第一轮复习电离平衡

59 第 五 章 电 离 平 衡 第一课时 电离平衡 【考纲要求】 1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。 2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。 3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。 教与学方案

【自学反馈】 一、概念辨析 1. 电解质： （1）概念： 。 (2)常见物质类别： 。 2.非电解质：(1)概念: 。 （2）常见物质类别： 。 3.强电解质： （1）概念： 。 （2）常见物质类别： 。 4.弱电解质： 。 （1）概念： 。 （2）常见物质类别： 。 （3）电离度： 。 二、强弱电解质比较： 比较项目 强电解质 弱电解质 化合物类别： 电离程度： 电离过程： 溶液中的粒子： 实例： 电离方程式： 三、弱电解质的电离平衡： 1．概念： 。 2．弱电解质电离平衡的特点： ①“动”： 。 ②“等”： 。 ③“定”： 。 ④“变”： 。 3．弱电解质电离平衡的影响因素： 浓度： 。 温度： 。 酸碱性： 。 其它条件： 。 四、自我练习： 1、 有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气 ⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的 60

是 。 2、 分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类： （1）H2SO4： ； （2）Ba（OH）2： ； （3）H3PO4： ； （4）Al（OH）3： ； （5）NH3•H2O： ； （6）NaH2PO4： ； （7）NaHSO4： ； （8）BaSO4： 。 .【例题解析】 [例1] 在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列

说法正确的是：( ) A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多 C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少 解题思路: 。 易错点: 。 [例2] 在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,

则HA的电离度是 ( ) (A)n×100% (B)n×100%/2 (C)(n-1)×100% (D)n% 解题思路: 。 易错点: 。 【巩固练习】 课堂反馈 1、下列物质中，导电性能最差的是：( )

A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾 2、下列有关叙述中正确的是：( ) A 难溶于水的电解质一定是弱电解质 B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C 易溶于水的电解质一定是强电解质 D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：( ) A 缺少限制条件，无法测定 B H+离子浓度相同 C 温度低时，H+离子浓度大 D 温度高时，H+离子浓度大 4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：( ) A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较 D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：( ) A 自来水 B 0.5mol²L-1的盐酸 C 0.5mol²L-1的醋酸 D 0.5mol²L-1的氨水 6、在平衡体系中，H2S H++HS-，HS- H++S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)：( ) A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小 7、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液 61

pH仍相同，则m、n的关系是：( ) A m=n B m＞n C m＜n D 无法判断 8、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：( ) A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者等于后者 D 不能确定 课外作业 1、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：( )

A 酸性增强，pH减小 B 醋酸的浓度减小 C 氢离子浓度变小 D 醋酸根离子浓度变小 2、pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是 A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a = 5时, A是强酸, B是弱酸 D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

3、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：( ) A 该温度高于25℃ B 水电离出来的c(H+)=1³10-10mol/L C c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 4、室温时,若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是（ ） A该溶液的pH=11 B该溶液的pH=3 C加入等体积0.1mol·L-1HCL后所得溶液的pH=7 D加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH>7 5、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：( ) A 1︰10 B 10︰1 C 1︰100 D 100︰1 6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为 A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(12-a-b)% D、10(14-a-b)%

7、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的：( ) A Na2SO3 B KI溶液 C NaOH溶液 D H2O 8、某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离： H2A H++HA-， HA- H++A2-,已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液: A. 0.01mol/L的H2A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol/L的NaOH与0.O2 mol/L的NaHA溶液等体积混合液 62

据此,填写下列空白(填代号) (1)[H+]最大的是______________________,最小的是___________________. (2)[H2A]最大的是______________________,最小的是___________________. (3)[A2-]最大的是______________________,最小的是___________________. 9、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断： ① 溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)； ② 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______； ③ 溶液中n(CH3COO_)+ n(OH_) -n(H+)=_____________mol。 10、现有下列两组溶液（Ⅰ）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：pH值=11 的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组 溶液pH值的大小：（Ⅰ）组________，（Ⅱ）组___________。

第五章 电 离 平 衡 第二课时 水的电离和溶液的pH值 【考纲要求】 1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。 2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。 3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。 4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。

教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】

一、水的电离和水的离子积 1．水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），实验测得在25°C时，c（H+）=c（OH-）= 。 此时水的电离度为 。 2．影响水的电离平衡的因素：（1）温度：当温度升高时，水的电离平衡向 方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH-）如何变化？水的电离度 。 （2）浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是 ，的电离度将 ；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是 ，水的电离度