化学平衡第2课时[1]
第2课时 化学平衡常数
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1.了解化学平衡常数的概念，并明确其意义。
2.学会运用化学平衡常数进行相关的计算，如计算物质的平
衡浓度、转化率等。
化学平衡常数 (1)什么是化学平衡常数？ (2)化学平衡常数受哪些因素的影响？ 1.定义 化学平衡 时，_________ 生成物浓 在一定温度下，当一个可逆反应达到_________ 度幂之积 与_________________ 反应物浓度幂之积 的比值是一个常数。这个常数 _________ 就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用K表示。
(4)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
①若反应方向改变，则平衡常数与原平衡常数互为倒数关系。
如：N2(g)+3H2(g) 则：2NH3(g)
2 c (NH 3 ) 2NH3(g)的平衡常数 K1 ， 3 c(N 2 ) c (H 2 )
N2(g)+3H2(g)的平衡常数
c(N 2 ) c3 (H 2 ) K2 1/ K1 2 c (NH 3 )
分析:不正确。A的转化率减小，B的转化率增大。 2.化学平衡常数只受温度影响，不受压强、浓度等因素影响。 √) ( 分析:正确。对于给定的化学反应，K只受温度的影响，与反应 物或生成物浓度及压强等因素无关。
3.化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态。 (× ) 分析:不正确。化学平衡常数是温度的函数，在一定的温度下， 它是一个常量，不能作为平衡状态的标志。
Qc叫做该反应的浓度商，则有：
Qc<K，反应向正反应方向进行 Qc=K，反应处于平衡状态 Qc>K，反应向逆反应方向进行 可见，只要知道一定温度下，某一反应的平衡常数，并且知道 反应物及生成物的浓度，就能判断该反应是平衡状态还是向某 一方向进行。
第三节 化学平衡(第2课时)
二，压强对化学平衡的影响 2.结论：对于反应前后气体体积发生变化的化 学反应，在其它条件不变的情况下， 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动， 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 体积缩小：即气体物质的量减少 说明: 体积增大：即气体物质的量增多
注意：对于反应前后气体体积不变的反应， 改变压强只是同等程度的改变正逆反应速率， 但是平衡不移动。
催化剂对可逆反应的影响： 同等程度改变化学 反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所 需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
V（molL-1S-1） V’正= V’逆
V正= V逆
0
t1
T(s)
平衡移动原理（勒沙特列原理）：
如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或 温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
•化学平衡移动的概念:
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化 学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 平衡移动的原因：外界条件的改变 而引起 V正≠ V逆 平衡移动的方向：向速率大的方向移动 即 : V正> V逆,平衡向正向移动
V正< V逆,平衡向逆向移动
一、浓度对化学平衡的影响：
1.结论：在其它条件不变的情况下， 增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)， 平衡向正反应方向移动； 增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度 )， 平衡向逆反应方向移动。 增大成本较低的反应物的浓度， 2.意义： 提高成本较高的原料的转化率。
① ③
浓度对化学平衡移动的几个注意点
①改变固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的 大小，所以化学平衡不移动。
②只要是增大浓度，不论是反应物，还是 生成物， 新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态； 减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡 状态。 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓 度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化 率提高。
【襄樊五中】第9章《化学平衡》第1节《化学反应速率》第2课时
第九章化学平衡第一节化学反应速率第2课时基础知识点和考点：1．化学反应速率与计量数的关系及应用2．化学反应速率的图象3．化学反应速率的应用同步优化训练1．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体，达到平衡后c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，生成的c(Z2)为0.4mol/L，则该反应式（Z 用X、Y表示）是A X 2＋2Y22XY2B 2X2＋Y22X2YC X 2＋3Y22XY3D 3X2＋Y22X3Y2．右图的曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是A 2A B＋3CB B＋3C2AC A＋C BD B A＋C3．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是A 10℃15mL、3mol·L－1的X溶液B 10℃30mL、1mol·L－1的X溶液C 10℃30mL、2 mol·L－1的X溶液D 10℃10mL、4mol·L－1的X溶液4．对于反应：N2＋O2＝2NO 在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）A 缩小体积使压力增大B 充入N2，保持压强不变C 体积不变充入稀有气体使压强增大D 减小压强使体积增大5．右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋ N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A 升高温度B 加大X 的投入量C 加催化剂D 增大体积6．碳酸钙与稀盐酸反应（放热反应）生成的CO 2的量与反应时间的关系如右图所示。
下列结论中不正确的是A 反应开始2min 内平均反应速率最大B 反应4min 后平均反应速率最小C 反应开始4min 内温度对反应速率的影响比浓度大D 反应在第2min 到第4min 间生成CO 2的平均反应速率为v （CO 2）＝0.1mol ·min －17．将3mol A 和2.5mol B 混合于4L 密闭容器中，发生如下反应：3A ＋B xC ＋D ，过5min 达到平衡，这时生成1mol D ，C 的平均反应速度是0.1mol/(L ·min)，下列说法错误的是A A 的平均反应速度为0.15mol/(L ·min)B x 值为2C B 的转化率为20％D B 的平衡浓度为0.5mol/L8．在恒温恒容的容器中进行反应H 22H —Q ，若反应物浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L 需20s ，那么由0.06mol/L 降到0.024mol/L ，需反应的时间为A 等于18sB 等于12sC 大于18sD 小于18s9．某温度下，把1mol 的A 2（单质）气体和1mol 的B 2（单质）气体，放入容积为1L 的容器内，使其反应生成气体C ，2min 后测得容器中A 2的浓度为0.4mol/L ，B 2的浓度为0.8mol/L ，C 的浓度为0.4mol/L 。
化学平衡
“定一议二” 原则。
>>
<
>>
(3)化学平衡中的特殊图像。 ①如图所示曲线，是其他条件不变时，某反应物的最 大转化率(α )与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、 2、3、4四个点中v(正)>v(逆)的点是_3_，v(正)<v(逆) 的点是_1_，2、4点v(正)_=_v(逆)。
②如下图曲线所示，M点前，表示化学反应从反应物开 始，则v(正)_>_v(逆)；M点为刚达到的平衡点；M点后 为平衡受温度的影响情况，即升高温度，A%增大(C% 减小)，平衡_逆__向__移动，Δ H_<_0。
1. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列 反应：
达平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度
下反应①的平衡常数为（ C ）
A．9
B．16
C．20
D．25
28. 在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行 如下反应：A(g) B(g) + C(g ) △H =+85.1kJ·mol-1
2C(g)+2D(g)?
【课堂练习2】
在固定体积的的密闭容器中发生反应：
2NO2
2NO + O2
该反应达到平衡的标志是
A. 混合气体的颜色不再改变 （ ） B. 混合气体的平均相对分子质量不变（ ）
C. 混合气体的密度不变（ ）
D. 混合气体的压强不变（ ） E. 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ） F. O2气体的物质的量浓度不变（ ）
2.MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列 反应制备：MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) Δ H>0，上述反应达到平衡后保持其他条件不变， 下列说法正确的是( )
第2课时 化学平衡常数
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( C ) A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数
增大 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物
的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到 平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率
FeO(s)＋CO(g)，
K 1.47 2.15
吸热 填 （1）通过表格中的数值可以推断：反应是________( “吸热”或“放热”)反应．
c(CO) K= （2）反应平衡常数的表达式为___________ c(CO2) 。
人生的途程是遥远的，只要双脚不息
地前行，道路就会向远方延伸。
20
2.（双选）关于化学平衡常数的叙述正确的是（
A.温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
）
B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常
数不变 C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的 平衡常数互为倒数 D.浓度商Qc<K时，v(正）<v(逆） 【解析】选A、C。
21
3.在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，
K=f(T)
p
q
1.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( A )
A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变 C.混合物中各组分的含量改变 D.混合体系的压强发生改变
2.某温度下，向容积为2 L的密闭反应容器中充入0.10 mol
SO3，当反应容器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化
Байду номын сангаас1 N2(g)+CO2(g) 2
Δ H=-373.4 kJ·mol-1
高中化学选修4第二章第三节化学平衡第二课时教案
第三节化学平衡（第二课时）教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。
教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。
教学过程【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。
那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解）V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解）V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。
那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论：V 正V 逆 V 逆V 正V ′正V ′逆【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe 3＋＋3SCN －Fe （SCN ）3 （红色）实验步骤：向盛有5 ml 0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 ml 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。
（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH 溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。
编号 12步骤（1） 滴加饱和FeCl 3溶液滴加1 mol/L KSCN 溶液现象步骤（2） 滴加NaOH 溶液滴加NaOH 溶液现象结论【思考与交流】1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 小结：（1）浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。
【襄樊五中】第9章《化学平衡》第2节《化学平衡》第2课时
第九章化学平衡第二节化学平衡第二课时基础知识点和考点：1．等效平衡的概念及应用2．化学平衡常数的意义3．利用化学平衡常数判断反应进行的方向同步优化训练1．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下的反应：H 2（g）＋Br2（g）2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号（1）、（2）、（3）的状态，填写表中的空白。
2．在某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨气，平衡后测得氮气的体积分数为m。
若温度T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后氮气的体积分数仍为m。
若氮气、氢气、氨气的加入量分别用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V（体积）A 若X＝0、Y＝0，则Z＝B 若X＝0.75，Y＝，Z＝C X、Y、Z应满足的一般条件是（2）恒定P（压强）、TA 若X＝0、Y＝0，则ZB 若X＝0.75，则Y＝，ZC X、Y、Z应满足的一般条件是3．密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
已知加入1mol N2和3mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成amol NH3[见下表中编号（1）的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3[见下表中编号（4）的一行]。
若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：4．若A、B、C的起始浓度分别用amol/L、bmol/L、cmol/L表示，且a、b、c均不为0，在一定条件下，可逆反应A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时测得[A]＝0.5mol/L、[B]＝0.1mol/L、[C]＝1.6mol/L。
求：（1）a、b应满足的关系。
（2）a的取值范围。
5．400℃下，1L容器内N2、H2、NH3三种气体的平衡浓度分别是：［N2］＝1.0mol·L－1、［H2］＝0.50mol·L－1、［NH3］＝0.50mol·L－1。
化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)
任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ， 反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态
第三节化学平衡(第二课时 影响因素)(2012)
X100%
2、温度或压强的影响：若平衡向正反应方向移动， 则转化率增大；反之则减小。 3、改变反应物用量的影响： ①反应物只有一种，如aA(g)
增加A的量
bB(g)+cC(g)
若a=b+c A的转化率不变 若a>b+c A的转化率增大 若a<b+c A的转化率减小
柳西 东北师大附中高中部化学组
②对于反应物不止一种，多种物质参加的反应（气、液态）
T2 ＞T3 ＞T1 ；
T1 ＞T3 ＞ T2 。
柳西 东北师大附中高中部化学组
催化剂对化学平衡的影响 催化剂能够同等程度的改变正逆反应速 率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动， 但可以改变达到平衡所需要的时间。
V正′= V逆′ V正 V逆 V正 V逆 V正′= V逆′ 0 t1 t2 t3
0
t1
正 逆
移动.
移动.
移动.
3.V正=V逆,平衡
不
柳西 东北师大附中高中部化学组
1、浓度对化学平衡的影响
Cr2O72-+H2O
(橙色)
2CrO42-+2H+
(黄色)
思考: 分别加少量浓硫酸和NaOH溶液，溶液颜色有 何变化。
柳西 东北师大附中高中部化学组
1、浓度对化学平衡的影响
FeCl3+3KSCN
V正
画出增加反应物浓度和降低生
成物浓度
V正’ V正= V逆
平衡状态Ⅰ
V正’= V 平衡状态Ⅱ 逆’
V逆’
V逆
0
t1
t2
t3
柳西 东北师大附中高中部化学组
注意： ⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但 改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。 ⑵对于离子反应，只有改变实际参加反应的离 子的浓度才能改变平衡。 ⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增 大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的 转化率，而本身的转化率降低。在生产上，往 往采用增大成本较低的反应物浓度的方法，使 成本较高的原料得到充分的利用。
2.3化学平衡(梁)第2课时
v'正=v'逆
v
a+b>c 减压
● v正 ● v'正
t1
t
0
v 逆 ●
v
t a+b=c 加压
t1
● v'正 t1
●v正
0
v 逆 ●
a+b<c 加压
t
0
v逆 ●
a+b<c 减压
● v'逆 t1
v'正=v'逆
t
0●
v逆
v '正=v'逆 ●
t1
t a+b=c 减压
四、催化剂对化学平衡的影响 1.结论：
同等程度 地改变正逆反应的速率，所以使用催化 由于催化剂能够 ____________ 改变 到达平衡所需要的 不能 使化学平衡发生移动，但是可以 ________ 剂________ 时间。
t1
t
v 逆 ●
△H>0，降温
● v'正 t1
v'正=v'逆
t
【练习1】 在一密闭容器中进行反应A(g)＋B(g) C(g)，达到化学平衡 后给容器升高温度，结果混和气体中A的含量降低，则△H （ A ） A．△H > 0 B．△H < 0 C．△H = 0 D．无法判断
三、压强对化学平衡的影响 1.结论：
【课本P32】
6.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
xA（g）+yB（g） zC（g）
平衡时测得 A 的浓度为 0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的
容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30
mol/L。下列有关判断正确的是（ CD）。（双选）
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江苏省郑梁梅高级中学2007~2008学年度第二学期高二化学教案……编制：刘权 2007-8-30
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1
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节 化学平衡（第二课时）
主备人：刘权 审核人：缪新亮
〖教学目标〗
1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。
3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。
〖教学重点难点〗
化学平衡移动原理
〖教学方法建议〗
实验探究法，归纳法
〖教学过程设计〗
(1)浓度对平衡移动的影响
探究活动（一）浓度对化学平衡的影响
让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根 呈黄色，重铬酸根 呈
橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：
提问：
（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？
（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？
（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？
（1）含 溶液中加入硫酸，由于 浓度增加，上述平衡向生成 的方向移动，
浓度增加，溶液颜色由黄色变橙色。此时溶液颜色与 溶液的颜色相同。
（2）再加入 溶液，由于 中和溶液中的 ，使溶液中 浓度降低，上述平
衡向生成 的方向移动， 浓度减少、 浓度增加，溶液颜色由橙色变成黄色。
（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。
江苏省郑梁梅高级中学2007~2008学年度第二学期高二化学教案……编制：刘权 2007-8-30
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2
按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。
操 作 现 象 解 释
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。
（2）压强对平衡移动的影响
学习压强对平衡移动影响的时候，要注意的一点是，当增大平衡体系压强，混合物由各气体
组分的浓度以同等倍数增加，但是，这种气体物质浓度的等倍数增加，不见得会使正、逆反应速
率等倍增加。例如
当反应处于化学平衡状态时， ；如果此时把压强增大一倍，则 均
为原平衡浓度的两倍，这种浓度的变化对正逆反应速率的影响是：
这就是说当把压强增大一倍时，虽然正、逆反应速率都增加了，正反应速率是原平衡速率的
8倍，逆反应速率是原平衡速率的4倍。
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3
所以，增加压强会使平衡向生成三氯化硫的方向移动，也就是向气体体积缩小的方向移动。
又如下述平衡体系：
1体积 2体积
是1体积， 是2体积，当增加压强时，逆反应速率增加的多，使 ，平衡
向逆反应方向移动。
反应物与生成物的气体分子数相等，即气体体积相等的反应如：
压强变化，并不能使平衡发生移动。
压强对化学平衡的影响可以总结如下：在温度一定的条件下，增大压强，使平衡向气体体积
缩小的方向移动；减小压强，使平衡向气体体积增大的方向移动；如果反应物与生成物的气体分
子数相等时，改变压强平衡不移动；平衡混合物各组分均为液相或固相时，改变压强平衡也不移
动
（3）温度对平衡移动的影响
探究活动（二）温度对化学平衡的影响
硫酸铜溶液中加入溴化钾，发生下列反应：
蓝色 绿色
将上述平衡体系加热，使溶液温度升高，颜色怎样变化？冷却后，颜色又怎样改变？做实验
检验你的答案。
在试管中加入0.1 M的 溶液5毫升，再加1 M 溶液2毫升，观察所得溶液的
颜色。倒出3毫升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观察颜色变化（与没加热的溶液对比）。
等加热的试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观察颜色变化。
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4
平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。
[仪器和药品]
1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁
架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。
3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。
2．讲台上公用：1 M铬酸钾溶液0.5升、1 M重铬酸钾溶液0.1升。
温度对平衡移动的影响，取决于化学反应的热效应。对于正反应方向是放热的平衡体系，升
高温度，平衡向逆反应方向移动；正反应方向是吸热的平衡体系，升高温度，平衡向正反应方向
移动。例如：
（红棕色） （无色）
升高温度，红棕色变深，说明平衡向逆反应方向移动；降低温度，红棕色变浅，说明平衡向
正反应方向移动。
【总结】
化学平衡的移动是由于浓度、温度、压强的变化，使 。当 时，平衡向正
反应方向移动；当 时，平衡向逆反应方向移动。
浓度，压强，温度对化学平衡的影响，可以概括为平衡移动原理——勒沙特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方
向移动（催化剂能等倍地增加正，逆反应的速率，不能造成平衡的移
动。）
课堂训练：
1．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）
（A）往硫化氢水溶液中加碱有利于 增加 （B）加入催化剂有利于氨氧化反应
江苏省郑梁梅高级中学2007~2008学年度第二学期高二化学教案……编制：刘权 2007-8-30
www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目
录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。
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（C）高压有利于合成氨反应 （D）500℃左右比室温更有利于合成氨反应
2．下列说法正确的是（ ）
（A）可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
（B）其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。
（C）在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
（D）在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
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教后感：