电化学复习
高三电化学复习含答案
“电化学根底〞的命题规律及其备考策略电化学学问在高考试题中出现的频率很高，及消费生活、新材料、新科技等问题严密相连。
常以新型电池为背景，考察原电池的相关学问；以电解原理的最新应用为背景，考察电解池的相关学问。
主要题型是根据题目所给的信息正确书写电极反响式及电池反响式，新奇性和综合性比较强。
1．原电池——明确工作原理，学会两个推断(1)原电池的工作原理Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)原电池正、负极的推断方法①根据电极材料：一般活泼金属为负极，不活泼金属或非金属为正极；燃料电池中通燃料的为负极，通氧气的为正极。
②根据反响类型：失电子发生氧化反响的是负极，得电子发生复原反响的是正极。
③根据相关流向：电子流出、电流流入、阴离子移向的电极为负极；反之那么为正极。
(3)原电池的推断①根据形成条件：有两个活泼程度不同的电极，且及电解质溶液形成闭合回路的装置。
②铅蓄电池等二次电池：充电时为电解池，放电时为原电池。
【例1】铜锌原电池(如图)工作时，以下表达正确的选项是()A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反响为：Zn－2e－===Zn2＋C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液2．电解池——理解原理，重在应用(1)电解原理阳极放电依次：Cl－>OH－电极反响：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极放电依次：Cu2＋>H＋电极反响：Cu2＋＋2e－===Cu(2)氯碱工业：阳极：阴极：总反响式：(3)电解硫酸铜溶液：①惰性电极作电极：阳极：阴极：总反响式：②电解精炼粗铜时：阳极(粗铜)：阴极(纯铜)：【例2】(2021·课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图，采纳惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
以下表达正确的选项是()A．通电后中间隔室的SO2－4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反响为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成3．新型电池——驾驭分析方法，正确书写反响式(1)分析新型电池的方法根据信息推断装置类型——确定电极名称——根据原理分析有关变更——写出答案。
电化学专题复习精选
电化学基础专题复习学案【知识要点】要点一、原电池原理：将化学能转化为电能的装置☆1.原电池构成条件：①两个活动性不同的电极（可以是金属材料，也可以是导电的非金属材料石墨）；②将电极插入电解质溶液中；③形成闭合回路；④能自发的进行的氧化还原反应。
易错点：1、原电池正负极的判断2、原电池电极反应式以及总电池反应方程式书写★温馨提示：注意构成原电池电解质溶液与电极反应类型（）例1.已知能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计原电池的是A．C（s）+CO2(g)==2CO(g) △H>0B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0C. 4HNO3(aq)==4NO2(g )+O2(g)+2H2O (l ) △H<0D. 2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l) △H<0（）例2．将纯铁片和纯铝片按图示1方式插入同浓度的NaOH溶液中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铝片表面均有气泡产生B．甲中铝片是正极，乙中铁片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙快★温馨提示： 1、（含有盐桥的原电池）盐桥作用：①平衡两个烧杯中电解质溶液阴、阳离子电荷；②构成闭合的回路。
2、判断盐桥中K+、Cl-离子移动方向（记忆．．．．．．．．．．．．．．．）．．阴离子移向负极，阳离子移向正极．．：原电池．．．——（）例3.有关．．图．2．所示原电池的叙述不正确的是．．．．．．．．．．．．．（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A、Z锌片做原电池的负极B、取出盐桥后，电流计不发生偏转C、反应中，盐桥中的Cl-会移向CuSO4溶液D、反应前后铜棒的质量增加★温馨提示：利用氧化还原反应设计原电池★还原性强物质．．．．．．（①活泼金属（Mg、Al、Fe）②燃料（CH4、C2H6、甲醇、乙醇、肼（N2H4））→负极→电子流出→发生氧化反应；★氧化性强的物质．．．．．．．（Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、O2、Cl2、HNO3等）→正极（惰性电极（包括铂电极、石墨电极））→电子流入→发生还原反应。
电化学基础 复习学案
2013-2014学年第一学期高二化学选修四期末复习出题人：张建强审核：高二化学组审批人： 使用日期：2013-12-25第1页，共4页第2页，共4页电化学基础专题 复习学案（一）【知识要点】一、原电池原理： （将化学能转化为电能的装置）☆1.原电池构成条件：①两个活动性不同的两电极（可以是金属材料，也可以是导电的非金属材料石墨）； ②将电极插入电解质溶液中；③用导线连接电极形成闭合回路 ④能自发的进行的氧化还原反应易错点：1、原电池正负极的判断 2、原电池电极反应式以及总电池反应方程式书写 ★温馨提示：注意构成原电池电解质溶液与电极反应类型（ ）例1、已知能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计原电池的是A ． C （s ）+CO 2(g)==2CO(g) △H>0B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l) △H<0C. 4HNO 3(aq)==4NO 2(g )+O 2(g)+2H 2O (l ) △H<0 D . 2C 2H 6(g)+7O 2(g)===4CO 2(g)+6H 2O(l) △H<0（ ）例2．将纯锌片和纯铝片按图示方式插入同浓度的NaOH 溶液中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铝片表面均有气泡产生B ．甲中铝片是正极，乙中锌片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙快 ★温馨提示：1、（含有盐桥的原电池）盐桥作用：①平衡两个烧杯中电解质溶液的阴、阳离子；②构成闭合的回路。
2、判断盐桥中K +、Cl -离子移动方向（记忆．．：原电池．．．——．．阴离子移向负极，阳离子移向正极．．．．．．．．．．．．．．．） （ ）例3.有关右图所示原电池的叙述不正确的是．．．．．．．．．．．．．．．．．（盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液） A 、 Z 锌片做原电池的负极B 、 取出盐桥后，电流计不发生偏转C 、 反应中，盐桥中的Cl -会移向CuSO 4溶液D 、 反应前后铜棒的质量增加★温馨提示：1、原电池都可以有两个半电池组成。
高三化学电化学复习 人教版
高三化学电化学复习一. 本周教学内容：电化学复习二. 重点、难点：1. 掌握原电池的概念、形成条件、装置的各部分名称、电极反应、导线上电流方向、电子流向、溶液中离子运动方向；2. 正确认识化学腐蚀、电化腐蚀、析氢腐蚀、吸氧腐蚀并能加以区别；3. 了解金属腐蚀的防护方法；4. 掌握电解的原理及有关规律，能对电极产物进行判断，能对电解后溶液的酸碱性变化加以判断，能正确表示电解的电极反应及总反应；5. 电解原理的应用；6. 关于电解的基本计算。
三. 具体内容： （一）原电池、电解池的原理原电池 电解池 原理两极自发地发生氧化还原反应产生电流的装置 在电流作用下两极发生氧化还原反应的装置 能量转换化学能转化为电能 电能转化为化学能 电极 负极 活泼金属正极 不活泼金属、非金属、化合物原电池的正负极由电极本身决定阴极 接电源（－）极 阳极 接电源（+）极 电解池的阴、阳极由连接的电源（+）（－）极决定。
电极反应 负极活泼金属被氧化正极 发生还原反应阳极 发生氧化反应 阴极 发生还原反应 电流方向负极→电解质溶液→正极 正极→ 阳极→电解质溶液→阴极→负极 电子流向负极−−→−外电路正极 负极−−→−外电路阴极； 阳极−−→−外电路正极 离子流向 阳离子−−→−溶液正极 阴离子−−→−溶液负极 阴离子−−→−溶液阳极 阳离子−−→−溶液阴极 用Cu ——Zn 原电池为电源电解CuSO 4溶液（电解池电极为C 棒）。
从能量转变看，原电池是将化学能转变为电能的装置。
（1）构成原电池有三条件：一是电极材料，这可以是两种金属活动性不同的金属或由金属和其他能导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成；二是两电极必须浸在电解质溶液中；三是两电极之间要用导线连接。
（2）原电池的正、负极的判断方法：① 由组成原电池的两极的电极材料判断。
一般活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属是正极。
② 根据电流方向或电子流动方向判断。
电化学加工复习题答案
电化学加工复习题答案一、选择题1. 电化学加工中，阴极和阳极分别是什么？A. 金属工件和工具电极B. 工具电极和金属工件C. 金属工件和电解质D. 电解质和工具电极答案：B2. 在电化学加工中，电流密度的大小对加工过程有何影响？A. 电流密度越大，加工速度越快B. 电流密度越小，加工速度越快C. 电流密度与加工速度无关D. 电流密度过大会导致工件表面质量下降答案：A3. 下列哪种电解质不适合用于电化学加工？A. 硫酸B. 硝酸C. 盐酸D. 氢氧化钠答案：D二、填空题1. 电化学加工是一种利用______和______对金属进行加工的方法。
答案：电化学反应；电解液2. 在电化学加工中，工件作为______，工具电极作为______。
答案：阳极；阴极3. 电化学加工过程中，金属的溶解速率与______成正比。
答案：电流密度三、简答题1. 简述电化学加工的优点。
答案：电化学加工具有加工精度高、表面质量好、材料利用率高、加工范围广、环境污染小等优点。
2. 电化学加工在工业生产中有哪些应用？答案：电化学加工广泛应用于航空航天、汽车制造、精密仪器、模具制造等领域，用于加工复杂形状的零件或难以加工的材料。
四、计算题1. 假设在电化学加工过程中，金属的溶解速率为0.5mm/min，电流密度为10A/dm²，求金属的法拉第常数。
答案：根据法拉第定律，金属溶解速率与电流密度成正比，比例系数即为法拉第常数。
设法拉第常数为F，则有：0.5mm/min = F *10A/dm²。
将单位统一后，可得F的值。
五、论述题1. 论述电化学加工过程中电流密度、电解液浓度和温度对加工效率和工件表面质量的影响。
答案：电流密度的增加会提高金属的溶解速率，从而提高加工效率，但过大的电流密度可能导致工件表面质量下降。
电解液浓度的增加可以提高金属的溶解速率，但过高的浓度可能引起电解液的不稳定。
温度的升高可以提高电解反应的速率，但过高的温度会加速电解液的分解，影响加工过程的稳定性。
复习电化学
期末专题复习：电化学一、原电池写出下列燃料电池分别在①酸性条件②碱性条件③传递O2-④传递CO32—在上述条件下正极的反应方程式分别为①②③④1.甲烷燃料电池①负极总反应②负极总反应③负极总反应④负极总反应2.甲醇①负极总反应②负极总反应③负极总反应④负极总反应3.乙醇①负极总反应②负极总反应③负极总反应④负极总反应练习：1. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）2. 将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色3. 肼燃料电池在碱性条件下反应的正极负极总反应4. SO2—O2有质子交换膜的燃料电池在负极能够提供硫酸负极5. 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_________________ ________，1mol二甲醚分子经过电化学氧化，转移的电子数__________6. 银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的ZnK Zn OH，写出该电池反应方程式： .转化为()24负极电极方程式：7．能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
电化学原理复习资料
电化学原理复习资料第一章绪论思考题1、第一类导体和第二类导体存有什么区别？答：区别：载流子的不同。
第一类导体载流子为物体内部自由电子或空穴，第二类导体的载流子为正负离子。
特别注意：①不要略去空穴，②部分同学指出载流子在各自导体间导电过程牵涉化学变化。
这就是不对的，只有在两类导体界面上传达时才可以发生化学反应。
2、什么是电化学体系？你能举出两p三个实例加以说明吗？答：电化学体系是指由两类不同导体组成的，是一种在电荷转移时不可避免地伴随有物质变化的体系。
实例:①镀锌的电解池，其外电路就是由第一类导体共同组成的，而电解质就是由第二类导体共同组成，在负极上出现水解反应（zn和oh-丧失电子的反应），在负极上出现还原成反应（zn2+和h+得电子的反应。
②丹尼尔电池，其外部电路时由第一类导体共同组成，而溶液就是由第二类导体共同组成，其阳极上出现还原成反应，阴极上出现水解反应。
特别注意：①例子无法写下得过分直观，必须具体内容表明。
②“阳”、“阳”的字迹一定写下确切。
4、能不能说电化学反应就是氧化还原反应？为什么？请问：无法。
因为电化学反应就是出现在电化学体系中的，并充斥存有电荷的迁移的化学反应。
而水解还原成反应则就是所指在反应前后元素的化合价具备适当的滑行变化的化学反应。
注意：强调电化学体系，电化学反应要在两类导体组成的体系中发生反应。
而氧化还原反应则没有导体类型的限制。
6、影响电解质溶液导电性的因素存有哪些？为什么？答：①电解质溶液的几何因素。
对单位体积溶液，电解质溶液的导电性与离子在电场作用下迁移的路程和通过的溶液截面积有关，这同单位体积金属导体受其长度和横截面积的影响类似。
②离子运动速度。
离子运动速度越大，传达电量就越快，导电能力就越弱。
离子运动速度又受离子本性、溶液总浓度、温度、溶剂粘度等的影响。
③离子浓度。
离子浓度越大，则单位体积内传递的电量就越大，导电能力越强。
但如果离子浓度过大，离子间距离减少，其相互作用就加强，致使离子运动的阻力增大，这反而能降低电解质的导电性能。
专题复习 电化学
专题复习 电化学【高考回顾】1.(2009·山东理综)29、Zn —MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2—NH 4Cl 混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。
电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
2.(2008·山东理综) 29、已丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入CO 2和O 2时，电解质是熔融下的碳酸盐，电池反应方程式为 CO 32-移向电池的 （填正或负）极。
3.（2012）利用反应2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 可制备CuSO 4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____ 4.(2010·山东理综)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K 应置于______处。
若X 为锌，开关K 置于M 处，该电化学防护法称为_______ 。
一．电化学原理的考察A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a → b → Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO 42-）增大 D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色二、电极反应式的书写思路：1、列物质→判断电极的反应物、产物。
（判断的方法，若已知总反应方程式，则先标出变价元素的化合价，从电极反应类型来判断。
若是文字叙述，则从叙述中找出有效信息，判断反应物和产物。
） 2、标得失→分析化合价的升降，写出得失电子数。
3、看环境配平。
环境是指电解质的酸碱性，一般的规律是介质中的离子会出现在电极方程式中。
比如酸性介质，则会有H+，碱性介质则会有OH-，熔融的碳酸盐则会有CO 32-，然后根据电荷守恒判断出介质离子的位置。
最后再根据质量守恒配平方程式。
4、含碳元素燃料电池的书写规律。
负极反应物为可燃物，只有在碱性介质中产物为CO 32-，其它的介质中均为CO 2，正极反应物为O 2。
例题1. （2010山东高考）以铝为阳极，在H 2SO 4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜。
电化学基础复习
e2+ Zn Zn
SO2 4 SO2 4 SO2 4
正极 Cu
H+ H+ H+
e- H+
2 + e- H
H
Zn2+
1．有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极 2．电极材料均插入电解质溶液中 3．两极相连形成闭合电路
Cu
Zn
1．根据电池反应写出电极反应式
2．找出两极材料
3．找出电解质溶液 【思考】Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，设计能 持续产生电流的原电池装置
第四章知识结构
电化学基础 氧化还 原反应 §3电解池
§1原电池 §2化学电源
化学能转化 为电能，自 发进行
§4金属的电化学腐蚀与防护
电能转化为 化学能，外 界能量推动
一、原电池的工作原理
二、构成原电池的条件 三、原电池的设计 四、原电池正负极的判断 五、电极反应式的书写 六、化学电源
1．原电池：将化学能转变为电能的装置 2．原电池工作原理： eI 电流表 负极
3．燃料电池
（2）甲烷燃料电池 碱性电解质 负极： CH4＋10OH-－8e-＝CO32-＋7H2O 正极： 2O2＋4H2O＋8e-＝8OH总反应： CH4＋2O2＋2OH-＝CO32-＋3H2O （3）甲醇燃料电池 碱性电解质
负极： 2CH3OH＋16OH-－12e-＝2CO32-＋12H2O
②充电——电解池 阴极： PbSO4＋2e-＝Pb＋SO42阳极： PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+
3．燃料电池
（1）氢氧燃料电池 ①酸性电解质 负极： 2H2－4e-＝4H+
正极： O2＋4H+＋4e-＝2H2O 总反应： 2H2＋O2＝2H2O
高考化学电化学基础一轮复习(解析版)
电化学基础一、单选题1．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【答案】D【解析】A.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，在阴极上，镀层金属阳离子获得电子，向铁制器具上电镀铜，阴极上Cu2+得电子变为单质Cu，反应原理符合事实，A正确；B.电解饱和食盐水，溶液中的阴离子Cl-在阳极上失去电子变为Cl2，水电离产生的H+在阴极上获得电子变为H2，总反应方程式为：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-，B正确；C.CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，当向溶液中加入饱和Na2CO3溶液时，由于c(Ca2+)·c(CO32-)>K sp(CaCO3)，会形成CaCO3沉淀，使CaSO4不断溶解，最终实现了沉淀的转化，C正确；D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，二者反应产生BaSO4沉淀和H2O，产生的二者的物质的量的比是1:2，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故答案选D。
2．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+【答案】C【解析】A. 在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A正确；B. 在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C. 船体做正极被保护,溶于海水的氧气放电：O2+4e−+2H2O=4OH−，故C错误；D. 锌做负极被腐蚀：Zn－2e-→Zn2+，故D正确。