第二章第二节化学反应的限度第1课时化学平衡常数和转化率

第二章第二节 化学反应的限度

第一课时 化学平衡常数 导学案

【学习目标】 1.知道化学平衡常数的涵义；了解转化率的含义。

2.了解平衡常数与平衡转化率之间的联系及计

算。

[知识回顾]

一、可逆反应

1．概念

在____________下，既能向__________方向进行，同时又能向____________方向进行的反应。用________表示，如：N 2＋3H 2

2NH 3。

2．特征

(1)同一条件下，正反应和逆反应___________________________________。

(2)反应________进行到底，反应物________实现完全转化。

(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质________________________。

(4)反应达到限度时，反应_________________________________________。

二、化学平衡状态

1．含义

在一定条件下，当____________________相等时，反应体系中所有参加反应的物质的____________可以保持________。

2．特征

①逆：____________ ②等：__________ ③定：_________________________ ④动：______________________ ⑤变：________________

[知识回顾自测]

1．能够说明一个可逆反应H 2(g)＋I 2 (g)2HI(g)已达到平衡状态的是( )

A ．1 mol H —H 键断裂的同时有1 mol H —I 键形成

B ．1 mol H —H 键断裂的同时有2 mol H —I 键形成

C ．1 mol I —I 键断裂的同时有2 mol HI 键形成

D ．1 mol H —H 键断裂的同时有1 mol I —I 键形成

2．在一定条件下，反应：2NO(g)＋O 2(g)

2NO 2(g)在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是( )

A ．混合气体的总分子数不再变化

B ．混合气体的颜色不再变化

C ．容器的总压强不再变化

D ．混合气体的总质量不再变化

高温、高压 催化剂

【课前自主预习】

一、化学平衡常数

1．定义

在一定________下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，_________浓度幂之积与__________浓度幂之积的比值，用符号K 表示。

2．表达式

以化学反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)为例：

K ＝[C]c [D]d

[A]a [B]b 单位：____________________。 注意：各物质的浓度必须是平衡浓度，同时，固体和纯液体不列入平衡常数的表达式

3．意义

对于同类型反应，平衡常数的大小反映化学反应可能进行的________；平衡常数的数值越大，说明__________________。

4．影响因素 (1)内因：反应物的____________。 (2)外因：反应体系的________。

注意：化学平衡常数只与温度有关，对于给定的可逆反应，温度不变，K 值不变；反应物与生成物浓度的改变对平衡常数无影响

5．应用

(1)判断反应进行的限度

①K >105时，认为反应可以进行得______ ____。

②K <10－5时，认为反应__________。

③10－5≤K ≤105时，认为该反应为可逆反应。

(2)判断反应是否达到平衡状态

化学反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)的任意状态时，浓度商为Q ＝c c C c d D c a A c b B

。 ①若Q >K ，说明反应____________； ②若Q ＝K ，说明反应____________； ③若Q

二、平衡转化率

1．用平衡常数表示反应限度有时不够直观，因此在实际应用中，常用__________________来表示反应限度。对于化学反应：a A ＋b B

c C ＋

d D 。 反应物A 的平衡转化率α可以表示为：α(A)＝_____________________________。 也可以用同样的方法表示反应物B 的平衡转化率。

2．一个已标明化学方程式的化学反应，在________一定时虽然只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可以因反应物的不同而不同。因此，脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义的。反应的平衡转化率能表示在____________和____________下反应进行的限度。