东北农业大学分析化学历年试题答案

东 北 农 业 大 学 题 签 (A 卷)

(2010-2011学年第 一 学期)

课程号：20600041j 课程名称：分析化学Ⅱ(闭卷) 学分：3.5 平时成绩：0%

一、选择题(请将正确答案写在下表中，每题1分，共15题)

1. 佛尔哈德法中所用的标准溶液是：

A. AgNO 3

B. K 2CrO 4

C. Fe 3＋

D. KSCN

2. 在K 2Cr 2O 7法滴定Fe 2＋时，化学计量点的电势值在滴定突跃范围中的位置：

A. 滴定突跃范围中间

B. 滴定突跃范围中间偏上

C. 滴定突跃范围中间偏下

D. 不能确定

3. EDTA 在pH ＞10.5的溶液中，主要的存在形式：

A. H 3Y

B. H 2Y

C. HY

D. Y

4. AgCl 在HCl 溶液中的溶解度，随HCl 的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的溶解度。这是由于：

A. 开始减小是由于酸效应

B. 开始减小是由于同离子效应

C. 开始减小是由于盐效应

D. 开始减小是由于络合效应

5. 下列说法，哪个正确？

A. 做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响

B. 随机误差影响精密度，对准确度无影响

C. 测定结果精密度高，准确度一定高

D. 多做几次平行测定，就可减小随机误差对测定结果的影响

6. 下列情况哪个造成随机误差？

A. 滴定管刻度不均匀

B. 温度稍有变动

C. 使用没校正的砝码

D. 试剂中含有少量被测组分

7. 用NaOH 标准溶液滴定H 3PO 4溶液时，选甲基橙作指示剂，则H 3PO 4的基本计量单元是：

A. H 3PO 4

B. 1/2H 3PO 4

C. 1/3H 3PO 4

D. 2H 3PO 4

8. 下列多元酸，不能用NaOH 标准溶液直接准确滴定的是：

A. H 2S (K a1=9.1×10－8 K a2=1.2×10－15)

B. H 2C 2O 4 (K a1=5.9×10－2 K a2=6.4×10－5)

C. H 3PO 4 (K a1=7.5×10－3 K a2=6.2×10－8 K a3=2.2×10－13)

D. C 6H 4(COOH)2 (K a1=1.3×10－3 K a2=2.9×10－6)

9. 用碘量法测定CuSO 4·5H 2O 样品时，被测定溶液通常要加NaF ，目的是：

A. 掩蔽Fe 3＋

B. 防止I 2挥发

C. 使指示剂变色敏锐

D. 加快滴定反应速度

10. 在吸光光度法测量中，宜选用的吸光度读数范围是：

A. 0.0～0.2

B. 0.1～0.3

C. 0.7～1.0

D. 0.2～0.7

11. 溶液酸度增加MY 的稳定性将：

A. 增大

B. 不变

C. 减小

D. 不能确定

12. 在沉淀过程中，如果沉淀生长太快，表面吸附的杂质还来不及离开沉淀表面就被随后生成的沉淀所覆盖，这种现象叫：

A. 表面吸附

B. 吸留

C. 混晶

D. 后沉淀

13. 透光度和吸光度的关系是：

A.A T

=1 B. A T =1lg C. A T =lg D. A T 1lg = 14. 下列沉淀其称量形和沉淀形相同的为：

A. BaSO 4

B. H 3SiO 3

C. CaC 2O 4

D. MgNH 4PO 4

15. 当M 与Y 反应时，溶液中有另一络合剂L 存在，若a M(L) =1时，表示：

A. M与Y没有副反应

B. M与Y的副反应相当严重

C. M的副反应较小

D. [M']= [M]

二、填空题(每空1分，共15分)

1. 某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 /mL，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2/mL。已知耗去V1

＜V2，其组成是（）。

2. 在加减法中，结果的有效数字位数取决于（）最大的那个数，即小数点后位数（）的那个数。

3. NaCN溶液的质子条件是（）。

4. 一有色溶液的浓度为0.00500 g·L－1，分子量为125 g·mol－1，用1cm的比色杯测得的吸光度为1.00，该有

色化合物的摩尔吸光系数为（），吸光系数为（）。

5. 用KMnO4标准溶液滴定Fe2＋离子时，介质酸度宜用H2SO4，而不宜用HCl调节，以防诱导反应的发生

使测定结果（）。（填偏高、偏低或无影响）

6. 碘量法是利用（）和（）来进行滴定的分析方法。

7. EDTA滴定金属离子M时，当ΔpM¹=0.2，E t＜0.1%，直接准确滴定M的条件是（）。

8. 影响沉淀纯度的主要因素是（）和（）。

9. 在1 mol·L－1 H2SO4溶液中，已知φ¹(Ce4＋/Ce3＋)=1.44 V，φ¹(Fe3＋/Fe2＋)=0.68 V，用0.10 mol·L－1 Ce4＋滴

定Fe2＋时，化学计量点的电极电势为（）V，突跃范围是（）V。

10. 强碱滴定弱酸时，化学计量点一定落在（）性区。

三、简答题(每小题5分，共4题)

1. 什么是吸收曲线？为什么光度分析中要绘吸收曲线？

2. 用Na2C2O4作基准物质标定HCl时，是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后，再用HCl滴定至甲

基橙终点。若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O，对标定结果有无影响？为什么？

3. 制备晶形沉淀时，陈化过程有何意义？制备无定形沉淀时，要不要陈化？为什么？

4. 对于HAc-NaAc溶液(K HAc=1.8×10－5)，其pH有效缓冲范围？缓冲容量什么时候最大？

五、计算题(1～4每小题5分，5～9每小题6分，共9题)

1. 计算pH＝4.00时，游离C2O42－的浓度为0.010 mol·L－1的溶液中CaC2O4的溶解度。

[已知：H2C2O4的K a1=5.9×10－2，K a2=6.4×10－5；CaC2O4的K sp=2.0×10－9]

2. 计算下列溶液的pH：(1)0.10 mol·L－1ClCH2COOH(K a=1.4×10－3)

(2) 0.010 mol·L－1Na2HPO4(K a1=7.6×10－3，K a2=6.3×10－8，K a3=4.4×10－13)

3. 以酚酞为指示剂，计算0.1 mol·L－1NaOH滴定等浓度HAc的终点误差？

[已知：K HAc=1.8×10－5，K HIn=7.9×10－10]

4. 计算pH＝10.00，游离氨的浓度为0.10 mol·L－1时的lg K'ZnY。

[已知：[Zn(NH3)4]2＋的lgβ1～β4分别为2.37，4.81，7.31，9.46；lg a Y(H)=0.45；lg a Zn(OH)=2.4；lg K ZnY=16.5] 5. 某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+与Mg2+产生共同沉淀，设试样中的Fe3+有1%进入沉淀，若要求测量结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？

6.在25.00 mL含Ni2＋、Zn2＋的溶液中,加入50.00 mL 0.01000 mol·L－1 EDTA标准溶液，用0.01000 mol·L-1 Mg2＋标准溶液返滴定过量的EDTA，用去1

7.52 mL，然后加入二硫基丙醇解蔽Zn2＋，释放出EDTA，再

用去22.00 mL的Mg2＋标准溶液滴定。计算原试液中Ni2＋、Zn2＋的浓度（mg·L－1）。

[已知：M(Ni)=58.69 g·mol－1；M(Zn)=65.38 g·mol－1]

7. 称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4)0.1000 g，用HCl溶解，调节溶液至弱酸性，加入0.01667 mol·L－1

K2Cr2O7标准溶液25.00 mL，析出PbCrO4沉淀：

2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O ＝2PbCrO4 (s)＋2H＋

过滤后，沉淀用稀HCl溶解，加入KI，析出的I2用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液12.00 mL滴定到终点，求试样中Pb3O4的质量分数。[已知：M(Pb3O4) = 685.6 g·mol－1]

8. 准确量取含有H3PO4和H2SO4的混合液两份，每份各25.00 mL，用0.1000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，第一份用甲基红作指示剂，消耗NaOH标准溶液18.20 mL；第二份用酚酞作指示剂，消耗NaOH

标准溶液25.40 mL。计算混合液中H3PO4和H2SO4的质量分数（mg·L－1）。

[已知：M(H3PO4)=98.00 g·mol－1；M(H2SO4)=98.07 g·mol－1]

9. 某一真实值为49.00%的测定，两人分析结果(%)分别为：

甲：49.01、49.05、49.08、49.21

乙：49.40、49.41、49.42、49.44