浙江省温州九校2019届高三上学期第一次联考化学试题(PDF版)
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非选择题部分
二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分) 26. （6 分）利用电石（主要成分为 CaC2）可以制备重要的化工原料 A，已知气态 A 在标准状况下
的密度为 1.16g/L，B 能发生银镜反应，E（C4H8O2）有浓郁香味、不溶于水的油状液体。
请回答： （1）A 中官能团的名称是 （2）①--④中属于加成反应的有 （3）写出反应④的化学方程式 （4）下列说法正确的是
A． 反应④理论上原子利用率达到 100%，符合绿色化学概念 B． F 与含酚酞的 NaOH 溶液共热，溶液的红色逐渐褪去 C． 物质 B、C、D、E 用新制氢氧化铜悬浊液无法鉴别 D． 物质 E 能与 NaOH 溶液反应，该反应称皂化反应 27. （6 分）探究固体 X（无机矿物盐，含．五．种．元．素．）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
平衡状态的是（ ）
A．容器内气体的密度不再变化
B．容器内压强保持不变
C．相同时间内，生成 N－H 键的数目的数目与断开 H－H 键的数目相等
D．容器内气体的浓度之比 c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 15. 下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以
B．乙烷中含有乙烯杂质可通过溴的四氯化碳溶液除去
B．用广泛 pH 试纸测得某碱性溶液的 pH 值为 12.5
C．可用酒精代替 CCl4 萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火
11. 下列说法正确的是（ ）
A．丙烷分子中所有碳原子在一条直线上
B．臭氧和氧气互为同素异形体，两者之间的转化不属于化学变化
C．CH3CH2OH
和
CH2 OH
CH OH
C．苯和四氯化碳可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D．在 120 ℃、1.01×105Pa 条件下，CH4 与在足量的氧气中充分燃烧前后气体体积相等 16. 下列说法正确的是（ ）
A．植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯
B．总质量一定时，乙酸和葡萄糖混合的比例不同，完全燃烧消耗氧气的量不同
C．将铜片投入氯化铁溶液的反应：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu+
D．84 消毒液（主要成分为 NaClO）与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，会产生氯气，所以不 能混合使用的原因：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O 13. 四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，Z 的原子序数是 Y 的两倍。下列
。
28. （4 分）某小组为探究三草酸合铁酸钾[K3[Fe(C2O4)3]]的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
第5页共8页
（1）能够说明分解气体中含有 CO 的现象是
。
（2）停止实验时的操作是______________________________________。
（3）样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 FeO 存在的方法是： _____________________________________________________________。
D．中子数为 146、质子数为 92 的铀元素(U)原子14962U
8. 下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（ ）
第1页共8页
A．KHSO4
B．CuCl2
C．NaHCO3
9. 下列物质溶于水中，会显著放热的是（ ）
D．NaCl
A．食盐
B．蔗糖
C．酒精
D．NaOH
10. 下列说法正确的是（ ） A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有 K +
可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 S―32 Cl―35.5 Cu―64
Ba―137
选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于碱性氧化物的是（ ）
2018 学年温州市九校第一次联考
化学试题
命题：永嘉中学高三备课组
审题：温州二高 黄秀娟
考生须知：
1． 本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2． 答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3． 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。
D．2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C
5. 化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是（ ）
A.用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革
B.生活垃圾直接焚烧会产生二噁英等有害物质
C.无水乙醇既可作燃料,也可用于杀菌、消毒
D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
6. 下列物质的性质与应用关系不正确的是（ ）
354），是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶
于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原
料 制 备 二 草 酸 合 铜 （ II ） 酸 钾 晶 体 流 程 如 下 ： 已 知 ：
H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O
下列说法不正确的是（ ） A． 第① 步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和可避免 H2C2O4 分解 B． 50℃水浴加热至反应充分，该反应的化学方程式
A．常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸
B．MgO、Al2O3 的熔点很高,可用做耐高温材料
C．Si 具有良好的导光性,可用来制作光导纤维
D．硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果
7. 下列表示不正确的是（ ）
A．甲苯的结构简式：
B．氢氧根离子的电子式：
C．水分子的比例模型：
第2页共8页
比能量．下列有关该电池说法不正确的是（ ） A．金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料 B．A 电极为该电源的正极，发生还原反应 C．B 电极的反应：2Li++S8+2e-═Li2S8 D．电子从 A 电极经过外电路流向 B 电极 18. 关于氨水和氢氧化钠两种溶液，下列说法不正确的是（ ） A．相同温度下，pH 相等的两溶液中：c(NH+4 )=c(Na+) B．用同浓度的盐酸分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，氨水消耗的盐酸体积更多 C．同浓度同体积的两溶液，稀释相同的倍数后，氢氧化钠溶液的 pH 值比氨水大 D．25℃和 40℃时，0.1mol/L 的氨水的 pH 值不相等，而 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液的 PH 值相等 19. 下列说法正确的是（ ） A．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、 共价键、共价键 B．氯化氢和氯化钾溶于水克服的作用力类型相同 C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程需克服分子间作用力和共价键 D．BeCl2 熔点较低，易升华，可溶于醇和醚，由此可推测 BeCl2 晶体属于原子晶体 20. NA 代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ） A．agC2H4 和 C3H6 的混合物，所含碳氢键数目为 aNA/7 B．1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 C．标准状况下，22.4L 的 CHCl3（俗称氯仿）中含有的 CHCl3 分子数为 NA D．0.1mol/L FeCl3 溶液含有的 Fe3+数目为 0. 1NA 21. 已知在 25 ℃、1.01×105 Pa 下，1molH2O 分解生成 H2(g)和 O2(g)的能量变化如下图所示．，下列 有关说法正确的是（ ）
A. 甲为气态水，乙为液态水 B．甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲>丁 C．热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1 D．形成 1molH2O（g）中的化学键需吸收 930kJ 的能量 22. 在体积恒定 1L 的容器中加入物质的量均为 1molCO(g)与 H2O(g) 发生反应 CO(g)+H2O(g)
CH2 具有相同的官能团，互为同系物 OH
D．
CH3
的名称为 2-甲基丁烷
CH3 CH2 CH CH3
12. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO-3＋OHˉ H2O＋CO23-
B．二氧化硫与氯化钡溶液的离子反应方程式为：SO2＋Ba2+＋H2O===BaSO3↓＋2H+
C．淀粉溶液中加入硫酸，加热 4～5 min，冷却再加入碘水，可判断淀粉是否完全水解
D．蛋白质溶液加入 NaCl 或 BaCl2 溶液均有沉淀析出，加水后重新溶解 17. 某手机电池采用了石墨烯电池，可充电 5 分钟，通话 2 小时．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8=Li2S8）
工作原理示意图如图．已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的
CO2(g)+H2(g) ΔH<0，分别在不同温度和催化剂下，保持其他初始试验条件不变，经 10min 测得 CO 气体转化率变化如图所示，T2 温度下两曲线相交，下列说法正确的是（ ）
第3页共8页
A．相同条件下，催化剂 2 比催化 1 的效率高 B． 在 A 点时，v（正）= v（逆），反应达到平衡 C．C 点反应速率相同，用水蒸气表示速率为 V(H2O)=0.02mol/(L.min) D.增大压强对该反应的速率无影响 23. 取三份浓度均为 0.1mol/L，体积为 1L 的醋酸钠溶液中分别加入氯化铵固体、醋酸铵固体、氯化氢 气体后所得 pH 变化曲线如图（体积变化忽略不计）： 下列说法不正确的是（ ） A． 曲线 a、b、c 分别代表加入醋酸铵、氯化铵、氯化氢 B． 由图可知 Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O) C． A 点处 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D． C 点处 c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)>0.1mol/L 24. 二草酸合铜（II）酸钾晶体 K2[Cu(C2O4)2] ·2H2O（其相对式量为
说法不．正．确．的是（ ） A．原子半径(r)大小比较 r(Z)＞r(W)
XY ZW
B．X 和 W 可形成共价化合物 XW3
C．W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 的氧化物对应的水化物酸性比 Z 的强
D．Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强
14. 反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达
A．KOH
B．Na2O2
C．SO2
D．CaO
2. 下列仪器名称为“漏斗”的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3. 下列属于电解质的是（ ）
A.盐酸
B.硫酸钡
C.铜
D.乙醇
4. 下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2
B．2HClO=光==照==2HCl＋O2↑
C．CaCO3△ CaO＋CO2↑
29. （4 分）200mL NaOH 与 Na2SO3 的混合溶中含 c(Na+)＝0.400mol/L，现用此混合液处理尾气 Cl2， 吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有 3 种钠盐。现往吸收液滴加足量 BaCl2 溶液，产 生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀减少，剩余白色沉淀质量为 2.33g。
CuO+2KHC2O4 50oC K2[Cu（C2O4）2]+H2O
C． 步骤③所用的洗涤剂最合适的是冷水 D． 步骤②固体 K2CO3 不能用 KOH 固体来代替的原因是 KOH 固体溶解放热会导致草酸分解
25. 某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Cu、K2SO4、KCl中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小
混合气体 标况下2.8L
无色气体D 使带火星的木条复燃
Biblioteka Baidu
高温 X
隔绝空气
混合固体
溶液B
白色沉淀E 19.7g
液体A 1.8g
砖红色固体C 稀硫酸 7.2g
蓝色溶液G
红色固体H 3.2g
（1）X 的化学式 。
（2）液体 A 的电子式
。
（3）固体 X 加足量稀盐酸反应的离子方程式
。
（4）蓝色溶液 G 中滴加 KI 溶液产生白色沉淀，溶液变黄，该反应的化学方程式
组为探究该固体混合物的组成和比例，设计的部分实验方案如下图所示（所加试剂均足量），
下列说法正．确．的是
下列说法正确的是（ ） A． 固体 X 中必定存在 KCl B． 蓝色溶液中存在的阳离子一定有 Cu2+、Fe2+、H+,可能有 Fe3+
第4页共8页
m3g固体D m3<m2
C． 可以判断混合物中 Fe2O3 与 Cu 的质量比 D． 用稀 HNO3 代替稀 H2SO4 对实验结果无影响
二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分) 26. （6 分）利用电石（主要成分为 CaC2）可以制备重要的化工原料 A，已知气态 A 在标准状况下
的密度为 1.16g/L，B 能发生银镜反应，E（C4H8O2）有浓郁香味、不溶于水的油状液体。
请回答： （1）A 中官能团的名称是 （2）①--④中属于加成反应的有 （3）写出反应④的化学方程式 （4）下列说法正确的是
A． 反应④理论上原子利用率达到 100%，符合绿色化学概念 B． F 与含酚酞的 NaOH 溶液共热，溶液的红色逐渐褪去 C． 物质 B、C、D、E 用新制氢氧化铜悬浊液无法鉴别 D． 物质 E 能与 NaOH 溶液反应，该反应称皂化反应 27. （6 分）探究固体 X（无机矿物盐，含．五．种．元．素．）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
平衡状态的是（ ）
A．容器内气体的密度不再变化
B．容器内压强保持不变
C．相同时间内，生成 N－H 键的数目的数目与断开 H－H 键的数目相等
D．容器内气体的浓度之比 c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 15. 下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以
B．乙烷中含有乙烯杂质可通过溴的四氯化碳溶液除去
B．用广泛 pH 试纸测得某碱性溶液的 pH 值为 12.5
C．可用酒精代替 CCl4 萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火
11. 下列说法正确的是（ ）
A．丙烷分子中所有碳原子在一条直线上
B．臭氧和氧气互为同素异形体，两者之间的转化不属于化学变化
C．CH3CH2OH
和
CH2 OH
CH OH
C．苯和四氯化碳可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D．在 120 ℃、1.01×105Pa 条件下，CH4 与在足量的氧气中充分燃烧前后气体体积相等 16. 下列说法正确的是（ ）
A．植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯
B．总质量一定时，乙酸和葡萄糖混合的比例不同，完全燃烧消耗氧气的量不同
C．将铜片投入氯化铁溶液的反应：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu+
D．84 消毒液（主要成分为 NaClO）与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，会产生氯气，所以不 能混合使用的原因：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O 13. 四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，Z 的原子序数是 Y 的两倍。下列
。
28. （4 分）某小组为探究三草酸合铁酸钾[K3[Fe(C2O4)3]]的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
第5页共8页
（1）能够说明分解气体中含有 CO 的现象是
。
（2）停止实验时的操作是______________________________________。
（3）样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 FeO 存在的方法是： _____________________________________________________________。
D．中子数为 146、质子数为 92 的铀元素(U)原子14962U
8. 下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（ ）
第1页共8页
A．KHSO4
B．CuCl2
C．NaHCO3
9. 下列物质溶于水中，会显著放热的是（ ）
D．NaCl
A．食盐
B．蔗糖
C．酒精
D．NaOH
10. 下列说法正确的是（ ） A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有 K +
可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 S―32 Cl―35.5 Cu―64
Ba―137
选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于碱性氧化物的是（ ）
2018 学年温州市九校第一次联考
化学试题
命题：永嘉中学高三备课组
审题：温州二高 黄秀娟
考生须知：
1． 本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2． 答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3． 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。
D．2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C
5. 化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是（ ）
A.用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革
B.生活垃圾直接焚烧会产生二噁英等有害物质
C.无水乙醇既可作燃料,也可用于杀菌、消毒
D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
6. 下列物质的性质与应用关系不正确的是（ ）
354），是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶
于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原
料 制 备 二 草 酸 合 铜 （ II ） 酸 钾 晶 体 流 程 如 下 ： 已 知 ：
H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O
下列说法不正确的是（ ） A． 第① 步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和可避免 H2C2O4 分解 B． 50℃水浴加热至反应充分，该反应的化学方程式
A．常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸
B．MgO、Al2O3 的熔点很高,可用做耐高温材料
C．Si 具有良好的导光性,可用来制作光导纤维
D．硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果
7. 下列表示不正确的是（ ）
A．甲苯的结构简式：
B．氢氧根离子的电子式：
C．水分子的比例模型：
第2页共8页
比能量．下列有关该电池说法不正确的是（ ） A．金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料 B．A 电极为该电源的正极，发生还原反应 C．B 电极的反应：2Li++S8+2e-═Li2S8 D．电子从 A 电极经过外电路流向 B 电极 18. 关于氨水和氢氧化钠两种溶液，下列说法不正确的是（ ） A．相同温度下，pH 相等的两溶液中：c(NH+4 )=c(Na+) B．用同浓度的盐酸分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，氨水消耗的盐酸体积更多 C．同浓度同体积的两溶液，稀释相同的倍数后，氢氧化钠溶液的 pH 值比氨水大 D．25℃和 40℃时，0.1mol/L 的氨水的 pH 值不相等，而 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液的 PH 值相等 19. 下列说法正确的是（ ） A．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、 共价键、共价键 B．氯化氢和氯化钾溶于水克服的作用力类型相同 C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程需克服分子间作用力和共价键 D．BeCl2 熔点较低，易升华，可溶于醇和醚，由此可推测 BeCl2 晶体属于原子晶体 20. NA 代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ） A．agC2H4 和 C3H6 的混合物，所含碳氢键数目为 aNA/7 B．1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 C．标准状况下，22.4L 的 CHCl3（俗称氯仿）中含有的 CHCl3 分子数为 NA D．0.1mol/L FeCl3 溶液含有的 Fe3+数目为 0. 1NA 21. 已知在 25 ℃、1.01×105 Pa 下，1molH2O 分解生成 H2(g)和 O2(g)的能量变化如下图所示．，下列 有关说法正确的是（ ）
A. 甲为气态水，乙为液态水 B．甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲>丁 C．热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1 D．形成 1molH2O（g）中的化学键需吸收 930kJ 的能量 22. 在体积恒定 1L 的容器中加入物质的量均为 1molCO(g)与 H2O(g) 发生反应 CO(g)+H2O(g)
CH2 具有相同的官能团，互为同系物 OH
D．
CH3
的名称为 2-甲基丁烷
CH3 CH2 CH CH3
12. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO-3＋OHˉ H2O＋CO23-
B．二氧化硫与氯化钡溶液的离子反应方程式为：SO2＋Ba2+＋H2O===BaSO3↓＋2H+
C．淀粉溶液中加入硫酸，加热 4～5 min，冷却再加入碘水，可判断淀粉是否完全水解
D．蛋白质溶液加入 NaCl 或 BaCl2 溶液均有沉淀析出，加水后重新溶解 17. 某手机电池采用了石墨烯电池，可充电 5 分钟，通话 2 小时．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8=Li2S8）
工作原理示意图如图．已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的
CO2(g)+H2(g) ΔH<0，分别在不同温度和催化剂下，保持其他初始试验条件不变，经 10min 测得 CO 气体转化率变化如图所示，T2 温度下两曲线相交，下列说法正确的是（ ）
第3页共8页
A．相同条件下，催化剂 2 比催化 1 的效率高 B． 在 A 点时，v（正）= v（逆），反应达到平衡 C．C 点反应速率相同，用水蒸气表示速率为 V(H2O)=0.02mol/(L.min) D.增大压强对该反应的速率无影响 23. 取三份浓度均为 0.1mol/L，体积为 1L 的醋酸钠溶液中分别加入氯化铵固体、醋酸铵固体、氯化氢 气体后所得 pH 变化曲线如图（体积变化忽略不计）： 下列说法不正确的是（ ） A． 曲线 a、b、c 分别代表加入醋酸铵、氯化铵、氯化氢 B． 由图可知 Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O) C． A 点处 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D． C 点处 c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)>0.1mol/L 24. 二草酸合铜（II）酸钾晶体 K2[Cu(C2O4)2] ·2H2O（其相对式量为
说法不．正．确．的是（ ） A．原子半径(r)大小比较 r(Z)＞r(W)
XY ZW
B．X 和 W 可形成共价化合物 XW3
C．W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 的氧化物对应的水化物酸性比 Z 的强
D．Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强
14. 反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达
A．KOH
B．Na2O2
C．SO2
D．CaO
2. 下列仪器名称为“漏斗”的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3. 下列属于电解质的是（ ）
A.盐酸
B.硫酸钡
C.铜
D.乙醇
4. 下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2
B．2HClO=光==照==2HCl＋O2↑
C．CaCO3△ CaO＋CO2↑
29. （4 分）200mL NaOH 与 Na2SO3 的混合溶中含 c(Na+)＝0.400mol/L，现用此混合液处理尾气 Cl2， 吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有 3 种钠盐。现往吸收液滴加足量 BaCl2 溶液，产 生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀减少，剩余白色沉淀质量为 2.33g。
CuO+2KHC2O4 50oC K2[Cu（C2O4）2]+H2O
C． 步骤③所用的洗涤剂最合适的是冷水 D． 步骤②固体 K2CO3 不能用 KOH 固体来代替的原因是 KOH 固体溶解放热会导致草酸分解
25. 某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Cu、K2SO4、KCl中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小
混合气体 标况下2.8L
无色气体D 使带火星的木条复燃
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高温 X
隔绝空气
混合固体
溶液B
白色沉淀E 19.7g
液体A 1.8g
砖红色固体C 稀硫酸 7.2g
蓝色溶液G
红色固体H 3.2g
（1）X 的化学式 。
（2）液体 A 的电子式
。
（3）固体 X 加足量稀盐酸反应的离子方程式
。
（4）蓝色溶液 G 中滴加 KI 溶液产生白色沉淀，溶液变黄，该反应的化学方程式
组为探究该固体混合物的组成和比例，设计的部分实验方案如下图所示（所加试剂均足量），
下列说法正．确．的是
下列说法正确的是（ ） A． 固体 X 中必定存在 KCl B． 蓝色溶液中存在的阳离子一定有 Cu2+、Fe2+、H+,可能有 Fe3+
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m3g固体D m3<m2
C． 可以判断混合物中 Fe2O3 与 Cu 的质量比 D． 用稀 HNO3 代替稀 H2SO4 对实验结果无影响