电极反应式的书写技巧

②碱性： O2+2H2O+4e- =4OH-
③熔融氧化物： O2＋4e－==2O2－
④熔融碳酸盐：
O2＋2CO2＋4e－==2CO32-
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书写步骤
第三步：写出负极反应式
根据电池总反应与正极反应式，写出负极反应式
反应式存在关系：
电池总反应式=正极反应式+负极反应式 练习：写出甲烷燃料电池的电极反应式；
正极：PbO2+ SO42- + 4H+ + 2e-= PbSO4 + 2H2O
a. 应考虑电解质对电极的影响（如生成难溶物等）
b. 介质为酸性溶液时，反应式两边不能出现OH6 -
爱迪生蓄电池 ： Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2 + Ni(OH)2
负极：Fe + 2OH- — 2e-= Fe(OH)2
酸性和碱性。
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2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑
NaOH溶液
根据化合价升降判断正负极
负极：Al，失e-
2Al - 6e－ ＝ 2Al3+
2Al3+ + 8OH- =2AlO2- + 4H2O 负极总反应： 2Al +8OH- －6e－ ＝2AlO2- + 4H2O 正极：总反应－负极反应 6H2O ＋6e－ ＝6OH—＋ 3H2↑
Байду номын сангаас
二、两电极材料均参与反应
两电极材料通常由金属和金属化合物构成。
该题型一般给出电池总的反应；做时首先要看清 充电放电方向；根据总反应，结合原电池反应 规律，判断正负极反应物以及对应产物；写时 要顾及介质酸碱性
例如：
铅蓄电池 ： Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
负极：Pb + SO42- － 2e- = PbSO4
正极：NiO2+ 2H2O + 2e-=Ni(OH)2 + 2OH-
a. 判断溶液是碱性介质
b. 反应式两边不能出现H+离子
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例2：与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成电 池，该电池总反应的离子方程式为
2FeO42-＋3Zn＋8H2O ＋4OH－
2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2
电极反应式
三、电极反应式的书写
电池电极反应式的类型
仅有负极材料 参与反应
电 池
两电极材料均 参与反应
两电极材料均 不参与反应
一、仅有负极材料参与反应
参与反应的金属电极本身为负极，负极参与反 应的金属失电子（先写出负极反应式），正极是 介质溶液中的微粒得电子（反应一般为析氢、吸 氧、析Cu、Ag等）。
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1、负极反应（两种情况）
书写时要顾及电荷守恒，原子守恒，两个电极反应式相加得 总反应式
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三、 电极材料本身均不参与反应
两电极均为惰性电极，常见于燃料电池。
介质：①酸性 ②碱性 ③熔融氧化物 ④熔融碳酸盐
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书写步骤
第一步：写出总的反应式
燃料电池的总反应与燃料燃烧反应一致，若产物能 与电解液反应，则总反应为加和后的反应。
如氢氧燃料电池： 2H2+O2=2H2O 甲烷燃料电池：氢氧化钠液
① 负极失电子后生成的阳离子不与电解质溶液的离子 反应，可写成：M-ne-=Mn+
例：Zn-2e-=Zn2+
② 负极失电子后生成的阳离子与
电解质溶液中的离子反应；电极 反应式要叠加。
例如铅蓄电池负极： Pb-2e-+SO42-=PbSO4
现象：负极溶解
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2、正极反应（两种情况） ① 负极材料与电解质溶液的离子自发反应，则正极反 应为溶液中的离子得到电子。
CH4＋2O2==CO2＋2H2O CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O 总反应式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O
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第二步：写出正极反应式
燃料电池的正极反应物都是O2，根据电解液的不同， 其电极反应式有所不同。要牢记以下四种情况：
①酸性： O2＋4H＋＋4e－==2H2O
如：2H++2e-=H2↑ 产生气泡 如：Cu2++2e-=Cu 正极增重
② 负极材料与电解质溶液中的离子不能自发反应； 则正极应为溶解的O2得电子（吸氧腐蚀）
O2+ 4e- + 2H2O=4OH-
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练习：请写出右边原电池的电极方程式
Mg 总反应方程式：
A
Al
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 拆成离子方程式：