高考化学硫及其化合物(大题培优)含答案
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（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a______；b______；c______；d______；e______。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a______；b______；c______；d______；e______。
【答案】SH2SSO2SO3H2SO4N2NH3NONO2HNO3
①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡
【答案】（1）2SO2+O2 2SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。
【解析】
试题分析：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B、C分别为SO2、SO3，B转化为C的化学方程式是2SO2+O2 2SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明B、C为氯化物，D为某金属单质，B、D发生化合反应，应为FeCl3和Fe反应，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一种元素，D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀B应为Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。
(1)根据上述分析，反应I应是FeS与酸反应，其离子方程式为：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑；
(2)根据上述分析，B为SO2；
(3)根据上述分析，D为Na2SO3。
4． 、 、 、 、 五种物质中含有同一种元素，其相互转化的关系如图所示。已知 是黄色固体，回答下列问题。
(1)写出 、 的化学式： ______、 ______。
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________。
(2)当X是强酸时，E是_______。写出B生成C的化学方程式：____________。
(3)当X是强碱时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：____________。
(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用Na2O2与CO2或水蒸气反应生成氧气，则2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+O2↑；
(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。
2．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
3．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠 。现以硫化亚铁 为主要原料，按如图所示流程制取硫代硫酸钠。已知 能与 反应生成 和 。图中 、 、 、 是硫单质或硫的化合物，其他不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。
请回答下列问题：
(1)反应(I)的离子方程式为______。
(2)物质 的化学式为______
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，Z为H2O，当X是强碱时，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，Z为H2O。
（1）本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子可知A为(NH4)2S；Y为O2；Z为H2O；
考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。
7．如图中A～H都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系：
(1)写出下列物质的化学式：E____________，H____________；
【解析】
【分析】
【详解】
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，则a是硫，所以b是硫化氢，c是SO2，d是三氧化硫，e是硫酸，化学式分别为S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。
（2）如果a是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b是氨气，C是NO，d是NO2，e是硝酸，化学式分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。
【点睛】
本题考查了无机物的推断。常温下A能使铁或铝钝化，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体是本题的突破口，要掌握各种物质的性质及转化关系，注意镁可以在二氧化碳气体中燃烧。
8．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，Z为H2O，当X是强碱时，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，Z为H2O，据此答题。
【详解】
本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子，A为(NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等，
【详解】
A为黄色固体，A既能与O2反应，又能与H2反应，则A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，E为H2SO4，
(1)A为黄色固体，结合A的相关反应可判断出A是 ，从而得出B、E分别是 、 ；
(2) 的化学方程式为 ；
(3) 与 不发生反应，若继续通入 ，与 反应生成 ，则溶液中出现白色沉淀。
【答案】氧化剂BaCl2生石灰CO2钠
【解析】
【详解】
(1)在3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2中氢元素的化合价从+1价降为0价，则H2O作氧化剂；
(2)检验某溶液中是否含有SO42-，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀是硫酸钡；
(3)海水中的Mg2＋沉淀是生成Mg(OH)2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将Mg2+沉淀；
(2)写出 的化学方程式：____________。
(3)将足量的物质 通入 溶液中，下列说法正确的是______（填序号）。
a.溶液没有明显变化
b.溶液中出现白色沉淀
c.若继续通入 ，则溶液中出现白色沉淀
【答案】 ac
【解析】
【Leabharlann Baidu析】
A为黄色固体，A既能与O2反应，又能与H2反应，则A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，E为H2SO4，据此分析；
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答：
(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。
(2)当X是强酸时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________；
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。
（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。
（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2Na2O2+ 2______= 2Na2CO3+O2↑；
（5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；
（2）当X是强酸时，根据上面的分析可知，E是H2SO4，B生成C的化学方程式为2H2S+3O2 2SO2+2H2O；
（3）当X是强碱时，根据上面的分析可知，E是HNO3，B生成C的化学方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
【点睛】
本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。
(3)物质 的化学式为______
【答案】
【解析】
【分析】
先进行逆向思考：根据信息可知，要制备 ，需要制备 和 （C和D）；再正向思考： 能与酸反应生成 ，也能与 反应生成 ， 能与 溶液反应生成 ； 具有还原性，能与 发生归中反应生成 。将以上关系理顺后，据此分析；
【详解】
先进行逆向思考：根据信息可知，要制备 ，需要制备 和 （C和D）；再正向思考： 能与酸反应生成 ，也能与 反应生成 ， 能与 溶液反应生成 ； 具有还原性，能与 发生归中反应生成 ；A为H2S，B为SO2，C为S，D为Na2SO3；
【详解】
根据上述分析可知：A为浓H2SO4，B为C，C为H2O，D为SO2，E为CO2，F是Mg，G为MgO，H为SO3。
(1)E为CO2，H为SO3；
(2)C与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O；Mg在CO2中在点燃时反应产生MgO和C，反应方程式为：2Mg+CO2 2MgO+C。
(3)当X是强碱时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。
【答案】(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S＋3O2 2SO2＋2H2OHNO34NH3＋5O2 4NO＋6H2O
【解析】
【分析】
本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子，A为(NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等，
6．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：
（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B
转化为C的化学方程式是_______________________；
(2)写出A溶液与B反应的化学方程式：____________；
试写出E与F的反应方程式：_______________。
【答案】CO2SO3C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O2Mg+CO2 2MgO+C
【解析】
【分析】
常温下A能使铁或铝钝化，A可能为浓硝酸或浓硫酸，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，则A为浓硫酸，B为碳，D为SO2，E为CO2，SO2被氧气氧化产生SO3，所以H为SO3，SO3与H2O反应产生H2SO4，F是金属单质，能够在CO2发生燃烧反应，则F是Mg，Mg在CO2中燃烧产生C、MgO，G可以用作耐火材料，则G为MgO，据此解答。
【点睛】
无机推断题，应找准“题眼”，然后大胆猜测，突破口是A为黄色固体，高中常见的黄色有Na2O2、AgBr、AgI、S，A能与O2、H2反应，则A为S，应注意S与氧气反应，无论氧气是否过量，生成的都是SO2，然后按照流程就可以得到结果。
5．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
高考化学硫及其化合物(大题培优)含答案
一、高中化学硫及其化合物
1．（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
（2）检验某溶液中是否含有SO42-,先加盐酸，再加______（填“BaCl2”或“NaCl；
a______；b______；c______；d______；e______。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a______；b______；c______；d______；e______。
【答案】SH2SSO2SO3H2SO4N2NH3NONO2HNO3
①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡
【答案】（1）2SO2+O2 2SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。
【解析】
试题分析：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B、C分别为SO2、SO3，B转化为C的化学方程式是2SO2+O2 2SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明B、C为氯化物，D为某金属单质，B、D发生化合反应，应为FeCl3和Fe反应，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一种元素，D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀B应为Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。
(1)根据上述分析，反应I应是FeS与酸反应，其离子方程式为：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑；
(2)根据上述分析，B为SO2；
(3)根据上述分析，D为Na2SO3。
4． 、 、 、 、 五种物质中含有同一种元素，其相互转化的关系如图所示。已知 是黄色固体，回答下列问题。
(1)写出 、 的化学式： ______、 ______。
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________。
(2)当X是强酸时，E是_______。写出B生成C的化学方程式：____________。
(3)当X是强碱时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：____________。
(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用Na2O2与CO2或水蒸气反应生成氧气，则2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+O2↑；
(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。
2．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
3．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠 。现以硫化亚铁 为主要原料，按如图所示流程制取硫代硫酸钠。已知 能与 反应生成 和 。图中 、 、 、 是硫单质或硫的化合物，其他不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。
请回答下列问题：
(1)反应(I)的离子方程式为______。
(2)物质 的化学式为______
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，Z为H2O，当X是强碱时，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，Z为H2O。
（1）本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子可知A为(NH4)2S；Y为O2；Z为H2O；
考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。
7．如图中A～H都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系：
(1)写出下列物质的化学式：E____________，H____________；
【解析】
【分析】
【详解】
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，则a是硫，所以b是硫化氢，c是SO2，d是三氧化硫，e是硫酸，化学式分别为S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。
（2）如果a是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b是氨气，C是NO，d是NO2，e是硝酸，化学式分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。
【点睛】
本题考查了无机物的推断。常温下A能使铁或铝钝化，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体是本题的突破口，要掌握各种物质的性质及转化关系，注意镁可以在二氧化碳气体中燃烧。
8．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，Z为H2O，当X是强碱时，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，Z为H2O，据此答题。
【详解】
本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子，A为(NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等，
【详解】
A为黄色固体，A既能与O2反应，又能与H2反应，则A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，E为H2SO4，
(1)A为黄色固体，结合A的相关反应可判断出A是 ，从而得出B、E分别是 、 ；
(2) 的化学方程式为 ；
(3) 与 不发生反应，若继续通入 ，与 反应生成 ，则溶液中出现白色沉淀。
【答案】氧化剂BaCl2生石灰CO2钠
【解析】
【详解】
(1)在3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2中氢元素的化合价从+1价降为0价，则H2O作氧化剂；
(2)检验某溶液中是否含有SO42-，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀是硫酸钡；
(3)海水中的Mg2＋沉淀是生成Mg(OH)2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将Mg2+沉淀；
(2)写出 的化学方程式：____________。
(3)将足量的物质 通入 溶液中，下列说法正确的是______（填序号）。
a.溶液没有明显变化
b.溶液中出现白色沉淀
c.若继续通入 ，则溶液中出现白色沉淀
【答案】 ac
【解析】
【Leabharlann Baidu析】
A为黄色固体，A既能与O2反应，又能与H2反应，则A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，E为H2SO4，据此分析；
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答：
(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。
(2)当X是强酸时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________；
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。
（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。
（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2Na2O2+ 2______= 2Na2CO3+O2↑；
（5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；
（2）当X是强酸时，根据上面的分析可知，E是H2SO4，B生成C的化学方程式为2H2S+3O2 2SO2+2H2O；
（3）当X是强碱时，根据上面的分析可知，E是HNO3，B生成C的化学方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
【点睛】
本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。
(3)物质 的化学式为______
【答案】
【解析】
【分析】
先进行逆向思考：根据信息可知，要制备 ，需要制备 和 （C和D）；再正向思考： 能与酸反应生成 ，也能与 反应生成 ， 能与 溶液反应生成 ； 具有还原性，能与 发生归中反应生成 。将以上关系理顺后，据此分析；
【详解】
先进行逆向思考：根据信息可知，要制备 ，需要制备 和 （C和D）；再正向思考： 能与酸反应生成 ，也能与 反应生成 ， 能与 溶液反应生成 ； 具有还原性，能与 发生归中反应生成 ；A为H2S，B为SO2，C为S，D为Na2SO3；
【详解】
根据上述分析可知：A为浓H2SO4，B为C，C为H2O，D为SO2，E为CO2，F是Mg，G为MgO，H为SO3。
(1)E为CO2，H为SO3；
(2)C与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O；Mg在CO2中在点燃时反应产生MgO和C，反应方程式为：2Mg+CO2 2MgO+C。
(3)当X是强碱时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。
【答案】(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S＋3O2 2SO2＋2H2OHNO34NH3＋5O2 4NO＋6H2O
【解析】
【分析】
本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子，A为(NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等，
6．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：
（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B
转化为C的化学方程式是_______________________；
(2)写出A溶液与B反应的化学方程式：____________；
试写出E与F的反应方程式：_______________。
【答案】CO2SO3C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O2Mg+CO2 2MgO+C
【解析】
【分析】
常温下A能使铁或铝钝化，A可能为浓硝酸或浓硫酸，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，则A为浓硫酸，B为碳，D为SO2，E为CO2，SO2被氧气氧化产生SO3，所以H为SO3，SO3与H2O反应产生H2SO4，F是金属单质，能够在CO2发生燃烧反应，则F是Mg，Mg在CO2中燃烧产生C、MgO，G可以用作耐火材料，则G为MgO，据此解答。
【点睛】
无机推断题，应找准“题眼”，然后大胆猜测，突破口是A为黄色固体，高中常见的黄色有Na2O2、AgBr、AgI、S，A能与O2、H2反应，则A为S，应注意S与氧气反应，无论氧气是否过量，生成的都是SO2，然后按照流程就可以得到结果。
5．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
高考化学硫及其化合物(大题培优)含答案
一、高中化学硫及其化合物
1．（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
（2）检验某溶液中是否含有SO42-,先加盐酸，再加______（填“BaCl2”或“NaCl；