2020年浙江高考化学试题附答案
2020年浙江高考化学试题(解析版)
D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
【答案】A
【解析】
Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑ B
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：
CH3COOCH2CH3+OH-
， 正确； CH3COO-+CH3CH2OH C
6 / 27
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电
和 K+
SO
2− 4
，故其在熔融状态下能导电，
D 不符合题意。
综上所述，本题答案为 C。 4.下列物质对应的组成不．正．确．的是( )
A. 干冰：CO2
B. 熟石灰： CaSO4 ⋅2H2O
C. 胆矾： CuSO4 ⋅5H2O
D. 小苏打： NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．干冰为固体二氧化碳，故 A 正确；
操作正确；
D．氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉
淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，
故 D 操作正确。
答案选 A。
12.下列说法正确的是( )
A. Na2O 在空气中加热可得固体 Na2O2
1 / 27
固液分离，D 不符合题意。 综上所述，本题答案为 C。 3.下列物质在熔融状态下不．导．电．的是( )
A. NaOH
B. CaCl2
C. HCl
D. K2SO4
【答案】C
【解析】
2020年高考浙江卷化学试题解析精编版
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：
【答案】B
【解析】
3
A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A 选项正
确；
B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，B 选项错误； C．KMnO4 具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C 选项正确；
用于固液分离，D 不符合题意。 3.下列物质在熔融状态下不．导．电．的是( )
A. NaOH
B. CaCl2
C. HCl
D. K2SO4
1
【答案】C
【解析】
A．NaOH 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的 Na+和 OH-，故其在熔融状态下能导
电，A 不符合题意； B．CaCl2 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的 Ca2+和 Cl-，故其在熔融状态下能导电，
D. CuSO4 溶液中滴加稀氨水：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
5
【答案】C
【解析】
A．(NH4)2Fe(SO4)2 可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应， OH-先 与 Fe2+反应，再和 NH4+反应，由于 Ba(OH)2 较少，NH4+不会参与反应，离子方程式为： Fe2+ + SO42- + Ba2++ 2OH- = Fe(OH)2↓ + BaSO4↓，A 错误；
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(浙江卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（浙江卷，解析版）【试题总评】2020年浙江省高考化学部分的最大特点是回归教材，这是客观上“命题者只能带教材”和主观上“高考要做到两个有利于”的必然结果。
仔细分析“回归教材”这一特点，不难发现：从各题型上，选择题更明显一些。
这可能是因为命题者想要给各位考生在紧张的高考中吃下一粒定心丸，使他们有信心去完成后面的大题。
从各知识的模块分析，实验部分更明显一些，这是因为实验操作是“丁是丁，卯是卯”。
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.8．下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰210．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e－2OH ―＋H 2↑ B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大， 使平衡224CrO -＋2H ＋227Cr O -＋H 2O 向右移动 C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋2O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ， 则此时铬酸钾的转化率为α＝2d 11．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C ．化合物是苯的同系物D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 911．【答案】D|KOH 稀溶液不锈钢 惰性电极24K CrO 溶液12．下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
2020年浙江卷【化学真题】普通高等学校招生全国统一考试卷(解析版)汇编版
D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上 ,将氧化膜中的氧离子取代出来 ,从而破坏氧化膜 ,A 选项正确； B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳 ,则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 ,B 选项错误； C．KMnO4 具有强氧化性 ,可使病毒表面的蛋白质外壳变形 ,其稀溶液可用于消毒 ,C 选项正确； D．钢铁在潮湿的空气中 ,铁和碳、水膜形成原电池 ,发生电化学腐蚀 ,腐蚀速率更快 ,D 选项正确； 答案选 B。 9.下列说法不正确的是( ) A. 高压钠灯可用于道路照明
1.水溶液呈酸性的是( )
A. NaCl
B. NaHSO4
C. HCOONa
D. NaHCO3
【答案】B
【解析】 【详解】A．NaCl 是强酸强碱盐 ,其不能水解 ,故其水溶液呈中性 ,A 不符合题意；
2
B．NaHSO4 是强酸的酸式盐 ,其属于强电解质 ,其在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO 4 , 故其水溶液呈酸性 ,B 符合题意； C．HCOONa 属于强碱弱酸盐 ,其在水溶液中可以完全电离 ,其电离产生的 HCOO－可以发生水解 ,其水 解的离子方程式为 HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－ ,故其水溶液呈碱性 ,C 不符合题意； D．NaHCO３是强碱弱酸盐 ,既能发生电离又能发生水解 ,但其水解程度大于电离程度 ,故其水溶液呈碱 性 ,D 不符合题意。 综上所述 ,本题答案为 B。
B. 甲酸甲酯的结构简式： C2H4O2
化学2020浙江高考真题
化学2020浙江高考真题2020年浙江省高考化学试卷一、选择题1. 下列元素中电子亲和能力最大的是（）A. LiB. NaC. KD. Cs2. 已知pH=3的气溶液X与pH=10的气液Y摇匀后得到气溶液Z，若气溶液Z的pH=7，则（）A. X和Y为弱酸弱碱，或X和Y为酸碱，不限定强弱B. X和Y均为酸C. X和Y均为强酸D. X和Y均为弱酸3. 关于具有同样化学成分但不同结构的酒精混合物和记忆方法，下列说法正确的是（）A. 沸点和融点是相同的B. 饱和蒸汽压是相同的C. 密度是相同的D. 光学旋转性质是相同的4. 化合物Na2CO3溶于水后，溶液pH计数为10，原因在于其中的离子组成及（）A. 离子的电荷数量B. 化合物的电负度C. 溶解度积的大小D. 收缩比的大小5. 以下关于SnCl2和SnCl4的说法正确的是（）A. 两者都为卤化锡B. 两者的还原性依次增大C. 两者的氧化数之和均为+6D. 两者的金属离子均为Sn2+二、填空题6. H2SO4能与分别为__和NH4OH发生酸碱反应。
7. 当CaSO4溶解度积大于CaCO3时，在CaSO4饱和溶液中加入(NH4)2CO3沉淀____。
8. 在正常温度下，雪花石并非粘塞状的石英，而是平稠的石英，此为石英__。
9. Na2S+Bf3反应生成S2F2和NaBF4是何因素引起的？10. 对于该题目，染色体或无机化合物级联传递的物理条件包括哪些？11. 斯成年植牙对骨膜的生长方式有何影响？三、解答题【解答题】12. 请用方程式表示以下反应：B2O3+HF→H3O++[BF4]-13. 释电池电解液的质子还电子的作用机理是经过激发态的形式存在的。
（1）请说明对称电子和反映态的差异。
（2）请问当前谜团的变异联系受体相连中，消失或损伤的人，并嘱咐救援机构将存废处理发布。
四、分析题【分析题】14. 从以下数据中推出性质的相对分言（，并理解其中过程为何）：NaCl、（校川大则即，故并巨）LiCl、(PbCl2)、(NH4)2SO4、Na2SO415. 如何理解“氨气和硫酸混合是高危剂。
2020年浙江高考暨7月选考化学试题及参考答案
C．常温下， 的CH3COONa溶液中，水电离出的 数为
D． 浓度为 的Na2CO3溶液中，阴离子数为
20．一定条件下： 。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A．温度0℃、压强50kPaB．温度130℃、压强300kPa
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．水溶液呈酸性的是
A．NaClB．NaHSO4C．HCOONaD．NaHCO3
2．固液分离操作中，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
3．下列物质在熔融状态下不导电的是
C．阴极的电极反应：2H2O＋2e—＝2OH—＋H2↑
D．电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
22．关于下列 的判断正确的是
A． B． C． D．
23．常温下，用 氨水滴定10 mL浓度均为 的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中
B．当滴入氨水10 mL时，
C．当滴入氨水20 mL时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，
24．Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是
6．下列说法不正确的是
A．天然气是不可再生能源
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C．煤的液化属于物理变化
D．火棉是含氮量高的硝化纤维
7．下列说法正确的是
A．35Cl和37Cl是两种不同Leabharlann 元素B．单晶硅和石英互为同素异形体
2020年浙江卷化学高考试题文档版本(7月选考)
化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I 127Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是()A.NaClB.4NaHSO C.HCOONaD.3NaHCO 【答案】B 【解析】【详解】A ．NaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A 不符合题意；B ．NaHSO 4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 24，故其水溶液呈酸性，B 符合题意；C ．HCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO －可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO －＋H 2O ⇌HCOOH ＋OH －，故其水溶液呈碱性，C 不符合题意；D ．NaHCO ３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为B 。
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是()A. B. C. D.【答案】C 【解析】【详解】A ．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A 不符合题意；B ．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B 不符合题意；C ．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C 符合题意；D ．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为C 。
3.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是()A.NaOHB.2CaCl C.HClD.24K SO 【答案】C 【解析】【详解】A ．NaOH 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na +和OH -，故其在熔融状态下能导电，A 不符合题意；B ．CaCl 2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca 2+和Cl -，故其在熔融状态下能导电，B 不符合题意；C ．HCl 是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C 符合题意；D ．K 2SO 4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K +和SO 24-，故其在熔融状态下能导电，D 不符合题意。
2020年浙江高考化学7月选考试题及答案解析
2020年浙江高考化学7月选考试题及答案解析1.酸性溶液的选择题中，正确答案是B，即NaHSO4.2.固液分离操作需要用到的仪器是漏斗。
3.在熔融状态下不导电的物质是CaCl2.4.熟石灰的正确组成式是CaO·H2O。
5.甲基的电子式应该是CH3.6.天然气是可再生能源的说法不正确。
7.单晶硅和石英互为同素异形体的说法不正确。
8.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱的说法不正确。
9.工业上采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜的说法不正确。
10.MnO2和HCl反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:4.11.关于萃取Br2的实验说法不正确。
化学试题以下是可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I 127Ba 1371.酸性溶液的正确答案是B，即NaHSO4.2.固液分离操作需要用到的仪器是漏斗。
3.在熔融状态下不导电的物质是CaCl2.4.熟石灰的正确组成式是CaO·H2O。
5.甲基的电子式应该是CH3.6.天然气是可再生能源的说法不正确。
7.单晶硅和石英互为同素异形体的说法不正确。
8.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱的说法不正确。
9.工业上采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜的说法不正确。
10.MnO2和HCl反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:4.11.关于萃取Br2的实验说法不正确。
1.改写：A。
在盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡并静置分层后，打开旋塞，先放出水层。
B。
在做焰色反应前，应将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色。
C。
乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时应远离明火，用完后立即塞紧瓶塞。
D。
可以用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3.2.改写：A。
Na2O在空气中加热可得到固体Na2O2.B。
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列条件中，测定结果误差最小的是（ ）
A．温度 0℃、压强 50 kPa
B．温度 130℃、压强 300 kPa
C．温度 25℃、压强100 kPa
D．温度 130℃、压强 50 kPa
21．电解高浓度 RCOONa （羧酸钠）的 NaOH 溶液，在阳极 RCOO 放电可得到 R R
2
Fe SO4
2
溶液与少量
Ba(OH)2
溶液反应： SO24
Ba 2
BaSO4
B．电解 MgCl2 水溶液： 2Cl 2H 2O 通电 2OH Cl2 H 2
C．乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热：
CH3COOCH2CH3 OH ΔCH3COO CH3CH2OH D． CuSO4 溶液中滴加稀氨水： Cu2 2OH Cu(OH)2
元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不．正．确．的是（ ）
A．原子半径： Z Y M B．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z Y M C． X2Z ZX2 易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 17．下列说法不．正．确．的是（ ）
A． 2.0 107 mol L1 的盐酸中 c H 2.0 107 mol L1
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．BaCO3 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
10．反应 MnO2 4HCl(浓) Δ MnCl2 Cl2 2H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的
量之比是（ ）
A．1∶2
B．1∶1
C．2∶1
D．4∶1
11．下列有关实验说法不．正．确．的是（ ）
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C．煤的液化属于物理变化
D．火棉是含氮量高的硝化纤维
7．下列说法正确的是（ ）
A． 35Cl 和 37 Cl 是两种不同的元素
B．单晶硅和石英互为同素异形体
C． HCOOH 和 HOCH 2CHO 互为同系物 D．H 与 Na 在元素周期表中处于同一主族
B．将 KCl 溶液从常温加热至 80℃，溶液的 pH 变小但仍保持中性 C．常温下， NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质
D．常温下，pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大
18． 5 mL 0.1mol L1KI 溶液与1 mL 0.1mol L1FeCl3 溶液发生反应： 2Fe3 (aq) 2I (aq) 2Fe2 (aq) I2(aq) ，达到平衡。下列说法不．正．确．的是
12．下列说法正确的是（ ）
A． Na2O 在空气中加热可得固体 Na2O2
B． Mg 加入到过量 FeCl3 溶液中可得 Fe
C． FeS2 在沸腾炉中与 O2 反应主要生成 SO3
D． H2O2 溶液中加入少量 MnO2 粉末生成 H 2 和 O2
13．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A． NH 4
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 NA 时，阳极应有 32gCu 转化 为 Cu2
C．常温下， pH 9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H 数为105 NA D．1L 浓度为 0.100 mol L1 的 Na2CO3 溶液中，阴离子数为 0.100NA
20．一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) H 0 。在测定 NO2 的相对分子质量时，下
（） A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应
存在限度
C．加入 FeSO4 固体，平衡逆向移动
c2 Fe2+
D．该反应的平衡常数 K = c2
Fe3+
c2
I
19． NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A． 4MnO4 5HCHO 12H 4Mn2 5CO2 11H2O ， 1mol 4MnO4 5HCHO 完全反应转移的电子数为 20NA
2020 浙江卷高考化学试题
1．水溶液呈酸性的是（ ）
A．NaCl
B．NaHSO4
C．HCOONa
2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ）
D．NaHCO3
A
B
C
D
3．下列物质在熔融状态下不．导．电．的是（ ）
A． 物质对应的组成不．正．确．的是（
C． HCl
）
D． K2SO4
A．干冰： CO2 C．胆矾： CuSO4 5H2O
5．下列表示不．正．确．的是（ ）
B．熟石灰： CaSO4 2H2O D．小苏打： NaHCO3
A．乙烯的结构式：
B．甲酸甲酯的结构简式： C2H4O2 C． 2 甲基丁烷的键线式：
D．甲基的电子式：
6．下列说法不．正．确．的是（ ） A．天然气是不可再生能源
A．萃取 Br2 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，
先将水层放出
B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D．可用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 区分 NaCl 、 NaNO2 和 NaNO3
14．下列说法不．正．确．的是（ ）
A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加
B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分
C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花
D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
15．有关
的说法正确的是（ ）
A．可以与氢气发生加成反应
B．不会使溴水褪色 C．只含二种官能团 D．1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 1molNaOH 16．X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4 价，
Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物 Z2X4 的电子总数为 18 个；Q
8．下列说法不．正．确．的是（ ）
A． Cl 会破坏铝表面的氧化膜
B． NaHCO3 的热稳定性比 Na2CO3 强 C． KMnO4 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不．正．确．的是（ ）
A．高压钠灯可用于道路照明
B．SiO2 可用来制造光导纤维