高三化学反应原理大题专项练习

高三化学“化学反应原理"大题专项训练

1、(14分)黄铁矿(主要成分为FeS ２)就是工业制取硫酸得重要原料,其燃烧产物为SO 2与F ｅ２O ３、 (１)已知1g FeS 2完全燃烧放出7、1k Ｊ热量,Fe Ｓ２完全燃烧反应得热化学方程式为

_＿＿______＿___________＿＿_＿_＿____＿_____＿＿_____＿__＿__＿_____＿_____。

(2)将0、050mo ｌS Ｏ2(g)与0.0３0molO 2(g)放入容积为１L 得密闭容器中,反应:2ＳＯ2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) 在一定条件下达到平衡,测得c(SO 3)=０、０40m ｏｌ／Ｌ。计算该条件下反应得平衡常数K 与ＳO ２得平衡转化率。

(3)当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行得就是 。(填字母)Ａ。向平衡

混合物中充入Ａｒ B 。向平衡混合物中充入O 2 C.改变反应得催化剂 D.降低反应得温度

(4)反应:2SO 2(g)+O ２(g)2ＳO 3(g) △H ＜0 , SO 2得转化率在起始温度T 1=673K 下随反应时间(t)得变化如下图,其她条件不变,仅改变起始温度为T 2=72３K,在图中画出温度T 2下ＳO 2得转化率随反应时间变化得预期结果示意图。

(１)在固定体积得密闭容器中, Ｎ2(g)+3H 2(g)2ＮＨ3(g)+ Q,①试判断K 1 K ２(_____＿_＿(填字母) A 。Ｋ’ ＝ K Ｂ、K’ (2))a.容器内N ２、H 2、NH 3ｃ.容器内压强保持不变 d.混合气体得密度保持不变

(３)合成氨工业中,原料气(Ｎ2、H 2及少量ＣO 、N Ｈ3得混合气)在进入合成塔前常用

Cu(N Ｈ３)2Ac 溶液来吸收原料气中得ＣO,其反应就是:

Cu(ＮH ３)2Ac + C Ｏ + NH 3 ［Cu(NH 3)３]Ac·C Ｏ ＋ Q

生产中必须除去原料气中C Ｏ得原因就是 ;Cu(NH ３)２Ac 溶液吸收原料气中得CO 得生产适宜条件应就是 。

(4)对反应2ＮO 2(g)N 2Ｏ４(g) + Q,在温度分别为T 1、T 2时,平衡体系中ＮO 2得体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确得就是 。

a 。A 、C 两点得反应速率:Ａ〉C

ｂ.B 、Ｃ两点得气体得平均相对分子质量:B ＜C c.A 、C 两点N Ｏ2得转化率:A 〈Ｃ d 。由状态Ｂ到状态A,可以用加热得方法

3.甲醇就是一种优质得液体燃料,CO 与ＣO 2均可用于合成甲醇。

目前工业上有一种方法就是用ＣＯ2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应: ﻩ CO ２(g) +3Ｈ2(g) =CH 。。3OH(g)+H 2O(ｇ) △Ｈ１ (1)已知: 2CO(g) ＋O 2(ｇ) ＝２CO 。2(g)ﻩﻩ △Ｈ2

2H 2(g)+O ２(g) ＝2H 2O(g)ﻩ

△H 3

则 C (２)由ＣO (３)发生反应0～2 ｍin 该温度下0 10 20 30 40 50 60 70

t / min 转化率

SO 2 / %

20

60 40

相同温度下,若开始加入CＨ3OH(ｇ)得物质得量就是原来得２倍,则就是原来得２倍。

a.平衡常数ｂ。CＨ3OH得平衡浓度c。达到平衡得时间d、平衡时气体得密度

(4)以CＨ3OＨ为燃料(以KＯＨ溶液作电解质溶液)可制成CＨ３ＯH燃料电池。

①充入CH３OＨ得电极为极;②负极反应得电极反应式为。

４.(16分)煤得液化就是把固体煤炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料、化工原料与产品得先进洁净煤技术,其中合成CH3ＯＨ就是最重要得研究方向之一。

(1)在2L得密闭容器中,由ＣO2与Ｈ2合成甲醇CO2(g)+3Ｈ2(ｇ)ＣH3OＨ(g)+Ｈ2O(ｇ),在其她条件不变得情况下,探究温度对反应得影响,实验结果如下图所示(注:T2＞T1均大于300℃)。

①温度为T2时,从反应开始到平衡,生成甲醇得平均反应速率为

②通过分析上图,可以得出温度对反应CO2(g)＋3H2(g)ＣH3OH(ｇ)+H2O(g)得影响可以概括为

③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态得就是

ａ.体系压强保持不变ｂ、密闭容器中CＯ2、H２、CH３OH(ｇ)、H2O(g)４种气体共存

ｃ.CH3ＯH与Ｈ2物质得量之比为1:３d。每消耗1mｏｌCＯ2得同时生成3mｏlH2

④已知Ｈ2(g)与CH3OH(l)得燃烧热△H分别为-28５。8kJ·mol—1与—726。5kJ·mol—1,写出由CO2与H2生成液态甲醇与液态水得热化学方程式、

(2)在容积可变得密闭容器中,由CO与H2合成甲醇CO(g)+2H２(ｇ)CH3OH(ｇ),

ＣO在不同温度下得平衡转化率与压强得关系如下图所示。

①该反应得平衡常数表达式为K＝,25０℃、0。5×104kPa下得平衡常

数3０0℃、1、5×10４kPa下得平衡常数(填“>”、“<”或“＝")

②工业实际生产中,该反应条件控制在25０℃、1.3×104ｋＰa左右,选择此压强而不选择更高压

强得理由就是

③在上图中画出3５0℃时CO得平衡转化率随压强变化得大致曲线

5.(1)工厂排放得SO２尾气用饱与Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料ＮaＨSO3,反应得化学方程式

为、

(2)合成氨得反应N2(g)+３Ｈ2(g)2ＮH3(ｇ)△H =-92。４kJ·ｍol-1,在一定条件下得密闭容器中该反应已达到平衡,要再提高N2得转化率,可以采取得措施就是_＿__＿____(填字母代号)、

a。升高温度b、加入催化剂 c.增加Ｈ2得浓度d、增加N2得浓度e、分离出NH3

(3)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子(aq表示水合状态)

I2(aｑ)+I—(aq)I3-(aｑ)……①I2(aｑ)＋2I -(aｑ)I 42—(aｑ)……②

则反应②得平衡常数表达式, 。

(4)日本核泄漏中最危险得就是１31I,它能引发甲状腺癌、但１27Ｉ却就是人体必需得。下列有关碘得描述中,正确得就

是。

A。12653I、127５3I、12853I、１3153I、就是四种相同得核素

B.已知131I得半衰期很短,所以浓度极低时不会对公众健康构成危害

C。1２7I可阻隔甲状腺吸收放射性13１Ｉ。已知碘盐含127Ｉ为30mｇ·kg—1,成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以,日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用

D。碘片含127Ｉ为100 mg /片,一片能阻断9０％放射性碘在甲状腺内沉积,按医嘱服用碘片可防止131I得辐射

(5)在２５℃下,向浓度均为0、1 moｌ·L-1得MgCl2与CuCｌ2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____＿_＿___沉淀(填化学式),

生成该沉淀得离子方程式为＿_＿__＿_____＿。已知25℃时K sp［Mg(ＯＨ)２]=1、８×10-11,Ｋｓp［Cｕ(OH)2]=2。2×10—２