江苏省江阴市成化高级中学高中化学专题四分子空间结构与物质性质教案1苏教版选修3
2018_2019学年高中化学专题4分子空间结构与物质性质第一单元第2课时分子的极性与手性分子学案苏教版选修3
第2课时 分子的极性与手性分子[目标导航] 1.理清共价键的极性与分子极性之间的关系，学会判断分子极性的方法。
2.能够根据“相似相溶规则”会分析物质在不同溶剂中溶解性的变化。
3.知道手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。
一、键的极性和分子的极性 1．键的极性共价键—⎪⎪⎪—极性键：由不同原子形成，电子对发生偏移—非极性键：由相同原子形成，电子对不偏移2．分子的极性 分子—⎪⎪⎪—极性分子：正电荷重心和负电荷重心不重合—非极性分子：正电荷重心和负电荷重心重合3．分子的极性对物质物理性质的影响(1)在其他条件相同时，分子的极性越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
(2)对物质溶解度的影响——相似相溶规则。
由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
议一议1．写出H 2O 、CCl 4、I 2的电子式和结构式，并指出它们的空间构型，它们分子中的共价键是极性键还是非极性键，属于极性分子还是非极性分子？ 答案 H ··O ······H H —O —H V 形 极性键 极性分子正四面体 极性键 非极性分子··I ······I ······ I —I 直线形 非极性键 非极性分子2．为什么NH 3极易溶于水，而CH 4难溶于水？答案 NH 3是极性分子，CH 4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶规则”，NH 3易溶于水，而CH 4不易溶于水。
并且NH 3与H 2O 分子之间还可以形成氢键，使得NH 3更易溶于水。
二、手性分子1．手性异构体、手性分子具有完全相同的组成和原子排列方式的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。
高中化学苏教版选修3课件： 专题4 分子空间结构与物质性质 专题优化总结 课件
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栏目 导引
三角锥形，B 项错。SF6 中 S 的最外层 6 个电子形成 6 个共 价键，C 项正确。SiF4 中 Si 结合四个 F 原子，有四个 σ 键， 是 sp3 杂化，SO2－ 3 中 S 形成三个 σ 键，还有一对孤电子对， 是 sp3 杂化，D 项正确。
二、配位键 下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属 离 子
形成配位键的是( D ) ①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ [解析] 配位体是含有孤电子对的阴离子或分子，这几 种 微 粒的结构中都有孤电est learning materials
专题4 分子空间结构与物质性质
一、杂化轨道理论
下列描述中正确的是(双选)( CD ) A．CS2 为 V 形的极性分子 B．ClO－ 3 的空间构型为平面三角形 C．SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对
D．SiF4 和 SO23－ 的中心原子均为 sp3 杂化 [解析] CS2 为直线型，sp 杂化，A 项错。ClO3－结合三个 O 原子，有三个 σ 键，还有一对孤电子对，采取 sp3 杂化形成
高中化学专题4分子空间结构与物质性质第二单元第2课时配合物的应用学案苏教选修3
第2课时配合物的应用[目标导航]知道配合物的形成对物质性质的影响，会分析配合物在生活、生产和科学实验 中的应用。
■基础知识导学一、配合物的形成对性质的影响1 .颜色的改变 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。
颜色发生变化就是一种常见的现象，据此可以判断配离子是否生成。
如Fe 3+与SCN T 在溶液中可生成配位数为1〜6的铁的硫氰酸根2 .溶解度的改变一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶解于过量的—、CN 和氨中，形成可溶性的配合物。
女口C U (0H )2沉淀易溶于氨水中，反应的离子方程式为2+ —C U (0H )2 + 4NH===[C U (NHQ 4]+ 2OH 。
3 .生成配合物后溶液的酸碱性强弱的改变氢氟酸是一种弱酸，若通入BF 3或SiF 4气体，由于生成了 HBF 、HSiF e 而使溶液成为强酸溶液。
2+配位体与中心原子配合后， 可以使其酸性或碱性增强， 如Cu(0H )2+ 4NH===[C U (NH )4] + 2OH—，碱性增强。
4 .稳定性增强配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强,卫合物越稳定。
例如，血红素中的Fe 2+与CO 分子形成的配位键比 Fe 2+与Q 分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe 2+与CO 分子结 合后，就很难再与 Q 分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体 CO 中毒。
议一议：冶炼金的废水不能任意排放，排放前必须处理。
为什么？答案 炼金废水中含有配合物[A U (CN )2]—和[Z n( CN) 4]2—，它们可产生有毒的 CN T ,当H 与CN —结合生成HCN 毒性更强，可导致鱼类等水生物死亡，因此不能任意排放。
解析 提取Au 的原理为4Au + 8CN + 2fO + O===4[Au(CN )2]—+ 4OH 再用Zn 还原成单质金： Zn + 2[Au(CN) 2] —===2Au+ [Zn(CN) 4]2—。
高中化学分子构型与物质的性质4苏教版选修三
分子构型与物质的性质
第二课时
[学习内容]
（二）确定分子空间构型的基本方法
1．基本思路：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
价电子对数目 2 3 4
几何分布直线形平面三角形正四面体
2．AB m型分子（A是中心原子、B为配位原子），分子中价电子对数可能通过下式确定：
其中中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。
分子BeCl2 BF3 CH4
价电子对数
几何构型
说明：如果分子中存在孤对电子对，由于孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，因而使相应的键角变小。
填写下表:
化学式中心原子孤对电子数中心原子结合的原子数空间构型
HCN
SO2
NH2－
BF3。
高二化学苏教版选修3学案：专题4第一单元分子构型与物质的性质含解析
第一单元 分子构型与物质的性质性。
一、分子的空间构型由分子聚集成的物质的性质主要是由__________和__________决定的。
分子的结构可以通过________、________等实验手段进行测定，也可以根据相关理论进行解释或预测。
分子结构对物质的______、______、______、________、________________等都有很大的影响。
1．杂化轨道理论 （1)杂化轨道在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干______________的原子轨道重新组合，形成的一组能量相等、成分相同的新轨道。
(2）用杂化轨道理论解释CH4的空间构型 ①杂化轨道的形成碳原子2s 轨道上的1个电子进入2p 空轨道，______2s 轨道和______2p 轨道“混合"，形成________________的4个sp 3杂化轨道。
②共价键的形成碳原子的4个____轨道分别与4个H 原子的____轨道重叠形成4个相同的σ键。
③CH 4分子的空间构型CH 4分子为空间________结构,分子中C-H 键之间的夹角都是______。
如图：（3)杂化轨道的类型 ①sp 杂化sp 杂化轨道是由____个______和____个______杂化而成的.每个sp 杂化轨道含有错误!s 和错误!p 的成分.sp 杂化轨道间的夹角为______，空间构型是____形.如在形成BeCl 2分子的过程中，铍原子____轨道中的1个电子被激发到____，这样，1个____和1个____形成2个____杂化轨道。
铍原子的2个____杂化轨道分别与2个Cl 原子的____轨道形成2个相同的____键，从而形成BeCl 2分子.BeCl 2分子中Cl 原子位于Be 原子的两侧，键角为____。
故BeCl 2分子的空间构型为____形。
中心原子采用sp 杂化轨道成键，形成直线形分子构型的分子还有CO 2、CH ≡CH 等。
江苏专用2023_2024学年新教材高中化学专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子的空间结构第3课
02
核心要点·能力素养全提升
要点一 分子的极性
1.分子极性的判断方法
（1）从分子组成上看
（2）从形成的化学键看
2.判断 型分子极性的经验规律
（1）若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，如 、 、 、 等；若不等则为极性分子，如 、 、 等。
3.分子的极性对物质溶解性的影响——相似相溶规则一般情况下，由非极性分子构成的物质易溶于________溶剂，由极性分子构成的物质易溶于______溶剂。
非极性
极性
二、手性分子
1.手性异构体和手性分子______和________________完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像（对映异构），在三维空间里不能______的一对分子互称手性异构体。含有手性异构体的分子称为手性分子。
对点演练1 下列说法正确的是( )
D
A.由极性键构成的分子都是极性分子B.含非极性键的分子一定是非极性分子C.极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子
[解析] 由极性键构成的分子若空间结构均匀对称，则分子是非极性分子，A项错误；含非极性键的分子也可能是极性分子，如 等，B项错误； 是由极性键形成的非极性分子，C项错误；以极性键结合的双原子分子都是极性分子，D项正确。
代表分子
四原子分子
极性键
平面正三角形（对称）
无
三角锥形（不对称）称）
无
四面体形（不对称）
有
续表
例1 有一种 型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是( )
C
A.假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B.假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C.假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D.假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子
2019_2020学年高中化学专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质学案苏教版选修3
第一单元 分子构型与物质的性质1．初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。
2．了解杂化轨道的类型(sp 3、sp 2、sp)，并能运用杂化轨道理论判断分子的空间构型。
3．能根据价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型。
4．结合实例说明“等电子原理”的应用。
5．认识分子的空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性。
分子的空间构型1．杂化轨道理论 (1)轨道的杂化原子内部能量相近的原子轨道重新组合，形成与原轨道数目相等的一组新轨道的过程。
(2)杂化轨道杂化后形成的新的能量相等、成分相同的一组原子轨道。
(3)杂化类型 ①sp 杂化sp 杂化轨道是由一个n s 轨道和一个n p 轨道组合而成的，每个sp 杂化轨道都含有12s和12p 轨道的成分，杂化轨道间的夹角为180°，呈直线形。
②sp 2杂化sp 2杂化轨道是由一个n s 轨道和两个n p 轨道组合而成的，每个sp 2杂化轨道都含有13s和23p 轨道的成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面三角形。
③sp 3杂化sp 3杂化轨道是由一个n s 轨道和三个n p 轨道组合而成的，每个sp 3杂化轨道都含有14s和34p 轨道的成分，杂化轨道间的夹角为109．5°，空间构型为正四面体形。
(1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化。
双原子分子中，不存在杂化过程。
(2)只有能量相近的轨道才能杂化(n s ，n p)。
(3)杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等。
(4)杂化过程中，轨道的形状发生变化。
2．价层电子对互斥模型(1)分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
电子对之间的夹角越大，排斥力越小。
高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 第1单元 分子构型与物质的性质 第1课时 分子的空间构型
解析：C2H2 分子中，两个碳原子均采用 sp 杂化，每个 C 原子的 1 个 sp 轨道分别与 1 个 H 原子的 1s 轨道重叠形成 C—H σ 键，两个 C 原子各以 1 个 sp 轨道重叠形成 C—C σ 键，各以两个未杂化的 2p 轨道重叠形成 2 个 π 键，故 B 错。
答案：B
2．下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是
示为：
(2)共价键的形成：碳原子的 4 个____s_p_3____轨道分别与 4 个氢原子的____1_s_____轨道形成 4 个相同的___σ_键______。
(3)甲烷的分子构型：甲烷分子为_正__四__面__体___结构，4 个 C—H 键是等同的，键角__1_0_9_._5_°___。
4．分子的空间构型与物质的性质 具有相似分子空间构型的物质，在性质方面通常表现出 一定的__相__似__性____。
基础过关对点练
1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( ) A．两个碳原子采用 sp 杂化方式 B．两个碳原子采用 sp2 杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 π 键 D．两个碳原子形成两个 π 键
_1_个__s_轨_____ _道__与__2__个___ ___1_2__0_°___
_平__面__三__角__形_ BF3 、
p轨道 化 _________
CH2===CH2
sp _1_个__s_轨___道__ 杂 _与__1_个___p_轨__
道 化 _________
__1_8_0_°_ ___直__线__形___
价电子对数目与价电子对构型关系
价电子对数目 2
3
4
5
6
平面三 四面 三角双 八面 价电子对构型 直线形
高中化学 4.1分子构型与物质的性质课件 苏教版选修3
3.具有相同价电子对数的分子,中心原子的_杂__化__轨__道__类__型__相__同__,价 电子对分布的几何构型也相同。 4.一般来说,孤电子对、成键电子对之间斥力大小的顺序为 _孤__电__子__对__与__孤__电__子__对__之间的斥力>_孤__电__子__对__与__成__键__电__子__对__之间的 斥力>_成__键__电__子__对__与__成__键__电__子__对__之间的斥力。
3.sp杂化与BeCl2分子的空间构型: (1)杂化轨道的形成。 铍原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道,1个2s轨道和1个2p轨道 发生杂化,形成能量相等、成分相同的_2_个sp杂化轨道。 图示为
(2)sp杂化轨道的空间指向。 两个sp杂化轨道呈_直__线__形__,其夹角为_1_8_0_°__。 (3)共价键的形成。 铍原子的2个sp杂化轨道分别与2个氯原子的_3_p_轨道重叠形成_2_个相 同的σ键。
(2)以极性键结合的多原子分子(ABm型)。 分子的极性取决于分子的_空__间__构__型__。若配位原子_对__称__地分布在中心 原子周围,整个分子的正、负电荷重心___相__重__合,则分子为非极性分子。
3.分子的极性对物质溶解性的影响——相似相溶规则。 非极性分子构成的物质一般易溶于_非__极__性__溶剂,极性分子构成的 物质一般易溶于_极__性__溶剂。
(2)sp2杂化轨道的空间指向。 硼原子的3个sp2杂化轨道指向_平__面__三__角__形__的__三__个__顶__点__,3个sp2杂化 轨道间的夹角为_1_2_0_°__。 (3)共价键的形成。 硼原子的3个_s_p_2杂__化__轨道分别与3个氟原子的2p轨道_重__叠__,形成3个相 同的σ键。 (4)BF3分子的空间构型。 BF3分子的空间构型为_平__面__三__角__形__,键角为_1_2_0_°__。
高中化学 4.1 分子构型与物质的性质课件 苏教版选修3
CH4分子为空间正__四__面__体__结构，分子中 C—H键之间的夹角都是_1_0_9_._5_°。如图：
CH4分子 的 空间构型
(3)杂化轨道的类型与分子空间构型的关系。
杂化类型
参与杂化的原 子轨道及数目
sp
1个s轨道、 1个p轨道
sp2
1个s轨道、 2个p轨道
sp3 1个s轨道、 3个p轨道
(3)价电子对数(ABm型分子)的计算方法： 价电子对数目(n)=
①对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位
原子按提供的价电子数计算。
如：PCl5 中n = ②O、S作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子
时价电子数为6；
③离子的价电子对数计算
如：N H4 ：n
= 5+1 4－1=4
3.乙烯分子中的碳原子以sp2杂化，其中两个杂化轨道形成碳 碳双键。( × ) 分析：乙烯分子中的碳原子以sp2杂化，2个sp2杂化轨道分别与 氢原子的s轨道形成σ键，另一个sp2杂化轨道与另一个碳原子 的杂化轨道形成σ键，碳原子的未参与杂化的p轨道形成π 键。
4.分子的极性与分子的空间构型有关。( √ ) 分析：分子的极性取决于共价键的极性和分子的空间构型。 5.键的极性与分子的极性一致。( × ) 分析：键的极性与分子的空间构型共同决定着分子的极性。
0
=3
5 3 =4
2
6 2 =4
2
杂化轨道类型 sp
sp2 sp3 sp2 sp3 sp3
2.共价键全部为σ 键的分子构型与杂化类型
中心 原子 杂化 的类 型
sp
sp2
参加 杂化 的轨 道
生成 杂化 轨道 数
1个s 1个p
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1 教学 课题 专题 专题4分子空间结构与物质性质 单元 第一单元分子构型与物质的性质 节题 第一课时分子的空间构型
教学目标
知识与技能 1、初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分
子等概念。 2、了解杂化轨道的类型，并能用杂化轨道理论判断分子的空间构型。
过程与方法 认识分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性 情感态度 与价值观 培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世
界的兴趣。 教学重点 能用杂化轨道理论判断分子的空间构型 教学难点 杂化轨道 教学方法 探究讲练结合 教学准备
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 二、 确定分子空间构型的简易方法 1.基本思路：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。 价电子对数目 2 3 4
几何分布 直线形 平面三角形 正四面体 2.ABm型分子（A是中心原子、B为配位原子），分子中价电子对数可能通过下式确定： ×2n中心原子的价电子数每个配位原子提供的价电子数m
其中中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。
P68 讨论后口答
理解 2
教 学 过 程
教师主导活动 学生主体活动 分子 BeCl2 BF3 CH4
价电子对数
几何构型 说明：如果分子中存在孤对电子对，由于孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，因而使相应的键角变小。 ［知识拓展］——等电子原理 具有相同原子数和相同价电子数（指全部电子总数和价电子总数）的分子或离子往往具有相似的结构特征。 1.写出10电子构型的分子： 写5个10电子构型的离子： 写6个18电子构型的分子：
写4个18电子构型的离子： 2.空间构型小结： 正四面体型 金刚石（硅）（109°28′）甲烷 四氯化碳 NH4+ SO4
2—
PO4
3—
P4（60°）（注意） 平面型BF3（120°） 石墨（120°） 乙烯（120°） 苯（120°） 直线型 二氧化碳（二硫化碳）（180°） 乙炔（180°） 三角锥型 氨（107.3°） 方体型 立方烷（90°） [知识梳理] 阅读并完成下表，分析： 分子 N2 CO 原子数 电子数 价电子数 化学键 2π、1σ 2π、1σ 键能 1072kJ·mol—1 941.7kJ·mol—1 分子构型 沸点/K 252 253 熔点/K 77 83 液体密度/(克·厘米—3) 0.796 0.793 溶解度（水） 难溶于水 难溶于水
理解 4.典型事例： ① (BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电子体 ②硅和锗是良好的半 3 导体材料，他们的等电子体磷化铝（AlP）砷化镓（GaAs）也是很好的半导体材料 ③白锡(β—Sn2)与锑化锢是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体 ④SiCl4、SiO44—、SO42—的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，中心原子都是sp3杂化，都形成正四面体立体构型。 [典型例题] 例1：1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1) 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 (2) 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层．．．电子数之和相同，也可互称为
等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子．．有： 、 。这些等电子体的微粒构型为 形 （3）CNS—、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的 分子的结构相同， 微粒呈 形， 中心原子都取 杂化。 （4）CO32—、NO3—等微粒具有相同的通式： ，它们的价电子总数都是 ，因此它们与由第六主族两元素组成的 分子的结构相同，呈 形，中心原子都取 杂化。 例2：O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子呈V型结构如图，键角116．5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供了2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： (1)臭氧与氧气的关系是___________________。 (2)下列分子与O3分子的结构最相似的是_____________。 A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 (3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫“孤对电子”，那么O3分子有_____对“孤对电子”。 (4)O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平： ____PbS + ____O3 === PbSO4 +___ O2
[课后练习] 一、选择题
1．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是 （ ） 4
A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 2．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ） A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 3．下列分子中属三原子分子且中心原子上不存在孤对电子的是 （ ） A.CH2O B.CO2 C.H2S D.H2O 4．用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V型的是 （ ） A.OF2 B.BeCl2 C.SO2 D.CO2 5．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ） A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3 6．用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是1200的是 （ ）
A．C2H2 B．C6H6 C．BF3 D．NH3 7．根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式 （ ） A.三角锥形 B.正四面体 C.平面正三角形 D.变形四面体 8．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是 （ ） A.10 B.12 C.24 D.28 9．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 （ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确 10．(06年全国卷II)下列叙述正确的是 （ ） A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 11．对SO2与CO2说法正确的是 （ ） A.都是直线形结构 B.S原子和C原子上都有孤对电子 5
C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构 二、填空题 12．所谓价层电子对只包括____________________和_______________这些电子对各自占据的位置倾向于___________________，以使彼此间排斥力最小。 13．NH3、H2O分子中N、O原子都是sp3杂化，由于孤电子对的影响使键角都小于109.50。 14．应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。 化学式 中心原子含有孤对电子对数 中心原子结合的原子数 空间构型 H2S NH2- BF3 CHCl3 SiF4 15．为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是
。 16．用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2 ；SCl2 ； SO32- ；SF6 。 17．美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901—1994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。 PCl5 PCl3 SO3 SiCl4 一、选择题 1．D 2．A 3．B 4．AC 5．D 6．AD 7．A 8．B 9．C 10．C 11．D