山东省菏泽一中2013届高三上学期期中考试化学试题
山东省临沂市2013届高三上学期期中考试(解析版)化学
山东省临沂市2013届高三上学期期中考试化学试题说明：1．本试题分为第I卷（第1～4页）和第II卷（第5～8页）,全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。
3．请将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔答在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 Ba137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放B．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因C．北京奥运会场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料D．新型氢动力计程车可以降低PM2．5的排放，减少大气污染【答案】C【解析】“舒泰龙”的主要成分是聚苯乙烯，属于非金属材料，故错误。
2．下列说法正确的是A．仅含一种元素的物质一定是纯净物B．35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，具有相同的核外电子排布C．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【答案】B【解析】A、金刚石和石墨的混合物含有同一种元素，但属于混合物，故错误。
B、同位素具有相同的核外电子数，故正确。
C、只有胶体能产生丁达尔效应，所以不能区分这三种分散系，故错误。
D、不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应，故错误。
3．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D．13C和14C互为同位素，化学性质相似【答案】D【解析】A、氢元素的没有金属性，故错误。
山东省菏泽市高三上学期期中化学试卷
山东省菏泽市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高三上·延边开学考) 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”指（）A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水2. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 检验溶液中是否含有K+B . 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C . 转移溶液D . 分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物3. （2分）下列有关金属的说法正确的是（）①铁钉在潮湿的空气容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高⑤青铜、不锈钢都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+ ．A . ①④⑤⑥B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ①②⑤⑥4. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A . 溶液是电中性的，胶体是带电的B . 通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C . 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D . 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5. （2分） (2018高一下·盘县期末) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B . 含有0.1 mol•L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C . 含有0.1 mol•L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D . 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－7. （2分） (2017高一下·海南期末) X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z- ， Y+和Z-具有相同的电子层结构。
中学2013届高三上学期期中测试化学(附答案)
黑龙江省双鸭山市第一中学2013届高三上学期期中测试化学试卷(时间：90分钟总分120分)可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、K—39、Ca—40、Fe—56、Cu—64第Ⅰ卷选择题(每小题只有一个正确选项24个小题每题3分共72分)1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放2．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到白色固体D．燃烧过程中放出热量3、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是（）A.原子序数：B>A>CB.原子半径：A>B>CC.离子半径：A2-->C->B2+D.原子最外层电子数：A>C>B4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N AC.标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N AD.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A5. 某实验需要用480ml 1mol/L的氢氧化钠溶液，有关配制该溶液的叙述正确的是（）A. 应准确称取氢氧化钠固体19.2gB. 为了减少损失，将氢氧化钠固体直接倒入容量瓶中，加水溶解C. 定容时仰视读数，所配制的溶液浓度会偏低D. 摇匀后溶液液面低于刻度线，应补充适量蒸馏水至刻度线6.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl27．下列物质间转化都能通过一步实现的是（）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO8.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为（）①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③9.高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。
山东省青岛市2013届高三上学期期中考试 化学试题
青岛市2013届高三上学期期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题42分）本卷共14小题，每题3分，共42分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 1．下列叙述合理的是A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D．煤的脱硫主要作用是防止酸雨加剧和光化学烟雾的形成【答案】C【解析】A、普通钢和不锈钢都是合金，所以其化学性质不同，故错误。
B、非金属材料不都是绝缘体，如石墨是导体，故错误。
D、形成酸雨的成分是二氧化硫和氮氧化合物，形成光化学烟雾的成分是氮的氧化物，故错误。
2．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的是X Y ZA．氧化物化合物纯净物B．胶体分散系混合物C．金属氧化物碱性氧化物氧化物D．离子化合物电解质化合物【答案】C【解析】金属氧化物不都是碱性氧化物，所以Y包含X，故C错误。
3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB．标准状况下，11.2 L氦气中含有N A原子C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N AD．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O中发生反应转移的电子数为0.1N A【答案】D【解析】A、浓硝酸和稀硝酸与铜反应的生成物不同，浓硫酸和铜反应但稀硫酸和铜不反应，所以转移电子数均不是0.2N A，故错误。
B、氦是氮原子分子，所以标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子，故错误。
C、在精炼铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数大于N A，故错误。
4．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气【答案】B【解析】A、次氯酸钠有强氧化性，次氯酸钠能使蛋白质变性，故正确。
重点高中2013学年上学期高三期中考试化学(附答案)
莘县重点高中高三上学期期中阶段质量检测化学试题第I卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。
1-5题，每小题2分，6-15题，每小题3分，共40分。
）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中，不正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A. ①②B. ①③④C. ②③⑤D. ②⑤⑥3．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A ．②④⑤B ．②④C ．①③⑤D ．①②④⑤4．下列图示实验合理的是( )A ．图1为证明非金属性强弱：错误！未找到引用源。
B ．图2为制备少量氧气C ．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D ．图4为制备并收集少量NO 2气体 5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（ ） A ．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B ．用托盘天平称取 12.15克食盐C ．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mLD ．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0 6.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是 A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2B.向Fe （OH ）3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4C.向Ba （NO3）2溶液中通入过量SO2D.向CaCl2溶液中通入过量CO2 7.下列实验现象描述正确的是A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜 8.实验中以下物质的贮存方法，不正确的是 A.氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 B.少量金属钠保存在煤油中 C.少量液溴可用水封存，防止溴挥发图1图2图3图4D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处9.关于下列图示的说法不正确的是A.图①所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.装置②可用于从溴水中提取单质溴C.装置③中，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2D.装置④中，X若为CCl4，可用吸收NH3或HCl，并防止倒吸10.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A.氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃B.纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C.BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D.MgO、Al2O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚11．下列物质与其用途完全符合的有（）条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；⑦Fe2O3—红色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．712．在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。
山东省菏泽市菏泽第一中学2025届高三上化学期中监测试题含解析
山东省菏泽市菏泽第一中学2025届高三上化学期中监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。
则下列判断正确的是A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物2、中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列有关说法中，你认为错误的是A．Na的还原性强于金刚石B．另一种化合物是NaClC．该反应可能在空气中进行D．这个反应是置换反应3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AB．标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4N AC．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中所含原子数目为N AD．在一定条件下，1mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2N A4、在溶液中0.2 mol X2O72-恰好能使0.6 mol SO32-被完全氧化，则X2O72-被还原后X元素的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+45、Na2S m O n对应的多种盐，均为工业生产中的重要物质。
山东省济南市2013届高三上学期期中考试 化学试题
2012-2013学年度第一学期模块考试高三化学试题考试时间:120分钟满分:100分相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 S-32 C-12第Ⅰ卷（选择题共47分）一、选择题：（本小题共7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个正确答案）1. 2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。
下列有关说法正确的是( )A．PM 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应【答案】C【解析】A、大于胶体中分散质粒子大小，故错误。
B、氧气和臭氧不是同一物质所以其化学性质不同，故错误。
D、元素的化合价未变所以不是氧化还原反应，故错误。
2．下列说法不正确的是( )A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的臵换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应【答案】B【解析】液氨是非电解质，液氯既不是电解质也不是非电解质，故B错误。
3、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③ B．③④ C．①② D．①③④【答案】A【解析】①Cu与HNO3溶液反应时，如果是浓硝酸生成二氧化氮，如果是稀硝酸则生成一氧化氮，故正确。
②Cu与FeCl3溶液反应，无论铜是否过量都生成氯化亚铁和氯化铜，故错误。
③Zn与H2SO4溶液反应，如果是稀硫酸生成氢气，如果是浓硫酸生成二氧化硫，故正确。
山东省菏泽一中2013届高三上学期期中考试生物试题
高三阶段性检测试题生物2012.11注意事项：①本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，考试时间90分钟，满分100分。
②Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案直接答在试卷上。
Ⅰ卷选择题一、单项选择题（每小题1.5分，共45分）1．下列关于生物体内化合物的说法，正确的是A．蛋白质可通过主动运输进出细胞 B．tRNA、抗体、激素发挥作用后均失活C．叶绿体中有葡萄糖而线粒体中没有 D．ATP的合成通常与吸能反应相联系2．某多肽分子式是C24H33O10N5，将它彻底水解后得到下列四种氨基酸：甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、苯丙氨酸（C9H11O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），则该多肽由几个氨基酸构成A．6 B．5 C．9 D．43．如图表示生物体内核酸的基本单位——核苷酸的模式图，下列说法正确的是A．DNA与RNA在核苷酸上的不同点在③方面B．如果要构成三磷酸腺苷，必须在②位置上加上两个磷酸基团C．人体内的③有5种，②有2种D．③在细胞核内共有4种4．下列说法正确的是A．西瓜含有大量的糖，常被用于还原糖的鉴定B．通过对双缩脲试剂B液进行稀释可获得斐林试剂乙液C．盐酸能改变细胞膜的透性，加速某些染色剂进入细胞D．脂肪鉴定中使用50%的酒精目的是提取花生子叶中的脂肪颗粒5．下列关于细胞分化的叙述，不正确的是A．细胞分化可使细胞内合成特异性蛋白质B．细胞分化使细胞的全能性逐渐增加C．细胞分化是细胞固有基因的正常表达过程D．细胞分化使细胞的形态和功能向专一性状态转变6.细胞核是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心，下列有关细胞核的叙述正确的是A.细胞核内的核仁被破坏，会影响到胰岛素的合成B.细胞核控制细胞的一切性状C.所有分子均可通过核膜上的核孔D.细胞核内所需的能量在细胞核内产生7．下列有关说法中不正确的是A.飞翔的鸟类比不飞翔鸟类胸肌细胞中线粒体多B.蛋白质合成旺盛的细胞中核仁比较发达C.浆细胞比B淋巴细胞中的内质网发达D.溶酶体中的水解酶只有释放出来才能发挥催化作用8. 下列关于DNA和RNA的叙述，正确的是A．生物的遗传信息只存在于DNA中B．真核生物的遗传物质是DNA，而原核生物的遗传物质是DNA或RNAC．原核生物的DNA上不存在密码子，密码子只存在于mRNA上D．正常生物细胞内，既能以DNA转录形成RNA，RNA也能逆转录形成DNA9.2010年4月11日～17日是第16届全国肿瘤防治宣传周，主题为“关爱生命，科学防癌，让生活更美好”。
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化 学 2012.11
注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 （选择题，共40分）
选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是
A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水 2．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是 ：①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量 ⑤物质所含的总能量 ⑥物质的种类 A．都不变 B．都变 C. ①②③④⑤ D. ①②③④ 3．下列说法正确的是 A．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体 B．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子 C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性 D．某物质只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 4．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 A．铁在氯气中燃烧 B．碳粉在氧气中燃烧 C．SO2通入氢氧化钠溶液 D．铜和硝酸溶液反应 5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA
C．标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2L
D．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA 6．下列有关试剂贮存方法的叙述错误的是 www.zgxzw.com 中国校长网 中国校长网资源频道 http://zy.zgxzw.com A．氯水用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处 B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发 C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D．实验室中少量的金属钠保存在煤油中 7．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Fe3+、OH—、SO42—、CO32— B．Cu2+、Fe2+、H+、NO3— C．Ag+、Na+、 SO42—、Cl— D．K+ 、H+、CO32—、MnO4— 8．下列离子方程式书写正确的是 A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O + SO2 ＝ 2NH4+ +SO32—+ H2O B．过氧化钠固体与水反应：2O22—＋2H2O ＝ 4 OH—＋ O2↑ C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+ +OH—＝ NH3↑+ H2O D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl—+ ClO— 9．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是
10. 下列对实验事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸 D．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应 11．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A．用50mL 12 mol·L—1的氯化．．氢．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B．将1g铝片．．投入20mL 18.4 mol·L—1的硫酸中 C．向100mL 3 mol·L—1的硝酸中加入5.6g铁． D．常温常压下，0.1mol氯气．．通入1L水中反应 12．下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是 www.zgxzw.com 中国校长网
中国校长网资源频道 http://zy.zgxzw.com 13．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是
14．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子 15．下列各图所示的气密性检查中，装置漏气的是
16．现有下列短周期元素的数据 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低化合价 -2 -3 -1 -3 下列说法中，正确的是 www.zgxzw.com 中国校长网 中国校长网资源频道 http://zy.zgxzw.com A．元素原子序数④小于⑦ B．②、③号元素处于同一周期 C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D．⑧号元素是金属元素
第Ⅱ卷 （非选择题，共60分） 17．（12分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝含量，设计如图装置进行实验。
（1） 如何检验该装置的气密性 。 （2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。 （3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为VmL (已换算成标准状况，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是 。 （4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积 (填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？ （填“能”或“否”） 18．（18分）电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。 （1）写出FeCl3
溶液
与铜箔发生反应的化学方程式： 。 （2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是 。 （3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、 。 （4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式： 。 （5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl2 1.5 mol·L—1、FeCl2 3.0 mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为 www.zgxzw.com 中国校长网 中国校长网资源频道 http://zy.zgxzw.com FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。 （6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
制备Cl2的化学方程式为： 该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。 19．（10分）A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。
请按要求回答下列问题： （1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸。 ①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式： 。 ②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式：
（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式： （3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。 当D为强酸时，A→B反应的离子方程式： ； 当D为强碱时，B→C反应的离子方程式： . 20.（6分）化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。请写出三个化合反应的方程式：单质（1）+ 单质（2）= 化合物 所写方程式满足以下要求：①都是短周期元素； ②6种单质分别属于6个不同的主族。 （1） ； （2） ； （3） 。 21．（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）画出元素Y 的原子结构示意图 （2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。 （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 www.zgxzw.com 中国校长网 中国校长网资源频道 http://zy.zgxzw.com （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式 。 （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验： a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 ① B的化学式为 。 ② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式
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