高二12月月考(化学)试卷含答案
吉林省延边二中2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题 Word版含答案
延边第二中学2019～2020学年度第一学期第二次阶段检测高二年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共40分可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 C：12 Cl：35.5Ag：108 Mg：24 Na:23 Cu：64 Al:27Ⅰ部分（共60分）一、选择题（单选题每题3分共60分）1. 下列化学方程式中，属于水解反应的是A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－ B．HCO3—＋OH－H2O＋CO32—C．CO2＋H2O H2CO3 D．CO32—＋H2O HCO3—＋OH－2．下列说法正确的是A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存B．K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在c(H+) = 10–12mol·L–1的溶液中共存C．NaHS水解的离子方程式为：HS–＋H2O S2–＋H3O+D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–3．己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和N a OH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。
下列相关叙述正确的是A．图1中P点溶液：c(Na+)= c(C l-)>c(H+) = c(OH-)B．由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mo l·L-1C．图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mo l·L-1D．可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点4．由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是A．打开K,铁棒上有紫红色物质析出 B．闭合K,碳棒上有紫红色固体析出C．闭合K,碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=CuD．闭合K,当电路中有0.3N A个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g5．锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO，其工作原理如图。
四川省成都市七中2018-2019学年高二12月月考(期末模拟)化学试题 Word版含答案
成都七中高二上学期12月月考化学考试试卷注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效；2.本试卷共100 分，考试时间80 分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 一、选择题（每小题有且只有一个选项正确。
每小题3 分，共48 分）1．已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(s) 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．A—B 的键能为b kJ•mol–1C．加催化剂能降低该反应焓变D．该反应的反应热为ΔH=（a－b）kJ•mol–12．下列说法，其中正确的是( ) A．S(s)＋O2(g)==SO2(g) ΔH＝a kJ·m ol–1S(g)＋O2(g)==SO2(g) ΔH＝b kJ·m ol–1，则a＜bB．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H<0C．甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·m ol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·m ol–1D．HCl 和NaOH 反应的中和热∆H=－57.3 kJ/mol，则H2SO4 和Ca(OH)2 反应的中和热∆H=2×（－57.3）kJ/mol；3．已知：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92 kJ/mol，如图表示L 一定时，H2 的平衡转化率（a）随X 的变化关系，L (L1、L2)、X 可分别代表压强或温度。
下列说法中，不正确的是( )A．X 表示温度B．L2>L1C．反应速率：v(M)>v(N) D．平衡常数：K(M)>K(N)4．有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1。
下列推断正确的是( )A．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10 倍B．溶液中的c(OH–)甲是乙的10 倍C．由水电离产生的c(H+)乙是甲的10 倍D．与等量的NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙) 10V(甲)5．下列说法正确的是( )A．向盛有4m L 0.01mol/L 的KMnO4 酸性溶液的试管中加入2mL 0.1mol/ L H2C2O4 溶液，溶液褪色速率，先慢后快，溶液最终几乎为无色，主要原因是反应放热B．相同条件下，向甲、乙两支试管均加入5m L0.1mol/LNa2S2O3 溶液，再向甲中加5mL0.15mo l/L H2SO4溶液和5mLHO，乙中加入10mL0.1mol/LH2SO4 溶液，则甲比乙先出现浑浊2C．向1mL1mo l/ L KI 溶液中加入一定量淀粉溶液，无明显变化，再加1m L2mol/ L H2SO4 溶液，一段时间后溶液变为蓝色，主要原因是H2SO4 氧化了I－D ．向两支试管中各加入2mL 5%H2O2 溶液，再向其中分别加入1mL0.1mol/LFeCl3 溶液和1mL0.1mol/LCuCl2 溶液，加入FeCl3 溶液的H2O2 分解速率更快，主要原因是FeCl3 使反应物的活化分子百分数增加程度更大6．一定温度下，水溶液中H+ 的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．升高温度，可能引起由c 向b 的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10–13C．该温度下，加入FeCl3 可能引起由b 向a 的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化7．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A 和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s) 2D (g) △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是( )A．实验III 的化学平衡常数K<1B．实验III 在30min 达到平衡，则反应速率v (A)为0.005mol·L–1·m in–1C．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡D. 实验放出的热量关系为b>2a8．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＜T2B．图乙表示2A(g)+B(g) 3C(g) ∆H=—200a kJ•mol‾1，t４时改变的条件为升高温度C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能够降低反应的ΔH 值D．图丁表示等量NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2 含量的曲线，则该反应的ΔH＞09. 常温下，取pH＝2 的两种二元酸H2A 与H2B 各1 mL，分别加水稀释，测得pH 变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是( )A．H2A 的电离方程式为H2A H+＋HA–，HA–H+＋A2–B．pH＝4 的H2A 水溶液中c(OH–)=10–12 mol·L–1C．NaHA、NaHB 的混合溶液中，阴离子有：A2–、HA–、HB–、B2–、OH–D．Na2B 的水溶液能与H2A 溶液发生反应10．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A．Na2S 溶液中c(OH–) = c(H+) + c(HS–) + 2c(H2S)B．Na2CO3溶液中：c(Na+) = 2c(CO32–) + 2c(HCO3–)C．室温下，0.1mol/ L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/ L盐酸10mL混合后，溶液中微粒浓度的大小顺序：c(CH3COO–)＞c(CH3COOH)＞c(Cl–)＞c(H+) D．pH=4的0.1mo l•L﹣1NaHC2O4溶液中c(HC2O4–)＞c(H+)＞c( H2C2O4)＞c(C2O42–)11．下列说法正确的是( )A．25℃时，已知K a (CH3COOH) =1.7×10–5 mo1·L–1、K a (C6H5OH) = 1.0×10–10 mo1·L–1、K a1( H2CO3) = 4.2×10–7 mo1·L–1 、K a2(H2CO3) = 5.6×10–11 mo1·L–1 pH 相等的①CH3CO O Na ②C6H5ONa ③NaHCO3 溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①B．常温下，某溶液中由水电离出的c( H+)＝1×10–a mo1·L–1，若a＜7 时，则该溶液可能为NaHSO4 溶液C．常温下，中和同体积、同pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH 溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸)＝V(醋酸)D．常温下，向饱和Na2CO3 溶液中加入少量BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)12．室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列A．实验①反应后的溶液中：c(K+)＞c(A–)＞c(OH–)＞c(H+)B．0.1 mol·L–1HA 的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10–13 mol·L–1C．实验②反应后的溶液中：c(A–)＋c(HA)＞0.1 mol·L–1D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A–)＞c(OH–)＝c(H+)13．已知反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。
江苏省王集中学2014-2015学年高二12月月考化学试题 Word版含答案
王集中学2014-2015学年高二年级12月月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分；考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（共10小题，每题只有一个．．正确答案，每题2分，共20分）1、一定条件下发生反应A(g)＋3B(g) ＝ 2C(g)；△H = a kJ·mol－1，现有1molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g)，反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应为放热反应，a=E1-E3B．该反应为放热反应, a=E2-E1C．该反应为放热反应, a=△E1-△E2D．该反应为吸热反应, a=△E2-△E12、2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如下图)下列说法中，正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇 D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料3、下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 蛋白质水解能得到氨基酸D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色4、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确．．．的是A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中可得到卤代烃D．最后收集的气体可做燃料5、某有机物的分子式为C3H6O2, 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为A．CH3COOCH3B．HCOOC2H5C．CH3CH(OH)CHOD．CH3COCH2OH6、下列实验中，可以不用温度计的为A．乙醇和浓硫酸共热制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏7、化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。
2022-2023学年上海市华东师范大学第二附属中学高二上学期12月月考化学试卷带讲解
C．2—丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为 ，故C错误；
D．硫离子的核电荷数为16，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为 ，故D错误；
故选B。
2.下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
A.煤的干馏，钢铁生锈B.岩石风化，石油分馏
【详解】A．苯酚有酸性而乙醇没有说明苯环对羟基对影响大于乙基，使羟基的活性增强，故A不符合题意；
C.海水晒盐，白磷自燃D.食物腐败，铝 钝化
【答案】C
【详解】A．煤的干馏生成煤焦油、焦炉气等新物质，钢铁生锈是铁被氧化生成氧化铁，都是化学变化，故A不选；
B．岩石风化失去结晶水，生成新物质，该过程中发生了化学反应，为化学变化，石油的分馏是根据各种烃的沸点不同而分离，过程中没有新物质生成，是物理变化，故B不选；
A.还原过程中发生了极性键的断裂
B.肉桂醛的稳定性小于肉桂醇的稳定性
C.苯丙醛和肉桂醇互为同分异构体
D. 实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
【答案】B
【详解】A．还原反应过程中H-H、C=O键断裂，分别为极性键和非极性键，故A正确；
B．肉桂醛还原生成肉桂醇是吸热反应，肉桂醇能量高，能量越高越不稳定，故肉桂醛的稳定性大于肉桂醇的稳定性，故B错误；
C．海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；白磷自燃生成新物质P2O5，属于化学变化，故C选；
D．食物腐败有新物质生成，铝的钝化是铝表面生成致密的氧化铝，都是化学变化，故D不选；
故选C。
3.下列有机物中，一定条件下不能与H2发生反应的是
A.乙醇B.乙烯C.苯D.丙酮
【答案】A
【详解】A．乙醇与氢气不能发生反应，故A符合题意；
四川省成都外国语学校2019-2020学年高二化学12月月考试题答案
参考答案
1-5DADDD 6-10BBDDD 11-15DABCC 16-20DDBAD 21-25CBCBC
26.（7分）（1）增大（1分）（2） （1分）（3）cd（1分）（4）b（1分）（5）大于（1分）大于（1分）（6）1:10（1分）
27.（8分）(1)NH ＋H2O NH3·H2O＋H＋（1分）(2) ③>①>②>⑤（1分）(3)Cl－（1分）NH （1分）(4)＝（1分） ＝ （1分）(5)①H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－（1分）②＞（1分）
物理量
实验序号
V[0.1mol·L-1
Fe2(SO4)3]/mL
V[H2O2]/mL
V[H2O]/mL
时间/s
V[O2] /mL
1
a
b
c
e
d
2acຫໍສະໝຸດ bef30.（12分）（1）B（2分）0.225mol·L－1·min－1（2分）AC（2分）
（2）2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH＝−87.0 kJ·mol−1（2分）（3）128(mol/L)-3（2分）a（2分）
28.（13分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分）（2）保温隔热、减少热量的损失（1分）（3）>（1分）（4）碱式（1分）检漏（1分）润洗（1分）（5）26.10（1分）（6）滴入最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2分）0.23 mol·L—1（2分）（7）EF（2分）
29.(10分)（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）（2）a=3（1分）b=4（1分）条件相同时，增大H2SO4浓度反应速率增大（1分）（3）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)（1分）MnSO4（1分）＜（1分）（4）（2分）
2021-2022年高二12月月考化学试题 含答案
2021年高二12月月考化学试题含答案化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定是中性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝66．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是()A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质7．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH 溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1≥V28．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾9．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B．C．c(H+)和c(OH－)的乘积D．OH-的物质的量11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是() A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是() A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
2023北京十二中高二12月月考化学
第1页/共8页 2023北京十二中高二12月月考 化 学 2023.12 本试卷共10 页，满分 100 分。考试时长90 分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上 作答无
效。考试结束后，将答题纸交回。 第一部分 选择题（共42 分）
1．下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是 A．用饱和Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的CaSO4
B．明矾 [KAl(SO4)2 ·12H2O]用于净水
C．蒸发FeCl3 溶液并灼烧最终得到无水 FeCl3 固体 D．用热饱和Na2CO3 溶液清洗试管壁上附着的植物油 2．对浓度均为0.1 mol·L﹣1 ①CH3COOH 溶液、②CH3COONa 溶液，下列判断不正确的是 A．水电离产生的c(OH－)：① < ② B．向①中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明CH3COOH 是弱电解质 C．向①中滴加Na2CO3 溶液，产生气泡，说明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3) D．①、②中的c(CH3COOH) 与c(CH3COO－) 之和相等 3. 物质的量浓度相同的下列物质的溶液，由水电离出的 c(H＋)由大到小的顺序是 ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①
4. 常温下，有含等物质的量的HCN 与NaCN 的混合溶液，溶液呈碱性，下列关于溶液中粒子浓度关系说法不正确的是 A．溶液中c(CN－) ＞ c(HCN) B．溶液中c(Na＋) ＞ c(CN－) C．溶液中存在c(Na+) + c(H+) = c(CN–) + c(OH–) D．2c(Na+) = (CN–) + c(HCN) 5. 常温下，下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：Na+、Al3+、HCO3—、K+ B．pH=1 的溶液中：Na、Mg2+、NO3—、SO32
—
C．酸性溶液中：K+、 NH4+ 、 SO42－、 Cl－ D．由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10 —13 mol·L—1 的溶液中：Na+ 、NH4+、SO42－、HCO3
江西省赣州市厚德外国语学校2021-2022学年高二12月月考化学试题 Word版含答案
赣州市厚德外国语学校高二化学月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列电离方程式中书写正确的是（）A. NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO42-B. NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-C. HClO H＋＋ClO-D. H3PO 43H＋＋PO43-2．下列说法正确的是（）A. 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D. 碳酸钙难溶于水，但它是强电解质3．上升温度，下列数据不肯定增大的是（）A. 化学反应速率B. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K w 4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是()A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍B．某物质的溶液pH＜7，则该物质肯定是酸或强酸弱碱盐C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝65．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）电离平衡常数K值 6.2×10—10（K） 4.2×10—7（K1）—11（K）6.61×10—4（K）A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者6．下列说法不正确的是（）A. K sp只能与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在肯定条件下可转化为CuS沉淀C. ①0.01mol/L的盐酸②0.01mol/L的醋酸溶液。
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高二12月月考（化学）
（考试总分：100 分）
一、单选题（本题共计14小题，总分42分）
1.（3分）下列物质中，属于弱电解质的是()
A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精
2.（3分）纯水在80 ℃时的pH()
A．等于7B．大于7 C．小于7 D．无法确定
3.（3分）900 mL pH＝5的盐酸和100 mL pH＝1的盐酸混合，该混合溶液的pH约为()
A．2 B．3 C．4 D．5
4.（3分）下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是()
A．NaHCO3 B．FeSO4 C．Ca(ClO)2D．NaHSO4
5.（3分）在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()
A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa
6.（3分）下列说法正确的是()
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质
B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
7.（3分）向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)，则溶液的()
A．pH值升高B．酸性增强C．水的离子积增大D．c(OH－)不变
8.（3分）为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()
A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B.在排放海水的钢铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极
9.（3分）关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()
A.原电池中失去电子的一极为负极
B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C.原电池中相对活泼的一极为正极
D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极
10.（3分）可以将反应E+B2+=E2++B设计成原电池，下列4个电极反应：①B-2e-=B2+②E-2e-=E2+③B2++2e-=B ④E2++2e-=E 。
其中表示负极反应和正极反应的分别是
A．和B．和C．和D．和
11.（3分）一个原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu的是( )
A．Zn正极Cu 负极CuCl2B．Cu正极Zn负极H2SO4
C．Cu正极Zn负极CuSO4D．Zn正极Fe 负极CuCl2
12.（3分）化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法正确的是
A．煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高
D．合成氨反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率
13.（3分）用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。
则电解过程中转移电子的物质的量为（）
A．4 mol B．8 mol C．6 mol D．5mol
14.（3分）下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法不正确的是()
A．铜片为正极B．铁片上发生氧化反应
C．负极反应：Fe－2e－===Fe2＋D．电子由铜片沿导线流向铁片
二、填空题（本题共计4小题，总分58分）
15.（12分）25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L－1醋酸中存在下述平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
(1)加入少量冰醋酸，平衡将________移动(填“左”或“右”)，溶液中c(H＋)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将________移动(填“左”或“右”)，溶液中c(H＋)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)加入少量0.10 mol·L－1盐酸，平衡将________移动(填“左”或“右”)，溶液中c(H＋)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
16.（14分）(1)FeCl3的水溶液呈____________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是
________________(用离子方程式表示)。
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH________7(填“<”“＝”或“>”)，其原因是
________________(用离子方程式表示)。
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是____________________(用离子方程式表示)。
(4)明矾可用于净水，原理是______________________________
____________(用离子方程式表示)。
17.（14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A 池为_______；
（2）锌极为_____极，电极反应式为_____；
（3）石墨棒1C 为___极，电极反应式_________，石墨棒2C 附近发生的实验现象为________； （4）当2C 极析出448mL 气体（标准状况下）时，锌的质量变化为______。
18.（18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
⑴若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X 极上的电极反应式为___________________________。
在X 极附近观察到的实验现象是_________________________。
② Y 电极上的电极反应式为_________________________________。
③总反应方程式：_____________________________________
；
⑵若要在铁制品上镀一定厚度的银层
① X 电极材料是_________（填铁或银）；
② a 是_______________溶液
③ Y 电极反应方程式：__________________________________；
⑶若X 、Y 都是铂电极，电解某金属的氯化物（XCl 2）溶液，当收集到1.12 L 氯气时（标准状况），阴极增
重3.2 g .
①金属的相对原子质量是___________；②电路中有____________mol电子通过。
答案
一、单选题（本题共计14小题，总分42分）
1.（3分）C
2.（3分）C
3.（3分）A
4.（3分）B
5.（3分）B
6.（3分）B
7.（3分）B
8.（3分）C
9.（3分）C
10.（3分）A
11.（3分）C
12.（3分）C
13.（3分）C
14.（3分）D
二、填空题（本题共计4小题，总分58分）
15.（12分）【答案】(1)向电离方向移动增大
(2)向电离方向移动减小
(3)向离子结合成分子的方向移动增大
16.（14分）【答案】(1)酸Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
(2)<NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
(3)CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
(4)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
17.（14分）【答案】原电池负Zn－2e－=Zn2＋阳2Cl－－2e－=Cl2↑ 有气泡产生，附近溶液变为红色 1.3g
18.（18分）【答案】2H+＋2e- ＝H2↑ 溶液变红2Cl— －2e-＝Cl2↑ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ Fe AgNO3Ag－e-＝Ag+64 0.1。