浙江省高考化学模拟试卷(二) Word版含解析
浙江省2021年高考理综-化学二模考试试卷(II)卷
浙江省2021年高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列过程一定发生化学变化的是（）A . 萝卜风干B . 苹果冷藏C . 葡萄酿酒D . 甘蔗榨汁2. （2分） (2018高一下·深圳期中) 检验氨气可选用（）A . 湿润的蓝色石蕊试纸B . 干燥的红色石蕊试纸C . 干燥的蓝色石蕊试纸D . 湿润的红色石蕊试纸3. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列判断错误的是（）A . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2D . 沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF4. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述错误的是（）A . 容器内压强不变B . 容器内分子总数不变C . 容器内原子总数不变D . 容器内发生的反应是取代反应5. （2分）下列关于有机物说法正确的是（）A . C7H8与C6H6互为同系物B . 由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位C . C3H6Br2有4种同分异构体D . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸6. （2分）(2018·浙江选考) 锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A . 金属锂作负极，发生氧化反应B . Li+通过有机电解质向水溶液处移动C . 正极的电极反应：O2＋4eˉ=2O2ˉD . 电池总反应：4Li＋O2＋2H2O=4LiOH7. （2分） (2019高一上·长治期末) 陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，朏朏如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真硝石（硝酸钾）也。
浙江省金丽衢十二校联考2016届高考化学二模试卷 Word版含解析.
2016年浙江省金丽衢十二校联考高考化学二模试卷一、单项选择题（本题共17个小题，每小题6分，共102分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．下列说法不正确的是（）A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理B．解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜D．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵2．下列说法正确的是（）A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度3．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、R为短周期元素，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小关系为：W＞R＞Z＞YB．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体C．R2W3可用RCl3溶液与Na2W溶液混合制取D．T的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应4．下列说法正确的是（）A．的系统命名法为2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷B．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解5．一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示．下列有关该电池的说法不正确的是（）A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极B．电极b上发生的反应为：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+C．H+由b电极向a电极迁移D．二甲醚直接燃料电池能量密度（kW•h•kg﹣1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍6．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）．下列叙述不正确的是（）A．由a点到b点的过程中，溶液中增大B．由图可知（NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性C．c点所示溶液中，c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．d点所示溶液中，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）7．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：﹣101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是（）A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2二、非选择题部分（共180分）8．有机物X是合成药物沐舒坦的中间体，其合成路线如下：已知：请回答：（1）X中含氮官能团的名称是．（2）反应①的试剂和条件是．（3）反应①～⑤中属于取代反应的是（填反应序号）．（4）反应⑤的化学方程式．（5）反应②和③的顺序不能颠倒，理由是．（6）写出符合下列要求A的所有同分异构体结构简式．i．苯环上的一氯取代物有四种；ii．既能与酸反应，又能与碱反应，且与NaOH反应的物质的量之比为1：2．9．2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用后，计划每年将有4至5个月的海上时间用于深海探矿．（1）“蛟龙”号外壳是用特殊的钛铝合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．①铝元素在周期表中的位置是．②工业上可以用电解法或金属热还原法制金属钛．电解熔融的TiCl4可以制得金属钛，则TiCl4为化合物（填“离子”或“共价”）；在1070K 用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，该反应的化学方程式．（2）锰结核中的黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一．据报道，有一种名叫Thibacillus ferroxidans的细菌，在硫酸溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐．若CuFeS2中Fe的化合价为+2，试配平该反应的化学方程式：CuFeS2+H2SO4+O2═CuSO4+Fe2（SO4）3+H2O．10．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1：1：4．将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6g白色沉淀．请推测并回答：（1）单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等．A中组成元素的简单离子结构示意图为．（2）X的化学式．（3）实验室可通过低温电解B溶液制备X．该电解反应的化学方程式．（4）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫．在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式．（5）X溶液与铜反应时先慢后快．某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象．若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2+起了催化作用，反之Cu2+不起作用．写出X与铜反应的化学方程式，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由．11．汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图（如图1）回答有关问题：（1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1，其能量变化示意图如下：则NO中氮氧键的键能为kJ•mol﹣1．（2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由．（3）利用活性炭涂层排气管处理NO x的反应为：xC（s）+2NO x（g）⇌N2（g）+xCO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1．若使NO x更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是．A．增加排气管长度B．增大尾气排放口C．升高排气管温度D．添加合适的催化剂（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．①探究上述反应中NO 的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是 ．②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO 和NO 百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO 和NO 百分含量没明显变化的原因是 ．③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：根据坐标图4，计算400K 时该反应的平衡常数为 ；并在图中画出上表中的实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO 浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．12．乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备．反应的化学方程式如下：CH 3COOH+CH 3CH 2CH 2CH 2OHCH 3COOCH 2CH 2CH 2CH 3+H 2O发生的副反应如下：有关化合物的物理性质见下表：已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃．合成：方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL 圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀．按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）．反应基本完成后，停止加热．方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热．提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法．操作如下：请回答：（1）a处水流方向是（填“进水”或“出水”），仪器b的名称．（2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是．（3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是；步骤③的目的是．（4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是．A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B．洗涤时振摇放气操作应如图戊所示C．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中（5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有．（6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是．2016年浙江省金丽衢十二校联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共17个小题，每小题6分，共102分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．下列说法不正确的是（）A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理B．解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜D．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水；B．过渡状态理论认为：反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能；C．氯碱工业中氯离子放电，则阳离子需要移动到阴极；D．氨水与二氧化硫发生反应．【解答】解：A．乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水，为萃取原理，故A正确；B．过渡状态理论认为：反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能，则过渡态理论不可解释温度对反应速率的影响，故B错误；C．氯碱工业中氯离子放电，则需要阳离子交换膜使阳离子移动到阴极，故C正确；D．氨水与二氧化硫发生反应，用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、化学反应原理及应用、物质性质及应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．2．下列说法正确的是（）A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度【考点】中和热的测定；化学反应速率的影响因素；有机化学反应的综合应用；中和滴定．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．高锰酸钾为强氧化剂，不能用力研磨，否则容易发生爆炸；B．润洗后，从滴定管的下口放出；C．油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大；D．起始温度应为混合前酸、碱的温度．【解答】解：A．高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时一定要控制好力度，故A错误；B．润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故B错误；C．油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂制肥皂实验中加一定量的乙醇是为了增加油脂的溶解，增大与碱的接触面积，加快反应速率，故C正确；D．起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，故D 错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及油脂的性质及皂化反应、滴定实验及操作等，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．3．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、R为短周期元素，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小关系为：W＞R＞Z＞YB．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体C．R2W3可用RCl3溶液与Na2W溶液混合制取D．T的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W、R为短周期元素，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素，由元素在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为N元素、W为S元素，R为Al、T为Ga，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R为短周期元素，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素，由元素在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为N元素、W为S元素，R为Al、T为Ga．A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞N3＞O2﹣＞Al3+，故A错误；B．碳元素有石墨、金刚石、C60等多种同素异形体，氧元素可以形氧气、臭氧，存在同素异形体，故B错误；C．Al2S3在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝与硫化氢，不能用AlCl3溶液与Na2S溶液混合制取，故C错误；D．Ga与Al相邻，其性质与Al相似，可能与既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故D正确，故选：D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握周期表的结构与元素化合物知识，难度中等．4．下列说法正确的是（）A．的系统命名法为2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷B．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解【考点】有机化合物命名；有机化学反应的综合应用．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A．取代基的位次和不是最小；B．根据是否有新物质生成判断是物理变化还是化学变化；C．葡萄糖与乙酸的最简式都是CH2O，相同质量的葡萄糖与乙酸耗氧量相同；D．油脂不是高分子化合物．【解答】解：A．取代基的位次和不是最小，名称为2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷，故A错误；B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故B错误；C．葡萄糖与乙酸的最简式都是CH2O，相同质量的葡萄糖与乙酸耗氧量相同，二者无论以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量不变，故C正确；D．高分子化合物相对分子质量大于10000，油脂不是高分子化合物，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查有机物的命名、结构和性质，化学变化等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大．5．一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示．下列有关该电池的说法不正确的是（）A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极B．电极b上发生的反应为：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+C．H+由b电极向a电极迁移D．二甲醚直接燃料电池能量密度（kW•h•kg﹣1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，而该极是氧气放电，所以是正极；B、电极b是负极发生氧化反应；C、阳离子向正极移动；D、二甲醚提供1mol电子所需质量为：g，而甲醇（CH3OH）提供1mol电子g．【解答】解：A、采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，而该极是氧气放电，所以是正极，而不是负极，故A错误；B、电极b是负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+，故B正确；C、阳离子向正极移动，所以H+由b电极向a电极迁移，故C正确；D、二甲醚提供1mol电子所需质量为：g，而甲醇（CH3OH）提供1mol电子g，所以二甲醚直接燃料电池能量密度（kW•h•kg﹣1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度为：约为1.4倍，故D正确；故选A．【点评】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动，题目难度不大．6．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）．下列叙述不正确的是（）A．由a点到b点的过程中，溶液中增大B．由图可知（NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性C．c点所示溶液中，c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．d点所示溶液中，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．a点到b点是向饱和氯化钠溶液中通入氨气达到饱和，溶液中=×=；B．b到c点是一水合氨和通入的二氧化碳反应得到碳酸铵溶液，c到d点是碳酸铵和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，在溶液中依据溶解度大小最后反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液；C．c点所示溶液是碳酸铵溶液，图象分析可知溶液显碱性；D．d点是氯化铵溶液和碳酸氢钠饱和溶液，溶液中存在氮物料守恒，碳元素守恒，析出碳酸氢钠，则溶液中氯离子大于溶液中钠离子；【解答】解：A．a点到b点是向饱和氯化钠溶液中通入氨气达到饱和，溶液中=×=生成一水合氨的过程中，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以比值增大，故A正确；B．b到c点是一水合氨和通入的二氧化碳反应得到碳酸铵溶液，c到d点是碳酸铵和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，在溶液中依据溶解度大小最后反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，由图可知（NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性，故B正确；C．c点所示溶液是碳酸铵溶液，图象分析可知溶液显碱性，离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．d点是氯化铵溶液和碳酸氢钠饱和溶液，溶液中存在氮物料守恒，碳元素守恒，析出碳酸氢钠，则溶液中氯离子大于溶液中钠离子，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（HCO3﹣）+c （CO32﹣）+c（H2CO3），故D错误；故选D．【点评】本题考查了侯氏制碱法的原理过程分析，盐类水解原理、图象变化和溶液酸碱性的判断等知识，注意产物的理解应用，题目难度中等．7．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：﹣101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是（）A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别．【分析】NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4容易吸水潮解，可溶于异丙胺，在干空气中稳定，在湿空气中分解，为防止NaBH4水解，可将生成的NaBH4、Na2SiO3溶于异丙胺，NaBH4溶解于异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，所以操作②为过滤，通过过滤得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，所以操作③为蒸馏，A、由于钠的硬度较小，且保存在煤油中，所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油，再用镊子、小刀在玻璃片上切割；B、根据上面的分析可知，操作②、操作③分别是过滤与蒸馏；C、NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气；D、反应①中发生的反应为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，反应中氢气中氧化剂，钠是还原剂，据此判断氧化剂与还原剂的物质的量之比；【解答】解：A、由于钠的硬度较小，且保存在煤油中，所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油，再用镊子、小刀在玻璃片上切割，故A正确；B、根据上面的分析可知，操作②、操作③分别是过滤与蒸馏，故B错误；C、NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气，故C正确；D、反应①中发生的反应为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，反应中氢气中氧化剂，钠是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，涉及物质分离提纯、氧化还原反应、实验基本操作等知识点，综合性较强且较基础，难点是分析流程图中发生的反应、基本操作等，题目难度中等．二、非选择题部分（共180分）8．有机物X是合成药物沐舒坦的中间体，其合成路线如下：已知：请回答：（1）X中含氮官能团的名称是氨基．（2）反应①的试剂和条件是浓硝酸和浓硫酸、加热或水浴加热．（3）反应①～⑤中属于取代反应的是①④⑤（填反应序号）．（4）反应⑤的化学方程式．（5）反应②和③的顺序不能颠倒，理由是防止氨基被氧化．（6）写出符合下列要求A的所有同分异构体结构简式．i．苯环上的一氯取代物有四种；ii．既能与酸反应，又能与碱反应，且与NaOH反应的物质的量之比为1：2．【考点】有机物的推断．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机物的化学性质及推断．【分析】比较甲苯和A的分子式，结合X的结构可知，甲苯与硝酸发生硝化反应生成A为，A发生氧化反应生成B为，B发生还原反应生成C为，C与溴在铁粉作催化剂的条件下发生苯环上的取代反应生成D为，D发生酯化反应生成X，据此答题；【解答】解：比较甲苯和A的分子式，结合X的结构可知，甲苯与硝酸发生硝化反应生成A为，A发生氧化反应生成B为，B发生还原反应生成C为，C与溴在铁粉作催化剂的条件下发生苯环上的取代反应生成D为，D发生酯化反应生成X，（1）根据X的结构简式可知，X中含氮官能团的名称是氨基，故答案为：氨基；（2）反应①是甲苯的硝化反应，所用的试剂和条件是浓硝酸和浓硫酸、加热或水浴加热，故答案为：浓硝酸和浓硫酸、加热或水浴加热；（3）根据上面的分析可知，反应①～⑤中属于取代反应的是①④⑤，故答案为：①④⑤；。
浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(二)
浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（二）(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Ca —40 Cr —52 Fe —56 Ba —137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于酸性氧化物的是( ) A.Mn 2O 7 B.H 2O C.H 2O 2 D.CO答案 A2.下列玻璃仪器中，可以用于配制一定物质的量浓度溶液的是( )解析 A 项圆底烧瓶，不选；B 项是分液漏斗，不选；C 项蒸馏烧瓶，不选；D 项容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液的必需仪器。
答案 D3.下列属于电解质的是( ) A.蔗糖 B.熔融NaCl C.生铁 D.SO 2答案 B4.下列属于氧化还原反应的是( ) A.CaO ＋H 2O===Ca(OH)2B.2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O C.2KBr ＋Cl 2===2KCl ＋Br 2D.HCl＋NaOH===NaCl＋H2O答案 C5.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是()A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林解析福尔马林有毒，不能用于食品加工，D项错误。
答案 D6.下列说法不正确的是()A.二氧化硫可用于漂白纸浆B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C.钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂D.浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂答案 D7.下列化学用语表述正确的是()A.HCl的电子式：B.甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC.丙烷分子的比例模型：D.明矾的化学式：Al2(SO4)3答案 B8.右图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是()A.铁粉B.氧化钠C.亚硫酸钠D.生石灰解析铁粉很容易被O2氧化，所以可作脱氧剂。
高考化学复习浙江省宁波市20高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品浙江省宁波市2015届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题7．下列说法不正确的是A.催化剂的使用，可以降低反应的温度，起到节能的效果B．陶瓷刀大多是用一种纳米材料“氧化锆”为原料加工而成，具有硬度高、导热性好、抗腐蚀等优点C．石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，因此具有巨大的表面积，通过穿透式电子显微镜可用于直接观测单原子的吸附和释放过程D.推进脱硫、脱硝、除尘等设施改造，能大量减排SO2、NO2、PM2.5，使天空重现“APEC蓝”8．下列说法正确的是A.取用金属钠时，多余的钠应该置于废液槽中，不应放回原试剂瓶中B.用足量的稀硫酸可以除去Cu粉中混有的Fe2O3杂质C．在托盘天平上称取2.0g氢氧化钠固体，然后在l00mL容量瓶内溶解并稀释至刻度线，得到0.50 mol．L-l氢氧化钠溶液D.萃取过程中的振摇操作时，需将漏斗上口向下倾斜，下部支管口斜向上方9．短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如右下图所示。
其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是A.X和Z、Y和W处于同一主族B．4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高C．W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应D．元素氧化物所对应的水化物酸性：W >Z >X10.下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-2-乙基丙烷B.分别向皂化反应完成后的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水都有固体析出C．碳原子数小于5的烷烃共有4种，它们之间互为同系物D.石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同11.电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，下列说法不正确的是A.b极的电极反应为：B.溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移C.电解过程总反应的化学方程式为：D.为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH312.酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8。
浙江高二高中化学高考模拟带答案解析
浙江高二高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质属于纯净物的是A．液氯B．盐酸C．水玻璃D．医用酒精2.下列仪器可作为反应容器的是A．B．C．D．3.下列物质属于非电解质的是A．K2SO4B．铜丝C．干冰D．醋酸4.下列反应属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2﹢H2↑B．MgO＋2HCl= MgCl2＋H2OC．SO2+H2O H2SO3D．CaCO3CaO＋CO2↑5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．酒精溶液D．氢氧化铁胶体6.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．金属钠可以用来冶炼某些金属B．镁条着火可以用CO2灭火C．石灰石用于工业炼铁和玻璃制造D．二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维7.下列化学用语表述正确的是A．HCl的电子式：B．CH4的球棍模型：C．S2ˉ离子的结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH28.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用9.下列说法不正确的是A．石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光-电转换D．氢气是一种清洁高效可再生能源10.下列实验操作说法正确的是A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B．焰色反应使用的铂丝也可以用细铁丝来替代C．取5mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向其中加入0.1mol·L-1 KI溶液1mL，通过检验Fe3+的存在来说明该反应有一定限度D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸11.下列说法不正确的是A．近来的材料新宠黑磷（仅由P构成）与白磷互为同素异形体B．乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物C．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D．氕、氘、氚属于同一种核素，它们互为同位素(g)2CO(g) △H＞0在一固定的密闭容器中发生。
浙江省高考化学二模试卷
浙江省高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·静安模拟) 日常生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（）A . 单质B . 氧化物C . 有机物D . 无机物2. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 空气B . 氨水C . 磁铁矿D . 冰水共存物3. （2分）实验室保存下列物质的方法中，正不确的是（）A . 少量金属钠保存在水里B . 澄清石灰水需盛放在用橡皮塞塞紧的试剂瓶中C . 为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉D . 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中4. （2分）下列有关仪器的使用正确的是（）A . 手持试管给试管内的物质加热B . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C . 用天平称量药品时用手直接拿砝码D . 配制一定物质的量浓度溶液时，取完浓溶液的量筒不需要洗涤5. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列化学用语表示正确的是（）A . 水的电子式：B . 乙烷的结构简式：C2H6C . 铝的原子结构示意图：D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣6. （2分） X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（）A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B . X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7. （2分） 3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs 等导致核污染。
服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。
下列说法错误的是（）A . 131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素B . 食用碘盐不能防辐射C . 碘片的主要成分是I2D . 核能仍然是重要能源之一8. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（）A . 电离程度：HCN＞HClOB . pH：HClO＞HCNC . NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND . 酸根离子浓度：c（ClO﹣）＞c（CN﹣﹣）9. （2分）下列说法正确的是（）A . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B . 变价金属一定是过渡元素C . 不含金属元素的化合物也可能是离子化合物D . 显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐10. （2分）下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A . 氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 食盐和冰分别受热熔化D . 液溴和酒精分别挥发11. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）A . 分离苯和己烷﹣﹣分液B . NO（NO2）﹣﹣通过水洗、干燥后，用向下排气法收集C . 乙烷（乙烯）﹣﹣让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D . 乙醇（乙酸）﹣﹣加足量NaOH溶液，蒸馏12. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 四联苯的一氯代物有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种13. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列说法不正确的是（）A . 生铁的熔点低于纯铁B . 运输酒精的车辆所帖标志应是C . 漂白粉能在空气中长期存放D . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂14. （2分） (2016高一下·大同期中) N2+3H2⇌2NH3反应达到平衡时的说法不正确的是（）A . 平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变B . 平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变C . 单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同D . 单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同15. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g) cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
浙江省2014届高三高考模拟考试理综化学试卷2 Word版含答案
浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷2本卷满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 S 32第Ⅰ卷(42分)本大题包含7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是A．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获得化学界最高成就诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科B．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。
因此由PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶C．对“地沟油”加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油。
D．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量；推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染8.下列说法不正确的是A．将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后，85-90℃水浴加热5-10min，取出锥形瓶，置于冰水浴中，使阿司匹林结晶析出，为了使其结晶完全需要向锥形瓶中继续加适量的水。
B．用移液管取液后，将移液管稍倾斜放入锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C．相同条件下，10mL 0.1mol/LFeCl2溶液中滴入1mL 0.1mol/L NaNO2溶液，溶液颜色由浅绿色变成黄色，10mL 0.1mol/LKI溶液中滴入1mL 0.1mol/L NaNO2溶液，溶液颜色无变化，说明溶液的pH会影响NO2-的氧化性D．为了检验火柴头中的硫元素，先用刀片削下几根火柴的火柴头，放入一支中号试管中，先用酒精灯加热该试管底部引燃“火药”，然后塞上橡皮塞待用。
9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
浙江省舟山中学2013届高三高考适应性模拟押题测试(二)化学试题 Word版含答案
7．下列说法正确的是（）A．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心B．同位素示踪法、分光光度法、核磁共振技术都是研究化学反应历程的重要手段C．防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料， PLA、PET、酚醛树脂、铜氨纤维都是人工合成高分子材料D．李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学的发展作出贡献8．下列说法正确的是（）A．硫酸亚铁铵晶体要用冷水洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用无水酒精洗涤B．食醋总酸含量的测定实验中，若滴定终点没有控制好，即NaOH溶液滴加过量，则必须重做实验C．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素D．毒物误入口内，可将5～10mL稀硫酸铜溶液加入一杯温水中内服，人工促使呕吐出毒物后送医院9．右图是周期表中短周期的一部分。
已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。
下列有关说法正确的是（）A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息业有广泛用途C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D．元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点低10．发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。
混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，电解液为碱液（主要为KOH ）(见右下图)。
镍氢电池充放电原理总反应式为： H 2+2NiOOH 2Ni(OH)2。
浙江高三高中化学高考模拟带答案解析
浙江高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题某溶液可能含有Al 3+、NH 4+、Fe 2+、Na +、CO 32–、SO 42–、Cl –、NO 3–中的若干种。
若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X 溶液，对X 溶液进行如下实验：(已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol·L -1)。
下列结论正确的是A ．原溶液中可能含有NO 3–和Al 3+B ．白色沉淀C 可能是Al(OH)3C ．原溶液中一定存在NH 4+、Fe 2+、SO 42–、Cl –D ．沉淀B 可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物二、填空题1.（10分）CO 不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。
工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I 的过程如下：请回答下列问题：（1）A 的结构式 。
（2）G 分子中官能团名称是 。
（3）写出反应①的化学方程式 ，指出②的反应类型 。
（4）写出反应③的化学方程式 。
2.（18分）Ⅰ．（6分）短周期的5种主族元素A 、B 、C 、D 、E ，原子序数依次增大。
A 、B 、C 三种元素原子电子层数之和是5；B 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D 的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒；E 与A 在同一主族。
请回答下列问题：（1）写出A 与E 形成的化合物的电子式 。
（2）B 、D 、E 组成的一种盐中，B 的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式 。
（3）写出工业制备单质E 的化学方程式 。
Ⅱ．（12分）某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X （仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g 固体X ，设计并完成了如下实验：已知：Cu 2O+2H +=Cu+Cu 2++H 2O请回答下列问题：（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图 ，写出气体甲的电子式 。
浙江高考化学二轮复习模拟试卷及答案
浙江高考化学二轮复习模拟试卷及答案（2套）模拟试卷一(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40 Fe 56Ag 108一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面应用广泛。
ClO2属于()A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是()A．硫酸、三氧化硫B．食盐、酒精C．氯化钙、氢氧化钙D．碳酸氢钠、醋酸3．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()A B C D4．在反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，还原剂是()A．Na B．H2O C．NaOH D．H25．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是()A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．HS－＋H＋===H2SC．CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D ．Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋6．下列说法中正确的是( )A ．在蔗糖中加入浓H 2SO 4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B ．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C ．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火D ．正常雨水pH 等于7，酸雨的pH 小于77．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：235 92UB ．过氧化氢的电子式：C ．H ＋的结构示意图：D ．1，3二甲基丁烷的结构简式：8．用下列两种途径制取H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径① S ――→浓HNO 3H 2SO 4途径② S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓HNO 3的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来降低成本C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol 电子D ．与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对较小且原子利用率较高9．下列有关能源与能量的说法正确的是( )A ．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B ．蒸汽属于一次能源C ．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D ．反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热10．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是( )A ．加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B ．制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl 3溶液加热煮沸C ．分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D ．蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸11．下列说法正确的是( )A.11H2O和21H2O互为同位素B．互为同分异构体C．金刚石和富勒烯互为同素异形体D．CH3COOH和CH3CH2OH互为同系物12．温度为500 ℃时，反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为()A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)B．v(NO)＝0.08 mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.002 mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.002 mol/(L·s)13．下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－14．已知右表为截取的元素周期表的片段，其中X、Y、Z、W均为前4周期的主族元素，下列说法正确的是()A．116号Lv元素的原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族XY ZWB．X、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素C．Y的最高价氧化物对应的水化物有可能属于强酸D．X的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应的水化物反应15．下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②因纤维素与淀粉的分子式相同，故它们属于同分异构体③聚乙烯能使溴水褪色④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应A．①②B．②④C．①⑤D．④⑤16．下列说法错误的是()A．用银氨溶液能鉴别葡萄糖和蔗糖B．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖C．葡萄糖可用于补钙药物的合成D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人类的营养物质17．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
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2017年浙江省高考化学模拟试卷（二） 考生注意： l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 2．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 选择题部分
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质所属类别正确的是 A．胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液 B．混合物：水玻璃、胆矾 C．烃：乙烯、氯乙烷 D．电解质：冰醋酸、硫酸钡 2．下列仪器名称正确的是
A．圆底烧瓶 B．干燥管 C．药匙 D．长颈漏斗 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．C2H5OH B．NH3 C．Na2O D．CH3COONH4 4．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。下列说法中不正确的是 A．该反应中Cl2发生还原反应 B．该反应中S2O32－为还原剂，Cl－为还原产物 C．脱氯反应后，溶液的酸性增强 D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂 5．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是 A．NH4ClO4 B．BaCl2 C．HNO3 D．K2CO3 6．下列说法正确的是 A．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 C．生石灰用作食品抗氧化剂 D．碳酸钠是一种医用胃酸中和剂 7．下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．氯原子结构示意图： B．H2O2的电子式：H＋[··O······O······]2－H＋ C．HClO的结构式：HClO D．聚丙烯的结构简式： 8．下列说法正确的是 A．金属钠只有在加热或点燃条件下才能与氯气反应 B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于高分子化合物 C．镁着火不能用CO2灭火 D．将SO2与Cl2混合，漂白效果会更好 9．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．煤的干馏、气化、液化都是化学变化，是高效、清洁利用煤的重要途径 B．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D．溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 10．下列说法正确的是 A．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色 B．氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集 C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－ D．为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 11．下列说法正确的是 A．异戊烷和2－甲基丁烷是同系物 B．37Cl2和35Cl2的氧化能力相近，化学性质几乎相同，二者互为同位素 C．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2) D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们形成的晶体都是原子晶体 12．温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L－1，下列说法不正确的是
A．v(SO2):v(O2)=2∶1 B．10s内，v(SO3)=0.05 mol·L－1·s－1
C．SO2的平衡转化率为25% D．平衡时容器内的压强是反应前的65倍 13．下列离子方程式书写正确的是 A．过量氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2==2Fe3+＋Br2＋4Cl－ B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O C．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2+ ＋ H2O2 ＋ 2H+ =2Fe3+＋ 2H2O D．NaHCO3溶液中加入足量的石灰水：2HCO3－＋Ca2+＋2OH －=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ 14．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X B．热稳定性：XM＞X2Z；沸点：X2Z＞YX3 C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D．YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 15．下列有关有机物的说法不正确的是 A．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，但两褪色原理不相同 B．乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，乙醛发生了还原反应 C．相同物质的量的乙炔与乙二醇(HOCH2CH2OH)在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相等 D．甲醛对人体有害，但甲醛的水溶液可以用于生物标本的防腐，甲醛还是制造酚醛树脂的原料 16．下列说法正确的是 A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在碱性条件下发生皂化反应可制得肥皂 B．淀粉、纤维素、麦芽糖和葡萄糖都是天然高分子化合物，都是混合物
C．谷氨酸分子()缩合可形成4种二肽 D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚 17．已知NaOH+H2O2=H2O+NaHO2，现用H2O2－Al燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]和KOH的混合溶液制备氢气(c、d均为惰性电极，电解池中隔膜仅阻止气体通过)。下来说法正确的是 A．燃料电池总反应为：3HO2－+2Al2AlO2－+OH－+H2O B．电极b是正极，且反应后该电极区pH减小 C．每消耗27g 铝，理论上产生11.2L氮气 D．反应时，电子的流向为：a→b→c→d
Y Z M W 18．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是 A．常温下，pH=1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同 B．常温下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，前者的pH较后者大 C．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)＜V(氨水) D．相同体积物质的量浓度均为0.01mol·L－1的盐酸和醋酸分别与足量的镁反应，收集到相同条件下的气体体积相等 19．德国化学家F.Haber利用N2和 H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
A．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键 B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 C．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 20．下列说法不正确的是 A．干冰受热易升华，但不易分解，说明其化学键比分子间作用力强 B．金刚石、NaCl、H2O、HCl 晶体的熔点依次降低 C．金刚石和足球烯都是通过共用电子对形成空间网状结构，所以都是原子晶体 D．石墨转化为金刚石的过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 21．二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物， 效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对 TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正 确的是 A．在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7 B．溶液酸性越强，R的降解速率越大 C．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率 的影响 D．在20～25 min之间，pH＝10时R的降解速率为0.04 mol·L－1·min－1 22．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA B．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA C．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA D．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
23．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.100 mol·L－1的
H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42－)＞c(HC2O4－) B．c(Na+)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(H+)+c(H2C2O4)＝c(OH－)+ c(C2O42－) C．c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中： c(Na+)＞0.100 mol·L－1+ c(HC2O4－) D．pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42－) 24．向含amolBa(OH)2的溶液中逐渐加入含bmolNaHCO3的溶液，充分反应(不考虑盐类的水解及沉淀溶解)。下列说法不正确的是 A．a=2b时，生成沉淀98.5a g B．a≤b≤2a时，溶液中含n(NaOH):n(Na2CO3)=(2a－b):(b－a) C．a≤b≤2a时，沉淀重量随着NaHCO3的加入而不断增加
D．ab23时，总离子方程式为：3HCO3－+2Ba2++3OH－==2BaCO3↓+CO32－+3H2O 25．某100 mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是
A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+