2018年中考化学科学探究专题练习卷

科学探究练习卷

1．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。

【资料在线】

Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。

Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。

Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。

Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。

Ⅴ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。

【探究一：定性分析】

（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲：氧气，乙：氢气

你支持________________（填“甲”、“乙”）观点，理由是__________________。

（2）CaH2中氢元素的化合价是____________，写出CaH2与水反应的化学方程式__________。

（3）实验室可用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图。

装置A是实验室制取氢气的装置，请写出其中反应的化学方程式______________，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是_______________________，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，则应该在B、C之间连接右图中的哪个装置：____________（填①或②），现象是__________________。

（4）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，向溶液中滴入酚酞后显红色。该同学据此判断：上述实验确实有CaH2生成。你认为该结论是否正确_____________（填“是”或“否”），原因是________________。

【探究二：产物定量测定】

﹙5﹚测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测量气体的体积的方法，测定制得的氢化钙样品的纯度。甲、乙两位同学分别设计了如下两种方案。

甲方案：准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应，利用下图装置测定生成的气体体积。为了比较准确的测量气体体积，在___________（填字母序号）进行收集。

A．气泡连续均匀时 B．刚开始有气泡时

（6）规格为100mL量筒的最大刻度靠近____________端（填写“M”或“N”）。实验中100mL量筒中的水面下降到至45ml刻度时，收集到的气体体积为______________mL。

乙方案：准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应，利用图2中的一种装置测定生成的气体体积。

实验步骤如下：①连接装置并检查装置气密性；②准确称量所制得的氢化钙样品质量为46mg；③装药品，调节水准管至两边液面相平，读数；④打开分液漏斗活塞，加入足量的水；⑤冷却到室温；⑥调节水准管，至装置两边液面相平，读数、计算生成气体体积。

（7）相同条件下，使用_____________（填“装置A”或“装置B”）能使测定结果更准确。

（8）步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管______________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。

（9）若称取所制得的氢化钙样品质量为46mg，步骤③中读数为10mL，反应结束后充分冷却，步骤⑥中读数为56.7mL。试通过计算求出∶

①样品中氢化钙的质量分数是___________。（该条件下氢气的密度为0.09mg/mL，计算结果保留一位小数）

②若其它操作均正确，仅因下列因素会使氢化钙的质量分数测定结果偏小的是_________（填字母序号）。

A．步骤④中加入的水量不足 B．步骤⑤中没有冷却至室温

C．步骤③中平视凹液面最低处，步骤⑥中仰视凹液面最低处

D．步骤⑥中没有调节水准管至两边液面相平，直接读数

【答案】乙化学反应前后原子的种类和数目不变（“H2O中氢氧原子的个数比是2：1而 Ca(OH)2 氢氧原子的个数比是1：1”或者“遵守质量守恒定律”） -1 CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(或者Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑) 干燥气体（或者吸水，合理即可）②白色固体不变蓝否 Ca 与H2O 反应也能生成 Ca(OH)2 和H2↑ B N 45 A 缓慢下移 91.3% AD

2．某校“我与化学”活动小组通过查阅资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋，假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理，将排放大量CO2。该活动小组用如所示装置，测量一定质量的塑料袋燃烧后产生CO2的质量。

（1）为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查________________，再加入药品进行实验。

（2）装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂，可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产生O2的化学方程式是：______________________________________。

（3）塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中，原因是______________。

（4）根据实验目的，需要称量的是______(填字母)。

A．实验前塑料袋的质量 B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量

C．实验前和实验后装置Ⅲ的质量

【答案】装置气密性 2H2O22H2O＋O2↑ 装置Ⅰ中不断生成氧气，使压强增大 AC

3．探究液化气燃烧的变化

小刚同学在帮妈妈做饭时观察到液化气燃烧的现象，他认为液化气燃烧应属于化学变化。小刚在妈妈的帮助下对此展开了探究。请你参与他的探究过程并回答有关问题。

【提出问题】液化气燃烧是化学变化吗？

【查阅资料】液化气是由碳、氢两种元素组成的混合物。

【猜想与假设】假设是利用已有的知识和经验进行加工处理形成的一种能被检验的假设性结论，其表述方式为：如果…….那么…….。

（1）对于液化气燃烧是否为化学变化，你做出的假设是________________。

【收集证据】小刚设计了下列实验来验证自己的猜想：

（2）打开液化气，并将其调至小火，把一只干冷的玻璃杯罩在火焰上，观察到：

①玻璃杯内壁出现___________；②手摸玻璃杯壁有___________感觉。

③将玻璃杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡。观察到______________。

（3）分析：液化气燃烧产生的新物质是____________。

【获得结论】

（4）液化气燃烧为_________________变化。

【反思与交流】

（5）液化气燃烧过程伴随发光放热的现象，小刚认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化。你认为小刚的观点是否正确_____________，试举一例说明_______________。