2014年浙江省高考化学试题(带解析)
[11]2014浙江理综完美解析
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2014年浙江普通高考理综化学相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al-27 S-32Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137７．下列说法不正确．．．的是（）A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变.【答案】D【解析】D项，错误，在101 kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的“热值”，汽油与甲醇的热值不同，混合比例不同，“热值”不同。
８．下列说法正确的是（）A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度.C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B【解析】A项，错误，金属汞沸点低，易挥发，属于有毒重金属，不易收集，深埋污染土壤，可以撒上硫磺处理，Hg+S = HgS；B项，正确，CH 3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH，只有乙酸电离、导电；C项，错误，用邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，邻苯二甲酸氢钾读数偏大，则NaOH溶液浓度偏大；D项，错误，可能是氨基酸。
江苏教育出版社·高中化学教学参考书《有机化学基础》（选修）P1032．氨基酸的特殊性质（2）与茚三酮的反应：凡是有游离氨基的氨基酸都可以与茚三酮发生呈紫色的反应。
2014年高考化学理科综合浙江卷(化学部分)
2014年高考化学理科综合浙江卷（化学部分）一、选择题1.下列说法不正确的是（ ）A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.氨氮废水(含NH4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10 －12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10 －12～10－11mol•L－1的目标分子D.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2.下列说法正确的是（ ）A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D.向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质3.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（ ）A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ44.下列说法正确的是（ ）A.乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应B.乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用 1H－NMR来鉴别5.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M＝NiOOH + MH，已知：6NiOOH + NH3+ H2O + OH－=6 Ni(OH)2+ NO2－下列说法正确的是（ ）A.NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H 2O + e－= Ni(OH) 2 + OH －B.充电过程中OH －离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式：H 2O + M + e －= MH + OH －，H 2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液6.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO －强。
2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】
2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷）7．下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。
8．下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。
9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】短周期W、X、Y、Z为硅、氮、氧、氯，T是锗；X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高，氯化氢最低，分子间不可能形成氢键，A错误；由X、Y和氢三种元素形成的化合物中硝酸铵含有离子键和共价键，B错误；四氯化锗是分子晶体，熔点低，硬度小，C错误；锗是半导体，可以与氯形成化合物四氯化锗，D正确。
2014年高考全国二卷化学试题答案解析
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。
活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用.热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。
选择A。
【知识点】8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。
根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构.选择C。
【知识点】9．下列反应中,反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。
氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大;铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3, 固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3）2溶液置换出铜，Zn→Cu, 固体的质量减小。
选择B。
【知识点】【答案】D【解析】考察实验基本操作。
解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长, 进入溶液中.D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。
选择D.【知识点】11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）= c（HS－）=1×10-5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na＋)+ c(H＋)= c（OH－)+c（HC2O4－）D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋):①＞②＞③【答案】【解析】考察离子浓度的关系.A错，由电荷守恒，c(H＋）=c(HS－)＋c(OH－)＋2c（S2－）；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍, 溶液的pH减小小于1;C错，c（Na＋)+ c(H＋)= c（OH－）+c( HC2O4－）+2c（C2O42－）。
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题18+化学与技术
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十八化学与技术1．（2014·浙江理综化学卷，T7）下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。
2．（2014·天津理综化学卷，T10）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。
2014年浙江省高考化学试卷
2014年浙江省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列说法不正确的是（）A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2．（3分）下列说法正确的是（）A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三铜试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质3．（3分）如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ44．（3分）下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别5．（3分）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH 中的M表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni（OH）2+NO2﹣下列说法正确的是（）A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣═MH+OH﹣，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液6．（3分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO﹣强，25℃时氯气﹣氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）⇌Cl2（aq）K1=10﹣1.2Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl﹣K2=10﹣3.4HClO⇌H++ClO﹣K a=？其中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）A．Cl2（g）+H2O⇌2H++ClO﹣+Cl﹣K=10﹣10.9B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好7．（3分）雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一定不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、解答题（共4小题，满分44分）8．（15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式．（2）X的化学式是，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为．（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学反应方程式表示）（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验方案验证该反应的产物．9．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）请回答下列问题：（1）反应Ⅰ能够自发进行的条件是．（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅱ的K p=（用表达式表示）．（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是．（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是．（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中SO2生成量的措施有．A．向该反应体系中投入石灰石B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．提高CO的初始体积百分数D．提高反应体系的温度（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图．10．（14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→+C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr2C6H12O7+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑相关物质的溶解性见下表：实验流程如下：请回答下列问题：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最合适的是．制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是．A．新制Cu（OH）2悬浊液B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶D[Ag（NH3）2]OH溶液（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是，本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是．（3）第③步需趁热过滤，其原因是．（4）第④步加入乙醇的作用是．（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是．A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇﹣水混合溶液．11．（15分）某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：已知：（1）关于普鲁卡因，下列说法正确的是A．可与浓盐酸形成盐B．不与氢气发生加成反应C．可发生水解反应D．能形成内盐（2）写出化合物B的结构简式．（3）写出B→C反应所需的试剂．（4）写出C+D→E的化学反应方程式．（5）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式．①分子中含有羧基②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子（6）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）．2014年浙江省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列说法不正确的是（）A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【分析】A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能；B．氨氮废水中N为﹣3价，可利用氧化还原反应原理转化为无毒物质；C．可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，结合c=计算；D．汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同．【解答】解：A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故A正确；B．氨氮废水中N为﹣3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；C．可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，体积为10﹣12L，设数个分子为N，则即该检测技术能检测细胞内浓度为，N可能介于1～10之间，则约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子，故C正确；D．汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同，则向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生变化，故D错误；故选：D。
2014年高考真题精校精析纯word可编辑·2014高考真题解析 浙江卷化学
2014·浙江卷(课标化学)7．[2014·浙江卷] 下列说法不正确的是()A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变7．D[解析] 电解水会消耗大量的电能，故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A项正确；化学氧化法和电化学氧化法均可以将NH＋4和NH3中－3价的N元素氧化为0价的氮元素，B项正确；单个细胞的V≈10－12L，所以1 L待测成分中含有1012个细胞，其物质的量为10126.02×1023mol，由此可知该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子，C项正确；甲醇与汽油所具有的化学能不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值改变，D项错误。
8．[2014·浙江卷] 下列说法正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质8．B[解析] 金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的HgS，A项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，溶液能导电，B项正确；当称量的邻苯二甲酸氢钾的读数比实际质量偏大时，造成所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所消耗的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C项错误；许多氨基酸也能与茚三酮发生反应生成蓝色沉淀，D项错误。
2014年浙江省高考理综化学部分答案
2014年浙江省高考理综化学部分答案
温州市永嘉县永临中学：李永桂
（答案仅供参考）
7 D 8 B 9 D 10 C 11 A 12 C 13 B (注：11题C 错在H 被M 还原）
26.
1）钙原子结构示意图、二氧化碳电子式略
2）CaFe （CO 3）2 CaFe （CO 3）2=CaO ٠FeO+2CO 2
3）4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3
4）2FeO+CO 2=Fe 2O 3+CO
5）取适量固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。
将产生的气体通入红热的氧化铜，若生成紫红色铜，则产物含有一氧化碳
27.
1）较高温度下
2）P 4(CO 2)/P 4(CO)
3）C
4）有无二氧化硫可知反应I 是否发生，如c(CO 2)=c(SO 2)，则反应II 未发生，如c(CO 2)>c(SO 2)，则反应同时发生
5）B
6）图略
28.
1）B AD
2）使葡萄糖酸、HB r 完全转化为钙盐。
葡萄糖酸、HB r 与 CaCl 2不反应
3）葡萄糖酸钙易溶于热水，防止其冷却结晶析出
4）减小葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出
5）C
29.
1)AC
2)对硝基乙苯结构简式略
3)酸性高锰酸钾溶液
4)对硝基苯甲酸+HOCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2 →H 2O+略
5)略（氨基羧基两个取代基在苯环对位） 6)H 2C ＝CH 2 CH 3CH 2Br HN(CH 2CH 3)2
(条件1催化剂加热，条件2一定条件） HBr NH 3。
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2014年浙江省高考化学试题（带解析）
2014年浙江省高考化学试题（带解析） 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol•L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【结束】
X Y W Z T 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2
－下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH +
OH-,H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4 HClO H+ + ClO－ Ka=? 13．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、 Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+ 8Al + 5OH － + 2H2O 3NH3 + 8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－试样中一定不含Al3+ 试样中可能存在Na+、Cl－该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 26．(15分) 某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图
_______，写出气体甲的电子式_______。
（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应
方程式表示)。
（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
27．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。
采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ•mol-1(反应Ⅰ) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g)ΔH2= -175.6kJ•mol－1(反应Ⅱ) 请回答下列问题：（1）反应Ⅰ能自发进行的条件是。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp 时用气体组分(B) 的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp= (用表达式表示)。
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正
确的是。
（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是。
（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。
则降低该反应体系中SO2生成量的措施有。
A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．提高CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
【解析】
28．(14分) 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋
H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr 2C6H12O7(葡萄糖酸)＋
CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2 相关物质的溶解性
见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性
微溶微溶可溶可溶实验流程如下： C6H12O6溶液
�D�D�D�D�D�D�D→滴加3%溴水
/55℃①�D�D�D�D�D�D�D→过量
CaCO3/70℃②�D�D�D�D→趁热过滤③�D�D→乙醇④悬浊液
�D�D→抽滤⑤�D�D→洗涤⑥�D�D→干燥⑦Ca(C6H11O7)2 请回答下列问题：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。
A．新制Cu(OH)2悬浊液B．酸性KMnO4溶液 C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液（2）第② 步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。
（3）第③步需趁热过滤，其原因是________。
（4）第④步加入乙醇的作用是________。
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液
29．(15分) 某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：
已知：（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。
A．可与浓盐酸形成盐 B．不与氢气发生加成反应 C．可发生水解反应 D．能形成内盐（2）写出化合物B的结构简式________。
（3）写出B→C 反应所需的试剂________。
（4）写出C＋D→E的化学反应方程式________。
（5）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。
①分子中含有羧基②1H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子（6）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。
【解析】。