第二轮复习高三化学专题一氧化还原反应和离子反应

【课前练习】
1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是: A. 3CuS+8HNO3== 3Cu(NO3)2+2NO+3S +4H2O B. 3Cl2+6KOH== 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH== 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7== 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
2. 已知pH=1的某溶液中存在较多 的Ba2+、NO3－，则该溶液中还可能大量 存在的离子组是:
A. Fe3+、F－、Cl－ B. Mg2+、SO42－、Br－ C. Mg2+、Cl－、Fe2+ D. Na+、NH4+、Cu2+
解析：本题以离子共存问题为载体，考查 考生在题设环境下对离子反应发生的条件、实 质、结果的掌握情况。从题给条件看，要判定 各离子组能否大量共存，须注意如下三点：一 是酸性条件，据此，可确定A组中F-易与H+结 合成弱酸HF；二是酸性条件下的NO3-已相当 于HNO3，具有氧化性，可将C中的Fe2+氧化 成Fe3+；三是Ba2+，致使B中的SO42-转化成难 溶的BaSO4。故答案为D。
第二轮复习高三化学专题一氧化还原 反应和离子反应
【课前导引】
1. 下列变化过程中所发生的反应 一定属于氧化还原反应的是:
A. 皂化反应 B. 铝热反应 C. 中和反应 D. 可逆反应
解析：本题以中学化学课本里几类 典型而又重要的反应为背景，意在对氧 化还原反应的本质和特征及及其与其它 各型反应间的关系作基础性考查。其中， 只有铝热反应铁定是置换反应，一定有 元素化合价的升降，可逆反应则不一定， 皂化反应和中和反应一定无元素化合价 的升降。故答案为B。
-1是Br的最低化合价，故溴离子只 有还原性；氯气在反应中化合价由0价 降至了-1价，作氧化剂；该反应属置换 反应。本题答案为D。
例2 (05全国卷III)能正确表示下列反应 的离子方程式是:
A. 甲酸钠溶液和盐酸反应：
HCOO－+H＋=HCOOH
B. 硫化钠的第一步水解：
S2-+2H2O
H2S+2OH-
C. 醋酸钡溶液和硫酸反应:
Ba2++SO42-==BaSO4↓ D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：
Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
解析：本题意在对各型离子方程 式的书写正误作判断性的考查。选项 中，A属强酸制弱酸的反应，符合题 意；B涉及S2-的水解，但它的水解比较 微弱，主要发生第一步水解；C中的 两物质反应，除生成了BaSO4沉淀， 还应生成了难电离的醋酸；D中的两 物质反应，还应生成了难溶的 Mg(OH)2。答案是A。
【小结】
三、氧化还Байду номын сангаас反应的表示法
【小结】
三、氧化还原反应的表示法
常用双线桥法和单线桥法对氧 化还原反应中的化合价升降、电子 得失、被氧化或被还原的情况进行 分析。双线桥法分析如下：
化合价降低，得电子，被还原 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
【课前练习】
4. 某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤
【链接高考】
例1 (05广东) 从海水中可以提取溴， 主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列 说法正确的是:
A. 溴离子具有氧化性
B. 氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D. 氯气的氧化性比溴单质强
解析：本题以海水提取溴为线索， 考查氧化还原反应的基本概念及卤素单 质的氧化性强弱。
【课前练习】
1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是:
A. 3CuS+8HNO3==
D
3Cu(NO3)2+2NO+3S +4H2O
B. 3Cl2+6KOH==
5KCl+KClO3+3H2O
C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==
2K2CrO4+KClO3+3H2O
D. 3CCl4+K2Cr2O7==
到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：
4Fe3++2H2O
光照 叶绿体
4Fe2++4H++O2，下列
有关该实验的说法错误的是: A. 反应后溶液的pH降低
C
B. 每生成1个O2分子转移4个电子 C. 叶绿体被氧化
D. 该实验可说明光合作用产生的氧
气来源于水
【小结】
二、各概念之间的关系:
【小结】
二、各概念之间的关系:
为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液吸 收步骤①中产生的CO2 (转化NaHCO3)；③使 步骤①中产生的CaO跟水反应；④消石灰跟
Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化 学反应类型有_________。
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
E. 氧化还原反应 F. 非氧化还原反应
【考点搜索】
1. 理解氧化和还原、氧化性和还原性、 氧化剂和还原剂等概念。
2. 能判断氧化还原反应中电子转移的 方向和数目。
3. 能配平氧化还原反应方程式。 4. 掌握氧化还原反应有关计算。 5. 通过复习离子反应，加深对离子反 应概念的认识，熟练离子反应方程式的书 写，进而强化对离子共存与离子方程式正 误的判断。
反
具 氧有 化 剂
发
氧 得到 被 生
化 性
电子
还 原
还 原 反 应
生 成
还 原
产
物
生
应
成
物
物
具 还有 原 剂
发
还 失去 被 生
原
氧
性 电子 化
氧 化
生 成
氧 化
反
产
应
物
【课前练习】
3. 已知实验室制取氯气的化学方 程式为：
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2 +2H2O， 标出电子转移的方向和数目。
2. 希尔实验是将分离出的叶绿素加
到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：
4Fe3++2H2O
光照 叶绿体
4Fe2++4H++O2，下列
有关该实验的说法错误的是:
A. 反应后溶液的pH降低
B. 每生成1个O2分子转移4个电子 C. 叶绿体被氧化
D. 该实验可说明光合作用产生的氧
气来源于水
【课前练习】
2. 希尔实验是将分离出的叶绿素加
2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
【小结】
一、氧化还原反应的本质、特征和判断
【小结】
一、氧化还原反应的本质、特征和判断
氧化还原反应的本质是电子转移， 化合价变化是电子转移这个本质变化的 外在表现，在分析氧化还原反应的过程 中，要抓住化合价为突破口，通过化合 价的变化来分析有关问题。
【课前练习】