2016届高三化学一轮复习第3章金属及其化合物第3讲真题集训把脉高考.doc
2016届高三化学一轮复习第3章金属及其化合物规范答题模板（二）.doc
2016届高三化学一轮复习第3章金属及其化合物规范答题模板（二）.doc规范答题模板(二) 沉淀的洗涤及是否洗净的判断[学生用书P69](2015·云南昆明高三模拟)从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：洗涤滤渣c的实验操作方法是_______________________________________________________________________________________________________________ ________。
[抽样评析][踩点得分]解答此类题目的得分点是：(1)注入蒸馏水：通过玻璃棒引流向漏斗中注入蒸馏水；(2)控制蒸馏水的加入量：加入的蒸馏水要完全浸没沉淀物；(3)重复操作：待水滤出后，重复2～3次操作。
[答题模板]通过玻璃棒引流，向×××(指过滤容器，如漏斗)注入蒸馏水，使蒸馏水刚好没过×××(指所洗涤的沉淀)，待水流尽后，重复操作2～3次。
硫酸工业尾气中SO2的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放，某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中SO2的含量，采用以下方案：尾气V L――→过量H2O2溶液①溶液――→过量Ba（OH）2溶液②――→过滤、洗涤、干燥、称重③固体m g(1)写出步骤②中发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________ ____。
(2)步骤③中洗涤沉淀的方法是_______________________________________________。
答案：(1)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O(2)用玻璃棒引流，向漏斗里注入蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后，重复2～3次排查落实练三金属及其化合物[学生用书单独成册]一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写出离子方程式)1．①Na和H2O的反应________________________________________________________________ ________。
全国版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁铜及其化合物习题课件
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B．配制 FeCl3 溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐 酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加 氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有 Fe2＋
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解析 X 在空气中煅烧转化为 CO2 气体与铁的氧化物， 再经盐酸、氯气处理后得到 FeCl3 溶液(溶液乙)，加热、蒸 发时，FeCl3 水解得到 Fe(OH)3，灼烧 Fe(OH)3 得到固体 Fe2O3(固体 2)，A 正确；n(Fe2O3)＝16024g.·0mgol－1＝0.15 mol， n(Fe)＝0.3 mol，m(Fe)＝16.8 g，m(C)＝18.0 g－16.8 g＝1.2 g，n(C)＝0.1 mol，n(Fe)∶n(C)＝3∶1，X 的化学式可以表 示为 Fe3C，B 错误；溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中，Fe2 ＋会被空气氧化为 Fe3＋，最后得到的固体也是 Fe2O3，C 正 确；浓硝酸和铁碳化合物反应，碳元素被氧化成 CO2，氮 元素被还原为 NO2，D 正确。
板块(bǎn kuài)三 限时规 范特训
时间：45 分钟
满分：100 分
第3章 金属(jīnshǔ)及其化合物 第3节 铁、铜及其化合物
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一、选择题(每题 6 分，共 72 分) 1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金 属不被空气氧化的是( ) A．Cu B．Na C．Fe D．Al 解析 金属铝的表面可形成致密的氧化膜，保护内层 金属不被空气氧化，故 D 符合题意。
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观 察硫酸铜溶液的颜色
高三化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物 大题冲关滚动练之三—金属及其化合物的综合推断题课件 新人教版
＋___2_O__H__－_=__=_=__2_A__l_O__－2_＋__3__H__2_↑___。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。 ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_取__少__量__溶__液__于__试__管__中__，__滴__加__几__滴__ _K_S_C__N_溶__液__，__溶__液__变__血__红__色__，__则__证__明__原__溶__液___中__含__有__F_e_3＋__。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表
示)__A_l_3＋__＋__3_H_2_O______A__l(_O__H_)_3_＋__3_H__＋__。
4．已知 A、B、C、D、E、F 六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有 反应物和生成物均已给出。试回答下列问题：
(1)若反应①②③均为溶液中的置换反应，A、D、E 为常见金属单质，则 A、D、E
的还原性由强到弱的顺序为_E_>__A_>__D_，请写出满足以上要求的离子方程式： 反应①_F__e_＋__C__u_2_＋_=_=__=_F_e_2_＋_＋___C_u__(或___C_u_＋___2_A_g__＋_=_=__=_C_u__2＋__＋__2_A__g_，__其__他___合__理__答__ _案__也___可__)________， 反应②__Z_n_＋___F_e_2_＋_=_=__=_Z_n__2_＋_＋__F__e_(_或__F__e＋___C_u__2＋__=_=_=__F_e_2_＋_＋___C_u__，__其__他___合__理__答___ _案__也__可___)_____。 (2)若反应①②③均为复分解反应，且A、E均为常见的碱，溶液中形成的D是 白色沉淀，请写出满足要求的化学方程式：反应①_3_N__H_3_·_H_2_O_＋__A__lC__l3_=_=_=___ _3_N__H_4_C_l_＋__A_l_(O__H__)3_↓__，反应②_N_H__4C__l＋__N__a_O__H_=_=_=_N__H_3_·_H_2_O__＋__N_a_C_l_(_其__他__合__ _理__答__案__也__可__)___。
优化方案高考化学一轮复习(真题集训把脉高考)第三章 第四讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物
【优化方案】2016届高考化学一轮复习（真题集训·把脉高考）第三章 第四讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2014·高考江苏卷)Cu 溶于稀HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O 。
( )(2)(2012·高考广东卷)工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al 涉及氧化还原反应。
( )(3)(2012·高考江苏卷改编)MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO ――→电解Mg 。
( )(4)(高考广东卷)将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察有Mg(OH)2沉淀生成。
( )解析：(1)Cu 和稀HNO 3反应，产生NO ，应为3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
(2)工业上制取Al 采用的就是电解熔融的Al 2O 3，该反应属于氧化还原反应。
(3)工业上制取镁是电解熔融的MgCl 2，若电解MgO 则能耗太高，故错误。
(4)Mg 2＋与NaOH 产生Mg(OH)2沉淀，故正确。
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√2．(2014·高考新课标全国卷Ⅱ)下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液解析：选B 。
四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下：A ．H 2＋CuO80 =====△Cu64＋H 2O ，固体质量减小，不正确。
B ．2CO 2＋2Na 2O 2156 ===2Na 2CO 3212＋O 2，固体质量增大，正确。
C ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，固体质量不变，不正确。
高三化学一轮复习(课件+教师文档+习题)第三章 金属
排查落实练三 金属及其化合物[学生用书单独成册]一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写出离子方程式)1．①Na 和H 2O 的反应________________________________________________________________________。
②Na 在空气中燃烧________________________________________________________________________。
③Na 2O 2和H 2O 的反应________________________________________________________________________。
④Na 2O 2和CO 2反应________________________________________________________________________。
⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2________________________________________________________________________。
⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合________________________________________________________________________。
⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2________________________________________________________________________。
⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合________________________________________________________________________。
⑨将NaHCO 3溶液与足量澄清石灰水混合________________________________________________________________________。
2016年高考化学真题分项解析精编3金属及其化合物
化学高考题分类目录C单元金属及其化合物C1 钠及其化合物1．C1、I2 [2016·天津卷] 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()C治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物抗酸药，但是服用时喝醋会与碳酸氢钠反应使药效降低，故B项错误；为放射性标志，看到有该标志的丢弃物应远离并报警，故C项正确；为可回收物标志，故D项正确。
8．C1、C2、G1、J1、A3[2016·浙江卷] 下列叙述不正确的是()A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线8．B[解析] K、Na、Mg均能与水和二氧化碳发生反应，A项正确；探究温度对反应速率的对比实验中，先将硫代硫酸钠与稀硫酸加热到一定温度(初温相同)，混合后与对照组比较，观察变浑浊的快慢，B项错误；C项正确；定容过程中向容量瓶加蒸馏水至刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，D项正确。
C2 镁、铝及其化合物3．D3 C2 C3 D4[2016·江苏卷] 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料3．D[解析] SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，A项错误；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，无对应关系，B 项错误； Fe 3＋水解生成胶体，可用于净水，与Fe 2(SO 4)3是否易溶于水无对应关系，C 项错误； Al 2O 3的熔点高，不易熔化，故可用作耐高温材料，D 项正确。
2016届高三化学一轮总复习课件 第三章 金属及其化合物-4
)
解析：A 项，因为浓硫酸溶于水放出大量的热，为防止发生危险，应将反应后的液体缓慢沿玻璃棒注入 水中，故 A 错；B 项，常温下，Cu 与 Cl2 不反应，故 B 错；C 项，CuCl2 在溶液中发生水解，应在 HCl 气流 中加热蒸干才能得到无水 CuCl2，故 C 错。
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析考情 高考对本节内容的考查以金属及其化合物 的性质、合金的性质、金属的冶炼、提纯
3. 了解常见金属的活动顺序及金属冶炼 在日常生活、生产中的应用为主，题型以 的一般方法。 选择题、综合推断题、实验题为主，尤其
4. 了解化学科学发展对自然资源开发利 是以金属及其化合物在实际生产中的应用 用的作用。 为载体的综合实验题的趋势较大。
(3)铜锈的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，在干燥的空气中不易生成。( (4)过量的铜与浓硝酸反应一定没有 NO 生成。( 提示：(1)× (2)× (3)√ (4)× )
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第三章
第1 节
二|递进题组 题组一 铜及其化合物的性质 )
1.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是( ①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3 B. 只有②或④ D. ①②③④中任意一种
高三第1轮总复习 ·化学
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第三章
第1 节
第三章
金属及其化合物
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第三章
第1 节
第4节 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物
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2016高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物限时规范特训2(含解析)
【金版教程】2016高考化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物限时规范特训2（含解析）(限时45分钟)1．[2015·济南模拟]下列叙述中正确的是( )A. 氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4B. 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH ＋4、CO 2－3、Cl －一定能够大量共存C. 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D. 依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3答案：A解析：Al(OH)3不能溶于氨水、碳酸等弱碱和弱酸溶液中，A 项正确；能够使铝粉产生H 2的溶液可能呈强酸性，则CO 2－3不能存在，也可能呈强碱性，NH ＋4不能大量存在，B 项错误；镁和铝均是活泼金属，故均能与盐酸反应，但Mg 不能与碱反应，C 项错误；铝热反应的实质是利用铝的还原性，但还原性铝比镁弱，故不能用铝热法制取镁，D 项错误。
2．将两份铝分别置于盛有等体积的盐酸、NaOH 溶液的两个烧杯中充分反应，测得生成的氢气均为3.36 L(标准状况)，且两个烧杯中均有固体剩余，下列说法中错误的是(不考虑溶液体积的变化)( )A. 两烧杯中消耗铝的质量相等B. c (HCl)＝3c (NaOH)C. 溶液质量均增加2.4 gD. 所得溶液中溶质的物质的量浓度不相等答案：D解析：因生成的氢气的量相等，由得失电子守恒原理知两个反应消耗的铝的质量相等，A 项正确；由反应后铝的产物分别为AlCl 3、NaAlO 2知盐酸的浓度为NaOH 溶液的浓度的3倍，B 项正确；生成0.15 mol H 2时会消耗0.1 mol Al ，二者质量差为2.4 g ，即溶液质量均增加2.4 g ，C 项正确；生成的AlCl 3、NaAlO 2均为0.1 mol ，故所得两溶液中溶质的物质的量浓度相等，D 项错误。
2016届高考化学一轮复习第三章《金属及其化合物》同步练习
第1讲 钠及其化合物考点一 钠的性质及用途1．物理性质(1)色态：银白色固体。
(2)钠与水、煤油密度大小关系：ρ水>ρNa >ρ煤油。
(3)熔点：<100 ℃(填“>”、“＝”或“<”) 2．化学性质 (1)主要化学反应Na ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑与盐溶液如CuSO 4溶液反应：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O==2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
1．钠能否保存在CCl 4中？2．金属钠着火能不能用水或干冰灭火？通常用什么灭火？3．将一小块钠投入CuSO 4溶液中，产生的现象如何？分步写出反应的离子方程式及总的离子方程式。
4．金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？(用示意图表示) 提示： 1.否，因为CCl 4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。
2．均不能；干燥沙子。
3．产生气泡和蓝色絮状沉淀。
2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓；2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
优化方案高考化学一轮复习(真题集训把脉高考)第三章
【优化方案】2016届高考化学一轮复习（真题集训·把脉高考）第三章 第一讲 钠及其重要化合物,[学生用书P 50])1．(2014·高考北京卷)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是( )①中实验 ②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH 4Cl 和 Ca(OH)2 混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO 3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br 2的CCl 4溶液褪色解析：选A 。
A.肥皂水冒泡，也可能是气体受热膨胀的结果，A 错误。
B.酚酞溶液变红，说明NH 4Cl 与Ca(OH)2反应生成了NH 3，B 正确。
C.澄清石灰水变浑浊，说明发生了反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，生成了CO 2，C 正确。
D.Br 2的CCl 4溶液褪色，说明石蜡油分解生成了烯烃，D 正确。
2．(2014·高考福建卷)下列有关物质应用的说法正确的是( ) A ．生石灰用作食品抗氧化剂 B ．盐类都可用作调味品 C ．铝罐可久盛食醋D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一解析：选D 。
A.错误，生石灰为氧化钙，常用作干燥剂，无抗氧化能力。
B.错误，盐类中常用作调味品的是氯化钠，而其他盐类很多是有毒的，比如亚硝酸钠。
C.错误，食醋中含有醋酸，根据金属活动性顺序可知铝与酸反应，故不可用铝罐久盛食醋。
D.正确，小苏打是NaHCO 3，是发酵粉的主要成分之一。
3．(2013·高考上海卷)与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是( )A ．原料利用率高B ．设备少C ．循环利用的物质多D ．原料易得解析：选A 。
与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法将母液中的NH 4Cl 制成化肥，从而提高了原料的利用率。
4．(2012·高考海南卷改编)两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
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1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)(2014·高考新课标全国卷Ⅰ)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含
Cu2＋的溶液中置换出铜。( )
(2)(2013·高考大纲全国卷)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋
3H2O。( )
(3)(2013·高考广东卷)因为Fe3＋具有氧化性，所以可以用KSCN溶液鉴别Fe3＋。
(4)(2013·高考广东卷)将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温下与水发生反应。
( )
(5)(2012·高考广东卷)因为Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜。
( )
(6)(2012·高考浙江卷)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加
热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。( )
(7)(2012·高考天津卷)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3。( )
(8)(2012·高考重庆卷)Fe与S混合加热生成FeS2。( )
(9)(2012·高考江苏卷)Fe2O3――→HCl（aq）FeCl3(aq)――→△无水FeCl3。( )
(10)(高考安徽卷)过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，
说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋。( )
(11)(高考重庆卷)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同。( )
(12)(高考广东卷)试管中溶液颜色变为红色。( )
解析：(1)FeCl3溶液用于铜质印刷线路板制作的原理是溶解铜单质：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋
Cu2＋。
(2)磁性氧化铁为Fe3O4，其中铁元素的化合价并不都是＋2价，且氧化物不能拆开：3Fe3O
4
＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
(3)用KSCN溶液鉴别Fe3＋并不是因为Fe3＋具有氧化性，而是因为Fe3＋与SCN－络合显示特
征颜色红色。
(4)水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变黑色，本题现象错误。
(5)原理为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(6)硫酸亚铁铵是通过降温结晶的方法来制备的，其制备过程是先制成高温饱和溶液，然后
冷却，而不是用蒸发结晶的方法来获得的。
(7)Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3。
(8)Fe与S混合加热生成FeS。
(10)因为铁粉过量，所以总的反应方程式为3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，
所以滴入KSCN溶液不呈红色。
(11)Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)√
2．(2014·高考北京卷)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的
是( )
A．K B．Na
C．Fe D．Al
解析：选D。金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步
被氧化，D正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C
错误。
3．(2012·高考海南卷)下列叙述错误的是( )
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
解析：选C。生铁中含有能导电的碳，两者可以作为原电池的两极，加快铁的腐蚀，A对；
铁和锡作为原电池的两极，当其腐蚀时，铁会被腐蚀，B对；电镀铜时，镀层金属做阳极，
镀件做阴极，C错；锌铁形成原电池，锌被腐蚀，D对。
4．(2014·高考福建卷节选)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
(1)步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生
的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(3)上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是
________________________________________________________________________
___________________________________________________________(任写一项)。
解析：(1)硝酸分解生成NO2、H2O和O2。
(2)根据图示可知Fe和HNO3反应生成Fe(NO3)2和NH4NO3，结合电子守恒可写出化学方程
式。
(3)因为HNO3的还原产物主要是NH4NO3，1 mol HNO3作氧化剂转移8 mol电子，故产生的
氮氧化物较少，节约原料。
答案：(1)4HNO3=====△4NO2↑＋O2↑＋2H2O (2)4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋
3H2O (3)氮氧化物排放少(或其他合理答案)