浙江省杭州市富阳市场口中学2012-2013学年高二(上)期中化学试卷答案含解析
浙江省杭州市2023_2024学年高二化学上学期期中试卷含解析
D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误；
答案选C。
9. 一定条件下， 苯基丙炔( )可与 发生催化加成，反应如下：
A. 温度T下，该反应的平衡常数
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为： ，选项A正确；
【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L， = =10-4.76，故A正确；
B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确；
A.HCN比HNC稳定
B. 该异构化反应的△H=-59.3kJ/mol
C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；
B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的 ，故B正确；
B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，故B正确；
浙江省富阳场口中学2013-2014学年高二化学上学期第四次.
浙江省富阳场口中学2013-2014学年高二化学上学期第四次限时训练试题（无答案）苏教版一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是( )A．Ca(OH)2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaCl；C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；4．下列离子方程式中属于水解反应的是（）A．Cl 2+H2O H＋+Cl-+HClO B．HS-+OH- S2-+H2OC．HCO 3-+H2O H3O++CO32- D．NH4++H2O NH3·H2O+H+5．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．将pH试纸放在干燥的表面皿上，用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中央，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较6．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入少量NaOH(s)，平衡向正向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆向移动C．滴加少量0.1mol／L盐酸，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa（s），平衡向正向移动7.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )A. KClB. Mg(OH)2C. Na2CO3D. MgSO48．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱9．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合10．某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。
浙江省富阳市场口中学高二5月教学质量检测(化学)(无答案).doc
浙江省富阳市场口中学高二5月教学质量检测(化学)（无答案）一、选择题 (每小题只有一个正确选项，共，40分)1.下列对化学反应的认识错误的是A．必然会引起化学键的变化B．必然会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是A．加入适量CH3COONa溶液 B．加入适量KNO3溶液C．加入适量的K2CO3溶液 D．加入适量Na2SO4固体3．下列说法不正确．．．的是A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B．自发进行的反应一定能迅速进行C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D．一个反应能否自发进行，由焓变和熵变共同决定4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有平衡：Br 2+ H2O HBr+ HBrO 加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g) + NO 2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C．工业合成 NH3，为提高 NH3的产率，理论上应利用高压条件D．工业合成 NH3，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH -(aq)=H2O(l) ⊿H=－57.3kJ／mol。
向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H26．用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl7．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。
浙江省杭州市富阳市场口中学2017-2018学年高二上学期质检化学试卷(12月份) Word版含解析
2017-2018学年浙江省杭州市富阳市场口中学高二（上）质检化学试卷（12月份）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y2．在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c（NH4+）最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4HSO43．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH3D．NH4HCO34．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2OD．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O5．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好C．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体D．镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易腐蚀7．下列叙述中正确的是（设N A为阿佛加德罗常数）（）A．标准状况下，22.4L苯所含的分子数为N AB．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V205催化）充分反应后，容器内分子总数大于2N AD．一定温度下，1L、0.50mol•L NH4Cl溶液与2L、0.25mo1•L﹣1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同8．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断9．如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（）A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小10．下列说法不正确的是（）A．0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞711．将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知该溶液c（CN﹣）＜c（Na+），下列关系式正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（HCN）＜c（CN﹣）C．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol•L﹣112．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）测得平衡时各物质的浓度是：c[A]=0.3mol•L ﹣1，c[B]=0.2mol•L﹣1，c[C]=0.15mol•L﹣1．最初向容器里加入A的物质的量是（）A．0.5mol B．0.8mol C．0.9mol D．1.2mol13．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＞c+dC．Z的体积分数减小D．X的转化率增大14．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu （OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol15．关于如图所示的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H＞0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同16．科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料．电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池的说法不正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极B．该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2OC．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8﹣20e﹣+10O2﹣=3CO2+4H2O 17．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．18．下列叙述正确的是（）A．10mL 0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合：c（Cl﹣）=c（Na+）＞c（OH ﹣）＞c（H+）B．0.1mol/L pH为4的NaHB的溶液中，[HB﹣]＞[H2B]＞[B2﹣]C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、Al（OH）4﹣、SO42﹣D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的[H+]：①＞②＞③19．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．v（C）=0.04mol/（L•s）B．v（B）=0.06mol/（L•min）C．v（A）=0.15mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s）20．按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（）A．甲池中，Cu极上有气泡放出B．发现a点附近显红色C．在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2：1D．乙池溶液的pH减小二、简答题（共6小题，60分）21．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），K T（1）该反应为反应（填“吸热”“放热”）（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反应达平衡时，CO 的平衡浓度为0.25mol•L﹣1，试判断此时的温度为℃．（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为．a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定．22．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na+）c （CH3COO﹣）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积．23．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：（1）对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是（填代号）．A．a电极是负极，OH﹣移向负极B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池总反应式为：2H2+O22H2OD．电解质溶液的pH保持不变E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置（2）上图装置中盛有100mL 0.1mol•L﹣1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL （标准状况下）时，此时图中装置中溶液的pH=（溶液体积变化忽略不计）．24．已知：在298K、100kPa时，①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣400kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣570kJ•mol﹣1；③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2600kJ•mol﹣1；（1）写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的热化学方程式．（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650kJ．将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有1mol NaOH溶液中充分反应．将反应后的物质分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式．②在b中加入适量的Al2（SO4）3溶液，观察到的实验现象是．反应的离子方程式：．25．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）该学生的实验操作如下：A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作2次G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→→D→→→→F；（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_．直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且为止；（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是；A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为mL，终点读数mL；5请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（）=．（6）有一学生在实验室测某碱溶液的pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测．①该学生的操作是（正确或错误）．②如不正确，请分析是否一定有误差，为什么？．③若用此法分别测定c（H+）相同的盐酸和醋酸的稀溶液的pH，误差较大的是，原因是．26．某温度（t℃）时，水的离子积常数K w=10﹣13，则该温度25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．（1）若所得混合液为中性，则a：b=；（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=．2015-2016学年浙江省杭州市富阳市场口中学高二（上）质检化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱．【解答】解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X 是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．故选A．2．在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c（NH4+）最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4HSO4【考点】盐类水解的应用．【分析】根据铵根离子水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．【解答】解：A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大；C、醋酸铵中的醋酸根离子水解程度和铵根离子的水解程度相当，溶液显示中性；D、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度很小．综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．故选D．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH3D．NH4HCO3【考点】电解质与非电解质．【分析】能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．【解答】解：A、丙酸是有机酸，属于酸类，其水溶液能导电，是电解质，故A不选；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C、氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，溶于水由于形成一水合氨（是碱），故能导电，符合题意，故C选；D、碳酸氢铵属于盐，是电解质，故D不选，故选C．4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2OD．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏写氧化剂水；B．漏写生成氢氧化镁的离子反应；C．反应生成硫酸钠和水；D．反应硝酸铜、NO、水．【解答】解：A．铝片跟氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH﹣+Cu2++SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Cu （OH）2↓，故B错误；C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故C正确；D．铜片跟稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选C．5．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成【考点】电解原理．【分析】根据电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑来判断电极材料以及电极反应的情况．【解答】解：A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O，故D错误．故选A．6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好C．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体D．镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易腐蚀【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．【解答】解：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．碳酸根水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特利原理解释，故B不选；C．FeCl3滴入沸水中，存在水解平衡FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3HCl，煮沸促进水解进行，得到红褐色胶，能用勒夏特利原理解释，故C不选；D．镀层破损后容易形成原电池放腐蚀，马口铁（镀锡的铁）中Fe比Sn活泼，Fe为负极，容易发生，而比白铁（镀锌的铁）中Zn比Fe活泼，Zn被发生，Fe被保护，故马口铁更易腐蚀，与平衡移动无关，不能能用勒夏特利原理解释，故D选；故选D．7．下列叙述中正确的是（设N A为阿佛加德罗常数）（）A．标准状况下，22.4L苯所含的分子数为N AB．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V205催化）充分反应后，容器内分子总数大于2N AD．一定温度下，1L、0.50mol•L NH4Cl溶液与2L、0.25mo1•L﹣1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标准状况下，苯是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．B、0.1mol Fe在C12中充分燃烧，铁完全反应需要氯气0.15mol，所以氯气的量不足，根据氯气计算转移电子数．C、若2mol SO2和1mol O2完全反应，恰好生成2molSO3，由于二氧化硫与氧气反应为可逆反应，反应存在限度，反应物不能完全反应．D、铵根离子水解，浓度越小水解程度越大．【解答】解：A、标准状况下，苯是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B、由反应Fe+3Cl2═FeCl3可知，0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，氯气不足，氯元素=0.2N A，故B错误；化合价由0价降低为﹣1价，转移电子数为0.1mol×2×N A mol﹣1C、由反应2SO2+O2SO3可知，若2mol SO2和1mol O2完全反应，恰好生成2molSO3，容器内分子数为2N A，由于二氧化硫与氧气反应为可逆反应，反应存在限度，反应物不能完全反应，所以容器内气体的物质的量大于2mol，所以容器内分子数大于2N A，故C正确；D、若溶液中铵根离子的水解程度相同，0.50mol•L NH4Cl溶液中NH4+离子浓度是0.25mo1•L﹣1 NH4Cl溶液中NH4+浓度2倍，但溶液浓度越小水解程度越大，所以0.25mo1•L ﹣1 NH4Cl溶液中NH4+水解程度更大，所以0.50mol•L NH4Cl溶液中NH4+离子浓度大于0.25mo1•L﹣1 NH4Cl溶液中NH4+浓度2倍，根据n=cV可知，lL0.50mol•L NH4Cl溶液中NH4+的大于与2L0.25mo1•L﹣1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量，故D错误．故选：C．8．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断【考点】化学平衡的影响因素．【分析】甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动．【解答】解：甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%，故选B．9．如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（）A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小【考点】电解原理．【分析】a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极先产生了Cl2，漂白pH试纸变白，后OH﹣离子放电产生氧气，H+相对剩余呈酸性，使pH试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e ﹣═Cl2↑，b为阴极，电极方程式为2H2O﹣4e﹣═H2↑+2OH﹣，所以b极附近的pH增大．【解答】解：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，b为阴极，电极方程式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，所以b极附近的pH增大，电解过程中生成H2，H元素化合价降低，则水为氧化剂，故选：D．10．下列说法不正确的是（）A．0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．【分析】A．NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性；B．醋酸为弱酸，pH相等时，醋酸浓度大；C．根据电荷守恒判断；D．醋酸为弱酸，pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后，醋酸过量．【解答】解：A．NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，因HCO3﹣水解，则有c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；B．醋酸为弱酸，pH相等时，醋酸浓度大，如稀释等体积时，醋酸pH小，如相等时，则醋酸需加入的水量多，故B正确；C．pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），因c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），则c（NH4+）=c（Cl﹣），故C正确；D．醋酸为弱酸，pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，故D错误．故选D．11．将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知该溶液c（CN﹣）＜c（Na+），下列关系式正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（HCN）＜c（CN﹣）C．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol•L﹣1【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN﹣）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则有c（H+）＜c（OH﹣），溶液应呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题．【解答】解：A．根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CN ﹣），则有c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；B．混合溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度，则c（HCN）＞c（CN﹣），故B错误；C．溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），因c（Na+）=0.1mol/L，则c（CN ﹣）+c（OH﹣）＞0.1mol/L，故C错误；D．HCN和NaCN的物质的量都为1mol，由物料守恒可知c（CN﹣）+c（HCN）=0.2mol/L，故D正确．故选D．12．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）测得平衡时各物质的浓度是：c[A]=0.3mol•L ﹣1，c[B]=0.2mol•L﹣1，c[C]=0.15mol•L﹣1．最初向容器里加入A的物质的量是（）A．0.5mol B．0.8mol C．0.9mol D．1.2mol【考点】化学平衡的计算．【分析】依据化学平衡的三段式列式计算，设起始量A的物质的量浓度为x，B的物质的量浓度为y，则得到：A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）起始量（mol/L）x y 0 0变化量（mol/L）0.15 0.3 0.15 0.3平衡量（mol/L）0.3 0.2 0.15 0.3起始量=消耗量+平衡量，据此计算，注意计算过程中单位的应用；【解答】解：依据化学平衡的三段式列式计算，设起始量A的物质的量浓度为x，B的物质的量浓度为y，则得到：A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）起始量（mol/L）x y 0 0变化量（mol/L）0.15 0.3 0.15 0.3平衡量（mol/L）0.3 0.2 0.15 0.3最初向容器里加入A的物质的量浓度x=0.3mol/L+0.15mol/L=0.45mol/L；最初向容器里加入A的物质的量为0.45mol/L×2L=0.9mol；故选C．13．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＞c+dC．Z的体积分数减小D．X的转化率增大【考点】化学平衡建立的过程．【分析】在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析选项．【解答】解：A、依据条件改变分析判断平衡逆向进行，故A正确；B、压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+b ＜c+d，故B错误；C、反应平衡逆向进行，Z的体积分数减小，故C正确；D、平衡逆向进行，X转化率减小，故D错误；故选BD．14．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu （OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol【考点】电解原理．【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电．【解答】解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol H2SO4，并电解了0.1 mol H2O，由电解的总反应式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子2mol 4mol0.1mol 0.2mol2H2O2H2↑+O2转移电子2mol 4mol0.1mol 0.2mol所以电解过程中共转移电子为0.4 mol．故选：D．15．关于如图所示的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H＞0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；比较弱酸的相对强弱的实验．【分析】A．根据反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，△H＜0；B．根据电解原理和溶液中的阴阳离子的放电顺序，书写阴阳极的电极反应，结合电极上电子转移相同进行计算；C．根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理来分析；D．根据原电池原理确定负极的电极反应，结合电极上电子转移相同进行计算；【解答】解：A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，△H＜0，故A错误；B．阳极电极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极电极反应：2Cu2++4e﹣=2Cu，根据电子守恒，若电子转移全部在氧气和铜之间存在，得到：O2～2Cu～4e﹣，阳极、阴极产生单质的物质的量之比一定为1：2，故B错误；C．乙酸能与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体，二氧化碳能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，通过此实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱，故C正确；D．两原电池的负极的反应式，分别为：Al﹣3e﹣=Al3+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，根据电子守恒，得：2Al～2Zn，质量之比为54：65，消耗负极材料的物质的量不相同，故D错误；故选：C．16．科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料．电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池的说法不正确的是（）。
浙江省富阳场口中学高二化学3月质量检测试题(无答案)苏教版
浙江省富阳场口中学2012-2013学年高二化学3月质量检测试题（无答案）苏教版本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个最佳选项）1．温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为中有悖于这一保证的是A ．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B ．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率C ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D ．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2 . 关于吸热反应的说法中，正确的是（ ）A.吸热反应的反应热一定是正值B.吸热反应的热效应一定是负值C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应D.吸热反应一定是分解反应 3．下列有关化学方应方向的说法中正确的是（ ） A ．凡是焓变小于零的反应都能自发进行 B ．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行C ．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行D ．CaCO 3在高温下的分解反应不属于自发过程4 .燃烧a g 乙醇（液态）生成CO 2气体和液态H 2O 放出热量为Q kJ ，经测定a g 乙醇与足量Na 反应能生成H 25.6 L （标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A.C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=—Q kJ·mol -1B.C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=—21Q kJ·mol -1C.21C 2H 5OH(l)+23O 2(g) CO 2(g)+23H 2O(l) ΔH=+Q kJ·mol -1D.C 2H 5OH(l)+3O 2(g) 2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=—2Q kJ·mol -15．已知反应：A(g)+ 3B(g)2C(g) + D(g)，在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol ·L -1·min -1,,则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A ．0.5 mol ·L -1·min-1B ．1mol ·L -1·min-1C ．3 mol ·L -1·min -1D ．2 mol ·L -1·min -16. 某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H 2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）7．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量8．反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A．v (D)=0.4 mol·L-1·s-1 B．v (C)=0.5 mol·L-1·s-1C．v (B)=0.6 mol·L-1·s-1 D．v (A)=0.15 mol·L-1·s-19. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为( )A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-110. 氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液。
浙江省富阳场口中学2012-2013学年高一5-6月教学质量检测化学试题(无答案).pdf
命题人：靳海峰 复核人：高一备课组 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项） 1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A．医疗上可用酸钡作x射线透视肠胃的内服药，因为硫酸钡不溶于水 B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠 D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 ．通过化学反应不能实现的是： A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新核素D．生成一种新单质．人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解毒。
对上述事实的分析正确的是 A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐被氧化 ．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．0.1mol·L-1 稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA B．电解，当极产生2.24L的气时，转移的电子数为0.2 NA C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D．标准状况下，22.4LOH所含的分子数为NA 容量瓶上需标a．温度b．浓度c．容量d．压强e．刻度线中的 A． a、c、eB． c、d、e C． a、b、dD． b、c、d ．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按右图装置进行实验。
开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内可能的气体是 A．氧气 B．氢气 C．甲烷 D．氯气 ．A．蔗糖B．CO2C． NaHCO3 D．NH3·H2OKOH 8．A．B．烯的结构简式：CH2＝CH2 C．D．．下列说法正确的是 A．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B．纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素 C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应的是元素化合价变化 ．下列有关SO2说法中不正确的是 ．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害 ．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 C．二氧化硫具有还原性，故不能用浓硫酸干燥 D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 ．下列关于有机物的说法错误的是 A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应12．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 A．残余固体全部是铜 B．残余固体可能是铁和铜的混合物 C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D．最后得到的溶液可能含有Fe3+ ．下列有关金属的工业制法中，正确的是 A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 C．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 ．．1gH2O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－142.9kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝＋571.6kJ/molC．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－285.8kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol．3COOH溶液混合，混合液呈 A．中性 B．碱性 C．酸性 D．无法确定 17．下列说法中，正确的是 A．淀粉中含有葡萄糖 B．蛋白质中不一定含有氮元素 C．地球上最基本的能源是石油、煤炭和天然气 D．农业废弃物、水生植物等物质中蕴藏着丰富的生物质能 18． 19．下列离子方程式中正确的是A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH-+CO2 ＝ HCO3-； B亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3-+ OH-＝ SO32-+ H2O； C．氯气通入冷水中 Cl2 +H2O ＝ Cl- +ClO- +2H+； D碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32-+2CH3COOH ＝2CH3COO-+CO2↑+H2O。
浙江省杭州二中2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题(B卷)(含答案)
杭州二中2024学年第一学期期中考试高二年级化学试题B 卷本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32第I 卷(选择题)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质的水溶液显酸性的是A. NaClOB. C. D. 2. 下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是A. 升高温度B. 增大反应物浓度C. 增大气体反应体系的压强D. 使用催化剂3. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. HCN 易溶于水B. 10 mL1mol/L HCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应C. 1mol/L 氢氰酸溶液的pH 约为3D. HCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱4. 在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、5. 下列说法正确的是A. 配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸B. 在中和热的测定实验中，需要将盐酸缓缓加入到氢氧化钠溶液中，使其充分反应C. 石蕊变色范围是5~8，因此可以作为酸碱中和滴定时的指示剂D. 比较不同条件下与反应速率的快慢，可通过测定收集等体积气体所需时间来实现6. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是3NaHCO 4CuSO 3KNO ()131OH110mol L c ---=⨯⋅Cl -ClO -Na +K +3Fe +3NO -K +Cl -3NO -2Ba +K +Cl -3Al +24SO -4NH +Cl -223Na S O 24H SO 2SOA. 图甲用于测定中和反应反应热B. 图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率C. 图丙表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡D. 图丁表示蒸发结晶氯化镁溶液获取无水氯化镁固体7. N A 为阿伏加德罗常数的值。
浙江省富阳场口中学2012-2013学年高一9月教学质量检测化学试题(无答案).pdf
（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法
B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
⑴将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______。
⑵将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
三、计算题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
Zn-65
一、选择题（每小题只有一个答案，共40分）
1、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是
A、碱性氧化物 氧化铁 FeO B、酸性氧化物 二氧化硫 SO2
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
4、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是
A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22. 4 L体积
C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D． ①②③④
19、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的
量之比为1：2，则该氮的氧化物是
A．N2OB．NO
C．NO2 D．N2O5
20、某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,
L；
23、书写下列方程式并填空：
（1）、书写实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式
浙江省富阳场口中学高二化学上学期期中教学质量检测试题(无答案)苏教版
浙江省富阳场口中学2013-2014学年高二化学上学期期中教学质量检测试题（无答案）苏教版可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 Mg-24一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括（）①制取原料来源广②热值高，燃烧产物无污染③储存方便④制备工艺廉价易行A．①② B．①③ C．③④ D．②④2、100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A．升高压强 B．加入少量的K2SO4溶液C．改用纯度高的锌粒 D．改用颗粒小的锌粒3、在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1D．v(D)=1mol·L－1·min－14、关于右图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量没有变化C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被氧化5、一定温度和一定体积的条件下反应：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 达到平衡状态的标志是( )A.V正（B2）==V逆（AB2）B.容器内的总压强不随时间而变化C.单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2D.各成分的浓度相等6、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1Hg（l）+12O2（g）=HgO（s）△H=-90.8kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（）A．-259.7 kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-17、决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强 B．化学反应的平衡常数的大小C．参加反应的各物质的性质 D．化学反应进行的限度8、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
浙江省富阳场口中学11-12学年高二化学10月教学质量检测试题(无答案)苏教版.doc
场口中学2011年10月教学质量检测高二化学试题卷可能用到的相对原子质量 H ：1 C:12 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Na ：23 一、选择题（共40分）1．下列有关化学用语或名称，表达错误的．．．是 A ．COCl 2分子的结构式：Cl ——Cl B ．苯分子的比例模型：C ．NaOH 的电子式：Na+D ． 的名称：2—乙基丁烷2．节能减排是现阶段实现经济可持续发展的重大举措。
下列举措不符合．．．这一要求的是（ ） A ．大力发展洁净煤燃烧技术和煤液化技术B ．减少木材的使用，用聚苯乙烯生产包装盒、快餐盒C ．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D ．推广使用乙醇汽油作汽车燃料 3．下列属于天然．．高分子化合物的是（ ） A ．油脂B ．蔗糖C ．淀粉D ．聚乙烯4．某烃与氢气等物质的量加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃是（ ） A ．3，3-二甲基-1-丁炔 B ．2，2-二甲基-2-丁烯 C ．2，2-二甲基-1-丁烯D ．3，3-二甲基-1-丁烯5．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 ( )A.C 2H 2B.CS 2C.NH 3D.C 6H 6 6．我国某些地区发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人民健康。
食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的。
下列说法正确的是（ ）A.食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物B.食用油属于酯类，石蜡油属于烃类C.食用油属于有机物，石蜡油属于无机物D.食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物 7. 分子式为C 7H 16，主链上为五个碳原子的有机物共有( )A.2种B.3种C.5种D.7种8．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是 （ ）CH 3CH 2CHCH 3CH 2CH 3A ．①②B ．①③C ．只有③D ．③④ 9．CH 3CH(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是 （ ）A ．1,3-二甲基戊烷B ．2-甲基-3-乙基丁烷C ．3,4-二甲基戊烷D ．2,3-二甲基戊烷10．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是( )A.C 3H 8B.C 4H 10C.C 5H 12D.C 2H 4 11．下列有关说法中正确的是( )A.环烷烃是烷烃中的一个小分支B.只要是含有C 、H 两种元素的物质就是烃C.烷烃是饱和链烃，烯烃和炔烃是不饱和链烃D. 属于芳香烃12．在预防SARS 时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是（ ）A ．使多糖水解B ．使油脂水解C ．使氨基酸变性D ．使蛋白质变性 13．下列对有机物结构或性质的描述错误的是（ ）A ．乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓H 2SO 4有利于酯化反应的进行B ．鉴别己烯中是否混有少量苯，加入少量溴水C ．乙烷和丙烯的物质的量各1mol ，完全燃烧均生成3molH 2OD ．蛋白质溶液中分别加入饱和(NH 4)2SO 4和CuSO 4溶液，均有白色沉淀，但原理不同 14．下列说法错误的是( )A.某有机物同系物组成可用通式C n H 2n+2表示B.两个同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍C.同系物具有相同的化学性质D.环烷烃和烯烃通式相同但不互为同系物 15．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO 2和H 2O 都是恒量的是（ ）A ．C 2H 2、C 2H 4B ．C 2H 4、C 4H 6C ．C 3H 8、C 3H 6D ．C 6H 6、C 2H 216．对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ）A ． + HNO 3 + H 2O ； 取代反应B ．CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2Br CH 2Br ； 加成反应C ．CH 3CH 2OH + HClCH 3CH 2Cl+ H 2O ； 酯化反应D ．2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH ； 氧化反应17．下列各组内的物质中互为同系物的是…( )浓硫酸△ －NO 2A.CH 3CH==CH 2和B.CH 3CH 2CH 2CH 3和C.CH 3Cl 和CH 3CH 2BrD.CH 3OH 和CH 3CH 2OH18．某有机物的结构是：关于它的性质的描述正确的是（ ）①能发生加成反应； ②能溶解于NaOH 溶液中； ③能水解生成两种有机物； ④不能使溴水褪色； ⑤能发生酯化反应；⑥有酸性 A ．①②③B ．②③⑤C ．仅⑥D ．全部正确19. 已知C —C 可以绕键轴旋转，对于结构简式如右图所示的烃，下列说法正确的是 （ ）A ．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上B ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C ．该烃的一氯取代物最多有4种D ．该烃是苯的同系物20．下列化合物中沸点最低的是 （ ）A ．CH 3—(CH 2)4—CH 3B ．CH 3—(CH 2)3—CH 3C ．CH 3—CH 2—CH(CH 3)2D ．(CH 3)2C(CH 3)2二．填空题（共60分）21．某烃类化合物A 的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，由此推测（1）A 的结构简式为 ；（2）A 中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）22．下图是由4．个碳原子．．．．结合成的6种有机物（氢原子没有画出．．．．．．．） －COOHCH 3－C －O － O（1）写出有机物(a)的系统命名法的名称．．．．．．．． _________ 。
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1 2012-2013学年浙江省杭州市富阳市场口中学高二（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共25小题，50分） 1．（2分）（2013秋•临泉县校级期中）下列物质沸点最高的是（ ） A． 丙烷 B． 丁烷 C． 正戊烷 D． 新戊烷
2．（2分）（2011•广东校级学业考试）下列变化属于物理变化的是（ ） A． 石油的裂解 B． 煤的干馏 C． 煤的气化 D． 石油的分馏
3．（2分）（2012秋•富阳市校级期中）下列各组物质中必定属于同系物的是（ ） A． （C6H10O5）m（淀粉）和（C6H10O5）n（纤维素）
B． 分子式为C7H8O和C8H10O的含苯环有机物
C． CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3
D． HCOOH和C17H35COOH
4．（2分）（2012秋•富阳市校级期中）区别1﹣丙醇、溴乙烷、丙酸乙酯三种有机物，最佳的方法是加入（ ） A． H2O B． AgNO3溶液 C． NaOH溶液 D． KMnO4溶液
5．（2分）（2010秋•浙江期中）下列有关性质实验中，能说明苯环对侧链产生影响的是（ ） A． 苯酚可和烧碱溶液反应，而乙醇不能和烧碱溶液反应 B． 苯酚可和溴水生成白色沉淀，而苯不能和溴水生成白色沉淀 C． 苯酚可和氢气发生加成反应，而乙醇不能和氢气发生加成反应 D． 甲苯可和硝酸发生三元取代，而苯很难和硝酸发生三元取代
6．（2分）（2013春•晋江市校级期末）下列反应中，属于取代反应的是（ ） A． 在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2﹣二溴乙烷 B． 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C． 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D． 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷
7．（2分）（2010春•西城区期末）能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（ ） A． 质谱 B． 红外光谱 C． 紫外光谱 D． 核磁共振谱
8．（2分）（2011春•吉安期末）有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，某有机物 2
具有光学活性（式中标有*号的碳为手性碳原子），欲使其保持光学活性，发生以下哪种反应，该有机物仍一定具有光学活性（ ） A． 消去反应 B． 水解反应 C． 银镜反应 D． 酯化反应
9．（2分）（2012秋•富阳市校级期中）下列各组物质，既能用酸性高锰酸钾溶液又能用溴水鉴别的是（ ） A． 乙烷和乙烯 B． 戊烯和二甲苯 C． 乙炔和乙烯 D． 苯和甲苯
10．（2分）（2011秋•西湖区校级期末）盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（ ）
A． 盆烯是苯的一种同分异构体 B． 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 C． 盆烯是乙烯的一种同系物 D． 盆烯在一定条件下可以发生加成反应
11．（2分）（2012秋•富阳市校级期中）用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是（ ） A． 苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液） B． 乙醇中的水（新制的氧化钙） C． 苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液） D． 乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）
12．（2分）（2009•山东）下列关于有机物的说法错误的是（ ） A． CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B． 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C． 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D． 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
13．（2分）（2014春•兴国县校级期中）乙醇、乙二酸、甘油三种物质分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的H2，则乙醇、乙二酸、甘油物质的量之比为（ ） A． 6：3：2 B． 1：2：3 C． 3：2：1 D． 4：3：2
14．（2分）（2014秋•南安市校级期末）由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（ ） A． 加成﹣消去﹣取代 B． 取代﹣加成﹣消去 C． 取代﹣消去﹣加成 D． 消去﹣加成﹣取代
15．（2分）（2013春•南昌县校级期末）下列五种基团，﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣C6H5、﹣COOH，两两组成的物质中，能与NaOH反应的物质有多少种（ ） 3
A． 4种 B． 5种 C． 6种 D． 7种 16．（2分）（2012秋•富阳市校级期中）2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致松花江受到严重污染，污水流经哈尔滨市，该市于11月23日至27日停止供水，市民生活和企事业单位受到较大影响．这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等．下列说法正确的是（ ） A． 硝基苯是由苯与硝酸发生加成反应制取的 B． 硝基苯与三硝基甲苯互为同系物 C． 硝基苯有毒，密度比水小 D． 硝基苯属于芳香族化合物
17．（2分）（2014春•会宁县校级期中）为了除去苯中混有的少量苯酚，下面的实验正确的是（ ） A． 在分液漏斗中，加入足量2mol•L﹣1NaOH溶液，充分振荡后，分液分离
B． 在分液漏斗中，加入足量2mol•L﹣1FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离
C． 在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤分离 D． 在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离
18．（2分）（2012秋•富阳市校级期中）有甲酸甲酯、丙酸、乙酸乙酯的混合物7.4g，将混合物完全燃烧后所得气体通过碱石灰干燥管，充分吸收后干燥管增重18.6g，则混合物的平均相对分子质量为（ ） A． 69 B． 74 C． 77 D． 82
19．（2分）（2009春•宣城期末）已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有（ ）
A． 2种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 20．（2分）（2013春•天津期末）某单烯烃与H2加成后的产物是，则该单烯烃的结构式可能有（ ） A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种
21．（2分）（2013春•泗县校级期末）不能与溴水发生反应的是（ ） ①苯 ②苯酚 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦己烷 ⑧镁粉． A． ① B． ①⑦ C． ①⑦⑧ D． ①②⑤⑦
22．（2分）（2012秋•富阳市校级期中）以下实验能获得成功的是（ ） 4
A． 将卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后，再加入硝酸银溶液观察沉淀的颜色可判断卤素原子 B． 将铁屑，溴水和苯混合制溴苯 C． 在苯酚溶液中滴入少量的溴水出现白色的沉淀 D． 将铜丝在酒精灯加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成红色
23．（2分）（2013秋•秀峰区校级期末）有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物．在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的可能结构有（ ） A． 3种 B． 4种 C． 6种 D． 8种
24．（2分）（2012秋•富阳市校级期中）化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如图． 1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是（ ）
A． 2 mol B． 4 mol C． 6 mol D． 8mol 25．（2分）（2012秋•富阳市校级期中）中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与足量浓溴水和氢气完全反应，则消耗的Br2和H2的物质的量分别为（ ） A． 2 mol Br2 2 mol H2 B． 2 mol Br2 3 mol H2
C． 3 mol Br2 4 mol H2 D． 4 mol Br2 4 mol H2
二、填空题（共5小题，50分） 26．（8分）（2012秋•富阳市校级期中）（1）按系统命名法命名有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2 ． （2）写出下列各有机物的结构简式 ①2，2，3﹣三甲基﹣4﹣乙基已烷 ． ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃是 ，其与一氯代物有 种．
27．（10分）（2011秋•云龙县校级期末）有机物A的结构简式如图，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质，如图． 5
请回答下列问题： （1）指出反应的类型：A→C： ． （2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）． （3）写出由A生成B的化学方程式 （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填序号）． （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简为 ． （6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式 ．
28．（ 10分）（2012秋•富阳市校级期中）有机粘合剂是生产和生活中一类重要的材料．粘合过程一般是液态的小分子粘合剂经化学反应转化为大分子或高分子而固化．
（1）“502胶”是一种快干胶，其主要成分为α﹣氰基丙烯酸乙酯（）．在空气中微量水催化下发生加聚反应，迅速固化而将物粘牢．请写出“502胶”发生粘合作用的化学方程式：
（2）厌氧胶（）也是一种粘合剂，在空气中稳定，但在隔绝空气（缺氧）时，分子中双键断开发生聚合而固化．工业上用丙烯酸和某种物质在一定条件下反应可制得这种粘合剂．这一制取过程的化学方程式为 ． （3）白乳胶是常用的粘合剂，其主要成分为醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2），它有多种同
分异构体，如．已知含有结构的物质不能稳定存在．请另外任写四种含﹣CH=CH﹣结构的链状同分异构体的结构简式： ．
（4）已知醇醛反应2CH3OH+HCHOCH3OCH2OCH3+H2O可以发生．聚乙烯
可用做普通胶水，它的羟基可全部与正丁醛缩合脱水，得到含六原子环的强力粘合剂聚乙烯缩丁醛．请写出制取聚乙烯缩丁醛的化学方程式： ．
29．（10分）（2012•海南）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH→CH2=CH2 CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚． 用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示