第二章第二节化学反应的限度第1课时化学平衡常数和转化率
化学平衡常数及转化率的计算
化学平衡常数及转化率的计算一、化学平衡常数的计算1.平衡常数的定义对于反应总体方程式：aA+bB⇌cC+dD平衡常数（K）的定义为：K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
需要注意的是，平衡常数只与温度有关，与浓度无关。
它表征了反应体系在平衡状态下反应物和生成物的浓度之间的比例关系。
2.平衡常数的计算方法对于已知的反应总体方程式和已知浓度，可以通过以下方法计算平衡常数：方法一：代入已知浓度直接计算根据反应总体方程式，将已知浓度代入化学平衡常数的定义式中，就可以得到平衡常数的数值。
例如，对于反应总体方程式：2NO2(g)⇌N2O4(g)当反应物NO2和生成物N2O4的浓度已知时，可以将它们的浓度代入平衡常数的定义式中计算平衡常数的数值。
方法二：根据摩尔浓度计算如果已知反应物和生成物的摩尔浓度，可以将摩尔浓度代入平衡常数的定义式中计算平衡常数的数值。
例如，对于反应总体方程式：2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)当反应物H2和O2的摩尔浓度已知时，可以将它们的摩尔浓度代入平衡常数的定义式中计算平衡常数的数值。
需要注意的是，在计算平衡常数时需要保证浓度或摩尔浓度的单位一致，以确保计算的准确性。
转化率是指反应物转化成产物的比例或程度，通常用百分比表示。
转化率的计算方法取决于反应物和产物的类型以及实验条件。
下面以摩尔转化率和体积转化率为例介绍其计算方法。
1.摩尔转化率摩尔转化率（X_mol）表示反应物转化成产物的摩尔数与反应物的初始摩尔数之比。
X_mol = (n_0 - n_t) / n_0 * 100%其中，n_0表示反应物的初始摩尔数，n_t表示反应结束时反应物的剩余摩尔数。
例如，对于反应总体方程式：A⇌B+C当反应物A的初始摩尔数已知，并在反应结束时测得反应物A的剩余摩尔数，可以计算摩尔转化率。
2.体积转化率体积转化率（X_vol）表示反应物转化成产物的体积与反应物的初始体积之比。
18-19 第2章 第2节 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
符号 K 表示。 (2)表达式 以化学反应 aA＋bB
[C]c[D]d cC＋dD 为例：K＝ [A]a[B]b
课 时 分 层 作 业
，
单位：(mol· L－1)(c＋d)－(a＋b)。
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(3)意义 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的 程度；平衡常数的数值越 大， 说明反应可以进行得越完全。 (4)影响因素 ①内因：反应物的本身性质 。 ②外因：反应体系的温度 。
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2．下列数据是一些反应的平衡常数的数值，表示反应物转化率最大的是 ( ) 【导学号：41722075】 A．K＝1 B．K＝10
10
－1
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
C．K＝10
D．K＝10
－10
C [K 值越大说明正反应程度越大，反应物转化率越大。]
进行相应的简单计算。(重点)4.理解化学平衡常数的应用及意义。(难点)
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[自 主 预 习· 探 新 知]
1．化学平衡常数 (1)定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，
生成物 浓度的系数次幂之积与反应物 浓度的系数次幂之积的比值，用
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
A的初始浓度－A的平衡浓度 α(A)＝ ×100% A的初始浓度 c0A－[A] ΔcA ＝ ×100%＝ ×100%。 c0A c0A
高中化学第2章 第2节第1课时化学平衡状态化学平衡常数教案新人教版选择性必修第一册
第1课时化学平衡状态化学平衡常数发展目标体系构建1.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
2.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。
3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
一、化学平衡状态1．化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
2．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)逆：研究的对象是可逆反应。
(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。
(3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。
(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。
(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。
二、化学平衡常数1．浓度商对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的c p C·c q Dc m A·c n B 称为浓度商，常用Q表示。
2．化学平衡常数(1)表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K＝c p C·c q Dc m A·c n B。
(2)注意事项①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N 2＋3H 22NH 3，K ＝a 则有：2NH 3N 2＋3H 2，K ′＝1a 。
12N 2＋32H 2NH 3，K ″＝a 。
(3)意义K 值越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正向反应进行的程度越大→反应进行得越完全→反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
第二节 化学反应的限度 (第1课时)
第二节化学反应的限度（第1课时）姓名___________学号_______【学习目标】1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。
3、掌握平衡转化率的计算【预习导学】一、化学平衡常数1．定义：。
2．表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K =使用平衡常数应注意的几个问题：①化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
写出下列方程式的化学平衡常数表达式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，②在平衡常数表达式中：的浓度不写。
【练习】氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。
请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为;（2）该反应的平衡常数表达式交流研讨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：写出K2和K3的关系式：K值大小有什么意义？3．平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。
K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q＜K ，反应向进行Q ＝K ，反应处于平衡状态Q ＞K ，反应向 进行。
思考：根据K 值表达式比较K 值大小与反应吸放热的关系。
高中化学选修课件 ：第2章第二节第1课时
①H2(g) ＋ S(s) HS(g) 2 O2(g) SO(g) 2
K2 。 则 反 应 ③H2(g) ＋ )
SO2(g) O(g)＋H2S(g)的平衡常数是( 2 A．K1＋K2 C．K1×K2 B．K1－K2 K1 D. K2
解析：选 D。反应①的平衡常数 K1＝ [H2S] [SO2] ，反应②的平衡常数 K2＝ ， [H2] [O2] [O2]· 2S] K1 [H 反应③的平衡常数 K＝ ＝ 。 [H2]· 2] K2 [SO
T(℃)
K
700
0.6
800
0.9
830
1.0
1000 1200
1.7 2.6
回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ______。 (2)该反应为________反应(选填“吸热”或“放 热”)。 (3)能判断该反应是否已达到平衡状态的依据 是 ______________________________________ __________________________________。
(4)阿伏加德罗定律及其推论； (5)改变平衡条件时，气体的平均相对分子质量( M r) 变化的规律： ①体系中若全为气体， M r＝m(总)/n(总)直接判断； 据 ②体系中若有固体或液体：当气体的物质的量不变 时，据上式判断；当气体的物质的量改变时，则须 根据混合气体中各组分气体体积比计算： M r ＝ M1×V1%＋M2×V2%＋„„。
(4)根据 c(CO2)· 2)＝c(CO)· 2O)，变形得 c(H c(H [CO][H2O] K＝ ＝1.0，查表 K＝1.0 时温度为 [CO2][H2] 830 ℃。
【答案】 (4)830
[CO][H2O] (1) [CO2][H2]
人教版高中化学选择性必修第1册 第2章第2节第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数
解析 固态物质浓度为“常数”，视为“1”，不需写入平衡常数表达式，A 项错 误；K 只与温度有关，因此增大体系压强，平衡常数 K 不发生变化，B 项正确；升温该 反应正向进行，K 增大，C 项错误；增加 C(s)的量，平衡不移动，D 项错误。
2.已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s) ＋H2O(g)，在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2，该温度下反应③：CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是( B )
2．平衡转化率(α) (1)表达式 对于反应：aA＋bB cC＋dD，反应物 A 的转化率可以表示为 α(A)＝ A的初始A浓的度初－始A浓的度平衡浓度×100%＝c0Ac0－AcA×100%＝ 反 反应 应物 物转 起化 始的 的物 物质 质的 的量 量或 或浓 浓度 度、 、体 体积 积×100%。
研•互动课堂
知识点 1 化学平衡状态
基础通道
1．化学平衡状态的建立
(1)在一定条件下，把 1 mol N2 和 3 mol H2 充入一密闭容器中，在一定条件下发生 反应。根据要求填表：
N2(g)＋3H2(g) 反应物浓度
2NH3(g) v正
生成物浓度 v 逆
开始时 c(N2) 1 __最__大_____c(H2) 2 _最__大___ 3 _最__大___ 4 _0__ 5 _0__
(1)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。 (2)对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数不一定增大。 (3)在平衡常数表达式中，反应物浓度和生成物浓度都用平衡浓度。
情境体验 (1)氢是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的 75%，因此氢能被称为人 类的终极能源。氢气是一种绿色能源，又是一种重要的化工原料。如何将水中的氢释放 出来是目前氢能研究的重要课题。 以生物材质(以 C 计)与水蒸气反应制取 H2 是一种低耗能、高效率的制 H2 方法。该 方法由气化炉制造 H2 和燃烧炉再生 CaO 两步构成。气化炉中涉及的反应为 Ⅰ.C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) K1； Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) K2； Ⅲ.CaO(s)＋CO2(g) CaCO3(s) K3。 该工艺制 H2 总反应可表示为 C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s) CaCO3(s)＋2H2(g)，用 K1、 K2、K3 的代数式表示此反应的平衡常数 K。
高中化学【化学反应的限度】
第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率1．了解化学平衡常数的定义。
2．能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。
(重点)3．理解化学平衡常数的应用及意义。
(难点)化学平衡常数[基础·初探]教材整理1化学平衡常数概述1．定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应产物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，称为化学平衡常数，用K表示。
2．表达式以化学反应a A＋b B c C＋d D为例：K＝[C]c[D]d[A]a[B]b(纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中)。
3．意义平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行的程度越大。
4．影响因素(1)内因：反应物的本身性质。
(2)外因：反应体系的温度。
教材整理2 化学平衡常数的应用 1．判断反应进行的程度K＜10－510－5～105＞105反应程度 很难进行 可逆反应 进行得较完全2.判断反应是否达到平衡状态 化学反应a A ＋b Bc C ＋d D 的任意状态时，浓度商为Q ＝c c (C )c d (D )c a (A )c b (B )。
(1)若Q ＞K ，说明反应向逆反应方向进行； (2)若Q ＝K ，说明反应达到平衡状态； (3)若Q ＜K ，说明反应向正反应方向进行。
[探究·升华][思考探究]反应1：可逆反应N 2＋3H 22NH 3是工业上合成氨的重要反应。
该反应正向为放热反应。
反应过程中，反应物和生成物均为气态。
反应2：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)。
该反应是前后分子数不发生改变的反应。
问题思考：(1)对于反应1，若保持其他条件不变，分别增大压强、增大N 2的浓度，平衡向右移动，平衡常数K 如何变化？【提示】 平衡常数K 不变，因为化学平衡常数只受温度的影响。
(2)反应2的平衡常数是K ，则反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数是多少？反应12H 2(g)＋12I 2(g)HI(g)的平衡常数是多少？【提示】 反应2的平衡常数K ＝c 2(HI )c (H 2)·c (I 2)，2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数K ′＝c (H 2)·c (I 2)c 2(HI )＝1K ；12H 2(g)＋12I 2(g) HI(g)的平衡常数K ″＝c (HI )c 12(H 2)·c 12(I 2)＝K 12。
第二节 第一讲 化学反应的限度
数K与温度T的关系如下表：
830 1000 1200
1.0 1.7 2.6
①写出反应的平衡常数表达式 ; ② 某 温 度 下 ， 平 衡 浓 度 符 合 下 式 ： [CO2]•[H2]=[CO] •[H2O]，试判断此时的温度为 830 K;若维持此温度不 变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别 为 1.8mol/L 、 1.2mol/L 、 1.2mol/L 。 则 CO 平 衡 浓 度 为 0.8mol/L .
4、影响K值大小的因素： （1）内因：物质本身的性质 （2）外因：K随温度改变而改变
练习
1.在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g） 的平衡常数为K1,则相同温度下反应 CO2（g）
2CO2（g）
（
2CO(g) + O2（g）的平衡常数K2为
） B、 K12 C、 1/K12 D、 K1-1/2
0.01196
0.009044
0 0
0.001831 0.003560
0.003129 0.001250
0.0007378 0.0004798
0.01767 0.01559
54.50 54.61 54.43 54.21 54.32
0.01134
0.007510
0
0.004489
0.004565
0.0004798
联想．质疑
• 我们已经学习过许多可逆反应，如
这些反应在一定条件下不可能进行完全，即 存在一定的限度，如何定量地描述化学反应 的限度呢？
【交流．研讨】反应
初始浓度（mol/L）
在698.6K时各 物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表所示： 平衡浓度（ mol/L ）
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第二章第二节 化学反应的限度 第一课时 化学平衡常数 导学案【学习目标】 1.知道化学平衡常数的涵义；了解转化率的含义。
2.了解平衡常数与平衡转化率之间的联系及计算。
[知识回顾]一、可逆反应 1．概念在____________下，既能向__________方向进行，同时又能向____________方向进行的反应。
用________表示，如：N 2＋3H 22NH 3。
2．特征(1)同一条件下，正反应和逆反应___________________________________。
(2)反应________进行到底，反应物________实现完全转化。
(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质________________________。
(4)反应达到限度时，反应_________________________________________。
二、化学平衡状态 1．含义在一定条件下，当____________________相等时，反应体系中所有参加反应的物质的____________可以保持________。
2．特征①逆：____________ ②等：__________ ③定：_________________________ ④动：______________________ ⑤变：________________ [知识回顾自测]1．能够说明一个可逆反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是( )A ．1 mol H —H 键断裂的同时有1 mol H —I 键形成B ．1 mol H —H 键断裂的同时有2 mol H —I 键形成C ．1 mol I —I 键断裂的同时有2 mol HI 键形成D ．1 mol H —H 键断裂的同时有1 mol I —I 键形成 2．在一定条件下，反应：2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g)在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是( )A ．混合气体的总分子数不再变化B ．混合气体的颜色不再变化C ．容器的总压强不再变化D ．混合气体的总质量不再变化高温、高压 催化剂一、化学平衡常数 1．定义在一定________下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，_________浓度幂之积与__________浓度幂之积的比值，用符号K 表示。
2．表达式以化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)为例：K ＝[C]c [D]d[A]a [B]b 单位：____________________。
注意：各物质的浓度必须是平衡浓度，同时，固体和纯液体不列入平衡常数的表达式 3．意义对于同类型反应，平衡常数的大小反映化学反应可能进行的________；平衡常数的数值越大，说明__________________。
4．影响因素(1)内因：反应物的____________。
(2)外因：反应体系的________。
注意：化学平衡常数只与温度有关，对于给定的可逆反应，温度不变，K 值不变；反应物与生成物浓度的改变对平衡常数无影响 5．应用(1)判断反应进行的限度①K >105时，认为反应可以进行得______ ____。
②K <10－5时，认为反应__________。
③10－5≤K ≤105时，认为该反应为可逆反应。
(2)判断反应是否达到平衡状态 化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态时，浓度商为Q ＝c c C c d Dc a A c b B。
①若Q >K ，说明反应____________； ②若Q ＝K ，说明反应____________； ③若Q <K ，说明反应____________。
二、平衡转化率1．用平衡常数表示反应限度有时不够直观，因此在实际应用中，常用__________________来表示反应限度。
对于化学反应：a A ＋b Bc C ＋d D 。
反应物A 的平衡转化率α可以表示为：α(A)＝_____________________________。
也可以用同样的方法表示反应物B 的平衡转化率。
2．一个已标明化学方程式的化学反应，在________一定时虽然只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可以因反应物的不同而不同。
因此，脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义的。
反应的平衡转化率能表示在____________和____________下反应进行的限度。
知识点一化学平衡常数【互动思考】1．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？2．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K12NH3(g)2(g)＋3H2(g) K2试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系___________________________________________________________________________ _______________________________________________________________。
学生完成教材中43页“交流研讨”例1写出下列反应的平衡常数表达式① 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) K=②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) K=③Cr2O72-+ H2O2CrO42-+2H+K=④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K=变式1、某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)= SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下2SO3(g)= 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（）A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-2例2．1 000 K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107 (mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH40.2 mol·L－1时，上述反应( )A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定知识点二平衡转化率的概念【要点提取】(1)同一个反应中，反应物可以有多种，但不同反应物的转化率可能不同。
(2)增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，工业生产中常常提高廉价原料的比例，从而增大昂贵原料的转化率，如工业合成氨中增大氮气的浓度，从而提高氢气的转化率例3．在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得[H2]＝0.0080 mol·L－1。
求(1) 达平衡时H2的转化率；（2）该温度下反应的平衡常数K。
(3)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20 mol的气态混合物，则达到化学平衡状态时HI的物质的量浓度。
例4．联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。
则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝__________ kJ·mol－1。
(2)17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，[NO2]＝0.0300 mol·L－1、[N2O4]＝0.0120 mol·L－1。
计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。
【限时检测】1、关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）2、已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s) H 2S(g)，K 1； ②S(s)＋O 2(g)SO 2(g)，K 2。
则反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2 D.K 1K 23．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D ．浓度商Q <K 时，v 正<v 逆4、在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XY Z 初始浓度/mol ·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol ·L-1 0.05 0.050.1下列说法错误的是（ ）A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X+3Y2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 5、某温度下反应H2(g)＋I 22HI(g)的平衡常数K ＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L －1H 2(g)、0.5 mol·L －1I 2(g)及0.3 mol·L －1HI(g)，则下列说法中正确的是( )A ．反应正好达平衡B ．反应向左进行C ．反应向某方向进行一段时间后K <57.0D ．反应向某方向进行一段时间后c (H 2)<0.2 mol·L －1 6．在淀粉KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示：t /℃ 5 15 253550 K /L·mol－11 100 841 689 533 409 下列说法正确的是( )A ．反应I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)的ΔH >0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中[I －3]减小C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝[I 2]·[I －][I －3]D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 7．一定温度下，可逆反应2NO 2(g) 2NO(g)＋O 2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A ．①④⑤⑥ B ．①②③⑤ C ．②③④⑥ D ．以上全部 8、 反应SO 2(g)+ NO 2(g) == SO 3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L 的SO 2(g)和NO 2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO 2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。