2015年福建省莆田市中考化学试题(word版含答案)

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莆田中考化学试卷含答案

莆田中考化学试卷含答案Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#2010年莆田市初中毕业、升学考试试卷化学试题（满分100分，考试时间60分钟）注意：本试卷分为“试题”和“答题卷”两部分，答题时请按答题卷中的“注意事项”要求认真作答，答案写在答题卡上的相应位置。

相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Ca–40一、选择题（本题包括10小题，共30分，每小题仅有一个正确选项。

）1. 今年4月初，王家岭矿难施救过程中，前两次往井下输送的营养液分别是生理盐水和葡萄糖注射液。

以上营养液中不含有的营养素是（）。

A. 蛋白质B. 水C. 无机盐D. 糖类2. 2010年4月26日，福厦高铁客运正式开通。

动车组与架空电线的接触材料应具有耐高温、不易氧化、能导电的性质。

你认为该材料可选用（）。

A. 铁B. 石墨C. 金刚石D. 铜3. 下列化肥中，从外观即可与其它化肥相区别的是（）。

A. 磷矿粉B. 硫酸钾C. 硝酸铵D. 氯化钾4. 下列化学用语表示正确的是（）。

A. 钙离子：Ca+2B. 2个氮原子：N2C. 硫酸铁：FeSO4D. 3个水分子：3H2O5. 下列图示实验操作中，正确的是（）。

6. 钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

已知某种钛原子核内有22个质子，其相对原子质量约为48。

下列有关该原子的叙述正确的是（）。

A. 核内有22个中子B. 质量为48 gC. 核外有22个电子D. 核电荷数为267. 下列现象属于化学变化的是（）。

A. 潮湿的衣服经太阳晒，变干了B. 夜晚的霓虹灯通电时，发出五颜六色的光C. 氧气在101 kPa、–183℃时变为淡蓝色液体D. 往CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时，出现蓝色沉淀8. 现将10 g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 gC和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是（）。

福建省莆田市第二十四中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题

2015-2016学年（上）高一期中考化学试题考试范围：专题一第一、二单元（至常见物质的检验）考试时间：90分钟；相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40一、单项选择题（每小题2分，共50分）1、下列有关物质组成的说法正确的是（）A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．纯净的硫酸是纯净物，而不含杂质的盐酸是混合物D．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物3、下列物质中，易溶于水的是（）A．KNO3 B．BaCO3 C．AgCl D．CuO4、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应5、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A．2CO+O22CO2 B．C+H2O CO+H2C． CaO+H2O＝Ca(OH)2 D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O6、下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．H2O B．H2SO4 C．Al D．CaCO37、下列说法正确的是（）A．1molO2的质量是32g．mol—1 B．H2的摩尔质量是2gC．1molH+的质量是1g D．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量8、臭氧的化学式为O3 ，a mol O3 和a mol O2 具有相同的（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．质量9、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol10、下列物质，所含分子数最多的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．10gH2 B．2molCl2 C．1.5N A CO2 D．22.4LO2(标况下)11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28g N2所含的原子数目为N A B．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 LC．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5N A D．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为N A 12、下列有关说法不正确的是（）A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0．012kg 12C中所含碳原子数约为6．02×1023D．物质的量可用于表示宏观物质的多少13、在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（）A．X2Y3 B．XY C．X3Y D．XY314、下列物质属于纯净物的是（）A．氢氧化铁胶体 B．碘酒 C．胆矾（CuSO4·5H2O ） D．生铁15、下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是（）A．胶体是一种介稳体系 B．胶体中分散质粒子的直径小于1 nmC．用滤纸能分离胶体和悬浊液 D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体16、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定17、对电解质概念的理解正确的是（）A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C．凡在水中能生成离子而导电的物质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物18、下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、70%酒精、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡19、下列电离方程式正确的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－C．B a(O H)2＝ Ba2+ + （OH-）2D．Na2SO3＝Na＋＋SO32－20、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO221、下列“反应”中不是．．化学反应的是（）A．显色反应 B．焰色反应 C．颜色反应 D．水解反应22、为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，下列组合正确的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①③ B．④⑤ C．①②③ D．①④⑤23、下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴24、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在D．用洁净的铂丝蘸取溶液放在火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，可确定有Na+存在25、下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸发法进行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用渗析（带半透膜）的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质二、填空题（42分，每空1-2分）26、（4分）用化学符号填空标出五氧化二磷中磷元素的化合价（含位置）氮元素两个氢离子氧分子27、（4分）NH3的摩尔质量为，8.5 g NH3的物质的量是________mol，含有_________ _个氨分子，标准状况下占有的体积是___________L。

《解析》福建省莆田十五中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷Word版含解析

2014-2015学年福建省莆田十五中高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个正确选项）1．下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是( )A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盘天平刻度尺的正中D．在托盘天平刻皮尺的右边2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3．下列说法中正确的是( )A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态4．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是( ) A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D．若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定5．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL6．在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）═0.5 mol/（L•s）B．v（B）═0.3mol/（L•s）C．v（C）═0.8 mol/（L•s）D．v（D）═1mol/（L•s）7．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是( )A．m+n必定小于p B．m+n必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p 8．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是( )A．B．C．D．9．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③10．下列物质中不属于电解质的是( )A．固体氯化钾B．液态氯化氢C．气态硝酸D．作电极的碳棒11．pH=3的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合溶液的pH是( ) A．4.3 B．5 C．6.3 D．3.312．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH﹣]可能为( )A．1.0×10﹣7mol•L﹣1B．1.0×10﹣6mol•L﹣1C．1.0×10﹣12mol•L﹣1D．1.0×10﹣14mol•L﹣113．已知合成氨的反应为：N2+3H2⇌2NH3+92.4KJ在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是( ) A．B．C．D．14．对于达到平衡的可逆反应：X+Y⇌W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是( )A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体15．下列各离子方程式中，不属于水解反应的是( )A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C．PO43﹣+H2O═HPO42﹣+OH﹣D．NH3+H2O⇌NH4++OH﹣16．把0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A．c（NH4+）=c（Na+）=c（OH﹣）＞c（NH3•H2O） B．c（NH4+））=c（Na+）＞c （NH3•H2O）＞c（OH﹣）C．c（NH4+））＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NH3•H2O）D．c（NH4+）＞c（Na+）＞c （NH3•H2O）＞c（OH﹣）二、填空题17．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaS04固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3．请回答下列问题（用序号）（1）以上物质能导电的是__________（2）以上物质中属于电解质的是__________（3）以上物质中属于非电解质的是__________（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是__________．18．判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式．（1）KF__________（2）NH4NO3__________（3）Na2SO4__________（4）FeCl3__________（5）NaHCO3__________（6）Na2S__________．19．某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为__________．（2）在实验2，A的初始浓度c2=__________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________．（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3__________v1（填“＜”、“=”或“＞”），且c3__________1.0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（选填吸热、放热）．理由是__________．20．用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是__________．A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；D．未用标准液润洗碱式滴定管．21．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量浓H2SO4D．少量NaOH固体E．少量Al2（SO4）3固体（1）能使[OH﹣]减小、[NH4+]增大的是__________（2）能使[OH﹣]增大、[NH4+]减小的是__________（3）能使[OH﹣]和[NH4+]都增大的是__________（4）能使[OH﹣]和[NH4+]都减小的是__________．三、计算22．（1）在0.01mol/LHCl和0.01mol/L的NaOH溶液，pH值是多少？（2）pH=4的盐酸用水稀释10倍、100倍、10000倍，pH值各为多少？2014-2015学年福建省莆田十五中高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个正确选项）1．下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是( )A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盘天平刻度尺的正中D．在托盘天平刻皮尺的右边考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：量筒没有0刻度，滴定管0刻度在上端，托盘天平0刻度在左端．解答：解：A、量筒没有0刻度，故A错误；B、滴定管0刻度在上端，故B正确；C、托盘天平0刻度在刻度尺的左端，故C错误；D、托盘天平0刻度在刻度尺的左端，故D错误．故选B．点评：本题考查计量仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应自发进行的判断依据为△G=△H﹣T•△SB、石墨能量低于金刚石，在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应为自发进行的反应；C．根据△G=△H﹣T•△S判断；D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大解答：解：在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应，为自发反应．从热力学上判断就是：△G=△H﹣△ST＜0．A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；B、C（石墨）=C（金刚石）；通常状况下△H＞0，△S＜0，反应是不自发的，而且将金刚石加热到1000℃可以变成石墨．故B错误；C．△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误；故选C．点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握相关概念的理解．3．下列说法中正确的是( )A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；B、升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；C、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态；D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态．解答：解：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；B、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故B错误；C、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故C错误；D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故D正确．故选D．点评：本题是一道有关化学平衡状态的特征以及化学平衡移动知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是( ) A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D．若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定考点：中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：A．可从消耗盐酸的体积分析；B．可从NaOH的实际用量分析；C．可从NaOH的实际用量分析；D．可从NaOH的实际用量分析．解答：解：A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定，因未用标准液润洗，使标准液浓度变小，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，相当于所加待测液增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故B错误；C．加入适量蒸馏水，不影响待测液的量，所以无误差，故C正确；D，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，使所加待测液增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高．且所加指示剂太多，消耗盐酸的量增多，也使测定结果偏高，故D错误；故选C．点评：本题考查中和滴定误差分析，可归结为消耗标准液的体积上，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低．5．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据滴定管的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏低，仰视读数偏高．解答：解：仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，如果读数为1.00mL，实际小于1.00mL，假设为0.90mL；俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为11.00mL，实际比11.00mL大，假设12.00mL，所以倾出液体的体积是12.00mL﹣0.90mL=11.1mL，大于10.00m L，所以A正确，故选A．点评：本题考查滴定管的使用，难度不大，注意读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进行解答．6．在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）═0.5 mol/（L•s）B．v（B）═0.3mol/（L•s）C．v（C）═0.8 mol/（L•s）D．v（D）═1mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．解答：解：对反应2A+B=3C+5D，都换算成D表示的速率进行比较，A、v（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（A）=×0.5 mol/（L•s）=1.25 mol/（L•s）；B、v（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=5v（B）=5×0.5 mol/（L•s）=2.5 mol/（L•s）；C、v（C）=0.8 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.8 mol/（L•s）=1.33 mol/（L•s）；D、v（D）=1 mol/（L•s），故B表示的反应速率最快，故选B．点评：本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较，利用速率与对应化学计量数的比值判断更简单．7．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是( )A．m+n必定小于p B．m+n必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．解答：解：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以m＜p，故选：C．点评：本题考查压强对化学平衡的影响，比较基础，注意压强改变的本质是改变体积影响浓度．8．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是( ) A．B．C．D．考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．分析：可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡逆向移动，结合图象来解答．解答：解：A．增大压强，化学平衡逆向移动，重新达到平衡后逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故A错误；B．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B 错误；C．温度高，反应速率大，先到达平衡，即500℃时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；D．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．9．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快．温度：升高温度，使反应速率加快．压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快．使用正催化剂，使反应物速率加快．解答：解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；③改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；故选B．点评：掌握影响化学反应速率的因素有哪些，为什么能够影响，是解题的关键，平时学习需理解记忆．10．下列物质中不属于电解质的是( )A．固体氯化钾B．液态氯化氢C．气态硝酸D．作电极的碳棒考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：A、固体氯化钾属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，故A不选；B、液态氯化氢属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故B不选；C、硝酸属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故C不选；D、碳属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D选．故选D．点评：本题考查电解质和非电解质的概念，题目难度不大，注意相关概念的理解．11．pH=3的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合溶液的pH是( ) A．4.3 B．5 C．6.3 D．3.3考点：pH的简单计算．分析：酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=﹣lgc（H+）计算出混合液的pH．解答：解：pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，混合液中氢离子的物质的量为：n（H+）=VL×10﹣3mol/L+VL×10﹣5mol/L≈10﹣3Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c（H+）==5×10﹣4mol/L，所以pH=﹣lg5×10﹣4=4﹣lg5=3.3，故选D．点评：本题考查了混合液的pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握pH的表达式及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题有利于培养学生的化学计算能力．12．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH﹣]可能为( )A．1.0×10﹣7mol•L﹣1B．1.0×10﹣6mol•L﹣1C．1.0×10﹣12mol•L﹣1D．1.0×10﹣14mol•L﹣1考点：水的电离．分析：室温时，Kw=1×10﹣14，根据c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14，以及H2OH++OH﹣计算．解答：解：室温时，Kw=1×10﹣14，则pH=12的某溶液中c（OH﹣）=1×10﹣2mol/L，可为碱溶液，根据c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14，则c（H+）=1×10﹣12mol/L，又H2OH++OH﹣，则由水电离的c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣12mol/L，如为水解呈碱性的溶液，则由水电离的c（OH﹣）=1×10﹣2mol/L，故选C．点评：本题考查PH的简单计算和水的电离问题，题目难度不大，注意溶液中PH的计算方法和水的电离特点．13．已知合成氨的反应为：N2+3H2⇌2NH3+92.4KJ在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是( ) A．B．C．D．考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学反应速率的影响因素．分析：该反应的一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡逆向移动，达到新的平衡状态时反应速率大于原来平衡时反应速率，据此分析解答．解答：解：该反应的一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，改变条件时逆反应速率大于正反应速率，导致平衡逆向移动；因为温度越高反应速率越大，所以达到新的平衡状态时反应速率大于原来平衡时反应速率，故选C．点评：本题图象分析为载体考查化学反应速率影响因素及平衡移动影响因素，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，无论是吸热反应还是放热反应，只要升高温度所有的化学反应速率都增大，题目难度不大．14．对于达到平衡的可逆反应：X+Y⇌W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是( )A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．分析：由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题．解答：解：分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有B，故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响．15．下列各离子方程式中，不属于水解反应的是( )A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C．PO43﹣+H2O═HPO42﹣+OH﹣D．NH3+H2O⇌NH4++OH﹣考点：离子方程式的书写．分析：水解反应中有水参加反应，为弱酸离子或弱碱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，据此来解答．解答：解：A．为碳酸氢根离子电离的方程式，故A选；B．氨根离子为弱碱阳离子，水解生成一水合氨和氢离子，故B不选；C．磷酸根离子为弱酸根离子，水解生成磷酸氢根离子和氢氧根离子，故C不选；D．为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离的方程式，故D选；故选：AD．点评：本题考查离子反应，侧重水解的离子反应的考查，明确水解的离子反应、电离的离子反应、化学反应中的离子反应即可解答，题目难度不大．16．把0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A．c（NH4+）=c（Na+）=c（OH﹣）＞c（NH3•H2O） B．c（NH4+））=c（Na+）＞c （NH3•H2O）＞c（OH﹣）C．c（NH4+））＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NH3•H2O）D．c（NH4+）＞c（Na+）＞c （NH3•H2O）＞c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析：0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶质为等物质的量的NH3•H2O、NH4Cl和NaCl，溶液中存在NH3•H2ONH4++OH﹣，溶液呈碱性，以此分析该题．解答：解：0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶质为等物质的量的NH3•H2O、NH4Cl和NaCl，溶液中存在NH3•H2ONH4++OH﹣，溶液呈碱性，溶液中c（NH4+）＞c（Na+），由于一水合氨只有小部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH﹣），则微粒的物质的量浓度的关系为：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）故选D．点评：本题考查溶液离子浓度的大小，题目难度中等，注意氨水为弱电解质的性质，明确混合后溶液中溶质以及它们量的关系是解题的关键．二、填空题17．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaS04固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3．请回答下列问题（用序号）（1）以上物质能导电的是④⑧（2）以上物质中属于电解质的是①③⑤⑧（3）以上物质中属于非电解质的是②⑥⑦（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是①②③⑧．考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：根据导电原因、电解质、非电解质、弱电解质的定义判断．能导电的物质必须含有自由电子或自由离子．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．解答：解：①NaCl晶体是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电．因其在水中能电离出自由移动的离子，所以其水溶液导电．②液态S03是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电．因二氧化硫和水能反应生成亚硫酸，亚硫酸在水分子的作用下能电离出自由离子，所以其水溶液能导电．③液态的醋酸是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电．因其在水中能电离出自由移动的离子，所以其水溶液导电．④汞既不是电解质也不是非电解质，因有自由电子，所以能导电．但其不溶于水．⑤BaS04固体是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电．但其溶解度很小，所以其水溶液不导电．⑥纯蔗糖是非电解质，溶于水仍以分子存在，因没有自由电子或自由离子，所以固体和水溶液都不导电．⑦酒精是非电解质，溶于水仍以分子存在，因没有自由电子或自由离子，所以固体和水溶液都不导电．⑧熔化的KN03是电解质，熔融态的硝酸钾和硝酸钾水溶液都有自由移动的离子，所以都能导电．故答案为：（1）④⑧（2）①③⑤⑧（3）②⑥⑦（4）①②③⑧点评：注意以下几点错误认识：1、能导电的物质一定是电解质，如铜不是电解质但能导电．2、电解质一定导电，如氯化钠晶体，因没有自由电子或自由离子，所以不导电．3、不是电解质的物质就一定是非电解质，如氯气既不是电解质也不是非电解质．4、其水溶液能导电的化合物是电解质，如二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，所以其水溶液能导电，因离子是亚硫酸电离的而不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫是非电解质．5、强电解质的水溶液导电能力强，如硫酸钡溶液，因硫酸钡难溶于水，所以其离子浓度很小，导电能力较差，但硫酸钡是强电解质．18．判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式．（1）KFF﹣+H2O⇌HF+OH﹣（2）NH4NO3NH4+H2O⇌NH3．H2O+H+（3）Na2SO4不能（4）FeCl3Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+（5）NaHCO3HCO3+H2O⇌H2CO3+OH（6）Na2SS2+H2O⇌HS+OH．考点：离子方程式的书写；盐类水解的原理．分析：KF、NaHCO3、Na2S为强碱弱酸盐，NH4NO3、FeCl3为弱碱强酸盐，则发生水解反应，只有Na2SO4不能发生水解，水解为可逆反应，以此来解答．解答：解：（1）KF能水解，水解离子反应为F﹣+H2O⇌HF+OH﹣，故答案为：F﹣+H2O⇌HF+OH﹣；（2）NH4NO3能水解，水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；（3）Na2SO4为强酸强碱盐，不能发生水解，故答案为：不能；（4）FeCl3能水解，水解离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3+3H+；（5）NaHCO3能水解，水解离子反应为HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故答案为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣；（6）Na2S能水解，水解离子反应为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故答案为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH ﹣．点评：本题考查水解离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解的离子反应考查，题目难度不大．19．某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：。

2015年福建省厦门市中考化学试卷(化学中考真题含答案)

2015年福建省厦门市中考化学试卷一、选择题（共10题，25分）本卷第1～5题各2分，第6～10题各3分．每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑．1. 夏天防雷电，远离金属。

这是因为金属具有（）A 导电性B 导热性C 延展性D 光泽2. 下列物质属于氮肥的是（）A 熟石灰B 硫酸钾C 过磷酸钙D 氯化铵3. 下列过程仅发生物理变化的是（）A 白磷自燃B 蜡烛燃烧C 干冰升华D 呼吸作用4. 某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是（）A 米饭、面条B 蔬菜、水果C 瘦肉、鸡蛋D 奶油、花生油5. 粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（）A B C D6. 含硫元素物质间发生转化：S→SO2→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3，其中硫元素化合价发生变化的是（）A ①②B ③④C ①③D ②④7. 新装修房室内存在甲醛(CH2O)、苯(C6H6)等有害物质。

下列叙述正确的是（）A 甲醛分子中含有水分子B 甲醛中碳元素质量分数为40%C 苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1 D 甲醛和苯都属于无机化合物8. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A 常温下，稀释KOH溶液B 将浓硫酸露置在空气中 C 足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 D 一定质量的饱和石灰水中加入生石灰9. 已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（）A 甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B 丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C 甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D 丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是（）A t1∘C时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B t2∘C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C t2∘C时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1∘C，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D t2∘C时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3∘C，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙二、非选择题（共8题，75分）11. “见著知微，见微知著”是化学思维方法。

福建省泉州市2015年中考化学试卷(word版有答案)

福建省泉州市2015年中考化学试卷友情提示：所有答案必须填写到答题卡相应的位置上。

毕业学校姓名考生号可能用到的相对原子质量：H— 1 C— 12 N— 14 O— 16 Al— 27 Ca—40一、选择题[本题有12小题，其中1—6小题每题2分，7—12小题每题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上]1．下列有关水的认识错误的是A．水是一种常见的溶剂B．自然界中的水过滤后变成纯水C．水的蒸馏是物理变化D．硬水和软水可用肥皂水鉴别2．下列元素摄入缺乏会导致儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症的是A．钙B．铁C．锌D．碘3．下列化学实验操作正确的是4．下列化学用语表示正确的是A．两个氢原子：2H B．碳酸钠：NaCO3C．镁离子：Mg+2D．氧元素显—2价：5．农业生产需要合理使用各类肥料。

下列化肥属于磷肥的是A．NH4Cl B．K2SO4C．KNO3D．Ca(H2PO4)26．防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。

下列做法错误的是A．乘坐公共交通工具携带酒精B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C．液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门D．火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进7．“84消毒液”的主要成分是NaClO，NaClO中Cl的化合价是A．+1 B．+3 C．+5 D．+78．下图为元素周期表第4周期的一部分。

据此判断下列说法中错误的是26 Fe铁27 Co钴28 Ni镍29 Cu铜55.85 58.93 58.69 63.55A．镍元素的符号为N i B．钴元素的相对原子质量是58.93gC．从左到右各元素的原子序数依次增大D．各元素都属于金属元素9．我国探月工程已经发现月球中含有种类繁多的矿物，其中有的是在地球上未曾发现过的矿产。

下列月球矿物中属于单质的是A．钛铁矿B．铁锡合金C．纯铁颗粒D．硫化银颗粒10．如图是某个化学反应的微观示意图。

莆田市南门中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库

一、初中化学计算题1．计算下列问题：（1）食醋中含有醋酸（化学式为CH3COOH），醋酸中C、H、O元素质量之比为；在某醋酸水溶液中，碳元素质量分数为46%，则氧元素质量分数为。

（2）有一包纯净的铜粉在空气中灼烧一段时间后质量变为84g，向其中加入200gAgNO3溶液，恰好完全反应后过滤，得到141g固体，则原来这包纯净的铜粉质量为 g。

2．为测定某化工厂废水中硫酸的溶质质量分数。

同学们做了如下实验(废水中的其他成分不与铁发生反应)。

（1）反应共生成氢气____________g。

（2）废水中硫酸的溶质质量分数是多少?______3．将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。

（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数_____；（2）当m≥_____时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。

二、中考化学流程题4．FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。

某兴趣小组同学查找到以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2)为主要原料制备FeSO4·7H2O。

(1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是_______，用到的仪器名称是_______。

(2)焙烧过程主要发生以下化学反应，配平化学方程式：____FeS2+_____O2高温______Fe2O3+_____SO2。

(3)“酸溶”中的主要反应方程式是_______。

(4)硫酸亚铁的溶解度曲线如图，待结晶完毕后，滤除晶体，经洗涤后再低温烘干得到 FeSO 4·7H 2O 粗品。

低温烘干的目的是_______。

(5)在上述流程中产生的SO 2气体直接排放造成的环境问题是_______。

(6)ZnO 水悬浊液能吸收废气中的SO 2从而有效减少SO 2对空气的污染。

已知室温下，ZnSO 3微溶于水，Zn(HSO 3)2易溶于水；随着SO 2的通入，依次发生的反应方程式是：23ZnO+SO =ZnSO ，32232ZnSO +SO +H O=Zn HSO ()，溶液中H 2SO 3、3HSO -、23SO -的物质的量分数随pH 的分布如图-1所示(注：物质的量分数是浓度的一种表示方法，物质的量分数大也即浓度大)①ZnSO 3属于_______(选填酸、碱、盐、氧化物)，其中硫元素的化合价为_______。

福建省莆田二十五中2015_2016学年九年级化学上学期期中试题含解析新人教版

2015-2016学年福建省莆田二十五中九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共30分．每小题仅有一个正确选项）1．下列变化属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．矿石粉碎C．冰雪融化D．钢铁生锈2．物质的下列性质，属于化学性质的是（）A．颜色、状态B．密度、硬度C．氧化性、可燃性D．熔点、沸点3．地壳中含量最多的金属元素是（）A．Al B．Si C．Fe D．O4．某药品的说明书上标明：本品每克含碘15mg、镁65mg、铜2mg…这里所指的各成份是指（）A．分子B．原子C．单质D．元素5．空气中含量最多的气体是（）A．二氧化碳B．稀有气体C．氮气D．氧气6．下列基本实验操作正确的是（）A．检查装置的气密性B．加热液体C．气体验满D．倾倒液体7．下列化学用语书写正确的是（）A．氧化铜（CuO）B．锌元素（ZN）C．氮气（N）D．铝元素（Ag）8．现代通信中大显身手的光导纤维是用SiO2制成的．SiO2中硅元素（Si）的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+49．下列净化水的操作．相对净化程度最高的是（）A．过滤B．静置沉淀C．蒸馏D．吸附沉淀10．下列实验项目所选择的仪器错误的是（）A．较多量液体加热﹣﹣烧杯B．盛放固体药品﹣﹣细口瓶C．少量试剂的反应﹣﹣试管D．吸取和滴加少量液体﹣﹣胶头滴管11．用分子的观点解释下列现象，错误的是（）A．热胀冷缩﹣﹣分子大小随温度变化而变化B．花香四溢﹣﹣分子不停地运动C．冰融化成水﹣﹣分子间的间隔发生变化D．食物腐败﹣﹣分子发生变化12．下列关于过滤操作的叙述不正确的是（）A．滤纸的边缘要低于漏斗口B．液面不要低于滤纸的边缘C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁13．下列说法中，正确的是（）A．木炭燃烧后生成黑色固体B．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C．红磷燃烧后生成五氧化二磷气体D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体14．四种微粒的结构示意图如下，其中表示原子的是（）A．B．C．D．15．若用○表示氢原子，●表示氧原子，则下列框中表示的气体物质，属于化合物的是（）A．B．C．D．二、非选择题（本题共有70分）16．用化学用语填空：（1）3个氢分子（2）3个钾原子（3）镁离子．17．填写空格中的名称或化学式化学式NO2名称五氧化二磷18．配平下列化学方程式：（1）C2H4+ O2═CO2+ H2O （2）Fe2O3+ CO═Fe+ CO2．19．（1）我们常接触到的下列“特殊的水”中，属于纯净物的是A、蒸馏水B、自来水C、矿泉水D、食盐水（2）莆田是我家，爱护靠大家．下列行为不符合这条倡议的是A、将垃圾分类回收B、使用太阳能热水器C、废旧电池应及时丢弃D、植树造林，加大绿地面积（3）生活中可以用来检验山泉水是硬水还是软水．20．从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．（1）填写下列空白．（2）在点燃的条件下，某反应的微观示意图如下．写出该反应的化学方程式：，所属基本反应类型是（填化合反应或分解反应）．21．现有①空气，②Fe3O4，③Fe，④CO2，⑤O2，⑥H2O六种物质．其中属于混合物的是；属于纯净物的是；属于氧化物的是．（填序号）22．如图是水的电解实验，根据观察到的实验现象回答下列问题．（1）接通直流电源后，甲试管中产生的气体是，乙试管中产生的气体是（2）电解水反应的化学方程式是．（3）此实验说明水是由组成．23．已知青蒿素的化学式为C15H22O5，则C15H22O5中含有种元素，C15H22O5的相对分子质量，C15H22O5中碳、氢、氧三种元素的质量比是，C15H22O5中碳元素的质量分数为．24．实验室选用图所示装置制取气体，根据要求回答下列问题：（1）写出图中标有序号仪器的名称①、②．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是（填序号），写出该反应的化学方程式．（3）若用氯酸钾制取氧气时，该反应的化学方程式（4）用E装置收集氧气的依据是，检验氧气是否集满的方法是．（5）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，应选用的发生装置是（填字母）．（6）实验室制取某气体时，既可用C也可用E装置收集．由此推测该气体所具有的物理性质是（填序号）a．该气体的密度大于空气b．该气体难溶于水c．该气体的密度小于空气．2015-2016学年福建省莆田二十五中九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共30分．每小题仅有一个正确选项）1．下列变化属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．矿石粉碎C．冰雪融化D．钢铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、矿石粉碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．物质的下列性质，属于化学性质的是（）A．颜色、状态B．密度、硬度C．氧化性、可燃性D．熔点、沸点【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．A、颜色、状态不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错；B、密度、硬度不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错；C、可燃性必须通过燃烧这一化学变化才能表现出来，是化学性质，氧化性也属于化学性质，故C正确；D、熔点和沸点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错．故选：C．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．3．地壳中含量最多的金属元素是（）A．Al B．Si C．Fe D．O【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝．故选：A．【点评】解答本题关键是要知道金属元素的判断方法，掌握地壳中含量最多的前五种元素．4．某药品的说明书上标明：本品每克含碘15mg、镁65mg、铜2mg…这里所指的各成份是指（）A．分子B．原子C．单质D．元素【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、镁、铜”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素【解答】解：某药品的说明书上标明的“碘、镁、铜”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、镁、铜”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选D．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．5．空气中含量最多的气体是（）A．二氧化碳B．稀有气体C．氮气D．氧气【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题，并能灵活运用它们解释一些生活中常见的现象．【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故选C．【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．6．下列基本实验操作正确的是（）A．检查装置的气密性B．加热液体C．气体验满D．倾倒液体【考点】检查装置的气密性；液体药品的取用；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据气体验满的方法进行分析判断．D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．C、气体验满时，应将木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．故选A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．下列化学用语书写正确的是（）A．氧化铜（CuO）B．锌元素（ZN）C．氮气（N）D．铝元素（Ag）【考点】化学式的书写及意义；元素的符号及其意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．根据单质和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）进行分析判断．【解答】解：A、氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为CuO，故选项化学用语书写正确．B、锌元素的元素符号为Zn，选项中第二个字母没有小写，书写错误．C、氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2，故选项化学用语书写错误．D、铝元素的元素符号为Al，故选项化学用语书写错误．故选A．【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、化学式等）的书写和理解能力．8．现代通信中大显身手的光导纤维是用SiO2制成的．SiO2中硅元素（Si）的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SiO2的化学式进行解答本题．【解答】解：氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．故选D．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．9．下列净化水的操作．相对净化程度最高的是（）A．过滤B．静置沉淀C．蒸馏D．吸附沉淀【考点】水的净化．【专题】空气与水．【分析】根据吸附、过滤、静置沉降、蒸馏的净水原理，进行分析解答即可．【解答】解：A、过滤可以除去水中的不溶性杂质，所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等，不是纯水．B、通过静置沉淀可使水中不溶性杂质与水分离，所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质，不是纯水．C、根据净水的原理、方法可知，蒸馏得到的水为纯水；蒸馏得到的水为纯水，所以蒸馏的净化程度最高．D、吸附沉淀可以除去水中的色素和异味，所得的水中含有可溶性的钙镁化合物，不是纯水．故相对净化程度最高的是蒸馏．故选：C．【点评】本题难度不大，净化水通常所采取的沉降、吸附、过滤、蒸馏等操作中，由于蒸馏后所得到的水为纯净物，净化程度最高．10．下列实验项目所选择的仪器错误的是（）A．较多量液体加热﹣﹣烧杯B．盛放固体药品﹣﹣细口瓶C．少量试剂的反应﹣﹣试管D．吸取和滴加少量液体﹣﹣胶头滴管【考点】常用仪器的名称和选用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、较多量液体加热，利用烧杯；B、盛放固体药品，利用广口瓶；C、少量试剂的反应，利用试管；D、吸取和滴加少量液体，利用胶头滴管．【解答】解：A、烧杯用于较多量液体加热，故正确；B、广口瓶用于盛放固体药品，故盛放固体药品﹣﹣细口瓶，说法错误C、试管用于少量试剂的反应，故正确；D、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，故正确；故选B．【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．11．用分子的观点解释下列现象，错误的是（）A．热胀冷缩﹣﹣分子大小随温度变化而变化B．花香四溢﹣﹣分子不停地运动C．冰融化成水﹣﹣分子间的间隔发生变化D．食物腐败﹣﹣分子发生变化【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、热胀冷缩，说明分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而变化，故选项解释错误．B、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．C、冰融化成水，属于物理变化，是水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔发生了变化，故选项解释正确．D、食物腐败，发生了化学变化，在化学变化中，分子可以再分，分子发生变化生成了其它物质的分子，故选项解释正确．故选A．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．12．下列关于过滤操作的叙述不正确的是（）A．滤纸的边缘要低于漏斗口B．液面不要低于滤纸的边缘C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁【考点】过滤的原理、方法及其应用．【专题】结合课本知识的信息；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯．【解答】解：A、滤纸的边缘要低于漏斗口是正确的，故不可选；B、如果液面不要低于滤纸的边缘，就会导致滤液浑浊，所以错误，故可选；C、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边是正确的，故不可选；D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁是正确的，故不可选．故选：B．【点评】过滤实验一定要遵循“一贴二低三靠”原则，否则就会使过滤实验失败．13．下列说法中，正确的是（）A．木炭燃烧后生成黑色固体B．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C．红磷燃烧后生成五氧化二磷气体D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验性简答题．【分析】本题是一道简答题，主要考查对实验现象的回顾，描述实验现象应该根据燃烧的火焰颜色、产物情况等描述．A、了解木炭的燃烧现象；B、注意细铁丝燃烧试验的注意事项；C、红磷燃烧产生大量白烟，注意现象的描述；D、硫燃烧的现象描述正确．【解答】解：A、木炭燃烧生成无色气体，而非生成黑色固体；B、细铁丝在点燃条件下才能燃烧；C、五氧化二磷是固体而非气体；D、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体．故选D．【点评】本题考查实验现象及生成物的性质，纯属对实验现象的描述，只要认真观察实验现象，不难回答，但要注意描述现象一定要言简意赅．14．四种微粒的结构示意图如下，其中表示原子的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项正确．D、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．15．若用○表示氢原子，●表示氧原子，则下列框中表示的气体物质，属于化合物的是（）A．B．C．D．【考点】单质和化合物的判别．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．【分析】根据由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物，由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物进行分析．【解答】解：A、只含有氢元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；B、只含有氧元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；C、含有氢元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；D、虽然含有氢元素、氧元素，但是其中含有两种物质，属于混合物，故D错误．故选：C．【点评】纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成．二、非选择题（本题共有70分）16．用化学用语填空：（1）3个氢分子3H2（2）3个钾原子3K（3）镁离子Mg2+．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氢分子可表示为：3H2；（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个钾原子，就可表示为：3K；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；故答案为：（1）3H2；（2）3K；（3）Mg2+【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．17．填写空格中的名称或化学式NO2化学式P2O5名称五氧化二磷二氧化氮【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化合物（先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法、读法进行书写即可．【解答】解：根据化合物的写法，五氧化二磷的化学式为：P2O5；NO2由右向左读作二氧化氮．故答案为：【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法、读法是正确解答本题的关键．18．配平下列化学方程式：（1） 1 C2H4+ 3 O2═ 2 CO2+ 2 H2O（2） 1 Fe2O3+ 3 CO═ 2 Fe+ 3 CO2．【考点】化学方程式的配平．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：3、2、2．（2）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2．故答案为：（1）1、3、2、2；（2）1、3、2、3．【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．19．（1）我们常接触到的下列“特殊的水”中，属于纯净物的是 AA、蒸馏水B、自来水C、矿泉水D、食盐水（2）莆田是我家，爱护靠大家．下列行为不符合这条倡议的是 CA、将垃圾分类回收B、使用太阳能热水器C、废旧电池应及时丢弃D、植树造林，加大绿地面积（3）生活中可以用肥皂水来检验山泉水是硬水还是软水．【考点】硬水与软水；防治空气污染的措施；纯净物和混合物的判别．【专题】空气与水．【分析】根据物质的组成可以判断物质是纯净物还是混合物；要保护环境，造福于人类；利用肥皂水可以区分硬水和软水．【解答】解：（1）A、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；B、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；C、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物；D、食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物．故填：A．（2）A、将垃圾分类回收，符合这条倡议；B、使用太阳能热水器，符合这条倡议；C、废旧电池随意丢弃会污染环境，不符合这条倡议；D、植树造林，加大绿地面积，符合这条倡议．故填：C．（3）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水．故填：肥皂水．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．20．从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．（1）填写下列空白．（2）在点燃的条件下，某反应的微观示意图如下．写出该反应的化学方程式：2H2+O22H2O ，所属基本反应类型是化合反应（填化合反应或分解反应）．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；离子所带电荷的数值等于元素化合价的数值，且正负一致．（2）由某反应的微观示意图可知，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：（1）镁最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子；镁离子带2个单位正电荷，故其化合价为+2价；镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO．（2）由某反应的微观示意图可知，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．答案：（1）失+2； MgO；（2）2H2+O22H2O；化合反应．【点评】本题难度不大，掌握原子结构示意图的含义、学会从微观的角度看化学变化、中和反应的实质是正确解答本题的关键．21．现有①空气，②Fe3O4，③Fe，④CO2，⑤O2，⑥H2O六种物质．其中属于混合物的是①；属于纯净物的是②③④⑤⑥；属于氧化物的是②④⑥．（填序号）【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．【解答】解：①空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；②Fe3O4，③Fe，④CO2，⑤O2，⑥H2O，都是由一种物质组成的，属于纯净物；②Fe3O4，④CO2，⑥H2O，都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物．故答案为：①；②③④⑤⑥，②④⑥．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成和物质的元素组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断．。

福建省莆田二十五中2015_2016学年九年级化学上学期第二次月考试题(含解析)新人教版

2015-2016学年福建省莆田二十五中九年级（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题2分，共30分．每小题仅有一个正确选项）1．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（）A．降低油的着火点B．让油与空气隔绝C．降低温度至油的着火点以下 D．清除了可燃物2．溶洞中存在的化学反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，此反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应3．最近新闻报道，由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化．下列气体中能引起气候变暖的是（）A．O2B．N2C．SO2D．CO24．从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是（）A．氢气 B．天然气C．酒精 D．汽油5．造成酸雨的主要物质是（）A．甲烷和一氧化碳B．二氧化硫和一氧化碳C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化硫和二氧化氮6．下列途述正确的是（）A．化学反应过程中都会发生放热现象B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量C．化学反应伴随着能量变化D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的7．引起煤气中毒的物质是（）A．一氧化碳 B．甲烷 C．二氧化碳 D．二氧化硫8．已知产生相同电能时，天然气排放的CO2仅为煤的一半左右．为了响应哥本哈根气候变化会议提出的减少温室气体排放的号召，在大力发展我市经济的同时，应注意调整能源结构，你认为应严格控制发展的一种能源是（）A．水力发电 B．燃煤发电 C．风力发电 D．燃气发电9．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A．氧气 B．氮气 C．甲烷 D．二氧化碳10．下列关于石油的叙述中不正确的是（）A．石油是一种化工产品B．石油是一种混合物C．可利用石油产品发电D．将石油分馏可得到多种产品11．卫生部最新规定：2011年5月l日起，室内公共场所禁止吸烟．禁止吸烟的图标是（）A．B．C．D．12．成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这个原理的是（）A．砍掉树木形成隔离带B．用二氧化碳灭火器灭火C．用锅盖盖灭着火的油锅 D．消防队员用高压水枪灭火13．某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是（）A．连接仪器B．检查气密性C．取用石灰石D．验满14．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）A．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低B．现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度C．现象②③说明物质燃烧需要氧气D．现象③说明红磷不是可燃物15．如图是金刚石、石墨、C60的结构示意图．它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是（）A．构成它们的原子大小不同B．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成C．构成它们的原子数目不同D．金刚石、石墨、C60里碳原子的排列方式不同二、解答题（共5小题，满分70分）16．选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式：（1）能使带火星的木条复燃的是；（2）能用于灭火的是；（3）属于有毒气体的是；（4）绿色植物进行光合作用吸收的是，释放的是；（5）能在空气中燃烧的是，反应的化学方程式是；（6）能使澄清石灰水变浑浊的是；（7）能使紫色石蕊溶液变成红色的是，它与水反应的化学方程式是．17．以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O．请计算：若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少．18．莆田市电力能源“水火风气”齐辉，主要的电站（厂）有：仙游九仙溪水电站、湄洲湾火电厂（燃烧煤）、南日风力发电厂、莆田燃气电厂（燃烧天然气）等．（1）目前人类大量使用的三大化石能源是：石油、和天然气．（2）天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为．19．在“课内比教学”活动中，老师和化学兴趣小组的同学一起对初中化学常见物质进行了如下探究．老师告诉同学们在家里自制汽水的配方如右图所示，其中小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称．【设计方案】为了检验汽水中是否含有二氧化碳，小青、小燕和小苗设计了如下三个实验方案：小青：打开汽水瓶盖，在瓶口放一个燃着的小木条，观察到的现象是；小燕：取汽水样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液；小苗：振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水，该反应的化学方程式是：；【方案评价】老师指出，以上三个方案中，只有一个方案是正确的，即（填“小青”或“小燕”或“小苗”）的方案是正确的．你认为另外两个方案不正确的理由是：．【反思拓展】你认为自制汽水中的二氧化碳是配方中的反应生成．20．实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：（1）实验室用B装置制取氧气的化学方程式是：（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选C做气体发生装置，其优点是．二氧化锰固体在该反应中起作用，在反应前后不变．（3）选择制取气体的发生装置时，应该考虑的因素有：，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得甲烷，选用的发生装置是（填序号），选择气体的收集装置要考虑的因素有：．（4）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号），实验室进行铁丝燃烧的实验，选用的最佳收集装置是，因为．若选择G图装置收集SO2，（SO2密度比空气大）气体应该从口（填“a”或“b”）进入．（5）某同学收集一瓶氧气做木炭在氧气中燃烧的实验，未看到发出白光的现象，其原因可能是（写一条），进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是．2015-2016学年福建省莆田二十五中九年级（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共30分．每小题仅有一个正确选项）1．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（）A．降低油的着火点B．让油与空气隔绝C．降低温度至油的着火点以下 D．清除了可燃物【考点】灭火的原理和方法．【专题】化学与生活．【分析】灭火的原理有：与空气（或氧气）隔绝、降温到可燃物的着火点以下、清除可燃物，根据实际情况选择合理的方法即可．【解答】解：A、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，而不是降低油的着火点（物质本身固有的属性，不能降低着火点），故选项错误．B、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，故选项正确．C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，而不是降低温度至油的着火点以下，故选项错误．D、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，而不是清除了可燃物，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理和方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．2．溶洞中存在的化学反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，此反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应【考点】反应类型的判定．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】钟乳石的形成与CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2有关，据此由反应特征、结合四种基本反应类型确定该反应的类型即可．【解答】解；钟乳石的形成与CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2有关，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．故选A．【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．3．最近新闻报道，由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化．下列气体中能引起气候变暖的是（）A．O2B．N2C．SO2D．CO2【考点】二氧化碳对环境的影响．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据已有的知识进行分析，冰雪消融是因为温度升高，能造成温室效应的气体是二氧化碳．【解答】解：A、氧气是空气中的主要成分，可以供给呼吸，不会造成温室效应，故A不符合题意；B、氮气在空气中的含量最高，不会造成温室效应，故B不符合题意；C、二氧化硫含量增高会造成酸雨，不会形成温室效应，故C不符合题意；D、二氧化碳含量增高会造成温室效应，会使气候变暖，冰川融化，故D符合题意．故选：D．【点评】本题考查了常见气体对空气的影响，完成此题，可以依据物质的性质进行．4．从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是（）A．氢气 B．天然气C．酒精 D．汽油【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】化学与环境保护．【分析】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量是燃烧汽油放出热量的2.8倍．【解答】解：A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染．故A正确；B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故B错误；C、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故C错误；D、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故D错误；故选A．【点评】本题考查常见的能源．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是清洁能源．5．造成酸雨的主要物质是（）A．甲烷和一氧化碳B．二氧化硫和一氧化碳C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化硫和二氧化氮【考点】酸雨的产生、危害及防治．【专题】化学与环境保护．【分析】根据已有的知识进行分析解答，造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，据此解答．【解答】解：造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，观察选项，故选D．【点评】本题考查的是造成酸雨的气体的成分，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．下列途述正确的是（）A．化学反应过程中都会发生放热现象B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量C．化学反应伴随着能量变化D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的【考点】物质发生化学变化时的能量变化；资源综合利用和新能源开发．【分析】此题是关于化学中有关能量来源的判断问题，解题时必须熟知物理变化和化学变化中能量变化问题．【解答】解：A、化学变化过程中既有放热现象，如：燃烧反应，金属与水或酸反应，酸碱中和反应，大部分的化合反应等．同时也有吸热现象，比如大部分的分解反应，碳和二氧化碳反应，碳和高温水蒸气反应等．B、在化学反应中放出热量的不仅仅是燃烧反应，比如金属与水或酸反应，酸碱中和反应，大部分的化合反应等也会放热．碳酸钙的分解反应．C、化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收．炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的．所以化学变化中一定伴随着能量变化是对的．D、不完全是，比如水能、风能、地热能、海洋能等就不是通化学反应而获得的．故选C．【点评】解答此类题型时，在掌握能量来源和利用的基础的同时，可以借用排除法进行筛选，即可选出正确的答案．7．引起煤气中毒的物质是（）A．一氧化碳 B．甲烷 C．二氧化碳 D．二氧化硫【考点】一氧化碳的毒性．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据已有的知识进行分析，一氧化碳是煤气的主要成分，是一种有毒的气体．【解答】解：煤气中毒指的是一氧化碳中毒，观察选项，故选A．【点评】本题考查了一氧化碳的毒性，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．已知产生相同电能时，天然气排放的CO2仅为煤的一半左右．为了响应哥本哈根气候变化会议提出的减少温室气体排放的号召，在大力发展我市经济的同时，应注意调整能源结构，你认为应严格控制发展的一种能源是（）A．水力发电 B．燃煤发电 C．风力发电 D．燃气发电【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】化学与能源．【分析】根据应控制污染严重的能源来考虑；【解答】解：严格控制发展的一种能源是污染严重的能源，水力发电、风力发电没有污染，燃气发电污染很小，由于煤中不仅含有碳元素，还含有硫、氮等元素燃烧后产生大量的二氧化硫、氮的氧化物等空气污染物，所以要控制使用；答案：B【点评】本题从生活的实际出发，考查节能减排的相关知识，培养学生的环保意识，关于温室效应的考查诣在提高人们的环保意识，倡导低碳生活习惯，难度不大．9．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A．氧气 B．氮气 C．甲烷 D．二氧化碳【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】课本知识同类信息．【分析】根据燃烧和发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火）解答此题．【解答】解：根据爆炸是由于急速的燃烧在有限的空间而引起的，因此要满足燃烧的条件，气体必须是可燃性气体遇明火，A、氧气具有助燃性，不具有可燃性；故A错误；B、氮气不具有助燃性，也不具有可燃性；故B错误；C、甲烷具有可燃性，因此甲烷与空气混合后遇明火，可能发生爆炸；故C正确；D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；故D错误；故选C．【点评】本题考查学生根据燃烧和发生爆炸的条件进行分析解题的能力，并应用到实际生活中，点燃可燃性气体之前检验纯度．10．下列关于石油的叙述中不正确的是（）A．石油是一种化工产品B．石油是一种混合物C．可利用石油产品发电D．将石油分馏可得到多种产品【考点】石油的组成；纯净物和混合物的判别；石油加工的产物．【专题】化学与能源．【分析】根据已有的石油的知识进行分析，石油是混合物，其中的成分可以通过分馏获得，得到的物质是有用的能源和化工原料．【解答】解：A、石油是重要的化工原料而不是化工产品，故A错误；B、石油是混合物，故B正确；C、可利用石油产品发电，故C正确；D、石油是混合物，将石油分馏可得到多种产品，故D正确．故选：A．【点评】本题考查了石油的有关知识，完成此题，可以依据已有的石油知识进行．11．卫生部最新规定：2011年5月l日起，室内公共场所禁止吸烟．禁止吸烟的图标是（）A．B．C．D．【考点】几种常见的与化学有关的图标．【专题】公共标志型．【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合题目要求来进行分析回答本题．【解答】A、图为禁止吸烟标志，故选项正确．B、图为塑料制品回收标志，故选项错误．C、图为禁止放易燃物标志，故选项错误．D、图为节约用水标志，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，解这类题时，明确各个标签所代表的含义是解题的关键．12．成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这个原理的是（）A．砍掉树木形成隔离带B．用二氧化碳灭火器灭火C．用锅盖盖灭着火的油锅 D．消防队员用高压水枪灭火【考点】灭火的原理和方法．【专题】化学与生活．【分析】釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用．【解答】解：A、砍掉树木形成隔离带，可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，与“釜底抽薪”灭火原理相同，故A正确；B、用二氧化碳灭火器灭火，是利用二氧化碳不支持燃烧和密度大于空气的密度的原理，隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故B错误；C、用锅盖盖灭着火的油锅，是隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故C错误；D、消防队员用高压水枪灭火，是降温到可燃物的着火点以下灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故D错误．故选：A．【点评】灭火的原理有：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气或空气；（3）使温度降到可燃物的着火点以下．13．某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是（）A．连接仪器B．检查气密性C．取用石灰石D．验满【考点】仪器的装配或连接；固体药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据在把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断；B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；C、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断；D、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断．【解答】解：A、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故A错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；C、向试管中装块状石灰石时，先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C错误；D、检验二氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能用余烬的火柴，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．14．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）A．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低B．现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度C．现象②③说明物质燃烧需要氧气D．现象③说明红磷不是可燃物【考点】燃烧与燃烧的条件．【专题】科学探究．【分析】A、现象①③不同是因为与氧气（或空气）的接触不同；B、现象②是因为没有达到着火点，现象①是因为满足燃烧的条件；C、现象②是因为没有达到着火点，现象③是因为不与氧气接触；D、红磷是可燃物．【解答】解：A、现象①③不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件，水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触，故A错误；B、现象①是因为满足了燃烧的三个条件，现象②是因为没有达到着火点，说明燃烧需要温度，故B 正确；C现象②是因为没有达到着火点，现象③是因为不与氧气接触，因此不能说明物质燃烧需要氧气，故C错误；D、水中上的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触，不能说明红磷不是可燃物，故D错误．故选B．【点评】本题主要检测学生对“燃烧需要同时满足三个条件”这一知识点的掌握情况．15．如图是金刚石、石墨、C60的结构示意图．它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是（）A．构成它们的原子大小不同B．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成C．构成它们的原子数目不同D．金刚石、石墨、C60里碳原子的排列方式不同【考点】碳元素组成的单质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】观察金刚石、石墨、C60的结构示意图可知，由于原子排列不同，彼此间物理性质有差异，它们是由同种的碳原子构成，原子的大小相同，组成元素相同．【解答】解：根据图示可知金刚石、石墨、C60的原子排列方式不同．造成金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异的主要原因是：碳原子排列方式不同．故选D．【点评】主要考查了碳元素组成的单质．碳元素的单质由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似．二、解答题（共5小题，满分70分）16．选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式：（1）能使带火星的木条复燃的是氧气；（2）能用于灭火的是二氧化碳；（3）属于有毒气体的是一氧化碳；（4）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，释放的是氧气；（5）能在空气中燃烧的是一氧化碳，反应的化学方程式是2CO+O22CO2；（6）能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳；（7）能使紫色石蕊溶液变成红色的是二氧化碳，它与水反应的化学方程式是CO2+H2O═H2CO3．【考点】二氧化碳的化学性质；氧气的化学性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；光合作用与呼吸作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息；性质决定用途；氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）根据氧气有助燃的性质分析；（2）根据二氧化碳不支持燃烧分析；（3）一氧化碳有毒；（4）绿色植物进行光合作用吸收水和二氧化碳；（5）一氧化碳燃烧生成二氧化碳；（6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（7）二氧化碳能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红．【解答】解：（1）氧气可以助燃，所以可使带火星的木条复燃．（2）二氧化碳不支持燃烧，所以可以灭火．（3）一氧化碳有毒，（4）绿色植物进行光合作用吸收水和二氧化碳；生成有机物和氧气；（5）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式是2CO+O22CO2；（6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（7）二氧化碳通入水中可以使紫色石蕊试液变红，它与水反应生成了碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；故答案为：（1）氧气；（2）二氧化碳；（3）一氧化碳；（4）二氧化碳；氧气；（5）一氧化碳；2CO+O22CO2；（6）二氧化碳；（7）二氧化碳；CO2+H2O═H2CO3．【点评】解答此题要了解一氧化碳、二氧化碳、氧气的性质，并且熟悉化学方程式的书写．17．以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O．请计算：若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】根据反应的化学方程式和尿素的质量可以计算二氧化碳的质量．【解答】解：设固定二氧化碳的质量为x，CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O，44 60x 120t=，x=88t，答：可以固定88g二氧化碳．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．18．莆田市电力能源“水火风气”齐辉，主要的电站（厂）有：仙游九仙溪水电站、湄洲湾火电厂（燃烧煤）、南日风力发电厂、莆田燃气电厂（燃烧天然气）等．（1）目前人类大量使用的三大化石能源是：石油、煤和天然气．（2）天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O ．【考点】化石燃料及其综合利用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学与能源；化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）根据三大化石燃料的种类，进行分析解答．（2）天然气主要成分是甲烷，写出其燃烧的化学方程式即可．【解答】解：（1）煤、石油、天然气当前世界上最重要的三大化石燃料．（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．故答案为：（1）煤；（2）CH4+2O2CO2+2H2O．【点评】本题难度不大，了解世界上三大化石燃料的种类，掌握化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．19．在“课内比教学”活动中，老师和化学兴趣小组的同学一起对初中化学常见物质进行了如下探究．老师告诉同学们在家里自制汽水的配方如右图所示，其中小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称．【设计方案】为了检验汽水中是否含有二氧化碳，小青、小燕和小苗设计了如下三个实验方案：小青：打开汽水瓶盖，在瓶口放一个燃着的小木条，观察到的现象是木条熄灭；小燕：取汽水样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色；小苗：振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ；。

2015年福建省南平市中考化学试卷(word解析版)

福建省南平市2015年中考化学试卷一、选择题1．现今我过每天生产各类塑料袋高达三十几亿个，对环境压力巨大．下列说法正确的是（）2．甲烷（CH4）分子结构的比例模型如图，下列说法正确的是（）．甲烷中氢元素质量分数为．7．铯原子钟300年误差不超过5秒．铯元素在周期表的信息如图，下列说法正确的是（）10．如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭．下列说法不正确的是（）二、填空与简答（本题5小题，共44分）11．（8分）闽北历史悠久，形成众多浓郁地方特色的产品，如：①建阳建盏（陶瓷）②松溪湛泸剑③浦城“官路”薏米④光泽“圣农”生态鸡．选择适当的物质填在下列横线上（填序号）：（1）使用金属材料制成的是②（2）使用无机非金属材料制成的是①（3）富含蛋白质的是④（4）富含淀粉的是③．12．（7分）碳单质有金刚石、石墨和足球烯（C60）等，碳的化合物更是种类繁多．（1）金刚石由原子构成（选填“分子”、“原子”或“离子”），足球烯（C60）在氧气中完全燃烧，生成物是二氧化碳．（2）小苏打片（NaHCO3）可治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，写出反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．（3）烯烃是一类重要的有机化合物，它由碳、氢两种元素组成，烯烃分子中碳、氢原子数目有一定关系，其关系式可用C n H2n表示（n≥2），n表示碳原子个数，当n=2时是乙烯（C2H4），当n=3时，其化学式为C3H6．13．（10分）如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈红色．（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH 逐渐减小（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H 2O ．（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b 点时溶液的酸碱性并说明理由酸性，因为是溶液的温度由高到降低．（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 C （填选项）． A ．品尝烧杯中溶液的味道B ．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C ．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．14．（10分）在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂，它以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水）．如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程（1）操作a的名称是过滤，反应①的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑．（2）C的一种用途是改良酸性土壤．（3）反应③的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（4）将块状CaCO3加工成细小粉末，该过程属于物理变化（填“化学”或“物理”）．33CaO+CO 15．（9分）水是生命之源，水与人类生活和生产密切相关．（1）自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．（2）通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向．写出电解水的化学方程式 2H 2O2H 2↑+O 2↑ ．（3）物质溶于水，溶液的温度可能发生变化，观察图甲所示实验，判断硝酸铵溶于水时溶液的温度降低（填“升高”、“降低”或“不变”）．（4）如图乙是甲物质的溶解度曲线图，据图回答： ①t 1℃，要完全溶解15g 甲物质至少需要水 50 g ． ②t 2℃，甲物质饱和溶液溶质的质量分数是 37.5% ．O三、实验与探究题（本题2小题，共21分） 16．（10分）实验室利用如图装置进行组合，制取并收集氧气．（1）写出标注仪器的名称：a 试管，b 集气瓶．（2）若选择①与⑤组合制取并收集氧气，反应的化学方程式是 2KClO 32KCl+3O 2↑ ，实验结束时，应先把导管移出水面，再停止加热．（3）制取并收集干燥的氧气，下列组合可行的是 AB （填选项，可多选）． A ．①③④B ．②③④C ．①③⑤D ．②③⑤（4）选择装置②制氧气，分液漏斗盛装的药品是过氧化氢溶液．32KCl+3O32KCl+3O17．（11分）为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验．【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光．（H2），小电珠发光．（1）实验一的现象说明三种金属都具有导电性．（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式是Ni+2HCl═NiCl2+H2↑，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面．（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢．（4）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变．下列关于实验三分析正确的是C（填选项）．A．铜的金属活动性变得比锌强B．铜与稀盐酸发生了置换反应C．该装置将化学能转化为电能．四、分析与计算（本题1小题，共5分）18．（5分）钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志．某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe2O3）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．计算（1）铁矿石中氧化铁的质量为320吨．（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）。