影响盐类水解平衡的因素

1．向三份0.1mol•L ﹣

1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量Na 2SO 3、NH 4NO 3、FeCl 3固体（忽略溶液体积变化），

则CH 3COO ﹣的浓度变化依次为（ ）

A ．减小、增大、减小

B ．增大、减小、减小

C ．减小、增大、增大

D ．增大、减小、增大

2．在一定条件下，CH 3COONa 溶液中存在如下水解反应：CH 3COO ﹣+H 2O ⇌CH 3COOH +OH ﹣．下列关于该溶

液的说法正确的是（ ）

A ．通入CO 2，溶液的pH 增大

B ．升高温度，该平衡向右移动

C ．加水，平衡正向移动，K W 增大

D ．加入CH 3COONa 固体，增大

3．已知K 2HPO 4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO 42﹣+H 2O ⇌H 3O ++PO 43﹣，欲使溶液中c （HPO 42

﹣）、c （PO 43﹣）、c （H 3O +）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（ ）

A ．加水

B ．加热

C ．加消石灰

D ．加AgNO 3

4．Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 32﹣+H 2O ⇌HCO 3﹣+OH ﹣．则下列说法正确的是（ ）

A ．稀释溶液，溶液pH 增大

B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动

C ．升高温度，减小

D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小

5．25℃时，关于①O ．l mol ．L ﹣1的NH 4Cl 溶液②0.1mol ．L ﹣1的NaOH 溶液，下列叙述正确的是（ ）

A ．若向①中加适量水，溶液中的值减小

B ．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动

C ．若将①和②均稀释100倍，①的pH 变化更大

D ．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c （NH 3．H 2O ）＞c （Na +）

6．已知在K 2Cr 2O 7的溶液中存在着如下平衡：Cr 2O 72﹣（橙色）+H 2O ⇌2CrO 42﹣（黄色）+2H +，加入下列物质

能使溶液变为橙色的是（ ）

A ．氨水

B ．硫酸

C ．NaOH

D ．水

7．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32﹣+H 2O ⇌ HCO 3﹣+OH ﹣，下列说法正确的是（ ）

A ．稀释溶液，水解平衡常数增大

B ．升高温度，减小

C ．通入CO 2，平衡右移动

D ．加入NaOH （s ），溶液pH 减小

8．在浅绿色的Fe （NO 3）2溶液中存在如下平衡：Fe 2++2H 2O ⇌Fe （OH ）2+2H +，若向该溶液中滴加足量的

盐酸，则溶液的颜色（ ）

A ．绿色更浅

B ．绿色更深

C ．变黄

D ．无变化

9．下列叙述错误的是（ ）

A．向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小

B．0.1mol•L﹣1 Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na+）和c（CO32﹣）都增大

C．50℃，pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣1

D．常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，=2

10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②（NH4）2SO4、③（NH4）2CO3三种溶液中c（NH4+）①＜②＜③

B．难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大

C．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

11．已知重铬酸根（Cr2O72﹣）和铬酸根（CrO42﹣）离子间存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+△H＜0

向试管中加入4mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，溶液为橙色，下列措施会使溶液变为黄色的是

①滴加1mL1mol/L K2Cr2O7溶液

②滴加数滴1mol/L NaOH溶液

③滴加数滴1mol/L HNO3溶液

④加热

⑤加催化剂．

A．①②B．①②④C．③④⑤D．②

12．在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量中明显变大的是（）

①c（H+）②c（OH﹣）③④水的浓度⑤c（H+）•c（OH﹣）

A．①④B．①C．①③D．①⑤

13．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中的比值增大，可在溶液中加入少量下列物

质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa⑤冰醋酸（）

A．只有①②B．只有②⑤C．只有②④⑤D．只有①⑤

14．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入H2S，HS﹣浓度增大

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

2018年01月23日徐建波的高中化学组卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共14小题）

1．向三份0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣的浓度变化依次为（）

A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

【解答】解：CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，Na2SO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；

FeCl3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加FeCl3会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小，

故选B．

2．在一定条件下，CH3COONa 溶液中存在如下水解反应：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．下列关于该溶液的说法正确的是（）

A．通入CO2，溶液的pH 增大

B．升高温度，该平衡向右移动

C．加水，平衡正向移动，K W增大

D．加入CH3COONa 固体，增大

【解答】解：A、通入CO2，溶液的酸性增强，pH 减小，而不是增大，故A错误；

B、水解是吸热过程，所以升高温度促进水解，所以水解平衡正向移动，故B正确；

C、加水对水解起促进作用，而水的离子积是温度的函数，温度不变K W不变，故C错误；

D、的分子和分母都乘以氢离子的浓度，原等式为，而温度不变醋酸的电离平衡常数是一个定值，而加入醋酸钠促进水解碱性增强，所以氢离子的浓度减小，故D