甘肃省积石山县积石中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
甘肃省镇原县第二中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题(无答案)
2017—2018学年度第一学期期中考试试题高一（化学）考试时间：90分钟；总分：100分解题可能用到的相对原子质量 H:1 N:14 O:16第一部分（选择题共45分）一、选择题（请将你认为正确的答案代号填在答题栏中，本题共15小题，每题3分）1. 经分析，某物质中只有一种元素，则此物质 ( )A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物也可能是混合物2. 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A.蒸馏B.过滤C.分液D.洗气3. 在物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系4. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )A.都能透过滤纸B.都呈红褐色C.具有相同的微粒直径D.都能产生丁达尔效应5. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、HCO3B.Cu2+、K+、SO42-、NO3C.Na+、 K+、Cl 、 NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl6. 下列叙述正确的是A.纯碱、烧碱均属碱B.SiO2、SO2均属酸性氧化物C.凡能电离出H＋的化合物均属酸D.盐类物质一定含有金属离子7. 下列变化需要加入还原剂才能实现的( )A.MnO4-Mn2＋B.HCl Cl2C.Fe Fe 3＋D.KClO 3O 28. 下列离子方程式书写正确的是( )A.石灰石溶于盐酸：CO 32-+2H +====H 2O+CO 2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2++2OH -====Cu(OH)2↓C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H ++OH -====H 2OD.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3+Cl -====AgCl ↓+NO 3-9. 0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：310.下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O② 4HCl(g)+O 2 △ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)③2KMnO 4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 211. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是( )A.HCl+Na 2CO 3，HCl+NaHCO 3B.HCl+Na 2CO 3，HNO 3+K 2CO 3C.H 2SO 4+Ba(OH)2，H 2SO 4+KOHD.BaCl 2+Na 2SO 4，BaCO 3+HCl12. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A.Fe+CuSO 4====FeSO 4+CuB.AgNO 3+NaCl====AgCl ↓+NaNO 3C.Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2D.MgCl 2(熔融) 电解Mg+Cl 2↑13. 设N0表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）。
甘肃省庆阳一中2017-2018学年高一上学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年甘肃省庆阳一中高一（上）期中化学试卷一、选择题：（共25小题，每小题2分，计50分．每小题只有一个选项正确）1．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．摩尔C．质量D．时间3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（）A．④①②⑤③ B．④②⑤ C．①④②⑤③ D．②⑤④①③4．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸6．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏7．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法8．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（）①体积都是22.4L②具有相同的体积③都是双原子分子④具有相同的分子数目．A．①③ B．②④ C．①④ D．③④9．下列叙述正确的是（）A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量B．摩尔质量即相对分子质量C．摩尔是物质的量的单位D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积10．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（）A．食用油B．白醋C．酒精D．食盐11．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．铁、四氧化三铁、冰水混合物B．金属钙、氧化钙、石灰水C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、天然气12．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物13．相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是（）A．微粒大小不同B．微粒间距离不同C．微粒数量不同D．微粒质量不同14．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A．酒精B．氯化钾晶体C．液氯D．熔融的氢氧化钠15．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑B．CO+CuO Cu+CO2↑C．Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑D．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）316．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol﹣1C．1mol氢的质量是2 gD．1mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等17．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca（OH）2 C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO418．下列不能发生丁达尔效应的分散系是（）A．水B．雾C．石灰水D．氢氧化铁胶体19．有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义．下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（）A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性B．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌C．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液D．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳20．下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．SO2、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质21．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质22．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣离子造成的，下列实验无意义的是（）A．观察K2SO4溶液的颜色B．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C．向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅23．下列实验操作中错误的是（）A．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂C．进行蒸发操作时，至当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一洁净烧杯继续接取上层液体24．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．300mL3.5 mol/L KCl溶液B．1000mL2.5mol/L NaCl溶液C．250mL1 mol/L AlCl3溶液D．200mL2mol/L MgCl2溶液25．下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（）A．NaCl HCl H2SO4AgNO3 B．CuSO4NaOH BaCl2HClC．KCl HCl NaOH BaCl2 D．NaOH KOH MgCl2H2SO4二、填空题和计算题（共50分）26．（1）4.9g H2SO4含个H2SO4分子，能和mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与g H3PO4中所含氢元素的质量相同．（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为；同温同压下的体积比为．27．含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为；同温同压下的体积比为．28．（10分）（2014秋•庆阳校级期中）从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物．（1）写出下列各物质的化学式：②③（2）写出连线（2）的化学方程式：；写出物质④的电离方程式：．29．（12分）（2014秋•庆阳校级期中）如图为实验室分离水和乙醇的装置图，根据图示回答下列问题．（1）图中的两处明显的错误是：，．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）实验时向A中加入少量碎瓷片的作用是：．（4）实验后锥形瓶中所收集到的主要物质为．30．（12分）（2014秋•庆阳校级期中）实验室要配制100mL 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，肯定不会用到的是．A．锥形瓶B．200mL容量瓶C．量筒D．胶头滴管E．100mL容量瓶F．天平（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的玻璃仪器是．（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是．（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体克．若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL0.5mol•L﹣1的稀溶液，应用量筒量取mL该浓溶液．31．某混合物由Na2SO4和Al2（SO4）3组成，其中Na和Al两元素的质量比为46：27．求：（1）Na2SO4和Al2（SO4）3的物质的量之比为．（2）SO42﹣的总物质的量为10mol时，Na2SO4的物质的量为，Al2（SO4）3的物质的量为．2017-2018学年甘肃省庆阳一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共25小题，每小题2分，计50分．每小题只有一个选项正确）1．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法．解答：解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，故选C．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意常见物质的分离方法和操作注意事项．2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．摩尔C．质量D．时间考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位．解答：解：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B．点评：明确国际单位制中的基本物理量及其单位是解本题的关键，难度不大．3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（）A．④①②⑤③ B．④②⑤ C．①④②⑤③ D．②⑤④①③考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选D．点评：本题考查粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，题目难度不大，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．4．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答．解答：解：①过滤时要用玻璃棒引流；②蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；④取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；⑤取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选A．点评：本题考查了实验基本操作的使用仪器和操作步骤，熟悉实验操作即可解答，较简单．5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．6．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．7．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学应用．分析：淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答．解答：解：淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，共同点都是使海水脱盐．A、过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误；B、蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故B正确；C、利用分液析法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故C错误；D、使海水结冰脱盐，能将盐与水分开，能用来淡化海水，该方法能用来淡化海水，故D正确；故选BD．点评：本题考查了海水淡化的方法，淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为加热蒸发和淡化膜法，题目难度较简单．8．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（）①体积都是22.4L②具有相同的体积③都是双原子分子④具有相同的分子数目．A．①③ B．②④ C．①④ D．③④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nV m、N=nN A结合分子构成分析解答．解答：解：同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，①由V=nVm可知，Vm相同，但不一定为22.4L/mol，n不一定为1mol，则体积不一定为22.4L，故错误；②根据V=nV m知，二者的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，则体积相等，故正确；③根据N=nN A知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，因为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，故错误；④根据N=nN A知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，故正确；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，注意Vm未知为易错点．9．下列叙述正确的是（）A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量B．摩尔质量即相对分子质量C．摩尔是物质的量的单位D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A、物质的量的概念来回答；B、摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的；C、物质的量的单位是摩尔；D、根据气体摩尔体积的概念来回答．解答：解：A、物质的量是衡量一定质量或是一定体积的物质中所含微粒数多少的物理量，故A错误；B、摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的，摩尔质量有单位，相对分子质量的单位是1，故B错误；C、物质的量的单位是摩尔，故C正确；D、气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，故D错误．故选C．点评：本题涉及物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量的概念，注意知识的梳理是关键，难度不大．10．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（）A．食用油B．白醋C．酒精D．食盐考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．解答：解：A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A符合；B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合；C、乙醇易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合；D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合；故选A．点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．11．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．铁、四氧化三铁、冰水混合物B．金属钙、氧化钙、石灰水C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、天然气考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：单质是只由一种元素组成的纯净物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；由两种或两种以上物质组成的是混合物，据此分析．解答：解：A、冰是液态的水，故冰水混合物就是水，故是纯净物，故A错误；B、金属钙是单质，氧化钙是化合物，石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，故B正确；C、空气是多种气体的混合物，不是纯净物；干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，不是混合物，故C错误；D、二氧化硫是化合物，不是单质，故D错误．故选B．点评：本题考查了单质、化合物和混合物的概念，难度不大，掌握好概念是解题关键．12．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体，具有胶体的性质；解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．胶体具有丁达尔现象，通过滤纸，是胶体的性质．故选C．点评：本题考查了胶体分散系的本质特征．13．相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是（）A．微粒大小不同B．微粒间距离不同C．微粒数量不同D．微粒质量不同考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离．对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离．解答：解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素．对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计．所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等．对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小．故选：A．点评：本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响气体体积的因素，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关．14．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A．酒精B．氯化钾晶体C．液氯D．熔融的氢氧化钠考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：A．酒精在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故A错误；B．氯化钾晶体不能导电，在在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B错误；C．液氯是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．熔融的氢氧化钠能导电，是电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．15．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑B．CO+CuO Cu+CO2↑C．Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑D．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中含元素的化合价变化为氧化还原反应，结合物质类别及基本反应类型来解答．解答：解：A．为置换反应，且Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．不属于四种基本反应类型，但C、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；C．属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．为化合反应，且Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，题目难度不大．16．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol﹣1C．1mol氢的质量是2 gD．1mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等考点：阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据摩尔是物质的量的单位进行判断；B、根据阿伏伽德罗常数的概念进行判断；C、用物质的量描述粒子，必须指明粒子的具体名称；D、根据阿伏伽德罗常数计算出甲烷的物质的量．解答：解：A、物质的量的单位是摩尔，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量单位，故A错误；B、阿伏伽德罗常数指1mol微粒中约含有6.02×1023个粒子，是约数，故B错误；C、必须指明粒子的名称，1mol氢原子种类是1g，1mol氢气的质量是2g，故C错误；D、1mol甲烷的质量是16g，N A个甲烷分子的物质的量是1mol，质量均是16g，故D正确；故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意物质的量与摩尔的关系，熟练掌握阿伏伽德罗常数的含义，本题难度不大．17．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca（OH）2 C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现．解答：解：A．碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确；B．CaCO3是盐，盐要只能与碱反应生成Ca（OH）2，CaCO3不溶于水，所以它不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca（OH）2，故B错误；C．硝酸钠因与不能其它任何物质生成沉淀、气体或水，所以不能与任何物质发生复分解反应，故C错误；D．铜的金属性比铁弱，不能反应生成硫酸铜，不能通过一步反应实现，故D错误．故选A．点评：本题综合考查了碱和盐的化学性质，难度适中，只要熟练掌握碱和盐的化学性质就较容易的选出正确答案，硝酸钠、硝酸钾因与不能其它任何物质生成沉淀、气体或水，所以不能与任何物质发生复分解反应．18．下列不能发生丁达尔效应的分散系是（）A．水B．雾C．石灰水D．氢氧化铁胶体考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：丁达尔现象是胶体的性质，依据分散系的本质特征确定分散系的类别进行判断．解答：解：选项中水是纯净物，不是分散系，故不是胶体；雾和氢氧化铁胶体属于胶体分散系，具有丁达尔现象，石灰水是溶液不发生丁达尔现象；故选C．点评：本题考查了胶体的性质应用和分散系的判断，难度不大，熟悉常见的胶体分散系是解答本题的关键，注意丁达尔效应是胶体特有的性质．19．有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义．下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（）A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性B．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌C．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液D．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳考点：化学实验操作的先后顺序．专题：化学实验基本操作．分析：A、在制备气体是必须先检查装置的气密性然后装药品．B、浓硫酸的密度比水的大，并且在溶解的过程中要放出大量的热．C、pH试纸的使用要注意绝对不能先润湿．D、一氧化碳具有可燃性，验证其性质时必须保证它的纯度．解答：解：A、在制备气体是必须先检查装置的气密性然后装药品，如果反过来操作可能会由于装置气密性不好而重复操作，造成药品的浪费和操作的麻烦，故A错；B、浓硫酸的密度比水的大，并且在溶解的过程中要放出大量的热，所以应该向水中倒入浓硫酸，并不断搅拌，故B正确；C、我们测的是溶液的酸碱度，如果先润湿试纸，相当于将溶液稀释，这样就会使测定的结果出现误差，故C错误；。
甘肃省兰州一中2017-2018学年高三上学期期中化学试卷 Word版含解析
甘肃省兰州一中2017-2018学年高三（上）期中化学试卷一、选择题：本题共7小题，每题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处B．沸水中滴加适量的饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5～6滴，再加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色D．当大量氯气泄漏时，用浸润苏打或小苏打水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒3．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+4．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①NH3NO NO 2②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Si SiO2H2SiO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①④⑤5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N AB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A C．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N AD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为N A6．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐材料B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被还原7．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子4.8N A个B．生成气体的体积42.56L（标准状况）C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是11.2g二、简答题．8．（14分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：（1）①H3PO2中，P元素的化合价为；②H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（填化学式）．（3）次磷酸的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出：①白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式；②Ba（H2PO2）2溶液与稀硫酸反应的离子方程式．9．（14分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．（1）填充物用60℃温水溶解，目的是．（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H2O2．（3）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①当1mol MnO2参加反应时，共有mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：．（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为．（5）ZnO和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：．10．（15分）某化学兴趣小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl 和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质，推测漂白液中ClO﹣具有氧化性．实验如下：Ⅰ．用pH计检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）；②由实验Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性，写出反应的离子方程式；③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系．（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．①若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式为．②装置B的作用是．③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是：．（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是．[化学-选修2化学与技术]11．（15分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如图1：金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图2．[已知：金属离子浓度为1 mol•L﹣1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7]请回答下列问题：（1）析出CuCl晶体时的最佳pH在左右，酸浸时发生反应的离子方程式是；（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为．（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装；70℃真空干燥、密封包装的目的是．（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的是．（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：．[化学-选修3物质结构与性质]12．A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A＜B＜C．A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道．D原子最外层电子数是其周期序数的三倍．E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒．（1）B的基态原子的价层电子排布式为；D和E的电负性大小关系为．（用元素符号表示）（2）化合物E2D分子的空间构型为，中心原子采用杂化．E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为，任意写出一种它的等电子体的化学式为．（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：﹣25℃，沸点：l36.4℃．则该化合物属于晶体，晶体内含有的作用力类型有．（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为．若最近的B与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的数值为N A，则该晶体的密度为g/cm3．一、[化学一选修5：有机化学基础]13．下列有机化合物转化关系如图所示：已知：（1）（2）其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种．请回答下列问题：（1）写出A的结构简式．（2）B中含有的官能团的名称．（3）①、③的反应类型分别为；化合物F的核磁共振氢谱显示有个峰．（4）写出C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式．（5）已知两分子H能形成六元环酯，写出反应③的化学方程式．（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．①遇氯化铁溶液显紫色；②苯环上有三个取代基；③苯环上的一氯取代物只有两种．甘肃省兰州一中2017-2018学年高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处B．沸水中滴加适量的饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5～6滴，再加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色D．当大量氯气泄漏时，用浸润苏打或小苏打水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．由灭火原理：降低温度或隔绝空气即可；B．胶体是电中性的分散系；C．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，I﹣将Fe3+完全还原为Fe2+；D．氯气有毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸酸性大于碳酸，所以氯气和碳酸钠、碳酸氢钠溶液都反应．【解答】解：A．用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处，符合灭火原理，故A正确；B．氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故B错误；C．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，I﹣将Fe3+完全还原为Fe2+；继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，上层是FeCl2和过量KI的混合溶液，下层是碘的四氯化碳溶液，故取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象，故C正确；D．氯气有毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸酸性大于碳酸，所以氯气和碳酸钠、碳酸氢钠溶液都反应而降低毒性，所以当大量氯气泄漏时，用浸润苏打或小苏打水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及胶体、实验安全、离子检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是BC，注意：碘离子和铁离子发生氧化还原反应．【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A、铁离子具有氧化性，硫酸铁的净水作用是铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B、浓硫酸具有强腐蚀性，常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化；C、氯气是非金属单质，氯气遇到湿润的有色布条，氯气和水反应生成了次氯具有漂白性可以使布条褪色；D、氧化铝是离子化合物熔融电离出离子，利用电解熔融的氧化铝制备金属铝．【解答】解：A、铁离子具有氧化性，硫酸铁的净水作用是铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，但无有因果关系，故A错误；B、浓硫酸具有强腐蚀性，常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，常温下浓硫酸能用铁罐盛装，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ错误，无有因果关系，故B错误；C、氯气是非金属单质，氯气遇到湿润的有色布条，氯气和水反应生成了次氯具有漂白性可以使布条褪色，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，无有因果关系，故C错误；D、氧化铝是离子化合物熔融电离出离子，利用电解熔融的氧化铝制备金属铝，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的性质，明确二氧化硫、浓硫酸、氧化铝、三价铁的性质是解题关键，注意次氯酸的漂白作用分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．3．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+【考点】离子方程式的有关计算．【分析】向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，b点全部为HCO3﹣，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合对应离子的性质解答该题．【解答】解：向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，b点全部为HCO3﹣，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，A．a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，HCO3﹣与OH﹣反应不能大量共存，故A错误；B．b点全部为HCO3﹣，Al3+、Fe3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C错误；D．d点呈酸性，酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．故选：C．【点评】本题考查离子共存问题，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分，题目难度不大．4．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①NH3NO NO 2②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Si SiO2H2SiO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①④⑤【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】①氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④二氧化硅不溶于水；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．【解答】解：①氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和水不能一步反应生成硅酸，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选A．【点评】本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解、工业制硝酸等，难度中等，注意元素化合物性质的熟练掌握．5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N AB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A C．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N AD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸反应时，锌过量；B、根据反应后钠元素为+1价来分析；C、过氧化钠与水的反应为歧化反应；D、根据碘离子和亚铁离子都能够被氯气氧化且先氧化碘离子再氧化亚铁离子分析；【解答】解：A、0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸反应时，锌过量，0.1mol盐酸完全反应，转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠反应转移1mol电子即N A个，与产物无关，故B正确；C、1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为N A，故C错误；D、FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，溶液中碘离子已经完全被氧化，由于不知道碘化亚铁的物质的量，无法计算转移的电子数，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐材料B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被还原【考点】含硅矿物及材料的应用．【分析】A．硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，据此分析判断；B．硅酸盐中不含二氧化硅；C．硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；D．根据青石棉与硝酸反应的关系式分析判断．【解答】解：A．硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐产品，故A正确；B．硅酸盐中不含二氧化硅，所以青石棉中不含石英晶体，故B错误；C．硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O，故C正确；D．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O﹣﹣HNO3，所以1mol 青石棉能使1mol硝酸被还原，故D正确；故选B．【点评】本题考查了硅酸盐组成和性质，难度不大，注意用氧化物的形式表示时化合价不变，硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水．7．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子4.8N A个B．生成气体的体积42.56L（标准状况）C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是11.2g【考点】氧化还原反应．【分析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e﹣，以此来解答．【解答】解：8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e﹣，A．若还原产物比氧化产物少0.1mol，转移电子为2.4mol，转移电子2.4N A个，故A错误；B．若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质为0.7mol，标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B错误；C．若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多0.2mol，故C正确；D．氧化剂被还原，由选项C可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念及转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．二、简答题．8．（14分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：（1）①H3PO2中，P元素的化合价为+1；②H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2⇌H++H2PO2﹣；③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显碱性（填”、“中性”或“弱碱性”）．（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）．（3）次磷酸的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出：①白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2；②Ba（H2PO2）溶液与稀硫酸反应的离子方程式Ba2++2 H2PO2﹣+2H+SO42﹣2=BaSO4↓+2H3PO2．【考点】氧化还原反应的计算；氮族元素简介．【分析】（1）①Na2HPO3中Na盐酸化合价为+1价，H为+1价，O为﹣2价，结合化合价代数和为0判断；②H3PO2是一元中强酸，部分电离出一个氢离子；③由题给信息“亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3”可知Na2HPO3为正盐，水解呈碱性；（2）H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，结合化合价的判断产物；（3）①根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式；②Ba（H2PO2）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和H3PO2．【解答】解：（1）①Na2HPO3中Na盐酸化合价为+1价，H为+1价，O为﹣2价，由化合价代数和为0可知P元素化合价为+3价；故答案为：+3；②H3PO2为一元中强酸，电离方程式为H3PO2⇌H2PO2﹣+H+，故答案为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+；③由题给信息“亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3”可知Na2HPO3为正盐，水解呈碱性，pH＞7，故答案为：正盐；＞；（2）该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1﹣0）=1×（x﹣1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4；故答案为：H3PO4；（3）①白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；②Ba（H2PO2）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和H3PO2，其反应的离子方程式为：Ba2++2 H2PO2﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2 H3PO2；故答案为：Ba2++2 H2PO2﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2 H3PO2．【点评】本题考查较为综合，涉及电解质的电离以及氧化还原反应、磷的化合物的性质等知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等．9．（14分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．（3）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+4H2O．（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2．（5）ZnO和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：ZnO+2OH﹣=ZnO22﹣+H2O．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】废旧干电池含有铜、石墨、二氧化锰以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，过滤，滤液中含有氯化铵，蒸发、浓缩、结晶可得到氯化铵晶体；铜与稀硫酸在过氧化氢作用发生氧化还原反应生成硫酸铜，加入锌可置换出铜，过滤分离，硫酸锌溶液最终可生成氢氧化锌、氧化锌，冶炼可得到锌，（1）加热适当温度，可促进溶解，注意温度不能过高；（2）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子；加热条件下，双氧水易分解；（3）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式计算；②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水；（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极上锌失电子发生氧化反应；（5）ZnO和Al2O3的化学性质相似，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，据此模仿写出氧化锌与氢氧化钠的反应；【解答】解：废旧干电池含有铜、石墨、二氧化锰以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，过滤，滤液中含有氯化铵，蒸发、浓缩、结晶可得到氯化铵晶体；铜与稀硫酸在过氧化氢作用发生氧化还原反应生成硫酸铜，加入锌可置换出铜，过滤分离，硫酸锌溶液最终可生成氢氧化锌、氧化锌，冶炼可得到锌，（1）加热适当温度，可促进溶解，故答案为：加快溶解速率；（2）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加热条件下，双氧水易分解生成水和氧气，所以除去双氧水的方法是加热，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加热；（3）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2 MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①该反应中，氧化剂是MnO（OH）、MnO2，还原剂是草酸，当1mol MnO2参加反应时，转移电子的物质的量=×2×2×（4﹣3）=4mol，故答案为：4；②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：2MnO（OH）+6HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+4H2O，故答案为：2MnO（OH）+6HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+4H2O；（4）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2，则电极方程式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故答案为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2；（5）ZnO和Al2O3的化学性质相似，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以氧化锌与氢氧化钠的反应的方程式为ZnO+2OH﹣=ZnO22﹣+H2O，故答案为：ZnO+2OH﹣=ZnO22﹣+H2O．【点评】本题考查了物质的分离和提纯、原电池原理，根据原电池正负极上发生的反应、物质的性质及其分离方法来分析解答，能从整体上把握物质分离过程，熟练掌握基础知识，灵活运用知识解答，题目难度中等．10．（15分）某化学兴趣小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl 和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质，推测漂白液中ClO﹣具有氧化性．实验如下：Ⅰ．用pH计检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣；②由实验Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba+ClO+SO32﹣=BaSO4↓+Cl﹣；③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系ClO﹣的氧化性随c（H+）增大而增强．（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．。
高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)
高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。
1.下列有关说法正确的是()A。
赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的。
B。
正常雨水的pH为7.C。
煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料。
D。
生物质能的缺点是严重污染环境。
2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是() A。
单质：液溴、白磷、臭氧。
B。
酸性氧化物：SO3、CO2、NO。
C。
混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃。
D。
同素异形体：C60、石墨、金刚石。
3.下列说法一定错误的是()A。
某些花岗石产生氡（222Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222.B。
Se是人体必需的微量元素，78Se和34Se互为同位素，是两种不同的核素。
C。
235U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51.D。
112号元素属于过渡元素。
4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是()A。
CaO+H2O＝Ca(OH)2.B。
___。
C。
CH4+2O2＝CO2+2H2O。
D。
CO2+C2CO。
5.利用下列实验装置能完成相应实验的是()无法判断，缺少图片或文字说明）6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()A。
碱性溶液中：Rb、Cs、CH3COO、Br。
B。
饱和溴水中I－、NO－、Na＋、SO2－。
C。
D、Cl－、NO3－、SiO32.D。
Ag＋、Fe3＋、Br－、SO2－。
甘肃省靖远县第三中学2017—2018学年高一下学期期中考试化学试题含答案
靖远三中2017—2018学年度第二学期期中考试试卷高一化学考试时间：100分钟分值：100分第Ⅰ卷（选择题，共60分）一.选择题(本大题共20小题,每题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体D.提出了分子学说2、元素性质呈周期性变化根本原因是：（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化3．人类未来最理想的燃料是 ( )A. 煤B. 石油C. 天然气D. 氢气4.下列说法中错误．．的是（）A、化学反应必然伴随发生能量变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量5.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．Na2O2B．KOH C．CaCl2D． CO26．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是87. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉8．下列说法中正确的是（）A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池正极上发生氧化反应9、下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是（）A．Be、C、B B．Li、O、Cl C．Al、S、Si D．C、S、Mg 10、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物来表示的该反应的平均反应速率为（）A、0.4mol·(L·s)-1B、0.3mol·(L·s)-1C、0. 2mol·(L·s)-1D、0.1mol·(L·s)-111. 已知反应A ＋B ＝C ＋DA.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行12. 在图所示的装置中，a 是锌棒，b 为铜棒，关于此装置的各种叙述不正确．．．的是 ( )A ．铜棒上有气体放出B ．a 是正极，b 是负极C ．导线中有电子流动，电子从a 极流到b 极D ．a 极上发生了氧化反应13． Cl 与Cl －两种粒子中，相同的是（ ）A 、化学性质B 、核外电子数C 、最外层电子数D 、核外电子层数 14.下列各组性质比较中，正确的是 （ ）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：NaOH> Al(OH)3>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H 2S>PH 3 ④非金属性：F ＞O ＞S A 、①②③ B 、②③④ C 、①②④ D 、①③④15．A 、B 、C 都是金属，把A 浸入C 的盐溶液中，A 的表面有C 析出， A 与B 和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。
2017-2018学年第二学期高一年级化学学科期中试卷含答案
2017-2018学年第二学期高一年级化学学科期中试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是A. 简单离子半径：B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：D. 最高价氧化物的水化物的酸性：2.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索3.某金属单质与足量的盐酸反应，放出标准状况，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第三周期第ⅡA族D. 第四周期第ⅡA族4.As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是A. 位于第四周期，第ⅤA族B. 属于非金属元素C. 酸性：D. 稳定性：5.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A. 热稳定性：B. 微粒半径：C. 酸性：D. 最外层电子数6.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是A. 简单离子的半径大小关系：B. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C. 由A、B两种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1D. 由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀7.下列有关物质性质的比较，不正确的是A. 金属性：B. 稳定性：C. 酸性：D. 碱性：8.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. 达到稳定结构时，X比Y得电子数多C. X的氢化物比Y的氢化物稳定D. Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来9.下列关于元素周期表的说法正确的是A. 短周期是指第1、2周期B. 过渡元素全部是金属元素C. 元素周期表有8个副族D. IA族的元素全部是金属元素10.如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A. 原子半径大小比较为B. 生成的氢化物稳定性为C. A与C形成的阴离子可能有D. A、B、C、D的单质常温下均不导电11.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，与具有相同的电子层结构，R与Y可形成、化合物下列说法正确的是A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B. 、中阴、阳离子个数比均为1：2C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D. 将通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种12.下列元素中不属于主族元素的是A. 磷B. 铁C. 碘D. 钙13.某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是，则其氢化物的分子式是A. B. C. D. HR14.下列说法不正确的是A.该反应属于取代反应B. 甲苯的沸点高于C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来15.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种16.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是A. 异丙苯的分子式为B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D. 异丙苯和苯为同系物17.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷18.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣二、填空题（本大题共3小题，共46.0分）19.如图是元素周期表一部分，其中每个字母代表对应的一种元素请用元素符号回答问题请按要求回答下列问题：写出D与E乙1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：______ F的原子结构示意图为______ ．、D形成的化合物中存在的化学键为______ 键填“离子”或“共价”，下同、C、F三种元素形成的化合物为______ 化合物．化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为______ ．、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是______ 用元素符号表示．元素B和C的非金属性强弱，B的非金属性______ 于填“强”或“弱”，并用化学方程式证明上述结论______ ．20.下表为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置，用化学用语回答下列问题：其中化学性质最不活泼的是______、、的原子半径由大到小的顺序为______、、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______、、、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为______填序号写出呈两性的氧化物与碱性最强的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子反应方程式______ 的单质与的氧化物反应的化学反应方程式______．21.已知：是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：、D分子中的官能团名称分别是______、______．写出下列反应的反应类型：______，______，______．写出下列反应的化学方程式：______；______；______．答案和分值\阅卷分工一\选择题:每题3分,合计54分1. B2. D3. B4. C5. A6. B7. A8. C9. B10. C11. B12. B13. C14. B15. B16. C17. B18. A19.:每空2分,合计16分(1) ；；(2)共价；离子；(3)(4)；(5)弱；20. 每空2分,合计14分(1)Ar； (2)； (3)；(4)或； (5)ab；高温(6)； (7)21. 每空2分,合计16分(1)羟基；羧基；(2)加成；氧化；酯化取代；(3)；；。
甘肃省景泰县一中2017-2018学年高一上学期学期期中考试化学试卷pdf版
2017-2018学年度第一学期高一期中试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1.开始答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。
2.将选择题的答案填涂在相应的试卷的答题卡内，否则不予给分。
一、选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
1.下列叙述与胶体知识无关的是（）A．“卤水点豆腐”B．明矾可用作净水剂C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾3.下列说法正确的是（）A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4－NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaCl溶液能导电，所以NaCl是电解质C．液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-4.配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏高的操作是（）A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗液没有全部注入容量瓶中B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置C.定容时俯视刻度线D.配制溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，在容量瓶底部存有少量水5.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．乙醇B．硫酸C．二氧化硫D．硫酸钠6.下列溶液与20mL 1mol·L —1NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（）A．10mL 1mol·L—1Mg(NO 3)2溶液B．5mL 0.8mol·L—1Al(NO 3)3溶液C．10mL 2mol·L —1AgNO 3溶液D．10mL 0.5mol·L —1Cu(NO 3)2溶液7.1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A．28x mol —1B．14xmol —1C．14x mol —1D．28x mol —18.200ml Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+56g，溶液中SO 42—的物质的量浓度是（）A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L 9.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为4N A ④标准状况下22.4LH 2O 中分子数为N A⑤32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤10.在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是（）A．NH 4+、Al 3+、SO 42－、NO 3－B．K +、Na +、SO 42－、Ba 2+C．K +、MnO 4－、NH 4+、Cl －D．Cu 2+、K +、HCO 3－、NO 3－11.下列离子方程式书写正确的是（）A.氧化铜与稀盐酸反应O 2―+2H ＋=H 2OB.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO 3－+H +=H 2O +CO 2↑C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2++OH －+H ++SO 42－=BaSO 4↓+H 2OD.稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H +=Cu 2++H 2↑12.已知M 2O 7x-+3S 2-+14H ＋=2M 3＋+3S ↓+7H 2O,则M 2O 7x-中的M 的化合价为（）A ＋2B ＋3C ＋4D ＋613.下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba 2++SO 42—=BaSO 4↓表示的是（）A．Ba(NO 3)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HNO 3B．BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl C．BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑D．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl 14．根据下列反应的化学方程式，试判断有关物质的还原性．．．强弱顺序（）I 2+SO 2+2H 2O =4H ++SO 42-+2I -2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2A.I －＞Fe 2+＞Cl －＞SO 2 B.Cl －＞Fe 2+＞SO 2＞I －C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－15．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。
甘肃省天水一中2017-2018学年高一上学期开学考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ca-40一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1.下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项 A B C D物质浓硫酸酒精汽油氯酸钾标签2.下列元素名称与元素符号书写都正确的是A.锌ZnB.硅SIC.氯clD.汞Hg3.下列化学仪器对应的名称书写正确的是A.长颈漏斗B.量筒C.坩埚钳D.锥形瓶4.下列变化属于化学变化的是A.滴水成冰B.蜡烛燃烧C.汽油挥发D.铜丝弯折5.下列物质属于纯净物的是A.盐水B.石油C.生铁D.氢气6.下列物质有离子构成的是A.二氧化碳B.氯化钠C.铁D.水7.下列关于氧气的说法中，不正确的是A.氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃烧B.氧气能使带火星的木条复燃C.红磷在氧气中燃烧。
产生浓厚的白烟D.实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花8.下列关于分子和原子的说法，不正确的是A.分子在化学反应前后种类和数目保持不变B.分子在不停地运动C.原子可以直接构成物质D.原子是化学变化的最小粒子9.下列材料属于有机合成材料的是A.陶瓷B.硬铝C.塑料D.钢筋混凝土10.下列叙述正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D.用食盐水除去热水瓶中的水垢11.下列物质属于非电解质的是A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH12.下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时，他们的焰色反应都呈黄色13.胶体区别于其他分散系的本质特征是A.胶体粒子直径在1-100nm之间B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子能穿过滤纸D.胶体具有丁达尔效应14.下列物质中，摩尔质量最大的是A.10ml H2OB.0.8mol H2SO4C.54g AlD.1g CaCO315.下列叙述正确的是A.1mol H2O的质量是18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L16.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Cu2+、Na+、NO3-、OH-B.H+、K+、CO32-、Cl-C.Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-17.下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD.KOH+HCl=KCl+H2O18.在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是A.H2→HClB.FeCl3→ FeCl2C.CO→CO2D.SO2→SO319.把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体放出，则该溶液是A.稀硫酸B. AgNO3溶液C.Fe2（SO4）3溶液D. CuSO4溶液20.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A.所含分子数相同B.所含氢原子物质的量之比为3:4C.质量之比为16:17D.密度之比为17:16二、填空题（本大题包括4小题，共31分）21.（5分）请用线短连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接1次）22.（5分）化学与人类生活、生成息息相关。
下关一中2017—2018学年高一上学期化学期中试题及答案(含答案)
2017—2018学年高一上学期期中考化学试题试卷满分 100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Mg-24 一、单选题(本大题共25小题，共50分)序号 A B C D实验目的分离食盐水与泥沙分离水和CC l4制取蒸馏水从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法过滤萃取蒸馏蒸发选用仪器A.AB.BC.CD.D2.当光速通过下列分散系时，不能产生丁达尔现象的是（）A.烟雾B.稀豆浆C.蒸馏水D.血液3.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A.①②③B.①③④C.③④⑤D.①④⑤4. 用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol/L N a C l溶液中所含的N a+数为N AB.通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2C.常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1N AD.标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2N A5.下列溶液中C l-浓度与50m L 1mol•L-1A l C l3溶液中C l-浓度相等的是（）A.150m L 3mol•L-1的KC l溶液B.75m L 2.5mol•L-1的C a C l2溶液C.150m L 3mol•L-1KC l O3溶液D.25m L 2mol•L-1的F e C l3溶液6.某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A.gB.gC.M gD.g7.将250m L含B a C l2和KC l的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A.4（b-2a）mol/LB.20（2a-b）mol/LC.20（b-2a）mol/LD.10（b-a）mol/L8.在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A.体积②＞③＞①＞④B.密度②＞③＞①＞④C.质量②＞①＞③＞④D.氢原子个数①＞③＞②＞④9.下列说法正确的是（）A.1 L水中溶解了58.5g N a C l，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1 L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/LC.配制500m L 0.5mol/L的C u SO4溶液，需62.5g胆矾D.中和100m L 1mol/L的H2SO4溶液，需N a OH为4g10.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥11.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2↑B.2N a+2H2O=2N a OH+H2↑C.C12+H2O=HC1O+HC1D.C+H2O CO+H212.下列叙述中不正确的是（）A.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间C.交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质13.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A.HC l→H2B.CO2→COC.F e C l3→F e C l2D.SO2→SO314.下列化学方程式中，不能用离子方程式B a2++SO42-═B a SO4↓表示的是（）A.B a（NO3）2+H2SO4═B a SO4↓+2HNO3B.B a C l2+N a2SO4═B a SO4↓+2N a C lC.B a CO3+H2SO4═B a SO4↓+H2O+CO2↑D.B a C l2+H2SO4═B a SO4↓+2HC l15.下列实验问题的处理方法中，正确的是（）A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭16.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有F e2+，现榨的苹果汁在空气中会由F e2+变为F e3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性17.下列说法正确的是（）A.液态HC l固体N a C l均不导电，所以HC l、N a C l均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜石墨均导电，所以它们均是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质18.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2F e2++B r2=2F e3++2B r-②2B r-+C l2=B r2+2C l-③2F e3++2I-=2F e2++I2．由此判断下列说法正确的是（）A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B.反应②中当有1mol C l2被氧化时，有2mol B r-被还原C.氧化性强弱顺序为：C l2＞I2＞B r2＞F e3+D.还原性强弱顺序为：I-＞F e2+＞B r-＞C l-19.往含有H+、F e2+、C u2+、A g+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是A.H2B B.F e C.C u D.A g20.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：C u2++F e═F e2++C uB.稀H2SO4与铁粉反应：2F e+6H+═2F e3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：B a2++SO42-═B a SO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑21.化学方程式为3M n O2+6KOH+KC l O33K2M n O4+KC l+3H2O，下列说法中正确的（）A.反应中M n O2是氧化剂B.该反应属于复分解反应C.KC l O3在反应中失去电子D.反应中每生成lmol K2M n O4，氧化剂得到2mol电子22.现有N a OH、N a2CO3和B a（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A.HC lB.H2SO4C.N a2SO4D.C a C l223.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.N a+﹑C a2+﹑C l-﹑CO32-B.N a+、C a2+、HCO3-、NO3-C.C u2+﹑C l-﹑C a2+﹑NO3-D.NO3-﹑N a+﹑C a2+﹑C l-24.若30g密度为d g/m L的A l C l3的溶液中含有0.9g A l3+（不考虑A l3+与水反应），则C l-浓度为（）A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L25.某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H2 2.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+4二、填空题(本大题共4小题，共50分)26. （10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．（1）该浓盐酸中HC l的物质的量浓度为 ______mol•L-1．（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ ．A．溶液中HC l的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中C l-的数目D．溶液的密度（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） ______ ．A．用30m L水洗涤 ______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30m L），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ______ ．27.（14分）现有含N a CL、N a2SO4和N a NO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： ______ ，沉淀A： ______ ，沉淀B： ______ ．（2）上述实验流程中加入过量的N a2CO3的目的是 ______ ．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 ______ （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ______ ，之后若要获得固体N a NO3需进行的实验操作是 ______ （填操作名称）．28. （14分）Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：A．HC l H2SO4H2CO3HNO3B．溶液水悬浊液胶体C．N a2CO3N a NO3A g NO3B a（NO3）2Ⅱ．现有下列物质：①铝②氢氧化铁胶体③氯化氢④SO2⑤N a HSO4固体⑥B a（OH）2固体⑦稀硫酸⑧盐酸⑨烧碱⑩熔融N a NO3分类标准能导电的物质电解质非电解属于该类的物质（2）⑥与⑦的溶液反应的离子方程式为 ______（3）用F e（OH）3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变 ______ （填“深”或“浅”），这表明 ______。
2017-2018学年高一化学上学期期中试题(含解析)
云南省建水县第六中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题1.1.下列包装标识贴错了的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确； B．酒精易燃，是易燃液体，故B 正确；C．石灰石是碳酸钙，不是剧毒品，故C错误；D．黑火药，易爆炸，属于爆炸品，故D正确；故选C。
考点：考查了化学药品名称与警示标志的相关知识。
2.2.下列说法中正确的是（）A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C. 向试管内滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D. 蒸馏实验中不需要加沸石【答案】B【解析】【详解】A．进入煤矿井时，煤矿井中的甲烷，遇明火可能发生爆炸，A错误；B．酒精是易燃液体，实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭，B正确；C．向试管内滴加液体时，胶头滴管要垂直于试管口上方，C错误；D．为防止暴沸，蒸馏实验中需要加沸石，D错误；答案选B。
3.3.摩尔是 ( )A. 物质质量的单位B. 物质的量的单位C. 国际单位制中的一个基本物理量D. 表示6.02×1023个离子的集体【答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，答案选B。
4.4.下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 【答案】C【解析】A. 1molH2O的质量为1mol×18g/mol＝18g，A错误；B. CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol ＝0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol＝32g，C正确；D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误，答案选C。
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积石中学2017-2018学年度第一学期期中考试 高一化学试卷
本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，共100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一．选择题（每小题1分，共10分，每小题有1个选项符合题意。） 1．想一想：Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类， 下列哪些物质还可以和它们归为一类 ( ) A．75％的酒精溶液 B．HCl(气态) C．Fe (OH)3胶体 D．豆浆 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．Na2O 3．由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为 A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2 （ ） 4．下列物质中, 不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl 5．下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( ) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O2 6．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 ( ) A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B．H+、Na+、SO42-、CO32- C．Cu2+、K+、Cl-－、OH- D．Ca2+、Na+、CO32、Cl- 7．今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体V L，完全燃烧时，所需要同条件O2的体积为 ( )
A．3V L B．2V L C．V L D．0.5V L 8．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu == Fe2++Cu2+ C．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-＋Ca2+===CaCO3↓ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O 9．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 ( ) A．1 000 mL, 212 g B．950 mL, 201.4 g C．500 mL, 286 g D．任意规格，572 g
10．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC， 分离水和丙酮时最合理的方法是 ( ) A． 蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液 二．选择题（每小题2分，共40分。每小题有1-2个选项符合题意。）
11．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 （ ） A．胶体通直流电胶粒向两极移动，非电解质溶液通直流电溶质不移动 B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带 D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是( ) A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0. 8NA B．500 mL溶液中NO－3浓度为0.2 mol·L－1 C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.4 mol·L－1 D．500 mL溶液中含NO－3总数为0.2NA
13．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，不能观察到丁达尔效应 C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 D．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系 15．下列离子方程式中正确的是 ( ) A．向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑ C．锌与盐酸的反应：Zn＋2H+＋2Cl-===Zn2+＋2Cl-＋H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O=====△Fe(OH)3↓＋3H+ 16．下列说法正确的是 ( ) A．硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 D．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧，都是氧化物 17．下列分类正确的是 ( ) A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2 C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2 D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2 18．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ） A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．BaSO4在水中溶解度很小，故BaSO4是非电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
19．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 （ ） A．CO32-、Cl- B．NO3、Cl C．NO3、SO42 D．OH、NO3 20．某溶液中可能含有SO24、CO23、Cl-。为了检验其中是否含有SO24，除BaCl2液外，还需要的溶液是 （ ） A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3 21．将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 A．(m－16)g B．(m＋16)g C．(m－32)g D.16g ( ) 22．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42—离子
完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，（已知NH4++OH-=====△ NH3↑+H2O）则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·L-1)为（ ） A. 2bc2a B. 2bca C. 2bc3a D. 2bc6a
23．下列叙述正确的是 ( ) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量一定相等 24．下列物质中属于强电解质且能导电的是 ( ) ①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠 A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑥ D．⑥
25．下列行为中符合安全要求的是 ( ) A．进入煤矿井时，用火把照明 B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
26．在标准状况下①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ） a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．acd D．abcd
27．下列各组离子中，不能大量共存的是 （ ） A．H+ 、Cl-、Na+ 、I-－ B．Mg2+ 、NO3-－、K+ 、Br- C．Mg2+ 、Na+ 、CO32- 、Cl- D．Ag+ 、NO3-、Na+ 、Cl- 28．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 （ ） A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 29．下列电离方程式错误的是 ( ) A．NaHCO3===Na+＋H+＋CO32- B．NaHSO4===Na+＋H+＋SO42- C．Mg(NO3)2===Mg2+＋2NO3- D．Na2SO4===2Na+＋SO42- 30．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ） A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 三．填空、实验、简答题（本题包括6小题，共50分） 31．（7分）现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③铝 ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4 ·5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3 ⑾碳酸钡 ⑿氨气 ⒀甲烷 ⒁稀硝酸, 用序号填空： 属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 ；可以导电的有__ 。 32．Ⅰ（4分）你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验。（已知白醋浓度比普通食醋浓度大） 甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯。 乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯。 操作：(1)将醋倒入玻璃杯内。(2)把鸡蛋放入杯中。(3)仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在 “跳舞”一样。乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些。 同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈。于是就换用了 冰醋酸(纯净的醋酸)。结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来。请回答： （1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式 (2) 为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？