高一化学必修一化学方程式汇总练习和答案

高一化学必修一化学方程式汇总练习和答案

Newly compiled on November 23, 2020

必修1 化学方程式

一、钠及其重要化合物

1、钠与非金属的反应

（1）钠与氧气（常温）

（2）钠与氧气（加热）

（3）钠与氯气

2、钠与水反应：

3、氧化钠和过氧化钠

6、Na2CO3和NaHCO3

①、与酸的反应

Na2CO3+ HCl=

NaHCO3+ HCl= （反应速率更快）

②、与碱的反应

Na2CO3+ Ca(OH)2=

NaHCO3+ Ca(OH)2=

NaHCO3+NaOH =

③、与盐的反应

Na2CO3+CaCl2=

Na2CO3+BaCl2=

④、相互转化

NaHCO3（加热分解）

向Na2CO3溶液中通入足量的CO2：

二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！)

1、铝与氧气：

2、铝与弱氧化性酸（HCl）：

铝与强氧化性酸：（浓H2SO4、浓HNO3）

3、铝与碱（NaOH）：

4 ①、氧化铝与酸反应（HCl）：

②、氧化铝与碱反应（NaOH）：

5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O

6、氢氧化铝的不稳定性（加热）：

7、氢氧化铝与酸反应（HCl）：

8、氢氧化铝与碱反应（NaOH）：

9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：

AlCl3+NaOH（少量）=

AlCl3+NaOH（过量）=

NaAlO2+HCl（少量）=

NaAlO2+HCl（过量）=

10、明矾净水原理

明矾溶于水后发生电离：

铝离子与水反应生成胶体：

三、铁及其重要化合物

1、工业炼铁原理：

2、铁与氯气和氧气反应（点燃）：，

3、与水反应（高温）：

4、铁与HCl反应：

5、铁与CuSO4溶液反应：

铁与FeCl3溶液反应：

6、铁的氧化物与酸反应的离子式

Fe2O3 FeO

7、Fe2+与Fe3+的检验

①、Fe2+的检验：(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色

，

(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色（离子式）

②、Fe3+的检验

(1)颜色：棕黄色(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色

(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀（离子式）

8、氢氧化铁受热分解：

9、 Fe2+与Fe3+的转化

(1)Fe2+→Fe3+

(2) Fe3+→Fe2+

四、硅及其重要化合物

1、二氧化硅

①酸性氧化物：二氧化硅和火碱：

二氧化硅和生石灰：

②弱氧化性：二氧化硅和氢氟酸

2、硅酸盐 Na2SiO3+HCl==

Na2SiO3+ CO2+H2O==

酸性：H2CO3 H2SiO3（大于＼小于）

五、氯的重要化合物

1、氯气与金属的反应（铁＼铜＼钠）

，

2、氯气与非金属的反应（氢气）

3、氯气与水的反应

4、次氯酸光照分解：

5、Cl2与碱溶液的反应（火碱）

酸性：H2CO3 HClO（大于＼小于）

(制漂白粉)

（漂白原理）

六、硫及其重要化合物

1、硫的可燃性（在空气中点燃）

2、 SO2 + O2催化剂加热

3、与水反应： SO2＋H2O

SO3＋H2O＝＝4、与碱反应： SO2 + Ca(OH)2＝

SO3 + Ca(OH)2＝5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO ==

SO3+CaO ==

6、浓硫酸强氧化性

C + H2SO4(浓)

Cu＋H2SO4（浓）

七、氮及其重要化合物

1、合成氨：

2、NH3① NH3 + H2O

②氨气与酸：NH3+HCl＝

NH3+HNO3＝

3、铵盐与碱反应：

（硝酸铵和火碱）

（实验室制氨气）

4、铵盐不稳定性：氯化铵加热

碳酸氢铵加热

5、HNO3强氧化性：（浓硝酸和铜）（稀硝酸和铜）

6、雷雨发庄稼（１）

（２）

（３）

必修1 化学方程式汇总

一、钠及其重要化合物

1、钠与非金属的反应

4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2（淡黄色）

2Na +Cl2点燃2NaCl

2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响、红）

3、氧化钠过氧化钠

Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

6、Na2CO3和NaHCO3

①、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反应速率更快）

②、与碱的反应

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O

③、与盐的反应

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

④、相互转化

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（加热分解）

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）

二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！)

1、铝与非金属： 4Al + 3O2 ==2Al2O3

2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2↑

铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）