水的硬度测定
水的硬度标准
水的硬度标准
水的硬度通常是指水中含有的钙和镁离子的量。
硬度的测量通常以毫克钙碳酸盐/L（mgCaCO3/L）或以分子浓度（单位为毫克/L）表示。
在不同的国家和地区，水的硬度标准可能有所不同。
以下是一些常见的硬度标准：
1. 德国标准（DIN 38409-1）：软水硬度低于1.5 mmol/L（毫摩尔/升），中硬度为1.5-
2.5 mmol/L，硬水高于2.5 mmol/L。
2. 美国标准：软水硬度低于60 mg/L CaCO3，中硬度为60-120 mg/L CaCO3，硬水高于120 mg/L CaCO3。
3. 英国标准：软水硬度低于60 mg/L CaCO3，中硬度为60-150 mg/L CaCO3，硬水高于150 mg/L CaCO3。
4. 中国标准：软水硬度低于60 mg/L CaCO3，中硬度为60-120 mg/L CaCO3，硬水高于120 mg/L CaCO3。
硬度高的水可能会导致水垢在管道和设备中积聚，降低水的温度传递效率。
此外，硬水还可能引起皮肤干燥、头发无光泽等问题。
因此，在使用水的过程中，了解水的硬度标准非常重要。
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水硬度的检测(也就是一般理化性质的检测)
水硬度的检测（也就是一般理化性质的检测）水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数表示，即mg/L。
一般将水的硬度分为4个等级：①.软水:0-60ppm②稍硬水：60-120ppm③硬水：120-180ppm④极硬水：181ppm以上实验原理(1)测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA 滴定水样。
(2)原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
讨论一：滴定终点显示是哪个药品的颜色？实验步骤用50mL吸管移取三份水样，每份100mL，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
讨论二：实验所需仪器有哪些？讨论三：推导计算公式ρCaCO3 =(CV)EDTAMCaCO3/0.1 mg/L硬水是指含有较多可以溶解的钙盐、镁盐的水，其中含碳酸氢钙，碳酸氢镁较多的水叫暂时硬水，这种水被煮沸后，可溶性钙、镁盐就变成碳酸盐（石头的主要成分之一），大部分析出，井水就是暂时硬水；而含硫酸钙（石膏的主要成分）、硫酸镁较多的水叫永久硬水，这种水煮沸时，所含盐不能析出，海水就是永久硬水。
和硬水不同，软水是只含少量或不含可溶性钙盐、镁盐的水，煮沸时不发生明显的变化。
人们把水的软、硬程度分为许多“度”，统称为硬度，可以分类为0～30度（德国分类法），0～4度叫很软的水，26～30度叫很硬的水。
软水中放入肥皂易产生大量泡沫，而硬水中的钙盐、镁盐能与肥皂起作用产生沉淀，使肥皂失去去污能力，不易产生泡沫。
如果将硬水用作锅炉用水，会有较多水垢产生而附着在锅炉壁上，妨碍传热而多烧燃料，甚至会使锅炉产生裂缝而引起爆炸。
水的硬度检测实验
水的硬度检测实验水的硬度是指水中divalent离子（如钙和镁）的含量。
水的硬度直接影响了水的使用性能和对设备的影响。
硬水可能会导致水垢沉积在管道中、煮沸水壶上、洗涤衣物时导致洗衣剂不容易起泡，并且也会降低肥皂和洗发水的效果。
因此，对水的硬度进行准确的检测是非常重要的。
本文将介绍一种简单、快速又准确的水的硬度检测实验方法。
这个实验方法使用了一种广泛应用于水质监测的化学试剂，EDTA（乙二酸四钠）。
EDTA可以与水中的钙和镁离子反应生成稳定的络合物，这种络合物可以通过指示剂的变色来确定水中硬度的含量。
以下是实验步骤：1. 实验所需材料：- EDTA试剂- 指示剂（例如Erinome蓝）- 磁力搅拌器和磁力子- pH计- 烧杯或容量瓶- 针筒或滴管- 蒸馏水和待测水样2. 实验前准备：- 将磁力子放入烧杯或容量瓶中- 使用pH计调节蒸馏水的pH值至8.2-8.4- 准备待测水样3. 实验操作步骤：- 取一个烧杯或容量瓶，加入50毫升蒸馏水和几滴指示剂，搅拌均匀。
- 使用针筒或滴管向溶液中加入EDTA试剂，直到溶液由蓝色变为粉红色。
这表明EDTA试剂完全络合了水中的钙和镁离子。
- 记录加入EDTA试剂的体积，这个值将用于计算水样中钙和镁的含量。
- 重复上述步骤，使用待测水样进行实验。
在添加EDTA试剂直到指示剂颜色变化后，记录所加入EDTA试剂的体积。
- 使用下面的计算公式计算待测水样中钙和镁的硬度含量：硬度（毫克/升）= (EDTA试剂体积 - 蒸馏水体积) × 0.014. 结果分析：根据计算得到的硬度含量，可以将水分为以下几个档位：- 软水：0-60毫克/升- 中等硬度水：61-120毫克/升- 硬水：121-180毫克/升- 非常硬水：181毫克/升及以上通过这个实验方法，我们可以快速而准确地检测水的硬度含量。
在实际生活中，我们可以根据水的硬度选择适合的清洁剂和水处理设备，以保护我们的管道和设备。
水硬度的检测(EDTA滴定法)
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；. 水硬度检测（EDTA滴定法）
(一)所需试剂
1、0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液：称取4克乙二胺
四乙酸二钠于1000ml高纯水中，摇匀。
2、氨-氯化铵缓冲溶液：称取20克氯化铵于500ml除盐水中，
加入150ml浓氨水（密度0.09g/L）
3、0.5%铬黑T：4.5g盐酸羟胺，100ml乙醇定容。
(二)测定方法
1、称取100ml水样于250ml锥形瓶中
2、加5ml氨-氯化铵缓冲溶液和2-3滴0.5%铬黑T指示剂；
3、用0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液滴定，由酒红
色变为蓝色即为终点，记录0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液所消耗的体积V
(三)计算公式：
硬度的含量YD=(cv/v s)×1000（mmol/L）
C---- EDTA 标准溶液浓度，mol/L, 1/2EDTA)标准溶液
V--------滴定时所消耗EDTA 标准溶液的体积，ml
v s-----水样的体积，ml
备注：滴定空白，做平行样，取平均值
备注2：红色字体为药品或器具另加100ml的量筒，25ml的碱式滴定管，50ml的试剂瓶。
实验十二 水硬度的测定
实验十二水硬度的测定一实验目的1、了解硬度的常用表示方法;2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量,钙含量的原理和方法3、掌握铬黑T,钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法;水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐.总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数,即mg/L.钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L。
镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L2 总硬度的测定条件与原理测定条件:以NH3—NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。
原理:滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合,溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入,配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝,至纯蓝色为终点,由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
3 钙硬度的测定条件与原理；测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13,并加入钙指示剂，然后用EDTA 滴定。
原理:调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀,然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子,至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量,从而求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/0.1 钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/0.1 镁硬度＝C（V1—V2）MMg/0。
1三实验步骤四实验数据记录与处理总硬度的测定钙硬度的测定镁硬度＝C(V1-V2）MMg/0.1五、思考题1、水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？<1〉水硬度的测定包括总硬度与钙硬度的测定,镁硬度则根据实验结果计算得到;<2>可在一份溶液中进行，也可平行取两份溶液进行；①．在一份溶液中进行;先在pH=12 时滴定Ca2+，再将溶液调至pH=10 （先调至pH=3，再调至pH=10，以防止Mg（OH）2或MgCO3等形式存在而溶解不完全)，滴定Mg2+。
实验十二-水硬度的测定
实验⼗⼆-⽔硬度的测定实验⼗⼆⽔硬度的测定⼀实验⽬的1、了解硬度的常⽤表⽰⽅法；2、学会⽤配位滴定法测定⽔中钙镁含量，钙含量的原理和⽅法3、掌握铬⿊T，钙指⽰剂的使⽤条件和终点变化。
⼆、实验原理1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表⽰⽅法；⽔的硬度主要是指⽔中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L⽔中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.钙硬度即每1L⽔中含的钙离⼦的mg数，mg/L.镁硬度即每1L⽔中含的镁离⼦的mg数，mg/L2 总硬度的测定条件与原理测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬⿊T为指⽰剂，⽤EDTA滴定⽔样。
原理：滴定前⽔样中的钙离⼦和镁离⼦与加⼊的铬⿊T指⽰剂络合，溶液呈现酒红⾊，随着EDTA的滴⼊，配合物中的⾦属离⼦逐渐被EDTA夺出，释放出指⽰剂，使溶液颜⾊逐渐变蓝，⾄纯蓝⾊为终点，由滴定所⽤的EDTA的体积即可换算出⽔样的总硬度。
3 钙硬度的测定条件与原理；测定条件：⽤NaOH溶液调节待测⽔样的pH为13，并加⼊钙指⽰剂，然后⽤EDTA 滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离⼦，使镁离⼦⽣成氢氧化物沉淀，然后加⼊指⽰剂⽤EDTA滴定其中的钙离⼦，⾄酒红⾊变为纯蓝⾊即为终点，由滴定所⽤的EDTA的体积即可算出⽔样中钙离⼦的含量，从⽽求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/0.1 钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/0.1 镁硬度＝C(V1-V2)MMg/0.1三实验步骤实验步骤思考题总硬度的测定⽤100mL吸管移取三份⽔样，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，2～3滴铬⿊T指⽰剂，⽤EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红⾊变为纯蓝⾊即为终点。
1、⽔硬度的测定包括哪些内容？如何测定？2、我国如何表⽰⽔的总硬度，怎样换算成德国硬度？3、⽤Zn2+标准溶液标定EDTA标准溶液有⼆种⽅法，⽔硬度的测定实验中所⽤EDTA应⽤哪种⽅法标定？4、怎样移取100mL⽔样？5、为什么测定钙、镁总量时，要控制pH=10？叙述它的测定条件。
水硬度检测方法
水硬度检测方法(总7页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除水硬度检测方法一、测定方法乙二胺四乙酸二钠滴定法二、方法依据《生活饮用水标准检验法》GB5750-85三、测定范围本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为L。
四、测定原理当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
五、试剂缓冲溶液（pH=10）。
称取氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=mL）中。
称取硫酸镁（MgSO4·7H2O）及乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并及溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
水硬度的测定
实验十二水硬度的测定一实验目的1、了解硬度的常用表示方法；2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L.镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L2总硬度的测定条件与原理测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。
原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
3钙硬度的测定条件与原理；测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDT A M CaCO3/0.1 钙硬度＝(CV2)EDT A M Ca/0.1 镁硬度＝C(V1-V2)M Mg/0.1 三实验步骤四实验数据记录与处理总硬度的测定钙硬度的测定镁硬度＝C(V1-V2)M Mg/0.1五、思考题1、水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？〈1〉水硬度的测定包括总硬度与钙硬度的测定，镁硬度则根据实验结果计算得到；〈2〉可在一份溶液中进行，也可平行取两份溶液进行；①．在一份溶液中进行；先在pH=12 时滴定Ca2+，再将溶液调至pH=10 （先调至pH=3，再调至pH=10，以防止Mg(OH)2或MgCO3等形式存在而溶解不完全），滴定Mg2+。
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水的硬度测定摘要：水是生命之源，水的一些性质与我们的生活息息相关，它带给了我们幸福，也会带给我们灾难。
了解水的性质，利用水的性质来进行生产生活，我们会更加安全地使用水，并且能够避免一些灾难发生。
水的硬度就是水的重要性质之一。
水的硬度最早是指沉淀肥皂的程度。
水变“硬”的原因，主要是钙和镁盐的作用。
因此，水的硬度的精确定义是水中的和镁离子的含量（以mmol/L表示），又称为总硬度。
这两种离子的含量越高，就越大。
通过水的硬度测定的实验，我们除了可以掌握水的硬度测定的原理、方法及相关的实验操作方法步骤外，还能更加深入地了解不同的水样的软硬度，让我们的生活变得更加安全、舒适、健康。
关键词：水的硬度；概念；实验原理；实验过程；一、水的硬度水是生命之源，水的一些性质与我们的生活息息相关，它带给了我们幸福，也会带给我们灾难。
了解水的性质，利用水的性质来进行生产生活，我们会更加安全地使用水，并且能够避免一些灾难发生。
水的硬度就是水的重要性质之一。
（一）、水的硬度的概念水的硬度最早是指沉淀肥皂的程度。
某些水体中的水会与肥皂形成大量的渣滓，使肥皂失去去污作用，这种水称为“硬水”。
人们在实践中发现，地下水从地层深处流出的泉水和深井水比较“硬”，多属于，雨水，池塘，小溪等地面水比较“软”，属于。
水变“硬”的原因，主要是钙和镁盐的作用。
钙占地球上元素丰度的第五位，镁为第八位。
当水经过石灰石、白云石、石膏等岩层时，会溶解部分钙和镁，因此自然界水体中总是或多或少地含有钙、镁离子。
钙和镁可以与肥皂中的主要成分（脂肪酸钠）形成脂肪酸钙和脂肪酸镁沉淀，使肥皂失效。
因此，水的硬度的精确定义是水中的和镁离子的含量（以mmol/L表示），又称为总硬度。
这两种离子的含量越高，就越大。
是指硬度为16—30度的水，而是硬度低于8度的水。
（二）、水的硬度的表示方法不同国家水的硬度的表示方法有所不同：德国硬度(ºDH)：1L水中含有相当于10mg的CaO，其硬度即为1个德国硬度。
美国硬度(mg/L)：1L水中含有相当于1mg的CaCO3，其硬度即为1个美国硬度。
法国硬度(degree F)：1L水中含有相当于10mg的CaCO3，其硬度即为1个法国硬度。
英国硬度(ºClark): 1L水中含有相当于14.28mg的CaCO3，其硬度即为1个英国硬度。
换算关系为 1mmol/L=5.61 ºDH=100mg/L=7.02 ºClark=10 degree F我国目前最普遍使用的水的硬度表示方法和德国硬度表示方法相同。
（三）、水的软硬度与人们的生产生活1、水的硬度与生活首先了解一下钙镁离子与人体健康的关系。
钙镁离子是人体每天必需的营养素，如果水有一定硬度，通过饮水就可以补充一定量的钙镁离子。
长期服用软水的人，则需要通过其他途径补充。
其实，太高和太低都不好，因为水的硬度和一些疾病有密切关系。
调查发现，在水硬度较高地区心血管疾病发病率较低。
我国规定的标准是不能超过25度，最适宜的的硬度为8～18度，属于轻度或中度硬水。
水的软硬与饮用口感：水的口感与软硬也有关系，多数矿泉水硬度较高，所以使人感到清爽可口，而软水显得淡而无味。
但用硬水泡茶，冲咖啡，口感将受到影响，所以，喝茶时尤其是喝绿茶时最好用软一点的水来冲泡。
水的软硬与身感：洗澡后感觉爽滑的是硬水，而感觉总冲洗不干净的是软水。
2、水的硬度与生产由于水中含有各种离子以及一些杂质，容易使锅炉中产生水垢。
锅炉的给水和锅水的组成、性质以及生成水垢的具体条件不同，使水垢在成分上有很大的差别。
如按其化学组成，水垢可以分为下列几种，其特性和结垢的部位简述如下：a)碳酸盐水垢碳酸盐水垢的成分以碳酸钙为主，也有少量的碳酸镁。
其特性按其生成条件不同。
有坚硬性的硬垢；也有疏松海绵状的软垢。
此类水垢具有多孔性。
比较容易清除：它常在锅炉水循环较嘎的部位和给水的进口处结生。
b) 酸盐水垢硫酸盐水垢的主要成分是硫酸钙。
它的特性是特别坚硬和致密。
它常沉积在锅炉内温度最高。
蒸发率最大的蒸发面上。
c) 硅酸盐水垢硅酸盐水垢的主要成分是硬硅钙石(5CaO·5Si02·H2O)或镁橄榄石(MgO．SiO2)；另一种是软质的硅酸镁，主要成分是蛇纹石(3MgO·2SiO2·2H2O)：一般二氧化硅的含量都在20％以上。
它的特性是非常坚硬，导热性非常小，它常常容易在锅炉温度高的蒸发面上沉积。
d) 混合水垢混合水垢是由钙、镁的碳酸盐、硫酸盐、硅酸盐以及铁铝氧化物等组成，很难指出其中哪一种是最主要的成分。
主要是由于使用不同成分的水质生成的。
二、水的硬度实验（一）、实验目的1、掌握EDTA的配制及用硫酸镁标定EDTA的基本原理与方法；1、了解水的硬度的概念及其表示方法；2、掌握配位滴定的基本原理、方法和计算、学会判断配位滴定的终点；3、掌握铬黑T、钙指示剂的使用条件和终点变化；4、掌握容量瓶、移液管和滴定管的正确使用。
（二）、基本操作1、电子天平的使用2、容量甁的使用3、滴定管的使用（三）、仪器与试剂1、仪器电子天平（0.1mg）、容量瓶（250mL）、移液管（20mL）、酸式滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、烧杯(250mL、500mL)、玻璃棒、表面皿、硬质玻璃瓶2、试剂pH=10.0的缓冲溶液；铬黑T指示剂（EBT）；EDTA 标准溶液（10mmol/L）；滴定水样(四)、实验原理1、EDTA标准溶液的配制与滴定乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称EDTA)是有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1 型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。
通常采用间接法配制EDTA标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物很多，如金属Zn、Ni、Pb 、Bi、Cu等，金属氧化物ZnO、Bi2O3等及盐类CaCO3、MgSO4·7H2O、Zn(Ac)2·3H2O 等。
通常选用其中与被测物组分相同的物质作基准物，这样，标定条件与测定条件尽量一致，可减小误差。
如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。
本实验采用CaCO3作基准物标定EDTA，以钙指示剂作指示剂，用1mol·L －1的NaOH控制溶液滴定时的pH为12～13。
因为钙指示剂一般在强碱性下使用。
2、水硬度的测定测定时,先用缓冲溶液调节溶液的pH=10左右。
滴定前,当加入指示剂铬黑T时,它首先与水中少量的Ca2+、Mg2+配位形成酒红色的配合物[CaIn]2-、[MgIn]2-,具体反应为Ca2+ + HIn2-（蓝色）====[CaIn]2- （酒红色） + H+Mg2+ + HIn2-（蓝色）====[MgIn]2- （酒红色） + H+当用EDTA溶液滴定时,EDTA便分别与水中游离的Ca2+,Mg2+离子配位,接近终点时,因[CaY]2-、[MgY]2-的稳定性大于[CaIn]2-、[MgIn]2-,故EDTA夺取[CaIn]2-、[MgIn]2-中的Ca2+、Mg2+,使铬黑T游离出来，即[CaIn]2- （酒红色）+ H2Y2- ===[CaY]2- + HIn2-（蓝色）+ H+[MgIn]2- （酒红色）+ H2Y2- ===[MgY]2- + HIn2-（蓝色）+ H+这时溶液由酒红色变为蓝色,指示终点到达。
根据等物质的量反应规则,根据EDTA标准溶液的浓度和消耗的体积,可按下式计算水的总硬度。
3、结果表示钙和镁的总量（mmol/L）用下式计算∁ =c1V1 V0C1――EDTA二钠溶液的浓度（mmol/L）；V1——滴定中消耗EDTA二钠溶液的体积；V0——式样体积（mL）。
（五）、实验步骤1、量取100ml透明水样注入250ml锥形瓶中。
如果水样混浊，取样前应过滤。
注：水样酸性或碱性很高时，可用5%氢氧化钠溶液或盐酸溶液（1+4）中和后再加缓冲溶液。
2、加入5ml氨缓冲液和4-2滴铬黑T指示剂。
注：碳酸盐硬度较高的水样，在加入缓冲溶液前应先稀释或先加入所需EDTA标准溶液量的80%~90%（记入滴定体积内），否则缓冲溶液加入后，碳酸盐硬度析出，终点拖长。
3、在不断摇动下用EDTA标准溶液滴至由酒红色变为蓝色即为终点，记录EDTA溶液消耗的体积。
（全过程应于5min内完成，温度不应低于15℃。
）4、另取100mlⅡ级试剂水，作空白试验（六）、测定硬度时应注意事项：1）若水样中的酸性或碱性较高时应先用0.1mnaOH或0.1M的盐酸中和后再加缓冲溶液。
2）对碳酸盐硬度较高的水样，在加入缓冲液前应先稀释或加入所需要EDTA 标准溶液量的80～90%（记入在所消耗的体积内）否则可能析出碳酸盐沉淀使滴定终点延长。
3）滴定过程中如发现滴不到终点色或指示剂加入后颜色呈灰紫色时可能是Fe，Cu，Al，Mn等离子的干扰，可在指示剂加入前先加入0.2克硫酸和2ml 三乙醇胺进行联合掩消除干扰。
4）冬季水温较低时络合反映速度较慢，容易造成过滴定而产生误差，可将水样预先加热至30～40℃后进行滴定或缓慢滴定。
5）若水样混浊或加入氨缓冲液后生成Fe（OH）2，妨碍终点观察，而需用滤约过滤时，应注意滤约本身常带有硬度，可先用水样将滤纸充分洗涤后使用。
三、结语通过水的硬度测定的实验，我们除了可以掌握水的硬度测定的原理、方法及相关的实验操作方法步骤外，还能更加深入地了解不同的水样的软硬度，让我们的生活变得更加安全、舒适、健康。
参考文献：[1]沈永玲,吴泓毅.水硬度的测定方法[J].广州化工,2011,20:20-21+45.[2]侯五爱.滴定速度对水硬度测定结果准确度影响的探讨[J].河南化工,2011,Z2:52-55.[3]韦寿莲,叶泽龙,林泽卯.影响水硬度测定的若干因素[J].肇庆学院学报,2009,05:58-62.[4]姜玉梅.水硬度测定实验的教学设计[J].现代企业教育,2009,04:67-68.[5]胡立江,尤宏,郝素娥.工科大学化学实验[J].哈尔滨工业大学出版社2009,09:45-49.。