人教版(2019)选择性必修1《1.2.1 盖斯定律》练习卷

人教版(2019)选择性必修1《1.2.1 盖斯定律》练习卷

一、单选题（本大题共9小题，共27.0分）

1.下列说法正确的是()

A. 化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关

B. C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化

C. 加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的

D. 燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能

2.已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=a kJ·mol−1；

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=b kJ·mol−1；③Fe3O4(s)+CO(g)=

3FeO(s)+

CO2(g)ΔH3=c kJ·mol−1。则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的ΔH为()

A. (a

2−b

6

−c

3

)kJ⋅mol−1 B. (a−b

3

−2c

3

)kJ⋅mol−1

C. a−b−2c

2kJ⋅mol−1 D. (a

2

+b

6

+c

3

)kJ⋅mol−1

3.已知下列反应的反应热：①CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH 1=−870.3kJ·

mol−1②C(s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH 2=−393.5kJ·mol−1③H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l)ΔH 3=−285.8kJ·mol−1。则2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)的反应热ΔH为()

A. −870.3kJ·mol−1

B. −571.6kJ·mol−1

C. +787.0kJ·mol−1

D. −488.3kJ·mol−1

4.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ⋅mol−1已知：碳的燃烧热△H1=akJ⋅mol−1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=bkJ⋅mol−1 S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=ckJ⋅mol−1，则x为()

A. a+b−c

B. c−3a−b

C. 3a−b+c

D. c−a−b

5.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2(g)+

2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=−534.0kJ/ mol.下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()

A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−542.7kJ/mol

B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1059.3kJ/mol

C. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1076.7kJ/mol

D. N2H4(g)+1

2N2O4(g)=3

2

N2(g)+2H2O(g)△H=−1076.7kJ/mol

6.在1200摄氏度时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①H2S(g)+1.5O2(g)=SO2(g)+

H2O(g)△H1

②2H2S(g)+SO2(g)=1.5S2(g)+2H2O(g)△H2

③H2S(g)+0.5O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3

④2S(g)=S2(g)△H4

则△H4等于()

A. 2

3 (3△H3−△H1−△H2) B. 2

3

(△H1+△H2−3△H3)

C. 3

2(△H1+△H2−3△H3) D. 3

2

(△H1−△H2−3△H3)

7.已知：

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1

CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH4

3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()

A. ΔH1>0，ΔH3<0

B. ΔH2>0，ΔH4>0

C. ΔH1=ΔH2+ΔH3

D. ΔH3=ΔH4+2ΔH5

8.下列说法正确的是()

A. 反应热就是反应中放出的热量

B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−”

D. 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+”

9.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()

A. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)+Cl2(g)=

MgCl2(s)+Br2(g)ΔH=+117kJ·mol−1

B. 热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量

D. 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零

二、简答题（本大题共3小题，共24.0分）

10.煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：

途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=−a kJ⋅mol−1

途径Ⅱ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+b kJ⋅mol−1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−c kJ⋅mol−1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−d kJ⋅mol−1

试回答下列问题：

(1)燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量______ 途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“小于”或

“等于”)．

(2)b的数学关系式是______ (用a、c、d表示)．

(3)由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量______ (填“大于”、“小于”或“等于”)生

成物所具有的总能量，在反应时，反应物需要______ (填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物．

(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义______ ．

11.研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．

(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．