制酸废催化剂回收钒
高考化学二轮备考高频热点特训：化学工艺流程题 (解析版)
化学工艺流程题1．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____。
(计算结果保留两位小数)〖〖答案〗〗(1)+3；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2−(或NaClO2)；(4)2:1； O2； (5)1.57。
〖〖解析〗〗(1)在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3。
(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。
(3)食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生Cl2，阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2；(4)根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，每1 mol的H2O2转移2 mol电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，该反应中氧化产物为O2。
废催化剂的处理与资源化
废催化剂的处理与资源化目前全世界石油炼制催化剂的年用量超过40万吨，其中裂化催化剂占86%左右。
在裂化催化中失活的催化剂多采用掩埋法进行处理。
由于废催化剂中含有一些有害的重金属，因此采用填埋法处理废催化剂会造成土壤污染，若填埋时不做防渗处理，这些废催化剂被雨水淋湿后，会使其中重金属如镍、锌等溶出，造成水环境污染。
而且废催化剂颗粒较小，一般粒径为20~80微米，易随风飞扬（如一个300万吨的炼油厂，每年向周围大气中排放的裂化催化剂近1000吨），增加空气中总悬浮颗粒的含量，污染大气环境，成为大气污染不可忽视的来源之一。
另外，制造这些催化剂需要耗用大量贵重金属、有色金属及其氧化物，废催化剂有用金属的含量并不低于矿石中相应金属的含量。
因此，从控制环境污染和合理利用资源两方面考虑，均应对其进行回收利用。
目前，日本、美国均已建立催化剂回收公司，如日本的三井公司等。
随着工业的发展，我国废催化剂的数量也逐年增加，其回收工作也引起了一定的重视。
一、废催化剂的再生催化剂在使用一段时间后，常因表面结焦积炭、中毒、载体破碎等原因失活。
河北科技大学通过对担载了少量稀土氧化物、颗粒较小的超稳Y型分子筛裂化催化剂失活原因的分析，提出了废催化剂如下再生处理流程：焙烧—酸浸—水洗—活化—干燥。
其中焙烧是烧去催化剂表面的积炭，恢复内孔；酸浸是除去镍、钒的重要步骤；水洗是将黏附在催化剂上的重金属可溶盐冲洗下来；活化是恢复催化剂的活性；干燥是去除水分。
实验结果表明，废催化剂再生后镍含量可去除73.8%，活性可恢复95.7%，催化剂表面得到明显的改善；再生后催化剂的性能达到平衡催化剂的要求，可以返回系统代替50%的新催化剂使用。
国外一些炼油厂已基本实现了废加氢精制催化剂的再生，通过物理化学方法，去除催化剂上的结焦，回收沉积金属，再对催化剂进行化学修饰，恢复其催化性能。
这种方法在国外已推行多年，取得了较好的效果，不仅避免了污染，同时也有较好的经济效益。
2023年高考江苏卷化学真题(含解析)
2023年高考江苏卷化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。
碳中和中的碳是指A ．碳原子B ．二氧化碳C ．碳元素D ．含碳物质2．反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O +=+↑+应用于石油开采。
下列说法正确的是A ．4NH +的电子式为B ．2NO -中N 元素的化合价为+5C ．2N 分子中存在N N ≡键D ．2H O 为非极性分子二、多选题三、单选题4．元素C 、Si 、Ge 位于周期表中ⅣA 族。
下列说法正确的是A ．原子半径：()()()C Si Ge r r r >>B ．第一电离能：()()()111C Si Ge <<I I I C ．碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体D ．可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料5．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
11H 、21H 、31H 是氢元素的3A．该反应的ΔS<0B．该反应的平衡常数((CHcKc=A ．反应()(22CO g 2H +B ．4CH 的平衡选择性随着温度的升高而增加C ．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为D ．450℃时，提高n n 起始起始四、原理综合题14．2532V O WO /TiO -催化剂能催化3NH 脱除烟气中的NO ，反应为()()()()()32224NH g O g 4NO g 4N g 6H O g ++=+ 11632.4kJ mol H -∆=-⋅。
(1)催化剂的制备。
将预先制备的一定量的32WO /TiO 粉末置于80℃的水中，在搅拌下(3)废催化剂的回收。
回收2V O ①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。
提高钒元素浸出率的方法还有②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有4412H V O 。
高考化学一轮复习 4.5 化工流程(二)教案-人教版高三全册化学教案
第五讲化工流程（二）近几年高考常以含金属元素(Fe、Cu、Ti、Cr、Mn、W、V、Co等)的陌生物质为载体，将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识进行设问，考查物质的制备、分离提纯等基本实验原理及操作，陌生化学方程式的书写，产品纯度或产率的化学计算，化工生产适宜条件的选择等。
这类试题具有较强的实用性和综合性，能考查考生分析问题和解决问题的能力，是近几年高考的常考题型。
1.工艺流程题的解题思路工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类题目的基本思路：(1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
2.工艺流程题的解题方法(1)明确目的，提取有用信息。
通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。
(2)分析流程，弄清各步作用。
对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。
这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出考生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述与实际要求存在很大偏差。
所以答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。
3.解工业流程题必备知识(1)常用思考方法。
①反应原理；②提高原料利用率；③快速反应；④提高产率；⑤提高产品纯度；⑥绿色环保；⑦工业成本低。
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程(八)》
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程（八）》1.五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。
用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。
为了增加V2O5的利用率，我们从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：部分含钒物质在水中的溶解性如表所示，回答下列问题：(1)①中废渣的主要成分是_____________；①中V2O5发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)②、③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分。
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为___________________________。
(3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。
取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100mL0.1mol·L−1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_____________[M(V2O5)=182g·mol−1]。
(4)25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表所示：试判断在实际生产时，⑤中加入NH4Cl调节溶液的最佳pH为_____________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)≤_____________(已知：25℃时K sp[Fe(OH)3]=2.6×10−39)。
【答案】(1)SiO2；(2)加入碱，中和H2SO4，使平衡正移；分液漏斗、烧杯(3)91.0%(4)1.7；2.6×10−3mol·L−1【解析】【分析】本题考查工艺流程，难度一般，是高频考点，涉及离子方程式的书写、化学平衡的移动、氧化还原反应的计算、溶度积的计算等，侧重分析能力和计算能力的考查。
2023年高考化工流程题
2023-2023 年高考化工流程题〔2023 全国卷 I 〕11. 高锰酸钾〔KMnO 4〕是一种常见的氧化剂。
主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿〔主要成分为 MnO 2〕为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：（1） 原料软锰矿与氢氧化钾按 1:1 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，起作用是。
（2） “平炉”中发生的化学方程式为 。
（3） “平炉”中需要加压，其目的是 。
（4） 将 K 2MnO 4 转化为KMnO 4 的生产由两种工艺。
①“CO 2 歧化法”是传统工艺，即在 K 2MnO 4 溶液中通入CO 2 气体，使体系呈中性或弱碱性，K 2MnO 4 发生歧化反响，反响中生成 KMnO 4，MnO 2 和 〔写化学式〕。
② “ 电解法” 为现代工艺， 即电解 K 2MnO 4 水溶液， 电解槽中阳极发生的电极反响为 ，阴极逸出的气体是 。
③“电解法”和“CO 2 歧化法”中，K 2MnO 4 的理论利用率之比为 。
（5） 高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800g 样品，溶解后定容于 100mL 容量瓶中，摇匀。
取浓度为 0.02023mol/L 的 H 2C 2O 4 标准溶液 20.00mL ，参与稀硫酸酸化，用 KMnO 4 溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 24.48mL ，该样品的纯度为〔列出计算式即可， 2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 〕。
〔2023 全国卷 I 〕10. NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（1） NaClO 2 中 Cl 的化合价为 。
（2） 写出“反响”步骤中生成 ClO 2 的化学方程式 。
（3） “电解”所用食盐水由粗盐精制而成，精制时，为除去 Mg 2+和 Ca 2+，要参与的试剂分别为 、 。
“电解”中阴极反响的主要产物是。
福建省2024年高考化学模拟试题(含答案)
D．若将原料换为
潲
潲
，则生成物为乙醛和丙烯
10．实验室模拟侯氏制碱碳酸化制 NaHCO3 的过程，将 CO2 通入饱和氨盐水(溶质为 NH3、NaCl)，实验现象及
数据如图 1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与 pH 的关系如图 2。
3
下列说法正确的是（ ）
A．0min，溶液中 潲
潲
潲
B．0~60min，发生反应：
、
组成的混合物中共价键的数目为
B．1.6 g 由 和 组成的混合气体中含有的原子总数为 .
C．标准状况下， .
中含有的中子总数为 .
D． . ⷹ
的中心原子的孤电子对数为
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向滴有酚酞的
溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：
B．过量 通入苯酚钠溶液中：
C．向少量 潲 沉淀中加入
福建省 2024 年高考化学模拟试题
阅卷人 得分
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是（ ） A．“中国天眼”的射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 B．用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 C．用磷酸钠钡钴盐［Na2BaCo(PO4)2]实现零下 273.056℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体 D．“深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物
产品，则消耗空气中
ⷹ 。
（6）近年来，研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。某含钒的锑化物晶胞如图 1
所示，晶体中包含由 V 和 组成的二维平面如图 2。
2021届高中化学二轮复习(大题)6 电解工艺流程 习题含解析
6 电解工艺流程一、典例例：SCR 催化剂是工业上广泛应用的燃煤烟气脱硝催化剂，其主要成分为TiO 2、V 2O 5，以及少量SiO 2、CaO 、Al 2O 3、Fe 2O 3等。
一种从废SCR 催化剂中回收钨的工艺如下：回答下列问题(1)“酸浸还原”中V 2O 5转化成可溶于水的VOC 2O 4，VOC 2O 4中V 的化合价是___________，该反应的化学方程式为___________。
可用浓盐酸代替草酸，但缺点是___________。
(2)“碱浸”时WO 3转化为WO 2−4的离子方程式为___________。
(3)“试剂a”可选用___________(选填“盐酸”、“氢氧化钠”或“氨水”)。
“滤渣”的主要成分是___________。
(4)常温下K sp [Ca(OH)2]=5.5×10−6，K sp (CaWO 4)=8.7×10−9。
“沉钨”过程中不断加入石灰乳，当测得“滤液”中pH=13时，c(WO 2−4)为___________mol·L −l (保留2位有效数字)(5)“熔融电解”过程中阴极反应为WO 2−4+6e −=W+4O 2−。
电解过程中石墨阳极有损耗并有气体产生，用反应方程式解释该现象___________。
【答案】（1）+4 252242422V O 3H C O =2VOC O 2CO 3H O ++↑+ 与五氧化二钒的反应速率下降，降低了回收钒的速度（2）2-342WO 2OH =WO +H O -+（3）氨水 Al(OH)3、Fe(OH)3（4）1.6×10−5mol/L（5）422CaWO 3C =3CO 2W 2CaO +↑++熔融【解析】从废催化剂中回收金属钨，首先项催化剂中加入H 2C 2O 4溶液，进行酸浸还原回收钒；再加入氢氧化钠，反应后进行过滤得到钛渣；再加入氨水调节pH ，过滤掉氢氧化铝和氢氧化铁；再加入石灰乳过滤得到CaWO 4，最后熔融状态下电解得到金属钨。
山东省菏泽市2023届高三一模考试化学试题(含答案解析)
山东省菏泽市2023届高三一模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会生活密切相关。
下列说法正确的是A．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性B．北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是二氧化硅C．石油裂解获得乙烯、丙烯等气态不饱和烃D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体2．下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？①浓24H SO具有脱水性，可用于干燥氯气②二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒③()3Al OH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂④石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体⑤锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀A．2B．3C．4D．53．居里夫妇用α粒子(42He)轰击某金属原子A Z X得到30Z+2Y，基态Y原子3p能级半充满。
30 Z+2Y具有放射性，很快衰变为WZ+1Q：304A12Z0Z+2He+X Y+n−−→，W300Z+21Z+1Y Q+e−−→。
下列说法正确的是A．第一电离能：X<Q<YB．自然界不存在30Z+24Y分子是因其化学键不稳定C．X原子核内中子数与质子数之比为13:14D．简单氢化物的热稳定性：Y<Q4．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制成。
下列说法正确的是A．PVC()的单体为氯乙烷B ．PC()中所有碳原子均可共面C ．亚克力()含有两种官能团D ．ABS 的单体之一苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色5．目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。
下列说法错误的是A ．基态Se 原子的核外电子排布式为[]1024Ar 3d 4s 4pB ．分子中有8种不同化学环境的C 原子C ．分子中的碳原子采取2sp 、3sp 杂化D ．气态分子3SeO 的键角小于23SeO -的键角6．下列装置能达到实验目的的是A ．从食盐水中提取NaClB ．除4CCl 中的2Br C ．制取并收集氨气D ．检查装置的气密性A ．AB ．BC ．CD ．D7．我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图。
江苏省海安高级中学2020届高三上学期12月月考化学试题含答案
破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15 %的氢键 B．在一定条件下，某可逆反应的 ΔH＝＋100kJ·mol-1 ，则该反应正反应活化能比逆
反应活化能大 100 kJ·mol-1
C．甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则 1molCH4 发生反应
CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O (g) 放出的热量小于 890.3 kJ·mol-1
（3）“调
pH”后钒以
V4
O4 12
形式存在于ห้องสมุดไป่ตู้液中。“废渣
2”所含成分的化学式为
。
（4）“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为：4ROH+ V4O142
离子交换 洗脱
R4V4O12+4OH−
（ROH 为某种碱性阴离子交换树脂）。流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目
的是
。
（5）“沉钒”时得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，其“煅烧”时发生反应的化学方程式
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一或两个选项符合题
意。单选若多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，
选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
11．下列说法正确的是
A．反应 2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的 H＜0， S＜0
10.下列图示与对应的叙述相符的是
甲
乙
丙
丁
A．图甲表示向 2 mL 5%的 H2O2 溶液中分别滴加 0.1 mol·L−1 Fe3+和 Cu2+（两溶液的阴离 子相同）各 1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明 Cu2+能使反应更快
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ｖ ｎａ ｕｍ ｅ ｃ ｎｇ ｒｔ ａ ｄｉ ｌ ａ ｈｉ ａｅ
固定 液 固 比 为 ２ １ 浸 出时 间 分 别 为 ２ ４ ， ：， ０，０ 图２ ｐ 值对 Ｖ ｏ Ｈ ： 溶 解 度 的 影 响 （ ５Ｃ） ２￣
Ｆｇ ２ Ｅｆｃ ｆｐ ｖ ｌｅｏ ０ ｏｕ ｉｔ ２ ℃ ） ｉ． ｆ ｔ Ｈ ａｕ ｎ Ｖ２ ４ｓｌｂｌｙ（ ５ ｅ ｏ ｉ
到 了合 格 的 Ｖ Ｏ 。 ２ ５ ．
关键词 ： 冶金技术 ； ； 钒 硫酸浸出；《 ｆ酸废催化剂 ｉ
中图 分 类号 ：Ｆ４ ． Ｘ ０ 文献 标 识 码 ： 文 章 编 号 ：０ １—０ １ （ ００ ０ ０ ６ Ｔ ８ １３； ７５ Ａ １０ ２ １ ２ １ ） ４— ０ ２～０ ３
取 制 酸废 催化 剂 ｌＯ 放 置 于空烧杯 中 ， 液 固 Ｏｇ 按 比 １５ １的量 加 入 硫 酸溶 液 ， ２ ℃下 搅 拌 １ ．： 在 ５ ｈ进 行浸 出。硫 酸 浓 度 对 钒 的浸 出率 的影 响如 图 ３所 示 。在硫 酸浓 度 为零 的情 况下 原料 中的钒也 可被浸
第 ４期
２ ＶＯ ２ 及 Ｖ Ｏ 在 酸 中的 溶 解度 ２４
用不 同浓度 的硫 酸溶 液溶解 ＶＯ 粉 末 （＞
９ ％ ） ２ ℃ 时经 过 足 够 长 时 间 达 到 溶 解 平 衡 。结 ９ ，５
果 表明 ， 着 硫 酸 浓 度 的增 加 Ｖ Ｏ 随 ： 在 硫 酸 溶 液 中
王 晓 丹 等 ： 酸 废 催 化 剂 回收 钒 制
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％ ％ ％ ％ ％ ％ ％ ％ ％ ％ ％
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出 ， 是 因 为 制 酸 废 催 化 剂 中 的 Ｓ有 一 部 分 是 吸 附 这
在基 体上 的 ｓ ， ｓ 进 入 水 溶 液 后 很 容 易 形 成 ０ 和 ０，
Ｆ ｇ １ Ｅｆｅ ｔ ｏ ｕ ｐ ｕ ｉ ｃ ｄ ｃ ｎ ｅ ｔ ａ ｉ ｎ ｉ． ｆ ｃ ｆ ｓ ｌ ｈ ｒ ｃ ａ ｉ ｏ ｃ ｎ ｒ ｔｏ
３ 浸 出
试 验所 用 的 物料 均为 同 一批 制酸 废催 化 剂 ， 破
Ｏ ０５ｓｌｂｌｙ（ ５Ｃ） ｎ Ｖ２ ｏｕ ｉ ｔ ２ ￣ ｉ
我 国制 酸 工 业 每 年 都 会 产 生 大 量 废 催 化 剂 。 硫 酸生产 中 Ｓ 氧化 用 Ｖ Ｋ Ｓ 系催化 剂 一般 Ｖ ０ Ｏ — —ｉ ： 含 量为 ６ ３ ～８０ ¨ 。若 不 对 这 些 废 催 化 剂 综 ．％ ．％ 合利用 ， 势必造 成 环 境危 害 以及 资源 的 浪 费。所 以 从制 酸废催 化剂 中 回收钒 具有重 要 的环境 效益 与经 济效益 。 国内从 ２ ０世 纪 ６ Ｏ年 代末就 开始对 钒 系催
的溶 解度先 增 加 后 减 小 ， 图 １所 示 。溶 液 ｐ 值 如 Ｈ
对 ＶＯ 溶 解 度 的 影 响 如 图 ２所 示 。 可 见 Ｖ Ｏ
在酸性 溶液 中的 溶解 度远 大 于 Ｖ Ｏ ： 在酸 性溶 液 中
的溶 解 度 。 图 １ 硫酸浓 度对 Ｖ ｏ ： 溶 解 度 的 影 响 （５ ） ２℃
酸使 原料 中部 分 钒溶解 。随着 硫 酸浓度 的增 加 钒 的
浸 出率 不断增 加 ， 当硫 酸 浓 度 超 过 ５ ｇ Ｌ时 ， 浸 出 ０／ 钒 率 略有下 降 。
液 固 比
图 ４ 液 固 比 对 钒 浸 出 率 的 影 响
Ｆｉ ． Ｅｆｅ ｔｏ ｉ ｕ ｄ— ｏ ｉ ａ ｉ ｎ ｇ４ ｆ ｃ ｆ ｌｑ ｉ ｓ ｌ ｄ ｒ ｔｏ ｏ
碎筛分后 粒度 为 ２ ０ｚ ５￣ ｍ。
收稿 日期 ：０８— ８一ｌ ２０ ０ ４ 作者 简 介 ： 王晓丹（ ９ ５一）男 ， １８ ， 吉林松原市人 ， 工程师 ， 硕士 ， 主要
从 事 有 色 金 属提 取 等 方 面 的 研究 。
３ １ 硫 酸 浓 度 对 钒 浸 出 率 的 影 响 ．
第６ ２卷
第 ４期
有 色 金 属
Ｎｏ ｆ－ ｏｌ Ｍ ｅ ａｓ ｎｅｒｌ ｔ ｓ ｔｌ
Ｖｏ． ２．Ｎｎ ４ １６
ＮＯ ． ２ ０ １ Ｏ Ｖ
２０ １０年 １１月
制 酸废 催 化剂 回收 钒
王 晓丹 ， 朱 云
（ 昆明理工 大学 材料 与冶金 工程学 院 ，昆明 ６ ０ ９ ） ５ ０ ３
摘 要 ： 用硫酸浸出 一 ２４萃取工艺从制酸废催化剂 中回收钒 。结 果表明 ， Ｐ０ 在浸 出条件为硫酸浓 度 ５ ｇ Ｌ 液 固比 ２ １ 时 ０／ ， ：，
间 ３ ｍｎ时 ， ０ｉ 钒的浸出率可达 ９ ％ 。浸出液经过 Ｐ ０ ５ ２ ４萃取 ， 饱和 Ｎ Ｈ Ｏ ａ Ｃ 溶液反萃 ， 反萃液净化 ， 铵盐沉钒 ， 偏钒酸铵热分解后得
溶法 、 溶法 、 碱 富集提 取法 和碱式碳 酸铵浸 渍法等 方
法 … 。采用 硫酸 浸 出．２ ４萃取 工 艺对 制 酸废 催 化 Ｐ０
（ 主要是 Ｖ ０ ） 的形 式存 在。
表 １ 制 酸 废 催 化 剂 主 要 成 分
Ｔａ ｌ Ｍａ ｎ ｃ ｍｐ ｓｔｏ ｆｓ ｅ ｔａ ｉ — ａ ｉ ａａｙ ｔ ｂｅ １ ｉ ｏ ｏ ｉｉ ｎ ｏ ｐ ｎ ｃｄ ｍ ｋｎｇ ｃ ｔ ｌｓ
化 剂 的 回收 进 行 了 研 究 。 已 开 发 了 还 原 浸 取 法 、 酸
剂 中 的钒 进 行 回 收 。
１ 原 料及 分 析
所用 的制酸 废催 化剂 主要成分 如表 １ 示 。接 所
触 法 制 硫 酸 生 产 中钒 催 化 剂 失 效 主要 是 由 于 活 性 组
分 Ｖ０ 向无 活 性 的 四 价 钒转 化 ， 四 价 钒 比例 达 若 到一 定程度 ， 就造 成 钒 催 化剂 失 效 。故制 酸 废催 化剂 中 的 钒 是 以 五 价 钒 （ 要 是 Ｖ ０ ） 四价 钒 主 ： 和