关于溶度积的计算

关于溶度积和溶解度的计算

1、已知25℃时，Ag2CrO4的溶度积为×10-12，试求Ag2CrO4(s)在水中的溶解度(g·L-1)。

[ Mr(Ag2CrO4)＝ ]

2、在25℃时，将固体AgCl放入纯水中，不断搅拌并使溶液中有剩余的未溶解的AgCl(s)，

几天后，确定达到沉淀溶解平衡，测定AgCl的溶解度为×10-3g·L-1，试求该温度下

AgCl的溶度积。[ Mr(AgCl)＝ ]

3、25℃时，根据表格数据，补充完整。

4、t℃时，根据表格数据，补充完整。

5、34

CaSO4沉淀通过计算说明，当c(SO42-)为多少时，CaCO3可以完全转化为CaSO4沉淀可能吗（不考虑水解）

[ K sp(CaCO3)＝×10-9，K sp(CaSO4)＝9×10-6 ]

6、已知t℃时，K sp (AgCl) ＝×10-10，K sp (AgBr) ＝×10-13。在该温度下：

（1）饱和AgBr溶液中，c(Br-)＝。向该饱和AgBr溶液中加入NaCl(s)，当c(Cl-)达到多少时可以开始形成AgCl沉淀。

（2）AgCl(s)若要在NaBr溶液中开始转化为AgBr沉淀，则c(Br-)不应低于。（3） mol AgBr(s) 若要在1 L NaCl溶液中转化为AgCl(s)，则c(Cl-)应大于；

若要将此 mol AgBr(s) 完全转化AgCl(s)，则原NaCl溶液中c(Cl-)应大于，据此，你认为该 mol AgBr(s) 能完全转化为AgCl(s) 吗。

[饱和NaCl溶液中c(Cl-)约为5mol/L ]

（4） mol AgCl(s) 若要在1 L NaBr溶液中完全转化为AgBr(s)，则原溶液中c(Br-)应大于

。

7、25℃时，部分氢氧化物的溶度积如下表，按要求完成表格。保留一位有效数字（pH数值到）（请将计算过程写在对应空格内）

参考答案：

1、×10-2g·L-1

2、×10-10

3、

4、

5、c(SO42-)＞L时开始形成沉淀；c(SO42-)＞3600mol/L时转化完全，溶解度不可能达到。

6、（1）×10-7mol/L；c(Cl-)≥×10-4mol/L；（2）×10-8mol/L

（3）×10-4 mol/L；（37+）≈37mol/L；不能

（4）×10-4/+mol/L≈L

7、