《元素及其化合物二轮复习专题》

元素及其化合物二轮复习专题考点分析

根据近几年来的考点分布分析，我们需要复习的主要内容有哪些

回归课本需理解哪些内容除了必备的基础知识外，还需要掌握哪些能力

元素位置 (1) 1 酸性强弱比较

(1)

1

一、试题特点：以实际生产或生活背景为载体，以元素及其化合物知识为依托，多以无机工艺流程图的形式出现，将无机理论、元素化合物（氧化还原、离子反应、电化学知识、化学实验、化学计算）等多块内容融为一体，综合性增强。 二、考查角度：

1、陌生化学反应和电极反应（转化观、守恒观）

2、物质的类别和价态（分类观）

3、物质的净化除杂（转化观、分类观）

4、物质的分离提纯（分类观）

5、原料的循环使用（绿色化学 价值观）

6、滴定法测定产品纯度、计算产率（转化观、守恒观）

7、与基本原理的结合（平衡移动、溶度积等知识结合 平衡观） 三、化工流程的解题策略

1、一般的流程：原料（可能含预处理）----分离提纯-----产品（或含有副产品），如：

关注三线一框：

指向方框；从方框出去；回头的箭头的意义 《南方凤凰台》P65《归纳总结》 2、关注分离和提纯的方法（与实验题类似）

①过滤 ②蒸馏 ③结晶 ④洗涤 ⑤萃取

Ⅱ分离提纯

Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯

Ⅲ 还原

3、关注生产线：首先快速通读全题：

①明确流程的目的（特别是流程中的始末物质）

②由题干入手，明确题目设问情况：问题一般各自相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。

③回顾教材，明确各物质的性质，分析流程的步骤及每个方框的意义，找出题目中运用的生产原理。

④每题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；对于超纲知识，题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。

一、试剂与操作

【注意】全面并规范表达（具体）

1、试剂的作用或目的一般有哪些

2、操作的作用和目的

①分离提纯，操作有

②提高反应速率、、等

③降低成本（如：废物利用）

④安全（防爆炸）、绿色环保（原子利用率、毒性、污染、能耗、试剂用量）

考试通常设问形式：①为何用试剂A代替试剂B；②为何不能用试剂A代替试剂B；③某步骤的操作是；④某操作的目的是；⑤在进行某操作前，应先加 xx 或进行 xx 操作，为什么

【例1】（2016岳阳市二模）钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3 + 4H++ 4Cl-=== Fe2+ + TiOCl42- + 2H2O。

(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。

(2)滤渣A的成分是。

(3)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温

度的关系如右图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因

是。

(4)（改编）往滤液D中加入双氧水的作用是。

本类题目作答时，需要注意答题的规范性有些需要注意使用哪些正确的化学术语比如：研磨、粉碎等专业术语。归纳常见操作与答题角度及套路。

比如：常见操作与答题角度

答题角度

常见操作

加过量试剂

控制较低温度

加入氧化剂

判断能否加入其他物质

分离提纯

在空气或其他气体中进行

反应或操作

判断沉淀是否洗净

控制溶液的pH

控制温度的目的（常用水

浴、冰浴）

洗涤晶体

用某些有机试剂清洗

【练习1】硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知铅浮渣的主要成分是PbO 、Pb ，还含有少量Ag 、CaO 和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，K sp (CaSO 4)＝×10－5

，K sp (PbSO 4)＝×10－8

。

（2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb 稍有剩余，目的是_______________________________________。 （3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是__________________（填一种物质化学式），若母液中残留

的SO 42－

过多，循环利用时可能出现的问题是__________________________________ 。 （4）产品PbSO 4还需用Pb(NO 3)2溶液多次洗涤，目的是除去_______ ____________ __。 【练习2】锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：其中需要重点回收的是正极材料，其主

要成分为钴酸锂（LiCoO 2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下

（4）酸浸时反应的化学方程式为____________________________________________。如果用盐酸代替H 2SO 4

和H 2O 2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_____ ____________ ___。

【练习3】KNO 3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO 3制备方法的流程图： 浸出

15%硝酸

复分解 40%硫酸 洗涤 PbSO 4

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

NH 4HCO 3