《化学反应原理》测试题

《化学反应原理》测试题

篇一：《化学反应原理》测试题

高二下学期化学第二次月考卷

命题人：方丹栋

一．每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共75分

1．下列物质属于强电解质的是（）

A．氯化钠B．乙醇c．醋酸D．铜

2．下列反应中，属于放热反应的是（）

A．caco3受热分解B．盐酸和NaoH溶液反应

c．c与co2反应D．Ba2·8H2o与NH4c1反应

3．下列物质的水溶液显碱性的是（）

A．HcloB．Naclc．Fecl3D．cH3cooNa

4．下列溶液一定显酸性的是（）

A．含H+的溶液B．c1×10-7mol

／L

D．向水中加入少量NH4cl，NH4+结合水电离出的oH-，由水电离出的

c>l×10-7mol／L

24．以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式：cH4+2o2＝co2

+2H2o△H=890kj／mol，下列说法中正确的是（）

A．有4NA个电子转移时，放出890kj的能量

B．有NA个c—H共价键断裂时，放出890kj的能量

c．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890kj的能量

D．有NA个c、o间的共用电子对生成时，放出890kj的能量

25．常温下，在／LNaoH溶液中逐滴加入／L

cH3cooH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）

A．当pH=7时，一定有：c=c=c=c

B．当a=25时，一定有：c+c=c

c．当c>c时，a一定大于12．5

D．当c>c时，a一定小于12．5

二．填空题，共25分

26．下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。

在甲图中，锌极为________极，该极的电极反应式是

__________________；有H2逸出的电极为________极。溶液中So42-向_______极移动。

在乙图中，a和b均为惰性石墨电极，Nacl溶液中滴有酚酞。接通电源一

段时间后，发现a极先变红。则电源的m极为______极，b电极的电极反应式是__________________，乙装置中反应的化学方程式是_________________。假如电路中有4mol电子通过，a电极理论上析出气体的体积是__________L。

27．A、B、c为三种重要的工业原料，焰色反应均为黄色，其中A常

用来制糕点，B可用来去除油污，他们之间的转化关系如下：

请回答：

反应①的化学方程式是________________________________。

B的水溶液中c______c，原因是________________________。

在B的水溶液中滴加Bacl2溶液后有白色沉淀生成。将所得沉淀分成两

份，一份中滴加过量HNo3，现象是_______________________________，反应的离子方程式是_______________________；另一份中先加人过量c的溶液后，充分振荡，过滤后在滤渣中再滴加过量的HNo3，滤渣不溶解，反应的离子方程式是____________________________。

28．写出下列离子方程式：

H2o：______________________________

NaHco3：____________________________

NaHSo4：____________________________

cH3cooH：__________________________

kclo3：______________________________

29．为减弱温室效应，除了减少co2的排放、植树造林、将液态co2注入深海等措施外，还有一种思路是将co2转化成其它可燃物质。如工业上已实现co2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、

恒容密闭容器中充入lmolco2和3molH2，一定条件下发生反应：co2+3H2＝cH3oH+H2o△H=／mol，，测得co2和cH3oH的浓度随时间变化如下图所示。

请回答：

达到平衡的时刻是____________min。

在前10min内，用co2浓度的变化表示的反应速率?=________mol ／。

能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（）。

a．容器压强不变b．混合气体中c不变

c．?=?d．c=c

为了提高H2的转化率，可采取__________co2浓度的

措施。达平衡后，H2的转化率是______________。平衡常数k=_______________。

篇二：高二化学《化学反应原理测试题》

高二化学（化学反应原理）

（总分100分，时间90分钟）

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目用铅笔涂写在试卷密封线内对应栏目上。

2．使用Ⅰ卷答题卡的学校的考生，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。如不使用答题卡，请将Ⅰ卷答案填

在Ⅱ卷前的表格内。

可能用到的相对原子质量：H1c—12Na23o16S—32cu64Ag108

第Ⅰ卷选择题（共40分）

一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）．．．．

1．下列说法正确的是

A.右图所示的是一个放热反应

B.加入催化剂v增大、v减小

c.燃烧热是生成1molH2o放出的热量

D.只有活化分子才能发生有效碰撞2．对于反应A+3B

2c，下列各数据表示不同条件下的反应速率，

其中反应进行得最快的是

A．v=/B．v=/

c．v=/D．v=/

3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取

的措施是

A．加入少量稀NaoH溶液B．加入少量cH3cooNa固体

c．加入少量NH4HSo4固体D．加入少量Na2co3浓溶液

4.右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是．．

A．cu电极为正电极

B．原电池工作时，电子从Zn电极流出