新人教版九年级化学上册知识点总结

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九年级化学上册知识点

1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化

3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。

4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水

产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。

6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙

7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）

8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗

9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。

10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。

11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数－游码读数

12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅

13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。

17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。

18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向上排空法）氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

19.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

22.测定空气中氧气含量的实验原理：4P+5O

2

2P

2

O

5

现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

23空气的成分，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

气体氮气氧气稀有气体二氧化碳

其他气体和杂

质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

24.化合反应和分解反应

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

25.氧气与常见物质发生的反应

精品文档26.加热高锰酸钾制取氧气

反应原理：2KMnO

4K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑

收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

步骤：①查②装③定④点⑤收⑥移⑦熄

验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。

检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

27.分解过氧化氢溶液制取氧气 2H

2O

2

2H

2

O+O

2

↑

28.加热氯酸钾制取氧气 2KClO

3

2KCl+3O

2

↑

29.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质

在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起

的作用叫催化作用。

30.实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液

氮和液氧的沸点不同）属于物理变化。

31.水的电解实验

正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。

预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

化学方程式：2H

2

O2H

2

↑+O

2

↑正氧负氢，正一负二

产生位置正极负极

产生气体氧气氢气

体积比 1 ： 2

质量比 8 ： 1

32..分子的基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动⑶分子

间存在间隔。⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

33.分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

34.原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

35.水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐

水、糖水、雪碧饮料等都是混合物

36.常用的吸附剂：活性炭（有吸附性：物理性质）：除去水的难溶性杂质、色

素和异味。

37.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水

物质反应现象化学方程式磷产生大量白烟4P+5O22P2O5

木炭生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O

2CO

2

硫①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中

蓝紫色

火焰②生成有刺激性气味的气体

S+ O

2

SO

2

氢气①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火

焰

2H

2

+O

2

2H

2

O

铁在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铜镁

镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光2Mg+O22MgO

红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO 一氧

化碳

产生蓝色火焰2CO+O22CO2

甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，生成能使澄清

石灰水变浑浊的气体；烧杯壁上有水雾

CH

4

+2O

2

CO

2

+2H

2

O