水总硬度的计算公式
水硬度测定
水的总硬度的测定一、实验原理水的总硬度是指水中+2Ca 、+2Mg 的总量。
EDTA 和金属指示剂铬黑T )(3In H 分别与+2Mg 、+2Ca 形成络合物，稳定性为---->>>CaIn MgIn MgY Y C a 22，当水样中加入少量铬黑T 指示剂时，它首先和+2Mg 生成红色络合物-MgIn ，然后与+2Ca 生成红色络合物-CaIn 。
+----++=+H HIn CaY Y H CaIn 2222+----++=+H HIn MgY Y H MgIn 2222红色 蓝色二、实验步骤1．取水样：100mL2．控制水样的pH 值：加入氨性缓冲溶液5mL ，控制pH=103．加入掩蔽剂：三乙醇胺掩蔽+3Fe 、+3Al 等。
4．滴定：用EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色——蓝色三、数据记录及数据处理见实验报告水的硬度有多种表示方法，常以水中Ca 、Mg 总量换算为CaO 含量的方法表示，以每升水中含10mg CaO 为1度 ( o )，用度来表示水的硬度。
即1度=10mg CaO /1L(H 2O)。
100)(/⨯⋅=︒水样）（水的总硬度V M CV CaO EDTA 四、钙硬的测定 移取100mL 水样于250mL 锥形瓶中，加入5mL NaOH L g 140-⋅加少许钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。
水样V Mca CV EDTA l mg Ca 32)(10)(1⨯⨯=-⋅ρ 水样V M V V C Mg EDTA l mg Mg 321)(10)(1⨯⨯-=-⋅ρ五、注意事项 因水样中的钙、镁含量不高、滴定时，反应速度较慢，故滴定速度要慢。
六、思考题1.什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？答：水中Ca 2+、Mg 2+的总量称为水的总硬度。
计算水的总硬度的公式为： 1000)(⨯⨯水V M cV CaO EDTA （mg·L -1） 100)(⨯⨯水V M cV CaO EDTA ( o ) 2.为什么滴定Ca 2+、Mg 2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca 2+分量时要控制pH 为12～13？若pH>13时测Ca 2+对结果有何影响？答：因为滴定Ca 2+、Mg 2+总量时要用铬黑T 作指示剂，铬黑T 在pH 为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。
地下水硬度计算公式
地下水硬度计算公式地下水的硬度，这可是个挺有意思的话题。
咱先来说说啥是地下水硬度吧。
简单讲，就是水里含有的钙、镁等离子的总量。
那怎么算这个硬度呢？这就有个计算公式啦。
比如说，有一次我去一个小山村调研地下水的情况。
那地方山清水秀的，村民们都靠着井水生活。
我到了那儿，就想着给他们测测井水的硬度，看看水质咋样。
咱们常用的地下水硬度计算公式是这样的：总硬度（以CaCO₃计，mg/L）=（EDTA 标准溶液的浓度×消耗 EDTA 标准溶液的体积×100.09）÷水样体积。
这里面的 EDTA 标准溶液就像是个神奇的小尺子，能帮咱们量出水里钙镁离子的多少。
在那个小山村，我拿着各种仪器，小心翼翼地采集水样。
周围的孩子们好奇地围过来，瞪大眼睛看着我摆弄那些瓶瓶罐罐。
我一边操作，一边给他们讲解，就像个老师在上课。
具体来说，这个公式里的 EDTA 标准溶液的浓度是提前标定好的，消耗 EDTA 标准溶液的体积是咱们实验中测量出来的，水样体积也得准确测量。
这里面每一个数据都得认认真真，不能有一点儿马虎。
我还记得有个小朋友问我：“叔叔，这水硬不硬对我们有啥影响呀？”我笑着跟他说：“水太硬的话，洗衣服不容易起泡沫，烧水还容易结水垢呢。
”小朋友似懂非懂地点点头。
算地下水硬度的时候，咱们还得注意一些细节。
比如说，实验的温度得控制好，不然会影响测量结果。
还有，测量过程中要避免其他杂质混进去，不然这结果可就不准啦。
通过这个公式，咱们就能知道地下水的硬度情况。
这对于判断地下水能不能直接用，或者需不需要处理，都特别重要。
就像在那个小山村，如果井水硬度太高，可能就得想办法处理一下，不然长期喝这样的水，对村民的健康可能会有影响。
总之，这个地下水硬度计算公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们仔细认真，按照步骤来，就能算得清清楚楚，让咱们更好地了解地下水的情况。
这就是关于地下水硬度计算公式的那些事儿，希望能让您对它有个清楚的认识！。
水的总硬度及钙镁含量的测定
水的总硬度及钙镁含量的测定【定义】水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。
水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度,其中包括碳酸盐硬度（即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度）和非碳酸盐硬度（即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子,又称永久硬度)。
硬度的表示方法硬度的表示方法尚未统一,目前我国使用较多的表示方法有两种:一种是将所测得的钙、镁折算成CaO的质量,即每升水中含有CaO的毫克数表示,单位为mg·Ｌ—1；另一种以度（°)计:1硬度单位表示1０万份水中含1份ＣａＯ（即每升水中含１０ｍgＣaO），1°=10ppm CaO。
这种硬度的表示方法称作德国度.【工业用水和生活饮用水对水的硬度的要求】我国生活饮用水卫生标准规定以ＣａCO3计的硬度不得超过450mｇ·Ｌ-1。
钙镁总量的测定方法在一份水样中加入ｐH＝10。
０的氨性缓冲溶液和少许铬黑Ｔ指示剂，溶液呈红色；用EDＴA标准溶液滴定时,ＥDTA先与游离的Cａ2+配位,再与Mg2+配位;在计量点时，EDTA从MgIn-中夺取Mg2+,从而使指示剂游离出来,溶液的颜色由红变为纯蓝,即为终点。
注意：当水样中Mg2+极少时，由于CaIn－比MgＩn—的显色灵敏度要差很多,往往得不到敏锐的终点。
为了提高终点变色的敏锐性,可在EＤTA标准溶液中加入适量的Ｍｇ2+（在EDTＡ标定前加入,这样就不影响EDTA与被测离子之间的滴定定量关系），或在缓冲溶液中加入一定量的Mg—EDTA盐。
水的总硬度可由ＥDTA标准溶液的浓度cEDＴA和消耗体积V1(ml）来计算。
以CaＯ计，单位为mg/L.ρCaＯ=cEDTＡ*V1*MＣaO/Ｖs*1０00水中钙含量的测定另取一份水样，用NaOＨ调至ｐH=1２．0，此时Mg2＋生成Ｍg(OH)２沉淀,不干扰Ca2+的测定。
加入少量钙指示剂，溶液呈红色；用ＥＤTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点，所消耗的EDTA的体积为V2（EＤTＡ），则Ca2＋的质量浓度（mg·L—1 )可用下式计算:ρCaＯ=ｃEDTＡ＊Ｖ2*MCaO/Ｖｓ＊1000镁含量=总硬度—钙含量水中溶解氧的测定碘量法一、实验原理水中溶解氧的测定，一般用碘量法。
水硬度单位定义与换算
水硬度单位定义及换算水硬度的单位常用的有mmol/L或mg/L。
过去常用的当量浓度N已停用。
换算时，1N=0.5mol/L由于水硬度并非是由单一的金属离子或盐类形成的，因此，为了有一个统一的比较标准，有必要换算为另一种盐类。
通常用Ca0或者是CaCO3（碳酸钙）的质量浓度来表示。
当水硬度为0.5mmol/L时，等于28mg/L 的CaO，或等于50mg/L的CaCO3。
此外，各国也有的用德国度、法国度来表示水硬度。
1德国度等于10mg/L的CaO，1法国度等于10mg/L 的CaCO3。
0.5mmol/L相当于208德国度、5.0法国度。
1、mmol/L —水硬度的基本单位2、mg/L(CaCO3) —以CaCO3的质量浓度表示的水硬度1mg/L(CaCO3) = 1.00×10-2 mmol/L3、mg/L(CaO) —以CaO的质量浓度表示的水硬度1mg/L(CaO) = 1.78×10-2 mmol/L4、mmol/L(Boiler) —工业锅炉水硬度测量的专用单位，其意义是1/2Ca+2和1/2Mg+2的浓度单位1mmol/L(Boiler) = 5.00×10-1 mmol/L5、mg/L(Ca) —以Ca的质量浓度表示的水硬度1mg/L(Ca) = 2.49×10-2 mmol/L6、ºfH（法国度）—表示水中含有10mg/L CaCO3或0.1mmol/L CaCO3时的水硬度1ºfH = 1.00×10-1mmol/L7、ºdH（德国度）—表示水中含有10 mg/L CaO时的水硬度1ºdH = 1.79×10-1 mmol/L8、ºeH（英国度）—表示水中含有1格令/英国加仑，即14.3mg/L 或0.143mmol/L的CaCO3时的水硬度1ºeH = 1.43×10-1mmol/L9、水硬度单位换算：1mmol/L ＝100 mg/L (CaCO3)＝56.1 mg/L (CaO)＝2.0 mmol/L (Boiler锅炉)＝40.1 mg/L (Ca)＝10 ºfH (法国度)＝5.6 ºdH (德国度)＝7.0 ºeH (英国度)水的硬度是指水中钙、镁离子的浓度，硬度单位是ppm，1ppm代表水中碳酸钙含量为1毫克/升（mg/L）。
软化水指标测试方法
软化水指标测试方法
一、软化水指标：
1.软化水PH值指标：6≤PH≤8
2.软水硬度指标：70ppm≤硬度（H）≤140ppm
二、测试方法：
1.PH值测试：
取试纸条浸入软化水中，半秒钟取出与标准色版比较，即得PH 值。
2.硬度测试：
取水样50m l于三角瓶中，加氨—氯化铵缓冲溶液2.5ml，加铬黑T固体指示剂少量，看出颜色即可。
若为蓝色，不用滴定;若为紫红色，可用EDTA标准溶液滴定，一滴一滴缓慢滴定，直到变为蓝色为止，用如下公式计算水的总硬度。
硬度计算公式：
H=（MV）×105/50
M----EDTA的摩尔浓度，mol/L
V----消耗EDTA的体积，ml
H----水的硬度，ppm
50---所取水的体积，ml
技术中心：质量控制部
2009-07-05。
分析化学实验 水硬度的测定(配位滴定法)
实验二水总硬度的测定(配位滴定法)之蔡仲巾千创作实验日期：实验目的：１、学习EDTA尺度溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。
一、水硬度的暗示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。
最经常使用的暗示水硬度的单位有：１、以度暗示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。
２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。
M CaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。
二、测定原理：测定水的总硬度，一般采取配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA尺度溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变成蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+ H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。
三、主要试剂1、0.02mol/LEDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液3、铬黑Ｔ:0.5％4、三乙醇胺（1:2）5、Na2S溶液 2％6、HCl溶液1:17、CaCO3固体Ａ.Ｒ.四、测定过程１、EDTA溶液的标定准确称取在120度烘干的碳酸钙0.5～ 0. 55g 一份， 置于250ml 的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上概况皿，缓慢加１：１HCl 10ml,加热溶解定量地转入250ml 容量瓶中，定容后摇匀。
吸取25ml ，注入锥形瓶中，加20ml NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液， 铬黑Ｔ指示剂２～３滴，用欲标定的EDTA 溶液滴定到由紫红色变成纯蓝色即为终点，计算EDTA 溶液的准确浓度。
分析化学实验 水硬度的测定(配位滴定法)
实验二水总硬度的测定(配位滴定法)之欧侯瑞魂创作实验日期：实验目的：１、学习EDTA尺度溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。
一、水硬度的暗示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。
最经常使用的暗示水硬度的单位有：１、以度暗示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。
２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。
M CaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。
二、测定原理：测定水的总硬度，一般采取配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA尺度溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变成蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+ H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。
三、主要试剂1、0.02mol/LEDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液3、铬黑Ｔ:0.5％4、三乙醇胺（1:2）5、Na2S溶液 2％6、HCl溶液1:17、CaCO3固体Ａ.Ｒ.四、测定过程１、EDTA溶液的标定准确称取在120度烘干的碳酸钙0.5～ 0. 55g 一份，置于250ml 的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上概况皿，缓慢加１：１HCl 10ml,加热溶解定量地转入250ml 容量瓶中，定容后摇匀。
吸取25ml ，注入锥形瓶中，加20ml NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液， 铬黑Ｔ指示剂２～３滴，用欲标定的EDTA 溶液滴定到由紫红色变成纯蓝色即为终点，计算EDTA 溶液的准确浓度。
实验八天然水总硬度的测定
实验八 天然水总硬度的测定 一．实验目的 1.了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法。
2.掌握EDTA 法测定水的硬度的原理和方法。
二．实验原理 水的硬度的测定可分为水的总硬度和钙镁硬度的测定两种，前者是测定Ca 、Mg 总量，以钙化合物含量表示，后者是分别测定Ca 和Mg 的含量。
世界各国有不同表示水的硬度的方法。
德国硬度（。
d ）是每度相当于1升水中含有10mg CaO ；法国硬度 （。
f ）每度相当于1升水中含有10mg CaCO 3 ; 英国硬度 （。
e ）是每度相当于0.7升水中含有10mg CaCO 3 ；美国硬度是每度等于法国硬度的十分之一。
我国采用德国硬度单位制。
本实验是采用EDTA 络合滴定法测定水的总硬度。
在pH=10的缓冲溶液中，用钙指示剂。
为了提高滴定终点的敏锐性，氨缓冲溶液可加入一定量Mg-EDTA ，由于Mg-EBT 的稳定性大于Ca-EBT 的稳定性，故终点明显。
计算水的硬度可用下面公式：水的总硬度（。
d ）=三．实验试剂1.EDTA 溶液 0.01mol/L2.氨性缓冲溶液 pH ≈103.HCl(1+1)4.10%NaOH 溶液四．实验步骤水样分析取100mL 自来水于250mL 锥形瓶中，加入1～2滴HCl 使试液酸化。
煮沸数分钟以除去CO 2。
冷却后，加入5mL 氨性缓冲溶液，约10mg 钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至由酒红色变为蓝色，即为终点。
平行测定三份，计算水样的总硬度，以德国硬度（。
d ）表示结果。
五．实验数据C （EDTA ）V(EDTA)M(CaO)/10水样体积（L ）水的总硬度（。
d ）=水的总硬度（。
d ）1= =4.193水的总硬度（。
d ）2= =4.173水的总硬度（。
d ）3= =4.143水的总硬度（。
─d ）= 4.170相对平均偏差d r =x d d d 3/|)||||(|321++×100%=170.43/)027.0003.0023.0(++×100%=0.42%六．思考题1.测定水的硬度时，介质中的Mg-EDTA 盐的作用是什么？对测定结果有无影响 答：由于Mg-EBT 的稳定性大于Ca-EBT 的稳定性，氨缓冲溶液可加入一定量Mg-EDTA ，可以提高滴定终点的敏锐性，使终点明显。