2018年北京高考化学第一次模拟考试试题及答案
2018年北京高考理综化学试卷解析版
2018年北京高考理综化学试卷解析版2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A. A B. B C. C D. D【答案】BC. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH 4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH 4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B 项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H 键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。
注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC 2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH 3·H2O+OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu 【答案】A【解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。
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绝密★启封并使用完毕前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16 页，共300 分。
考试时长150 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120 分）本部分共20 小题，每小题6 分，共120 分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是7.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是A. 生成 CH 3COOH 总反应的原子利用率为 100%B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有 C―H 键发生断裂C ．①→②放出能量并形成了C―C键D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8. 下列化学用语对事实的表述不正确的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OHC 17H 35COOC 2H 5+H 218O NH+ B.常温时，0.1 mol·L -1 氨水的 pH=11.1：NH 3·H 2O 4+OH −C. 由 Na 和 C1 形成离子键的过程：D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e − Cu9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是10. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH 或 ―NH 2C ．氢键对该高分子的性能没有影响AB CD实验NaOH 溶液滴入FeSO 4 溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na 2S 溶液滴入 AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色3D. 结构简式为：11. 测定 0.1 mol·L -1 Na 2SO 3 溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。
2018年北京理综化学高考试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理综化学试题6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C-C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218ONH+OH−B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+4C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH 或―NH 2C ．氢键对该高分子的性能没有影响D ．结构简式为：11．测定0.1 mol·L -1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是 A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：23SO -+H 2O3HSO -+OH − B ．④的pH 与①不同，是由于23SO -浓度减小造成的C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D ．①与④的K w 值相等12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
2018年北京理综化学高考试题文档版(含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）(北京卷)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置.3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效.4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回.第一部分（选择题共120分）本部分共20 小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存8.下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 25 47 6下列说法不正确的是学.科.网A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144 ℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10.K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原学.科.网C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
2018年北京高考理综化学考试逐题解析
（4）通过 C 和 D 的分子式确定是 C 中的氯原子被羟基取代，即水解 反应，需要的条件是 NaOH 水溶液； （5）根据 D 的分子式，D 为丙三醇，D 到 E 是浓硫酸加热条件下， 醇的消去反应，得到碳碳双键，又根据 K 和 J 的结构简式，可逆推出 E 中有醛基，故方程式为：
（6）通过 F 和 G 的分子式，确定 F 到 G 发生的是苯酚邻位被硝基取 代的反应，故反应类型为取代反应； （7）根据已知 i，K 到 L 先发生碳氧双键的加成反应，根据最终产物 8-羟基喹啉的结构简式，确定第一步产物为： ，在浓硫酸加热
A. 甲醇低温所 B. 氘、氚用作
C. 偏二甲肼用
D. 开采可燃
制氢气用于新能 “人造太阳”核 作发射“天宫二 冰，将其作为能 源汽车 【答案】B 【解析】 B 选项核聚变属于核转变（是发生核反应或核衰变形成新核素的过程， 原子核种类发生变化） ，不属于化学变化。 7. 我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。 聚变燃料 号”的火箭燃料 源使用
① 该反应体现出酸性关系： H3PO4____H2SO4 （填“>”或“<”） 。 ② 结合元素周期律解释①中结论： P 和 S 电子层数相同， ______。 （3）酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转化为 HF，并进一步转化 为 SiF4 除去。写出生成 HF 的化学方程式：___________________。
条件下，羟基发生消去反应，得到产物 L 为：
9
；
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（8）根据题目信息，G 到 J 为还原反应，故 L 到 8-羟基喹啉为氧化反 应；从 L 到 8-羟基喹啉少 2 个 H 原子，故失去 2e-，从 G 到 J 少 2 个 O 原子，多 2 个 H 原子，得到 6e-，根据得失电子守恒，故 L 与 G 的 物质的量之比为 3:1。 26.（13 分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
2018年北京高考理综化学试卷解析版
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A. AB. BC. CD. D【答案】B点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。
注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C 键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
2018年高考理综化学真题试题(北京卷)(Word版+答案+解析)
2018年高考理综化学真题试卷（北京卷）一、选择题1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是（ ）A. AB. BC. CD. D2.我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法错误的是：（ ）A. 生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B. CH 4→CH 3COOH 过程中,有C-H 键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C 一C 键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3.下列化学用语对事实的表述错误的是（ ）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C 17H 35COOH+C 2H 518OH ⇌△浓硫酸C 17H 35COOC 2H 5+H 218OB. 常温时,0.1mol·L -1氨水的pH=11.1:NH 3·H 2O ⇆NH 4++OH -C. 由Na 和Cl 形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应:Cu 2+ +2e=Cu4.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是（ ）A. AB. BC. CD. D5.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是（）A. 完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中,含有官能团一COOH或一NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：6.测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。
下列说法错误的是（）A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O ⇌HSO-3+OH-B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D. ①与④的K w值相等7.验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
2018年化学真题及解析_2018年北京市高考化学试卷
2018年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项）1．（6.00分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）A．A B．B C．C D．D2．（6.00分）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C﹣H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C﹣C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3．（6.00分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB ．常温时，0.1mol•L ﹣1氨水的pH=11.1：NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：→D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu4．（6.00分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 5．（6.00分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是（ ）A ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH 或一NH 2C ．氢键对该高分子的性能没有影响D ．结构简式为：6．（6.00分）测定0.1mol•L ﹣1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下：实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣B．④的pH与①不同，是由于SO32﹣浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K W值相等7．（6.00分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液）。
2018年北京高考化学试题与解释
2018年北京高考化学试题与解释绝密★启封并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题）本部分共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A 不符题意；核聚变或核裂变过程中原子核发生了变化，与化学变化过程中分子发生改变而原子没有改变的含义不同，不属于化学变化的研究范畴，固选B；无论是什么，作为火箭的燃料是利用其燃烧时发生的化学变化过程中释放出巨大的能量从而产生巨大的反冲力实现发射的目的的；可燃冰是现代科学家发现的一种深藏于深海海底的甲烷与水形成的结晶物，其中的甲烷，具有可燃性，能够燃烧，是不可多得的新能源。
2．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是 A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C―H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C―C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案与解释】D 。
利用CH 4和CO 2反应制备CH 3COOH 的化学反应方程式为：CH 4+CO 2CH 3COOH ，原子百分百得到利用，A 正确；从上述示意图中，CH 4在选择性活化催化过程产生的游离基是基于甲烷 中的一个C —H 键的断裂形成的，B 正确；从示意图中说明，①产物的能量比②产物的能量高，因此，由①→②是属于放热反应，并有C —C 键形成，C 正确；催化剂能够改变反应物的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，即不能改变反应物转化率或生成物的产率，D 观点错误，选D 。
2018北京高考理综化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+4NH+OH−C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e −Cu9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C．氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：11．测定0.1 mol·L -1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。
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1 2018年北京高考化学第一次模拟考试 试题及答案 注意事项： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分100分，考试时间50分钟。其中第11～12题为选考题，其他题为必答题。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。
一、选择题:本题共7小题，每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是( ) A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B.工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原抖 C. 石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程是物理变化 D. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同 2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．1molFe在71g Cl2中完全燃烧转移的电子数为3NA B．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为NA C．体积为1L、浓度为1mol/L的H2SO4和H3PO4溶液中所含氧原子数目均为4NA D．25℃、101KPa下，22.4L氯气通入NaOH溶液中充分反应，转移的电子数小于NA
3. 某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确．．．的是( ) A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－ C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 2
4．下列说法正确的是( ) A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应 B．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体 C． 硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性 D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是( ) A．原子半径：Y＜Z＜W B．原子最外层电子数：W＞Z＞Y C．X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物 D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性
6. 有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有(不考虑立体异构）( ) A. 12 种 B.16 种 C.20 种 D.24 种 7. 5.25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系正确的是( ) A. 0.1 mol•L-1的CH3COONa 溶液中：c（CH3COO-）+（CH3COOH4）＞0.1 mol•L-1 pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 B. 将少量AgCl分别加入等体积物质的量浓度的NaBr溶液与KI溶液中，充分反应后，后者的c（Ag+）更大 C. pH=9.4，浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c （HCN）＞c（CN-）＞c（OH-） D. 等物质的量浓度的Na2CO3溶液与Na2HCO3溶液相比，前者的c（H+）更小
二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共43分） 8.（15分）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。 3
（1）B装置的作用是 ____。 （2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有 气体产生，写出D中发生反应的离子方程式 。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因 。 （3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选） 实验步骤 预期现象 结论 取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；
固体残留物仅为Fe2O3
（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________________________。 （5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式____________________________________________。 9.（13分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
资料显示： Ⅰ. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO $来&源：ziyuanku.com
含I－的卤水 （酸化至pH=2）
分离操作X 稀H2SO4 吸收I2 粗碘 方案甲 低温干燥
③ ②
① 浓Na2CO3溶液
氧化后过滤 方案乙 粗碘
NaNO2 活性炭吸附I2 氧化 4
Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl Ⅲ. 5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O （1）反应①的离子方程式 。
（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是____________。 （3）已知：反应②中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是__________。 （4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是 。 （5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。请分别．．检验滤液中的
I－、IO3－，将实验方案补充完整。 实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液 a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。 b. 。 10.(共15分)当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原 因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。 (1)已知：H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ·mol-1
物质 H2(g) C(s) CO(g) 燃烧热kJ·mol-1 285.8 393.5 283.0 ①请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式_______。 ②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。 a.混合气体平均相对分子质量不再改变 b.气体压咨不再改变 c.各气体浓度相等 d.反应体系中温度保持不变 e.断裂氢氧键速率是断裂氢氧键速率的2倍 f.混合气体密度不变 g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9:1 (2) 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃枓。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2、H2）在 催化剂的作用下合成甲醇，其中部分主反应如下： CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g) +H2O(g) △H=-58kJ/mol 5
①请推断该反应自发进行的条件为____________ ②若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI__KII(填“>”或“=”或“<”)；若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为___；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____。 a.升高温度b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2 (3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L 2 mol·L-1 的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为_________________。
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 11.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）___I1（Ne）（填“<”、 “=”或“>”）. （2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有___种。气态氯化铝的分子 组成为(AlCl3)2，分子中所含的化学键类型有_______，Al原子的杂化方式为____。 （3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小 球是水分子，内部的大球是甲烷分子）。水分子成笼的作用力是 _________，图A中最小的环中连接的原子总数是_________。 可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别 用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有 个水分子。 （4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。 设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为 （写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点