高三化学第二次模拟考试试题(含解析)

2019届高三化学第二次模拟考试试题(含解析)

1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾

B. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃

C. 人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物

D. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应

【答案】B

【解析】A、刚玉的主要成分是氧化铝，高温下氧化铝和碳酸钾反应，应该用铁坩埚，A错误；

B、镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，说明CO2也可以助燃，B正确；

C、血浆铜蓝蛋白不是人工合成的，C错误；

D、因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，D错误，答案选B。

2. 设N A为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A. 1molC n H2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）N A

B. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A

C. 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2

D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02N A

【答案】A

点睛：该题的易错选项是B和D，注意在反应中氯酸钾是氧化剂，氯化氢部分是还原剂，首先要计算氯气的平均相对分子质量，然后再进行电子转移计算。熟石膏中相当于是2mol硫酸钙结合1mol水，答题时要注意和石膏的区别(CaSO4·2H2O)。

3. 25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+V b=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. K a(HA)=1×10-6mol/L

B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c点时，随温度升高而减小

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

【答案】C

【解析】根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱；A．K a(HA)= c(H+)c(A－)/ c(HA)＝10－3×10－3/0.1＝

1×10-5mol/L，A错误；B．b点二者恰好反应，溶液显中性，则c (B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，B错误；C.c(A−)/c(OH−)•c(HA)=1/Kh，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小， C正确；D．酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以b点水电离出的c(H+)＞10-7mol/L，而a、c两点水电离出的c(H+)＜10-7mol/L，D错误；答案选C。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各个数据含义及各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，易错选项是D，注意酸碱盐对水电离平衡的影响变化规律。

4. M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，

M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数。金属单质R在Q

的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A. 原子半径大小：M < N < Q < R

B. W 中的阴阳离子个数比为1 : 1 ，属于离子化合物

C. Q的某单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益

D. M和N、Q均能形成既含极性键又含非极性键的分子

【答案】D

点睛：解答此类试题明确元素种类是关键，要熟悉常见的元素推断的描述性用语，如：X原子最外层电子数是次外层电子数的n倍，一般认为n≥1，此时次外层只能为K层，X的核外电子排布为2，2n，即X的原子序数为2+2n。如：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有：O；再如，X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，常见的离子的电子层结构一般有两种(2，8和2，8，8)。满足2，8的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+，阴离子有N3−、O2−、F−；满足2，8，8的阳离子有K+、Ca2+，阴离子有P3−、S2−、Cl−；阳离子在阴离子的下一周期。

5. 如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(己知：WO3和Li4Fe43均为无色透明，LiWO3和Fe43均为蓝色)下列有关说法正确的是

A. 当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

B. 当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层

C. 当B外接电源正极时，离子存储层发生反应为：Fe43+4Li++4e－＝Li4Fe43

D. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

【答案】D

【解析】A、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝色的Fe43得电子成为Li4Fe43，此物质为无色透明物质，不能有效阻挡阳光，A错误；B、当A接外接电源负极时，A为阴极，Li+脱离离子存储层移向阴极，B错误；C、当B外接电源正极时，发生失去电子的氧化反应，离子存储层发生反应为：Li4Fe43－4e－＝Fe43+4Li+

，C错误；D、电致变色系统在较长时间的使用过程中，Li+不会参与电极反应，Li+的量可保持基本不变，D正确，答案选D。

6. 用下图装置完成下列实验，不需要试管①的是(内盛有相应的除杂试剂)就能达到实验目的的是

实验目的②中的试剂

A 检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水

B

用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯

酚

笨酚钠溶液

C

验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不

饱和烃酸性高锰酸钾溶液

D

验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱

和烃溴的四氯化碳溶液

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】A、碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，需要试管①中装有足量的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫以排除其干扰，选项A错误；B、盐