高一化学上册模块检测试题
高一化学上学期模块考试(期中)试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校区高一化学上学期模块考试〔期中〕试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两。
时间90分钟，总分值100分。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:3 Na:23 Mg:24第一卷〔选择题，共46分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题2分，共16分。
每题只．有一个．．．选项符合题意。
〕1.电影<闪闪的>中，为让被困的红战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假设潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏2.用固体样品配制一物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、容操作。
以下图示对的操作标准的是A B C D3.某品牌营养剂营养成分的含量如下表所示：营养成分钙铁锌硒含量/(mg/100g) 600 520 6～11 3～7表中的“钙、铁、锌、硒〞理解为A.金属B.非金属C.元素D.分子4.0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为A.0.5B.1C.3.01×1023D.6.02×10235.当光束通过以下分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效的是A.①②B.②③C.①④D.②④6.以下电离方程式正确的选项是A.Al2(SO4)3﹦2Al3++3SO42﹣B.NaHCO3﹦Na++H++CO32﹣C.Ba(OH)2﹦Ba2++(OH﹣)2D.Na2SO3﹦Na++SO32﹣7.室中的药品常按物质的性质、类别有规律地摆放。
现有药品按某种规律摆放在桌上，如下图。
在做“盐酸的性质〞时，某同学取用AgNO3溶液后，把它放回的位置是8.以下反中，属于氧化复原反的是A.CaCO3+2HCl﹦CaCl2+H2O+CO2↑B.CaO+H2O﹦Ca(OH)2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
高一上学期第一学段模块监测(期中)化学试题 Word版含答案
高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题42分）选择题（本题包括16小题，1～6题每小题2分，7～16题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．18 g H2O所含的分子数为N AC．N A个氢原子的质量为2 gD．D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A2．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼下列区分这两种物质的方法正确的是()A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．放入水中，能溶于水的为小苏打C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D．先将两样品配成溶液，再分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打4. 下列离子方程式的书写正确的是( )A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32- +2H+CO2↑+H2OB.向H2O中加入Na2O2固体：2Na2O2+2H2O2Na++2OH-+2O2↑C.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液：Ca2++2ClO-+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓5．下列叙述正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象C．“血液透析”利用了胶体的性质D．向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度一定为1 mol·L－1的是A．将Cl2通入1 L水中得到饱和氯水B．将39.0g Na2O2溶于水冷却后配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水D．含K＋为1 mol的KHSO4溶液7.下列说法正确的是（）A.漂白粉的有效成分是次氯酸钠B.液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.常用氯气对生活用水消毒，是由于氯气本身能杀灭细菌D.氯水可以用棕色试剂瓶盛装保存18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
高一化学上学期第一学段模块监测(期中)试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第一学段模块监测〔期中〕试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 3第I卷〔选择题 42分〕选择题〔此题包括16小题， 1～6题每题2分，7～16题每题3分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下方法一错误的选项是A．直接观察物质的颜色、状态 B．闻药品的气味C．品尝药品的味道 D．借助仪器进行观察【答案】C【解析】试题分析：对于化学试剂,进行时,可以直接观察物质的颜色、状态、闻药品的气味、借助仪器进行观察；但是千万不要品尝药品的味道，因为有些药品是有毒的；也不符合操作标准；C错误；A。
，A错误；考点：考查化学试剂的使用方法。
2．以下我国古代的技术用中，其工作原理不涉及化学反的是【答案】C 【解析】试题分析：A．火药使用发生化学反；B．粮食酿酒属于化学变化；C．转轮排字属于物理变化；D．铁的冶炼属于化学变化；C符合题意；考点：考查常见的物理化学变化的区分；3．按纯洁物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．甲烷、海水、硫酸钠、乙醇C．乙醇、汽油、烧碱、硫酸氢钠 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯化银【答案】B【解析】试题分析：A．盐酸为混合物，A错误；B．正确；C．硫酸氢钠属于盐，电解质；C错误；D．氯化银属于盐，为电解质；D错误；考点：考查物质的分类。
4．质量的以下物质，所含分子数最多的是A．CH4 B．H2O C．NH3 D．O3【答案】A【解析】试题分析：质量的以下物质，其物质的量分别为 n(CH4 )=1/16 mol；n(H2O )=1/18 mol；n(NH3 )=1/17mol；n(O3)=1/48 mol；所含分子数与物质的量成正比，因此所含分子数最多的是A A。
，A错误；B. B错误；C． C正确； D．， D错误；考点：考查有关物质的量的计算。
5．以下表达正确的选项是A．溶液是电中性的，体是带电的B．体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象C．“血液透析〞利用了体的性质D．向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3体【答案】C【解析】试题分析：A．溶液是电中性的，体也是电中性的，体微粒可以是带电的；A错误；B．体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同； B错误；C．血液是体，通过渗析的方法可以别离提纯体，因此“血液透析〞利用了体的性质；正确；D．把饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热，所得红褐色分散系为Fe(OH)3体；D错误；考点：考查体的概念本质及性质知识。
高一化学上册期末模块检测试题1.doc
高一化学上册期末模块检测试题化学试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为60分钟。
2．第Ⅰ卷每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A 、B 、C 、D ）涂在答题卡上。
第Ⅱ卷将答案用黑色或蓝色笔写在答案卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 60分）一、选择题（共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
） 1．联合国气候变化大会在哥本哈根经过马拉松式的艰难谈判，当地时间12月19日下午达成不具法律约束力的《哥本哈根协议》。
下列措施不符合节能减排的是 A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2．10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。
雾属于下列哪种分散系 A ．乳浊液 B ．溶液 C ．胶体 D ．悬浊液 3．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是A B C DA ．闻气体的气味B ．用浓硫酸干燥氯气C ．向容量瓶中转移液体D ．称量2.1g 氯化钠4．能在空气中稳定保存的物质是A ．氢氧化亚铁B ．过氧化钠C ．镁条D ．氯水进气5．新华网北京12月17日电 公安部17日公布了新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》，4月1日起施行。
其中，饮酒后驾驶机动车，由一次记6分调整为记12分。
酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是：橙色的K 2Cr 2O 7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr 3+。
下列有关叙述正确的是①K 2Cr 2O 7是氧化剂 ②乙醇表现氧化性和还原性 ③Cr 3+是还原产物 ④闻气味能判断是否酒后驾车 A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④6．下列物质中，能够导电的电解质是 A ．Cu 丝B ．熔融的MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖7．对于下列事实的解释错误的是（ ）A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘8．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A ．Mg 2+ 、SO 42- 、K + 、Cl -B ．Na +、4NH +、3NO -、3Fe +C ．K +、CO 32-、Cl -、Br -D ．2Ba +、Na +、OH -、24SO - 9．设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A ．N A 个氧气分子和N A 个氢气分子的质量比为16∶1 B ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A C ．11.2L 氯气中含有的原子数为N A 个D ．2L 1mol/L Na 2SO 4溶液中Na +离子数为2N A 个10．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放。
广西市玉林市高一化学上学期12月模块检测试题新人教版
化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。
可能用到的元素的相对原子质量：H 1 Na 23 C 12 O16 Mg 24 Al 27 Fe 56 注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
一、选择题：（单选题，16个小题，每小题4分，共64分）1．下列关于合金的叙述中正确的是( )A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况都比单一金属性能优良D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的2．下列金属需密封保存的是( )A．Na B．Mg C．Al D．Cu3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④4．下列能大量共存于溶液中的一组离子是( )A．Fe3＋、K＋、SCN－、SO42－B．Fe3＋、Fe2＋、H＋、S2－C．Mg2＋、Fe2＋、OH－、NO3－D．Na＋、Fe3＋、NO3－、Cl－5．对氧化铝的分类中正确的是( )A．酸性氧化物 B．碱性氧化物C．两性氧化物 D．不成盐氧化物(像CO一样)6、已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2O NaOH+H2↑下列说法正确的是（）。
A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物C．NaH中的氢元素被还原D．氧化产物与还原产物质量相等7．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（）。
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH8.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是（）。
高一化学上学期模块单元测试卷一
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期模块检测试卷考试说明：本试卷分I卷和II卷，I卷为选择题，用2B铅笔涂在答题卡上，II卷标准答在试卷上，总分值100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Cl－3 Na －23一、选择题〔每题有一个正确选项，1~10每题2分，11~20每题3分，共50分〕1．以下不属于别离混合物的方法是〔〕A．过滤B．渗析C．摇匀D．蒸馏2．在以下物质分类中，前者包括后者的是〔〕A．氧化物化合物B．化合物电解质 C．溶液体D．溶液分散系3．在状况下，以下气体含有的分子数最多的是〔〕A．3g HCl B．2L O2C．4g H2D．0.5mol SO24．阿佛加德罗常数为602×1023 mol1。
以下表达中不正确的选项是〔〕A．0.1 mol OH-含有602×1023个电子B．602×1023个分子的任何气体体积为22.4LC．1 mol醋酸的质量与602×1023个醋酸分子的质量相D．28 g氮气所含的原子数目为1204×10245．以下说法正确的选项是〔〕A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位D．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相6．以下氯的的化合物中，不能由氯气与相的金属反制取的是〔〕A.FeCl3B.CuCl2C.FeCl2D.NaCl7．0.25molA的质量是16g，A的相对分子质量〔或相对原子质量〕是〔〕A．32g·mol－1B．64×10-3kg·mol－1C．32 D．648．以下说法正确的选项是〔〕A．32gO2占有的体积约为2LB．14gN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在状况下，2L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与状况下1LHCl含有相同的分子数9．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比〔〕A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：310.以下说法正确的选项是〔〕A. 元素的存在形态只有两种：化合态和游离态B. 同一元素，呈化合态时，其化合价一比游离态时高C. 有多少种元素，就有多少种物质D. 同一元素在不同的物质中表现的存在形态一不同11.以Fe、CuO 、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反物，两两间可发生的反有〔〕A. 6个B. 5个C. 4个D. 3个12.以下说法正确的选项是〔〕A.直径介于1~100nm之间的微粒称为体B.冶金厂高压电除尘利用的是体的聚沉C体和溶液的本质区别是分散质微粒直径不同。
高一上学期模块监测(期中)化学试题
【市级联考】山东省潍坊市2020-2021学年高一上学期模块监测（期中）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2021年诺贝尔化学奖。
他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。
下列说法不正确的是( )A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于( )A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．外观均一、透明B．能发生丁达尔现象C．具有介稳性D．分散质粒子直径大小4．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣B．Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C．2KIO3═2K++ 2I－+ 3O2﹣D．NH4NO3=NH4++NO3﹣5．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是A．Na2O2B．H2O2C．KClO3D．HNO36．下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Na+、Cl-、Ba2+B．H+、Fe2+、NO3-、OH-C．H+、K+、CO32-、HCO3-D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-7．下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出来8．下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是( )A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D．10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液9．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（）①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应③钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质A．①②B．①③④C．①②③④D．①②④10．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )①碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑③稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H＋+ SO42－＋Ba2+＋OH－＝H2O＋BaSO4↓④铁与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OA．①②B．②⑤C．③④D．②④11．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊12．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是A．A B．B C．C D．D13．在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气 ②二氧化碳 ③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ）A ．分子数目：①=②=③B ．质量关系：①＜③＜②C ．压强关系：①＞③＞②D ．原子数目：②＞③＞①14．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高一第一学期第1学段模块检测化学试卷
高一第一学期第1学段模块检测化学试卷（满分100分、考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 P 31 S 32 Ca 40 Cl 35.5第I卷（选择题 60分）一、选择题:（本题共20小题,每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法不正确的是（）A．假说经过反复验证和修正,才发展成为科学的理论B．模型一般可分为物体模型和思维模型C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题2.如图所示的实验操作正确的是A.口进气可收集B. 称量固体C. 液体加热D. 量取液体3.关于钠的叙述中,正确的是（）A．钠是银白色金属,硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D．金属钠的熔点很高4.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其中标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④ D．①③⑤5.某实验室的尾气中含有较多的氯气,有毒,要吸收这些尾气,下列试剂最适合的是（）A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水 C．自来水 D．烧碱溶液6.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较多量的 HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大7.下列结论中,正确的是（）A.摩尔是七个基本物理量之一B.1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C.6.02×1023称为阿伏加德罗常数D.标准状况下,22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为N A8.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下,8 g CH4含有2N A个氢原子B．在常温常压下,1mol氖气含有的原子数为2NAC．在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是（）A．氧元素的质量比为1：1 B．分子数之比为1：1 C．原子总数之比为1：1 D．质量之比为1：1 10.有关溶液的叙述正确的是( )A.100mL该溶液中含有Na+B. 1L该溶液中含有NaOH0. 4gC. 从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得溶液11.下列物质的分类合理的是A. 酸性氧化物：、、、COB. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、碱石灰C. 混合物：盐酸、空气、氨水、氯化钠溶液D. 盐类物质一定含有金属阳离子12.下列属于碱性氧化物的是A. CO2 B. CO C. FeO D. Na2O213.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,正确的是（）A．二者在水中的溶解度不同,Na2CO3＜NaHCO3B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生的CO2质量相同C． Na2CO3俗称小苏打D．二者在一定的条件下不能相互转化14.欲配制100 mL 1.0 mol/L 的Na2SO4溶液,正确的方法是( )①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③15.下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KClO3溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液16.对下列实验的评价,正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定是酸溶液C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣,先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣,再加入AgNO3溶液,如有白色沉淀,则证明有Cl﹣17.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是A. 、、、B. 、、、C. 、、、Mg2+D. 、、、18.下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑19.离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应20.现有A、B、C、D四种物质,它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种,它们的反应关系及反应类型如下：则物质C为( )A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)第Ⅱ卷（非选择题 40分）21、（8分）（1）已知16 g A和20 gB恰好完全反应生成0.04mol的C和31.76 g的D, 则C的摩尔质量为（2）含有0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中,所含有的SO42-的物质的量为（3）已知N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时,则物质的量之比为___________；它们含原子个数比为___________。
高一上学期第一次模块检测理科综合化学试题
湖南省长郡中学2020-2021学年高一上学期第一次模块检测理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2021年暑期，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。
下列提法与该主题一致的A．水什么时候都能灭火B．本化妆品纯天然，不含任何化学物质C．服用钙片可以预防感冒D．化学是人类进步的阶梯2．生活中有很多物质分离提纯或转化的实例，跟实验室用到的方法原理相同或相近。
下列描述的过程与分离方法不匹配的是A．用乙醚提取青蒿素--萃取B．海水晒盐--蒸发C．活性炭脱色--过滤D．从石油中分离出煤油、柴油--蒸馏(含分馏)3．油罐车上所贴的危险化学品标志是（）A．易燃液体B．剧毒品C．氧化剂D．遇湿易燃物品4．下列有关摩尔质量的说法，正确的是A．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量B．H2的摩尔质量，等于6.02×1023个氢气分子的质量C．H2O的摩尔质量为18gD．Al(OH)3与Na2O2的摩尔质量相同5．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
下列分析正确的是A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤6．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO7．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热B．KNO3溶液（AgNO3）:加入过量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液D．碘单质I2（NaCl）：加热升华后，再凝华8．下列各组物质中,所含分子数相同的是A．10g H2和10g O2B．5.6L N2和11g CO2C．9 g H2O 和0.5 molBr2D．224mL H2(标况)和0.1 mol N29．密闭容器中充有氢气、氧气和氯气，用电火花点燃后均恰好完全反应，产物经冷却得溶质质量分数为33.3%的盐酸，则原容器中三种气体的体积比为A．3∶1∶1B．4∶1∶2C．8∶4∶1D．9∶4∶1二、填空题10．（1）0.3molNH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。
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2010—2011学年度第一学期模块检测 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 科学家已发现了一种新型氢分子，其化学式为H3。在相同条件下，等质量的H2与H3具有相同的 A．分子数 B．体积 C．原子数 D．物质的量 2.氯水用于消毒是因为 A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有氢离子 C．氯水中含有氯离子 D．氯水中含有次氯酸分子 3.关于钠的说法正确的是 A．熔点很高 B．在空气中燃烧生成氧化钠 C．银白色金属，硬度大 D．在空气中燃烧时产生黄色火焰
4.下列溶液中Cl-物质的量浓度．．最大的是 A．10mL0.1 mol·L-1的AlCl3溶液 B．20mL0.1 mol·L-1的CaCl2溶液 C．30mL0.2 mol·L-1的KCl溶液 D．100mL0.25 mol·L-1的NaCl溶液 5.下列物质属于纯净物的是 A．氯水 B．氢氧化铁胶体 C.漂白粉 D. 液氯 6.下列说法中，正确的是 A．化学的特征就是认识分子和制造分子 B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 D． 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 7. 若n g氧气含m个氧原子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是 A．32m/n B．n/16m C．n/32m D．16m/n 8.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是 A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 9. 物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确．．的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤ 10. 在标准状况下,将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度d g/mL则此溶液的物质的量浓度为 A.2240MVVd B. 22401000MVVd
C.22401000MVVdM D. dVMV)1.0(4.22 11. 能用“H+ + OH－ H2O”来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和硝酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和盐酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 12. 以下说法正确的是 A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 D．置换反应一定属于氧化还原反应 13.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质 A.② B. ①③ C.②③ D. ②③④ 14. 下列离子方程式的书写正确是 A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O B．铁和稀盐酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH－ +H2↑ 15.下列电离方程式中，正确的是 A.Al2(SO4)3 2Al+3 + 3SO4-2 B. Na2CO3 Na2+ + CO32- C. KOH K+ + OH- D.NaHCO3 Na+ + H+ + CO3
2-
16.下列各组物质反应可以用同一离子方程式的是 A. H2SO4和NaOH 、HNO3和Ba(OH)2 B. H2SO4和Ba（OH）2 、 BaCl2和Na 2SO4 C. HCl和NH3·H2O 、 CH3COOH和NaOH D. H2SO4和NaOH、H2SO4和Cu（OH）2 第II卷 非选择题（共60分） 注意事项： 1．第Ⅱ卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。 2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
题号 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 总 分 17 18 19 20 21
得分 17.（13分）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________
。
干燥有色布条 湿润有色布条 （2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用_____________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________________。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。 A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
（3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______（用字母代号填）。
A.NaOH B.NaCl C.KCl D.Na2CO3
得 分 评卷人
得 分 评卷人
干燥的氯气 氯气尾气 18. （15分）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl－、NO3－、CO32－中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 、C为 。 写出A 与盐酸反应的离子方程式 。 写出B与盐酸反应的离子方程式 。 19. （9分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 （用字母代号填）。 A.Fe B. FeCl3 C. FeSO4 D. Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是 nm。 （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3
溶液与铜反应的化学方程式： ；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是 。
20.（10分） （1）V L硫酸铁溶液中含有m g Fe3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为________________ ，硫酸铁的物质的量浓度为 ________________。 (2)实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5﹪，密度为1.20g·cm-3。 ①此盐酸的物质的量浓度为____________。
得 分 评卷人
得 分 评卷人 ②配制100mL3.00 moL·L-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为____________mL。 ③用浓盐酸配制3.00 mol·L-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是 （填序号）。 a.计算需要浓盐酸的体积。 b.用量筒量取浓盐酸。 c. 将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中, 并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶。 d. 把量好体积的浓盐酸倒人烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。 e. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f. 继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
21.（8分）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人血液中Ca2+的浓度为2.2×10-3～2.7×10-3mol·L-1。
已知：2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO4 = 2MnSO4 + K 2SO4+10 CO2↑+8 H2O 现抽取某人血样20mL，稀释后用草酸铵（NH4)2C2O4）溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4）；溶解得到的草酸与2.0 mL5.0×10-3mol·L-1KMnO4溶液恰好完全反应。根据上述信息，求此人血液中Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。
得 分 评卷人