影响化学平衡的因素

2SO2(g)+O2(g)的实验数据 (g)的实验数据
0.5 14.2 1.0 10.5 10 4.6
压强对化学平衡的影响
规律： 规律：对于反应前后气体体积有变化可逆反应 在其它条件不变的情况下： 在其它条件不变的情况下： 增大压强， 增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方 向移动； 向移动； 减小压强， 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向 移动。 移动。
。
题目1、 题目 、 可逆反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)在 在 一定条件下达到平衡,改变下列条件 改变下列条件,能否引 一定条件下达到平衡 改变下列条件 能否引 起平衡移动？ 起平衡移动？ （1）增大水蒸气浓度 ） （2）增加 2浓度 ）增加H （3）加入更多的碳 ）
题目2、 题目 、 3NO2+H2O NH3+ H2O 2HNO3+NO NH3·H2O 通入O 通入 2 NH4+ +OH加入NH4Cl晶体 加入 晶体 加入HCl 加入
练习3： 设C+CO2 2CO(正反应吸热)反 应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热) 反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高 时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 √ C、 v1减少，v2增大 B、 同时减小 D、 v1增大，v2减小
练习4：
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ A ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因 是（ A ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ C） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ D ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
练习6：
硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是： （C ） A、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL B、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL， 加水10mL C 、20℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL D、 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL， 加水10 mL
外界条件对化学反应速率的影响（总结） 外界条件对化学反应速率的影响（总结） 分子总 活化分子 活化分 影响因素 百分数 子总数 （单位体积活 数 化分子数） 化分子数） 增大浓度 增大压强 升高温度 正催化剂 增加 不变 不变 不变 不变 不变 增加 增加 增加 不变 增加 增加 增加 增加 增加 增加
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 的物质的量浓度 气体的总物质的量
练习二】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 【练习二】 在一定温度下 下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标 气 气 气 固 达到平衡的标 志的是 (A ) ①C的生成 速率与 的分解速率相等 的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成 同时生成3amolB ②单位时间内生成 同时生成 ③A、B、C的浓度不再变化 、 、 的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 、 、 的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑦单位时间内消耗 同时生成 的分子数之比为1:3:2:2 ⑧A、B、C、D的分子数之比为 、 、 、 的分子数之比为 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ ②⑧ ②⑤⑧ ①③④⑦ ②⑤⑥⑧
活化分子浓度
练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 √ C、压强 D、催化剂 练习2：下列条件的变化，是因为降低反应 所需的能量而增加单位体积内的反应物活化 分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 √ D、使用催化剂
练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物 【练习一】在一定温度下的恒容容器中 当下列物 — 理量不再发生变化时,表明反应 表明反应: 理量不再发生变化时 表明反应 A(固)+3B(气) 固 气 — 的是 A.混合气体的压强 混合气体的压强 2C(气)+D(气)已达平衡状态 气 气 已达平衡状态 ( BC ) B.混合气体的密度 混合气体的密度
压强对化学平衡的影响
450℃时N2与H2反应生成 ℃ 反应生成NH3的实验数据 2NH3 （g） N2 （g） + 3H2 （g） 压强/MPa 压强 NH3/% 1
2.0
5
9.2
10
30
60
100
69.4
16.4 35.5 53.6
6000C, 反应2SO3(g) 反应2SO 压强 / MPa
SO3的分解率/﹪ 0.1 26.3
1、浓度对化学平衡的影响（P26） 浓度对化学平衡的影响（
现象分析: 现象分析 Cr2O72- + H2O
橙色
滴加3～ 滴浓 滴浓H 滴加 ～10滴浓 2SO4 K2Cr2O7溶液
2CrO42-+2H+
黄色
滴加10～ 滴 滴加 ～20滴6mol/LNaOH
溶液橙色加深
橙色 加深
溶液黄色加深
增大c(H+) 增大
已知在氨水中存在下列平衡： 已Fra Baidu bibliotek在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH-
(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 正反应方向 、向氨水中加入 固体， 移动， 移动， OH-浓度 减小 ，NH4+浓度 增大 。 (2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向 移动， 、向氨水中加入浓盐酸， 移动， 、。 此时溶液中浓度减小的粒子有 OH-、NH3·H2O、NH3 (3)、向氨水中加入少量NaOH固体， 、向氨水中加入少量 固体， 固体 移动， 平衡向 逆反应方向移动， 此时发生的现象是 有气体放出
• 2NO2(气) 气
(2体积，红棕色) 体积，红棕色 体积
N2O4(气) 气
(1体积，无色) 体积，无色 体积
[讨论 ：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 讨论]A：当加压气体体积缩小时， 讨论 是由于① 是由于① NO2浓度增大 ， 后又逐渐变浅是由于 ② 平衡向正反应方向移动 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 ：当减压气体体积增大时， 是由于① 是由于① NO2浓度减小 后又逐渐变深是由于 ② ， 平衡向逆反应方向移动 。
规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应， 规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应， 改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响； 改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；
在一定温度下的密闭容器中存在2NO 在一定温度下的密闭容器中存在2NO2(气) N2 O4 (气)平 先保持容器容积不变，充入Ar气以增大压强后， Ar气以增大压强后 衡，先保持容器容积不变，充入Ar气以增大压强后，正逆反 应速率将如何变化？平衡将如何移动？若保持压强不变， 应速率将如何变化？平衡将如何移动？若保持压强不变，充 Ar气 正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？ 入Ar气，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？
压强对化学平衡的影响
• 实验探究 2NO2(气) 气
(2体积，红棕色) 体积，红棕色 体积
N2O4(气) 气
(1体积，无色) 体积，无色 体积
现象： 现象：
A.加压混和气体颜色先深后浅； 加压混和气体颜色先深后浅； 加压混和气体颜色先深后浅 B.减压混和气体颜色先浅后深。 减压混和气体颜色先浅后深。 减压混和气体颜色先浅后深
C(Cr2O72-) 平衡 平衡逆向移动 破坏 增大 结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动 结论 增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动
减小c(H+) 减小
黄色 C(CrO42-) 平衡 平衡正向移动 破坏 加深 增大 结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动 结论 减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动
速 率 时 间 关 系 图 ： -
由以上四图可以得出结论： 由以上四图可以得出结论： 1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 ）改变反应物浓度瞬间， 改变生成物浓度瞬间， 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率 2）改变浓度瞬间， ）改变浓度瞬间， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 正 逆， 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动 逆 正， 3）新旧平衡速率比较： ）新旧平衡速率比较： 增大浓度， 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度， 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
V正=V逆≠0 平衡1 平衡1
条件改变
一定时间 ′ ′ ′ 逆′ V正≠V V正=V逆≠0
不平衡
平衡2 平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏， 定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建
立过程叫做化学平衡的移动。 立过程叫做化学平衡的移动。
【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 浓 度 化学反应速率 压 强 催化剂 温 度
增大c(Fe3+) 红色 C[Fe(SCN) ] 平衡 增大 平衡正向移动 3 破坏 增大c(SCN-) 加深 增大 增大 结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动 结论 增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动 Fe3+ + 3OH减小c(Fe3+) 减小
〓
Fe(OH)3↓
平衡 C[Fe(SCN)3] 平衡逆向移动 破坏 减小 结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动 结论 减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动 红色 变浅
思考: 改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响? 思考 改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响
aA(g)+bB(g)
cC(g)
压 速 强 率 对 时 化 间 关 学 系 平 图 衡 的 影 响：
-
压强对化学平衡的影响
例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气) 气 气 V正 V逆 0 t1 t2 t3 加压对化学平衡的影响 V正′= V逆′ 2C (气) ＋ D (固) 气 固 V正 V正′= V逆′ V逆 0 t1 t2 t3 减压对化学平衡的影响
复习】化学平衡状态的定义： 【复习】化学平衡状态的定义 一定条件下，可逆反应里， 一定条件下，可逆反应里，正反应速率 和逆反应速率相等， 和逆反应速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态。 的浓度保持不变的状态。 v V正 0 V逆 V正=V逆 t 变
化学平衡的特征： 化学平衡的特征： 逆 等 动 定
⑴正逆反应速率均不变；平衡不移动。 正逆反应速率均不变；平衡不移动。 ⑵正逆反应速率均减小；平衡逆向移动。 正逆反应速率均减小；平衡逆向移动。
压强对化学平衡的影响
[注意 ①对于反应前后气体总体积相等 注意] 注意 的反应，改变压强对平衡无影响； 的反应，改变压强对平衡无影响； ②平衡混合物都是固体或液体的，改变 平衡混合物都是固体或液体的， 压强不能使平衡移动； 压强不能使平衡移动； 移动
练习5：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况， 其中能使最初的化学反应速率增大的是 （
BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一 半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
实验探究(P27实验 －6) 实验2－ 实验探究 实验 现象及分析 Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3(红色 红色) 红色
滴加NaOH溶液 溶液 滴加
滴加饱和FeCl3溶液 滴1mol/L KSCN溶液 滴加饱和 溶液 现象
红色加深 红色加深
红色加深 红色加深
有红褐色沉淀生成， 有红褐色沉淀生成， 溶液红色变浅 溶液红色变浅