弱电解质的电离
弱电解质的电离平衡名词解释
弱电解质的电离平衡名词解释
弱电解质的电离平衡是指在特定条件下，弱电解质在水溶液中分解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时的状态。
这种状态是一种暂时的、相对的动态平衡，因为弱电解质分子和离子的浓度会随时间而变化。
当外界条件 (如温度、浓度、溶剂化能力等) 改变时，弱电解质的电离平衡会发生变化，从而产生移动。
例如，增加弱电解质的浓度会导致平衡向电离方向移动，而稀释溶液则会促使平衡向水解方向移动。
电离平衡是化学中一个重要的概念，对于理解化学反应的进行和溶液的配制等方面都有重要的作用。
弱电解质电离平衡的影响因素
弱电解质电离平衡的影响因素
弱电解质电离平衡的影响因素包括以下几个方面：
1. 温度：温度的升高可以促进弱电解质的电离，因为温度升高会增加分子的热运动，从而增加电离反应的速率。
2. 浓度：弱电解质的电离程度随溶液浓度的增加而增加。
在低浓度下，弱电解质的离子生成速率较低，电离程度较小；而在高浓度下，离子生成速率增加，电离程度增加。
3. 溶剂性质：溶剂的性质可以影响弱电解质电离平衡。
比如，极性溶剂中，由于分子间的相互作用较强，电离程度相对较小；而在非极性溶剂中，由于分子间的相互作用较弱，电离程度较大。
4. 离子效应：离子效应是指溶液中其他离子对弱电解质电离平衡的影响。
例如，溶液中存在与弱电解质离子相同电荷的其他离子时，会减少弱电解质的电离程度；而存在与弱电解质离子相反电荷的其他离子时，会增加弱电解质的电离程度。
总之，温度、浓度、溶剂性质和离子效应是影响弱电解质电离平衡的重要因素。
弱电解质的电离教学反思
弱电解质的电离教学反思第三章第一节《弱电解质的电离》是学生继第二章《反应速率与化学平衡》之后学习的内容，它对下面诸如《水的电离》、《盐类水解》等内容的教学起到铺垫的作用。
可以说，该节内容的教学承上启下，地位非常重要。
基于这种认识，在教学设计中，我把该节第二课时教学的重难点放在电离平衡概念的建立和电离平衡的影响因素及其应用之上。
为了突破难点教学，我在该节的课堂实施中拟采用讨论探究、归纳对比、整理结论、加强应用的教学策略。
反思这节教学的实施情况，我认为这节课教学思路清晰、教学重点突出，课堂气氛很好、课堂教学目标能够较好实现。
主要亮点表现在：一、难点有效突破为了让学生正确全面地建立起电离平衡的概念，我引导学生比照化学平衡的概念，以冰醋酸在水中的电离情况、同浓度同体积的醋酸钠溶液与盐酸相混合两个相反方向建立电离平衡的实例，同时巧妙运用图像（v-t图和c-t图）分析，使学生顺利地建立起电离平衡的概念。
然后，对照化学平衡讨论电离平衡的特征，组织学生讨论醋酸在加热、加水稀释、加入NaOH固体、加入C3HCOOH、加入CH3COONa固体、通入HC气体、加入Mg等情况下，电离平衡的移动方向及c（CH3COO—）、c（H+）的确变化，归纳出电离平衡移动的影响因素，从而使学生突破了对重点难点知识的理解和掌握，为下面的知识运用打下午良好的基础。
二、创设教学情景在引入新课时，我特意设计了一个实验：在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，观察现象，再将此溶液均分为两份，往其中一份加入醋酸铵固体，观察溶液颜色的变化。
现象明显：加入醋酸铵固体并振荡后，溶液由红色变为紫色。
提问学生为什么？如何解释？学生一时不能解释，教师告诉告诉学生；学完这节课的内容之后便能解释这一问题。
学生带着这个问题，保持高度兴奋开始了一节课的学习，直至整节课上完才找到答案。
课后效果显示，这种创设教学情景的方法是有助于调动学生学习情绪、激活课堂气氛、提高教学质量的。
高二《弱电解质的电离》教学设计
高二《弱电解质的电离》教学设计高二《弱电解质的电离》教学设计作为一位无私奉献的人民教师，就有可能用到教学设计，借助教学设计可使学生在单位时间内能够学到更多的知识。
写教学设计需要注意哪些格式呢？下面是店铺精心整理的高二《弱电解质的电离》教学设计，希望对大家有所帮助。
教材分析：本节是以对弱电解质的电离知识点的初步认识后，学生来独立完成课后习题后的讲解课。
学情分析：高二班的同学，自学能力较差，需要多次反复练习知识点，学生才能反应过来。
学生没有养成一个预习的习惯，因此教学过程中应该给予时间学生好好地阅读教材。
教师不能一味嚼，我们作为一个教师，应该以引导学生自主学习为主，培养他们的学习能力。
教学目标：知识与技能1、学会书写电离方程式，学会判断强弱电解质；2、正确理解导电能力与电离能力。
过程与方法1、学生自觉地修改答案，并且学会与同学进行交流得出正确的解题思路2、在教师的引导下，学会审题与思考题目的题意，达到驾驭题目的目的。
情感态度与价值观1、通过题目的相互交流得出答案，培养学生沟通与交流的能力；2、通过教师正确的指导，学生的课堂回馈，达到最佳的教学相长的状态。
教学重点难点：重点：强弱电解质难点：利用化学平衡理解弱电解质在水溶液中的电离，并书写电离方程式教学手段：多媒体教学、黑板教学方法：问思式、讲练结合。
教学进程（不够可附页）：设计意图、偶发事件及处理、思考等1.小测5min书写《学评》p78，学生活动2的4个表达式。
2.进入例题分析p79（由浅及深）师：你们先前后讨论一下昨天晚上安排的练习题哪里不会的，不懂再举手问我。
最后我再总结一下。
生：积极参与讨论，并且发现很多的问题。
8min后师：好，回过头来。
我们这一章这一节的内容中，提出了电解质的分类——强弱电解质。
什么是强/弱电解质？书上是怎么定义的？生：（翻书）在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的是强电解质；在水溶液和熔融状态下都不能完全电离的就是弱电解质。
弱电解质的电离平衡及溶液的PH值的计算
4、弱电解质电离方程式书写规律：
1.弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
2.强酸酸式盐电离时H+分开写,弱酸酸式盐电离时 H+不能拆开.
3.多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元 弱碱则一步完成电离方程式。
写出电解质NaCl、 NaHSO4、NaHCO3、 CH3COOH、 H3PO4的电离方程式 NaCl = Na＋+Cl－ NaHSO4= Na＋+ H +＋ SO42NaHCO3= Na＋+HCO3CH3COOH H3PO4 H＋+CH3COO－ H ++H2PO42-
练习
PH=10的氢氧化钠溶液与PH=10的氨水,稀释 NaOH ＜ NH3 H 相同倍数,其PH大小关系是______________· 2O ,
即弱碱在稀释时电离平衡被破坏，要不断电 离出OH-，所以稀释相同倍数后，其碱性应 比强碱强一些，因而PH值应大一些 如稀释后溶液的PH值仍然相同,则稀释 NaOH＜NH3· 2O H 倍数大小关系是_______
例：在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的 导电能力如图所示，请回答：（1）“o”点导电能力为 0的理由是 在O点处醋酸没电离，无离子存在 。
（2） a、b、c三点溶液PH由大到小的顺序是 C、a、b 。 导 C 。 电 （3） a、b、c三点中电离程度最大的是 能 力 b （4）若使c点溶液中C(Ac-)增大，
关键：抓住氢离子进行计ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ！
b、
强碱与强碱混合
例题：在25℃时，pH=9和pH=11的两种氢
氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
C、强酸与强碱混合
弱电解质的电离平衡和PH值
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中 的C(OH-) = __________。
例16. 某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质
不可能是（ ）
A．HCl
B．NaOH
C．NH4ClD．H2SO4 Nhomakorabea例17．（07北京）在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液
弱电解质的电离和溶液的PH值
【知识要点】
一、弱电解质的电离平衡
1．弱电解质的电离平衡建立：以醋酸为例，说明弱 电解质的电离平衡建
立过程。
2．归纳总结：
（1）电离平衡的特点：
（2）影响电离平衡的因素：
越热越电离： 电离是 （吸热或放热）过程，因此，升高温度使
平衡向 移动。
越稀越电离： 稀释弱电解质溶液，平衡向 移动。
例3．（04广东）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）
A．H+的物质的量相同
B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同
D．H+的物质的量浓度相同
例4．（03广东）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的
体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束
后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）
例8．（05上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、
c(HCO3－)都减少，其方法是（ ）
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水溶液
题型二：电解质溶液导电原理及图像
例9. 下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）
弱电解质的电离讲义
弱电解质的电离◎重难点1.弱电解质电离的影响因素2.弱电解质电离平衡移动3.常见问题分析◎本节知识网络知识点1弱电解质的判断（一）电解质有强弱之分电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐和水等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
（二）在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。
如弱酸、弱减、水。
强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义溶于水可完全电离的电解质溶于水只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物记忆部分共价化合物一部分电离程度完全电离部分电离，存在电离平衡溶液中存在的粒子阴阳离子和水分子阴阳离子、电解质分子以及水分子物质种类强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱和水电离方程式H2SO4 = 2 H+ + SO42—Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH—NaHCO3 = Na+ + HCO3—CH3COOH CH3COO—+H+NH3·H2O NH4+ + OH—H2O H+ + OH—〖例1〗甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱〖变式训练1〗下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质〖变式训练2〗下列说法中不正确的是（）A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质D. 只有酸、碱和盐才是电解质知识点2弱电解质的电离平衡⑴概念：在一定条件（如温度、压强）下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。
弱电解质的电离
加入物质
平衡移 动方向
[思考与讨论]：
盐酸
NaOH溶液
醋酸钠溶液
水
加热
逆
NH3· H2O
正
逆
正
正
NH4 + + OH NH4Cl 溶液 加大量水
加入物质
盐酸
NaOH溶液
平衡移 动方向
右
左
左
右
3、影响电离平衡的因素 1、温度 由于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大 2、浓度 溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更 有利于电离。 3、同离子效应 加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向 逆反应方向移动——同离子效应 4、化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电 离平衡向正反应方向移动
试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的 电离平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
意义：K值越大，电离程度越大，
相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
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科学视野
知识拓展
2、电离度 （1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质 的初始浓度的比。 （2）表示： α=
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[思考与交流](见课本P41-42)
1.写出弱酸、弱碱的电离方程式:
2.填写下表的空白：
HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 等体积等浓度的B+、 OH-溶液相混合时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 C(H+) 最小 变大 不变 C(B+) 最大 变小 不变 C(A-) 最小 变大 不变 C(OH-) 最大 变小 不变 C(HA) 最大 变小 不变 C(BOH) 最小 变大 不变
C
C
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弱电解质的电离
弱电解质的电离是指弱电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。
一、弱电解质电离的特点：弱电解质在水溶液中呈现不完全电离，存在电离平衡。
二、弱电解质的定义：是指在水溶液中不完全或少部分电离的电解质，叫做弱电解质。
例如：弱酸、弱碱、水等化合物在水溶液中部分电离成离子，存在电解质分子和离子之间的电离平衡，是弱电解质。
三、电解质的定义：是指在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物。
包括可溶性盐、酸和碱。
例如NaOH、NaCl、HCl、MgCl2等。
四、弱电解质电离方程式（以H2CO3、CH3COOH电离为例）：
H2CO3⇌(H+)+HCO3-； HCO3-⇌(H+)+(CO3)2-。