高一化学钠及其化合物复习
高中化学高考总复习 3.1 第1讲 钠及其重要化合物
与酸反应 _N__a2_O_＋__2_H_C_l_=_=_=2_N__aC_l__ 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋
(盐酸) _＋__H_2_O__
2H2O＋O2↑
主要性质
具有碱性氧化物通性
具有强氧化性
主要用途
用于制取少量Na2O2、 强氧化剂、漂白剂、供氧
烧碱
剂、消毒剂
2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 (1)强氧化性的五个表现
a.二者收集气体一样多 b．①收集气体体积较大 c．②收集气体体积较大
解析：Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al＋ 2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较 大。
考点二 氧化钠与过氧化钠
基础梳理·自我排查 1.氧化钠和过氧化钠的比较
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所 得固体，_加__入_稀__盐__酸__，_将__产__生_的__气__体__通_入__澄__清_石__灰__水__中__。
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠
基础梳理·自我排查 1.Na2CO3和NaHCO3的性质
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
(5)根据反应
，知Na的金属性强于K( × )
(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( √ )
微点拨 钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO4溶液)反应时，先与水 反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入 硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。
高一化学钠及其化合物笔记
高一化学钠及其化合物笔记
1.钠的基本性质：钠是一种银白色的金属，在空气中易氧化，与水反应产生氢气和氢氧化钠。
2. 钠的化合物：钠主要形成氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等化合物。
3. 氯化钠：氯化钠是钠的最常见化合物，被广泛用于食品加工和腌制，也是制备其他钠化合物的重要原料。
4. 碳酸钠：碳酸钠是一种重要的工业原料，用于玻璃制造、纺织工业、造纸工业等。
5. 硫酸钠：硫酸钠是一种重要的化学原料，在制造洗涤剂、颜料、纤维素等方面具有广泛的应用。
6. 钠与生命：钠在人体中起着重要的作用，参与调节细胞内外液体的平衡，维持神经、肌肉等组织的正常功能。
7. 钠的危害：过量的摄入钠会引起高血压、心脏病等健康问题，需要合理控制钠的摄入量。
8. 钠的环境影响：含钠的废水对水生生物和水环境具有一定的危害，需要加强环保措施，减少钠的排放。
- 1 -。
2023高考化学基础知识综合复习第二讲钠及其化合物课件
解析(1)c(OH-)=2c[Ba(OH)2]=0.10 mol·L-1
(2)设样品中NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为x mol、y mol。
当沉淀量达到最大时,下列两个反应恰好完全进
行:NaHCO3+Ba(OH)2 === BaCO3↓+NaOH+H2O、Na2CO3+Ba(OH)2
4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2===
2Na2CO3+O2
呼吸面具或潜水艇中作
为氧气来源
典例4(2021年浙江7月学考)
用如图所示装置进行实验,
证明过氧化钠(Na2O2)可在
呼吸面具和潜水艇中用作
供氧剂。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是
。
(2)装置B的作用是
。
(3)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
2.钠的化学性质
在化学反应中,钠原子很容易失去原子的最外电子层上的1个电子,
表现出很强的还原性。
(1)与非金属反应
4Na+O2
2Na2O(钠表面变暗)
2Na+O2
固体)
Na2O2(先熔化、再剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色
2Na+Cl2
2NaCl
(2)与水反应
2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑
四、焰色试验
(1)焰色试验:根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的金属
元素。如钠元素的焰色呈黄色,钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴
玻璃观察)。
(2)操作:取一根铂丝(或铁丝)用稀盐酸洗净后,放在酒精灯外焰上灼
烧至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝(或铁丝)蘸取待测物
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②足量过氧化钠与H2、CO和O2反应的计算 H2、CO结合的O2的质量与H2O、CO2与Na2O2反应生成的O2的质量相等, 相当于O2未参与反应。 CO+Na2O2 Na2CO3(仅是计算关系,反应不能发生), H2+Na2O2 2NaOH(仅是计算关系,反应不能发生)。 所以,a g通式符合(CO)m·(H2)n(m、n不同时为0)的物质(包括纯净物和混 合物)在氧气中完全燃烧,将产物通过足量过氧化钠,反应完毕后,固体增 重a g。
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第6讲 钠及其化合物
教 一钠 材 研 读 二 钠的重要化合物
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考 点
考点一 过氧化钠的特性
突
破
考点二 Na2CO3与NaHCO3的性质
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教材研读
一、钠
1.钠的物理性质
钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属,具有良好的导电性、导热
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自测1 将一小块钠投入CuSO4溶液中,产生的现象如何?分步写出反应 的离子方程式及总的离子方程式。
答案 产生气泡和蓝色絮状沉淀。分步反应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH- Cu(OH)2↓;总的离子方程式为2Na+
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第4讲钠及其化合物-2022-2023高一化学讲义
1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
3. 从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。
4. 运用变化观念理解并掌握Na 2CO 3、NaHCO 3相互转化的途径。
5.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验探究能力与创新意识。
钠及其化合物属于元素化学的重要组成部分，重点内容是钠及钠的化合物的化学性质，要求能从钠的原子结构分析钠具有还原性，通过金属钠及其化合物的经典实验，熟悉物质之间的反应。
这些内容也是会考和高考的重点考查内容之一。
实验是本节难点，要学会举一反三。
第四讲 钠及其化合物知识点一：钠与氧气的反应1.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下绿豆大小的金属钠(如图)：(1)放置在空气中发生的变化是很快变暗；(2)上述变化的原因是钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，反应的化学方程式是4Na＋O2===2Na2O。
新切开的钠具有银白色的金属光钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈例1.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是()A．钠在常温下是固体B．钠的熔点很低C．钠具有银白色的金属光泽D．金属钠很软【答案】B【解析】从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。
练习1. 关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D．金属钠的熔点很高【答案】C【解析】钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是淡黄色固体过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
高考专题复习钠及其化合物必备知识点
钠及其化合物(高考必备知识点)利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系一、活泼金属钠钠的原子结构为钠离子1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。
注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。
2、钠的化学性质：(1)钠与水反应:化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（2）钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O （常温）4Na + O2 = 2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）钠与卤素反应:2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH（5）钠与酸溶液反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应) （6）钠与盐溶液反应:将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓（7）钠与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）Na + KCl = K + NaCl （条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱（8）钠与有机物反应:钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）（9）钠露置在空气中的变化二、氧化钠与过氧化钠三、碳酸钠与碳酸氢钠四、侯氏制碱法化学反应原理：NH3+CO2+ H2O = NH4HCO3NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4CI总反应：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4CI 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H20注：1、将氟化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，2、先通入NH3达饱和，3、再通入CO2至饱和，4、过滤，得到碳酸氢钠固体，5、加热固体、得纯碱．6、滤液，主要是氧化铵。
高一化学钠及其化合物知识点
高一化学钠及其化合物知识点
钠是一种金属元素，其原子序数为11，在自然界中分布
广泛，以Na的符号表示，是碱性元素。
钠的原子量为22.99，其原子半径为186pm，比重为0.97，是一种比较活泼的金属
元素，在室温下可以自由溶解于水中。
钠具有强烈的氧化性，能被酸中氧化，形成氢氧根NaOH，并可与碱性氧化物形成盐，如Na2O2、Na2O3等，还可与碳
酸根形成盐，如Na2CO3、NaHCO3等。
钠也可与氯形成盐，
如NaCl、Na2SO4、Na3PO4等。
钠也可用于制造一系列化学品，如钠碳酸、硫酸钠、纳酸、氢氧化钠、钠氯化物、钠磷酸等。
钠碳酸是一种重要的化学原料，主要用于制造洗涤剂、玻璃制造、纸制品的制造、染料的制造等。
硫酸钠常用于医药中，能促进消化，也可用于制造染料，是一种重要的化学原料。
纳酸是一种经济性很强的润滑剂，以其优良的润滑性、耐腐蚀性而著称，还可用于制造润滑油、清洗剂等。
氢氧化钠是一种常用的化学试剂，可用于各种化学实验，如pH测定、滴定等，也可用于制造水处理剂、调味品等。
钠
氯化物是一种重要的有机合成原料，常用于有机合成和染料制造中。
钠磷酸是一种重要的农药原料，可用于杀灭有害的昆虫、虫害等。
钠及其化合物的应用非常广泛，不仅在工业上有着重要的作用，而且在医药、农业、科学技术等领域也有重要的应用。
钠及其化合物的正确使用可以提高生产效率，改善生活质量，对人类健康和社会发展具有重要意义。
2019-2020年新人教版高一化学第一册寒假复习卷： 钠及其化合物
钠及其化合物1．下面关于金属钠的描述不正确的是()A．钠是电和热的良导体B．将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应C．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂【答案】B【解析】A. 钠为金属，为热和电的良导体，故A正确；B. 将Na投入盐酸中，Na先与酸反应，故B错误；C. 钠性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界中不能以游离态存在，故C正确；D. 钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，故D正确。
答案选B。
2．下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】C【解析】①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；②钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．答案选C。
3．下列有关焰色反应实验的叙述正确的是()A．可用铜丝代替铂丝进行实验B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D．焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质【答案】B【解析】A.铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，故A错误；B.钠元素产生的黄色光会遮住钾元素产生的紫色光，需要用蓝色钴玻璃滤掉黄色光，故B正确；C.实验结束后，应该用盐酸洗净铂丝，故C错误；D.焰色反应是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，故D错误；故选B。
4．下列说法正确的是①钠燃烧时发出黄色的火焰②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物③过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂④过氧化钠中阴阳离子比1:1⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A．①②⑤⑦B．①⑦C．①②⑤⑧D．①⑧【答案】B【解析】①钠燃烧时会发生焰色反应，火焰呈黄色，①正确；②过氧化钠与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，②错误；③Na2O2与水反应生成O2，会引入新杂质，③错误；④Na2O2中含有Na+和O22-，所以过氧化钠(Na2O2)中阴阳离子比1:2，④错误；⑤钠是一种很强的还原剂，能够与水反应，故不能把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换成单质，⑤错误；⑥根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2分别与CO2和水反应产生相同量的O2时，需要CO2和水的物质的量相等，质量不相等，⑥错误；⑦Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，故可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，⑦正确；⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，二者都生成NaOH，因为Na2O2具有强氧化性，所以最终加Na2O 的酚酞溶液为红色，而加Na2O2的酚酞溶液变无色，⑧错误。
高一化学钠及其化合物知识点
第一节钠及其化合物考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电、导热性银白色，有金属光泽低质软，硬度___，可切割比水___，比煤油大良好2．钠的主要化学性质——还原性(1)钠与非金属单质的反应①与O 2反应常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出色火焰，生成固体化学方程式4Na ＋O 2===2Na ＋O 2=====△转移电子1个Na 参加反应时，无论是生成Na 2O 还是生成Na 2O 2，均转移个电子②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃。
③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△。
(2)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===。
②钠与水(含酚酞)反应的实现现象及解释：(3)钠与盐溶液的反应如：将钠投入CuSO 4溶液中，总反应的离子方程式为。
3．钠的制取、保存与用途制取化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解保存通常保存在或中用途(1)钠钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂。
(2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)。
(3)作电光源，制作高压钠灯4．氧化钠与过氧化钠名称氧化钠过氧化钠电子式氧元素化合价色、态阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式转化关系考点二碳酸钠与碳酸氢钠1．Na2CO3与NaHCO3的性质比较Na2CO3NaHCO3俗称颜色状态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3)与足量盐酸反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应与BaCl2反应与CO2反应热稳定性较稳定相互转化2．Na2CO3、NaHCO3的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)NaHCO3(aq)(Na2CO3)Na2CO3(aq)(NaHCO3)3．Na2CO3、NaHCO3的应用(1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
高一化学钠及其化合物试题答案及解析
高一化学钠及其化合物试题答案及解析1.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是()A．两者在医疗上均可用于治疗胃酸过多B．它们都易溶于水C．在通常状况下，受热都易分解D．都可以和NaOH溶液反应【答案】B【解析】在医疗上，NaHCO3可用于治疗胃酸过多，而碳酸钠则不能；碳酸钠与碳酸氢钠的一个显著区别就是热稳定性不同，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不分解；碳酸钠与氢氧化钠不反应。
【考点】碳酸钠的性质与应用2.往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是()A．Ca(OH)2溶液B．Na2O2固体C．HCl溶液D．CO2【答案】C、D【解析】少量上述各物质和碳酸钠稀溶液反应的化学方程式及现象如下表：3.某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是()A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1gC．与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g【答案】C【解析】由于二氧化碳是易溶于水的物质，通过排水法收集得到的二氧化碳的体积小于实际生成的二氧化碳的体积，故A不合理；要依据剩余溶液的质量进行计算，还必须知道加入的稀盐酸的质量，否则无法计算，故B不合理；与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体，此固体的质量即是生成的碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以求算碳酸钠的质量，进而求算碳酸钠的质量分数，故C合理；使用浓盐酸反应，由于浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，而当使用氢氧化钠进行吸收时，氯化氢与二氧化碳均会与氢氧化钠反应，故根据固体质量增加无法计算碳酸钠的含量，故D不合理。
【考点】碳酸钠的性质与应用4.向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是()A．反应剧烈进行B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃C．试管底部发热D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色【答案】D【解析】过氧化钠能与水剧烈反应生成氧气和氢氧化钠，该反应为放热反应；该反应剧烈进行，产生大量气泡，故A正确；产生大量氧气使带火星的木条复燃，故B正确；该反应为放热反应，试管底部发热，故C正确；反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，过氧化钠具有漂白性，随后溶液褪色，故D错误。