2016届高三上学期期末考试化学试题(附答案)
山东省烟台市2016届高三上学期期末统考化学试题(解析版)
说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。
考试结束，考生只交答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35．5 Fe 56第I卷(选择题共48分)1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质直接参与的反应与氧化还原反应无关的是A．维生素C用作贫血患者补铁剂的搭档B．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂C．氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板D．高铁酸盐(Na2FeO4)用于饮用水的处理【答案】B【解析】试题分析：A、三价铁盐具有一定的氧化性，服用后将会与人体内的抗坏血酸（Vc）发生氧化还原反应生成二价铁离子，二价铁离子容易被吸收，与氧化还原有关，A项错误；B、煤中含有硫的化合物,当煤燃烧的时候会产生二氧化硫,生石灰能够与二氧化硫反应,生成亚硫酸钙,起到固定硫的作用,从而减少空气的污染，不参与氧化还原反应，B项错误；C、氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板，三价铁与铜发生氧化还原反应，C项错误；D、高铁酸盐(Na2FeO4)具有强氧化性用于饮用水的处理，D项错误；答案选B。
考点：考查氧化还原反应2．下列说法正确的是A．16O2和17O2都是氧的同素异形体B．金属氧化物都是碱性氧化物C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料【解析】试题分析：A、16O2和17O2是同种物质，A项错误；B、过氧化物是金属氧化物，但不是碱性氧化物，B项错误；C、烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体，C项正确；D、合成纤维是有机高分子材料，D项错误；答案选C。
考点：考查物质分类3．下列关于有机物的叙述正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯C．煤中含有苯、甲苯等，可通过煤的干馏制取D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了加成反应【答案】B【解析】试题分析：A、糖类、油脂不全是高分子化合物，A项错误；B、乙烯能与溴的四氯化碳反应而被吸收，B 项正确；C、煤干馏得到焦炭、焦炉气、煤焦油，C项错误；D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了萃取，D项错误；答案选B。
山东省菏泽市2016届高三上学期期末考试化学试题解析(解析版)
山东省菏泽市2016届高三上学期期末考试化学试题（B）一、选择题（本题共15小题，每小题3 分，共45分。
每小题只有一个正确选项）1.化学与生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成B．炸油条时，常将小苏打和明矾混用做发酵剂C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．PM2.5颗粒在大气中可形成气溶胶，具有丁达尔效应考点：考查化学在生活、生产、环境的应用的知识。
2.下列各组离子在指定溶液中可能大最共存的是( )A．能使石蕊试液变红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I-B．能与金属铝反应放出H2的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol/L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D．中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+【答案】C【解析】试题分析：A．能使石蕊试液变红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：H+、CO32-会发生反应产生CO2气体，不能大量存在，H+、ClO-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B．能与金属铝反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中，H+、NO3-具有强的氧化性，不能反应产生氢气；在碱性环境中OH-、NH4+会发生反应产生氨气，不能大量共存，错误；C．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol/L的溶液中可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中：H+、S2-、SO32-会发生反应，不能大量存在；在碱性条件下离子不能发生任何反应，可以大量存在，正确；D．中性溶液中Fe3+会水解形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。
3．NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积比可能是（不考虑NO2与N2O4之间的转化）（）A．2：4：1 B．2：1：2 C．1：1：1 D．1：4：34.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀生石灰浓氨水D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性【答案】B【解析】试题分析：A．生石灰与氨水中的水反应产生Ca(OH)2放出热量，使氨气逸出，而且反应产生OH-，使一水合氨的平衡逆向移动，导致氨气逸出，故图1所示装置可制取氨气，正确；B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液是互溶的液体物质，不能用分液的方法分离，错误；C．FeSO4容易被空气中的氧气氧化，制备Fe(OH)2为了防止氧化，可在液面上覆盖煤油，同时将盛有NaOH溶液的胶头滴管伸到液面以下，正确；D．浓H2SO4具有脱水性，将其滴在蔗糖上，蔗糖脱水碳化，同时浓硫酸具有强的氧化性，将脱水得到的C单质氧化产生CO2，浓硫酸被还原产生SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，具有还原性，可以使紫色的高锰酸钾溶液褪色，正确。
山东省青岛市2016届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分。
时间90分钟。
第I卷（选择题共45分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、班级写在答题纸上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.51．化学与与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物【答案】B【解析】试题分析：A、“雾”是小液滴在空气中得到的分散系，“霾”是固体小颗粒在空气中得到的分散系，二者的分散质微粒不同，A正确；B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头消灭污染，B错误；C、硅胶能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，C正确；D、人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，D正确。
答案选B。
考点：化学与生活2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AB．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1N AC．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．78g苯含有C=C键的数目为3N A【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和环丁烷的最简式是CH2，28g混合气体中含有CH2的物质的量为2mol,所以含有的碳原子数为2N A，A正确；B、室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L 该溶液中含有氢氧根离子0.1mol，则Ba2+的物质的量为0.05mol，个数为0.05 N A，B错误；C、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，C错误；D、苯分子中不存在碳碳双键，D错误。
2016届高三上学期期末考试化学试题
2016届高三上学期期末考试化学试题
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1~4页，第II卷5~8页，请将第II卷答案答在答题卡上。
共100分，考试时间90分钟。
2.答题前考生务必将自己的准一证号用2B铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填在相应的位置，第I 卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3.考试结束后，监考人将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：
23Fe:56Cr：52
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高三化学期末试题专区。
山东省济南市2016届高三上学期期末考试化学试题解析(解析版)
说明：本试题满分100分，时间90分钟。
试题分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，答案按要求写在答题卡指定位置。
第I卷(选择题，共48分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项最符合题意。
)1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性C．医用酒精通常是指体积分数为75％的乙醇溶液D．向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果【答案】A【解析】试题分析：A、向海水中加入明矾可以使海水净化，但不能使海水淡化，A错误；B、甲醛能使蛋白质变性，失去原有的生理功能，从而达到防腐的作用，B正确；C、医用酒精通常是指体积分数为75％的乙醇溶液，C正确；D、烟花中添加的含钠、钙、铜等金属元素的化合物在灼烧时发生焰色反应，呈现出不同的颜色，D正确。
答案选A。
考点：化学与生活2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3N A B．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 N AC．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2N AD．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2N A【答案】C【解析】试题分析：A、氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应，所以在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数小于3N A，A错误；B、标准状况下SO3是非气态物质，无法求得其物质的量，B错误；C、71 g氯气即1mol，与足量铁反应转移的电子数为2N A，C正确；D、电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，由于条件未指出，所以不能确定气体的物质的量和转移的电子数，D错误。
2016届天津市五区县高三(上)期末化学试卷(解析版)
2015-2016学年天津市五区县高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B．中国新型“鹘鹰”战斗机上使用的碳纤维是一种新型无机高分子材料C．“血液透析”利用了胶体的性质D．葡萄酒中常添加极少量SO2，有防止葡萄酒氧化变质等作用【考点】镁、铝的重要化合物；胶体的重要性质；二氧化硫的化学性质；无机非金属材料．【专题】化学应用．【分析】A、明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物；B、碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料；C、血液是胶体；D、二氧化硫具有还原性，葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的；【解答】解：A．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，但不能使海水淡化，故A错误；B、碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料，是一种新型无机高分子材料，故B正确；C、血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的，所以葡萄酒中常添加极少量SO2，有防止葡萄酒氧化变质等作用，故D 正确；故选A．【点评】本题考查了盐类水解原理、无机高分子材料、胶体和二氧化硫的性质，物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．2．下列有关实验叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌B．实验需要0.1 molL﹣1的Na2CO3溶液480 mL，配制时需用500 mL容量瓶C．在测量温度时，温度计水银球紧贴容器内壁不影响测量结果D．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌；B．没有480mL的容量瓶；C．温度计的水银球不能接触容器内壁，否则会影响测定结果；D．萃取剂与水不能互溶，应分层，从碘水中提取单质碘时，可用CCl4，不可用无水乙醇代替．【解答】解：A．稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅，故A错误；B．没有480mL的容量瓶，可配制500mL溶液量取480mL，故B正确；C．测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁，否则读数不准确，会影响测量结果，故C错误；D．萃取剂与水不能互溶，应分层，碘易溶于水四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用萃取分液法分离，而酒精与碘水中的水互溶，不分层，不可用无水乙醇代替CCl4，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物的稳定性越强D．短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族【考点】核素；元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用；反应热和焓变．【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．Cs与碘的质子数不同；B．原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低；C．同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致；D．短周期元素X、Y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，也可能为同一主族元素．【解答】解：A．Cs与碘的质子数分别为55，53，137Cs比131I中子数分别为82、78，故A 错误；B．原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以N层能量最高，故B错误；C．同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致，则该元素对应的气态氢化物稳定性越弱，故C错误；D．短周期元素X、Y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，如C与O，也可能为同一主族元素，如Li与H，故D正确．故选D．【点评】本题多角度考查元素周期表与周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识的综合理解与运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．下列说法正确的是（）A．过量的铜与浓硝酸反应能产生NOB．将CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均发生反应且反应类型相同C．SiO2与所有的酸都不能发生反应D．加过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO3【考点】硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、过量的铜与浓硝酸反应，随反应的进行浓硝酸变成稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮；B、将CO2与Ca（ClO）2溶液中发生复分解反应，而SO2通入Ca（ClO）2溶液发生氧化还原反应；C、SiO2与氢氟酸反应；D、产生能使澄清石灰水变浑浊气体可能是二氧化碳和二氧化硫气体．【解答】解：A、过量的铜与浓硝酸反应，随反应的进行浓硝酸变成稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，所以过量的铜与浓硝酸反应能产生NO，故A正确；B、将CO2与Ca（ClO）2溶液中发生复分解反应，而SO2通入Ca（ClO）2溶液发生氧化还原反应，则反应的类型不同，故B错误；C、SiO2与氢氟酸反应，而不是与所有的酸都不能发生反应，故C错误；D、产生能使澄清石灰水变浑浊气体可能是二氧化碳和二氧化硫气体，所以可能是碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐，故D错误；故选A．【点评】本题考查浓硝酸的性质和二氧化硫的还原性，为高频考点，涉及元素及其化合物性质等知识，题目难度不大．5．下列有关离子反应的判断正确的是（）A．2Fe3++Fe═3Fe2+成立，说明氧化性：Fe3+＞Fe2+B．SO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32﹣、SO32﹣可大量存在C．用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+4OH﹣═2ClO﹣+2H2OD．向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应：HS﹣+H+═H2S↑【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】离子反应专题．【分析】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B．SO2与CO32﹣、SO32﹣均反应；C．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．发生氧化还原反应生成S、NO和水．【解答】解：A.2Fe3++Fe═3Fe2+成立，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性说明氧化性：Fe3+＞Fe2+，故A正确；B．SO2与CO32﹣、SO32﹣均反应，不能大量共存，故B错误；C．用NaOH溶液吸收尾气中的氯气的离子反应为Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C错误；D．向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应的离子反应为6HS﹣+4NO3﹣+10H+=6S↓+4NO↑+8H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存、离子反应方程式及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存及反应考查，题目难度不大．6．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1下列说法正确的是（）A．由反应①②可计算出CH3OH的燃烧热B．反应②中的能量变化如图所示C．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8 kJmol﹣1D．可推知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H＜﹣192.9 kJmol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据燃烧热的概念结合盖斯定律将，②×3﹣①×2计算判断；B、根据反应：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1结合图象来判断；C、已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJmol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=﹣192.9kJmol﹣1根据盖斯定律，反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）是2×②﹣2×①得到，据此计算；D、甲醇的液态转化为气态过程需要吸收热量，据此回答．【解答】解：A、根据盖斯定律将，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A正确；B、根据反应：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1，1mol甲醇消耗0.5mol氧气生成1mol二氧化碳和2mol氢气放出的热量为192.9kJ，故B错误；C、已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJmol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=﹣192.9kJmol﹣1根据盖斯定律，反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）是2×②﹣2×①得到，所以反应的△H=2×192.9kJmol﹣1﹣2×49.0kJmol﹣1=﹣483.8kJmol﹣1，故C正确；D、根据CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1，甲醇的液态转化为气态过程需要吸收热量，推知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H＞﹣192.9 kJmol﹣1，故D错误．故选AC．【点评】本题考查了化学反应能量变化的分析判断，燃烧热概念理解计算，掌握基础是关键，题目难度中等．7．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．1 mol 羟基（﹣OH）含有的电子数为10 N AB．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.3 N AC．7.8 g Na2S、Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1 N AD．用惰性电极电解饱和食盐水，电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子；B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中Fe元素的化合价为+，据此计算出转移电子数；C．过氧化钠与硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，据此计算出混合物中含有的阴离子数目；D．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．【解答】解：A．羟基为中性原子团，1 mol 羟基（﹣OH）含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故A错误；B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中Fe元素的化合价为+，0.2molFe完全反应转移电子的物质的量为：0.2mol×（﹣0）=mol，转移电子数为N A，故B错误；C．7.8g Na2S、Na2O2的固体混合物的物质的量为：=0.1mol，Na2O2的阴离子为过氧根离子，则0.1mol该混合物中含有的阴离子为0.1mol，含有的阴离子数为0.1 N A，故C正确；D．电路中通过N A个电子，转移了1mol电子，阳极生成的是氢气，根据电子守恒阳极生成了0.5mol氢气，由于不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算0.5mol氢气的体积，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．下列实验叙述正确的是（）A．用a装置除去混合气体中的杂质CO2B．用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2C．c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D．d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．用洗气装置除杂时，导气管遵循“长进短出”原则；B．常温下和空气不反应且密度与空气相差较大的气体可以采用排空气法收集；C．浓盐酸具有挥发性，导致生成的二氧化碳中含有HCl；D．d中橡胶管可使烧瓶内的压强小于分液漏斗中压强，利用压强差将分液漏斗中液体滴下．【解答】解：A．二氧化碳能和澄清石灰水反应，但CO不反应，所以可以用澄清石灰水洗涤CO中的二氧化碳，但导气管应该遵循“长进短出”原则，否则易排出液体，故A错误；B．这几种气体常温下和空气都不反应，氢气和氨气密度小于空气，可以采用向下排空气法收集，导气管应该遵循“短进长出”原则；氯气密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，导气管应该遵循“长进短出”原则，故B正确；C．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，但和氯化氢不反应，导致生成的二氧化碳中含有HCl，故C错误；D．d中橡胶管可使烧瓶内的压强小于分液漏斗中压强，利用压强差将分液漏斗中液体顺利滴下，从而实现实验目的，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、气体制取、收集等基本操作，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，会根据物质性质差异性选取合适的除杂方法，注意：除杂时不能引进新的杂质．9．下列说法中正确的是（）A．H2与O2的反应是熵增的放热反应B．能说明盐酸是强酸的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3C．向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，则K sp（AgCl）＜K sp（AgI）D．配制一定浓度的硫酸铝溶液时，应先加稀硫酸溶解硫酸铝固体，再稀释至所需浓度【考点】焓变和熵变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；溶液的配制．【专题】化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、气体物质变成液态物质，所以是熵减的放热反应；B、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3此反应不是强制弱，而是符合复分解反应生成沉淀，生成难溶物；C、首先生成溶度积小的物质，则K sp（AgCl）＞K sp（AgI）；D、硫酸铝是强酸弱碱盐防止水解．【解答】解：A、气体物质变成液态物质，所以是熵减的放热反应，而不是熵增，故A错误；B、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3此反应不是强制弱，而是符合复分解反应生成沉淀，生成难溶物，故B错误；C、首先生成溶度积小的物质，先产生黄色沉淀，说明K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故C 错误；D、硫酸铝是强酸弱碱盐防止水解，所以配制一定浓度的硫酸铝溶液时，应先加稀硫酸溶解硫酸铝固体，故D正确；故选D．【点评】本题考查了沉淀之间的转化，其原理是：溶解度小的转化为溶解度更小的，要掌握牢固．10．工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝，再电解氧化铝制得铝，发生反应如下：反应Ⅰ：2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2↑，反应Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑下列说法中正确的是（）A．反应Ⅰ中S单质是氧化剂B．反应ⅡAl2O3中Al元素被氧化C．当生成5.4 g Al时，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移1.2 mol e﹣D．反应Ⅰ氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应I：2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2↑中，S元素的化合价由+6价降低为+4价，S元素的化合价由0升高为+4价；反应Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑中，Al元素的化合价降低，O元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．反应Ⅰ中S单质是还原剂，故A错误；B．反应ⅡAl2O3中Al元素得到电子被还原，故B错误；C．当生成5.4 g Al时，n（Al）=0.2mol反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移电子为0.1mol×+0.1mol×6=1.2 mol e﹣，故C正确；D．反应Ⅰ氧化产物与还原产物均为SO2，由S原子守恒可知，物质的量之比为3：6=1：2，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算及基本概念的应用，题目难度不大．11．下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A C2H5OH（l）H2O（l）新制的生石灰蒸馏B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气D NaCl（s）Na2CO3（s）盐酸蒸发结晶A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．生石灰与水反应，可起到吸收水的作用；B．二者都与氢氧化钠溶液反应；C．氯气难溶于饱和食盐水；D．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠．【解答】解：A．生石灰与水反应，可起到吸收水的作用，蒸馏可得到乙醇，故A正确；B．二者都与氢氧化钠溶液反应，可加入氨水除杂，故B错误；C．氯气难溶于饱和食盐水，可用于除去氯化氢，故C正确；D．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，可用于除杂，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．12．下列说法正确的是（）A．pH=6的纯水中，c（OH﹣）=10﹣8 molL﹣1B．向0.1 molL﹣1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7D．0.1 molL﹣1Na2CO3溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）【考点】水的电离；影响盐类水解程度的主要因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度；B．亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，氢氧根离子浓度增大抑制了亚硫酸根离子的水解，导致亚硫酸根离子浓度也增大；C．醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH﹣）和c（H+）相等，反应后酸过量，溶液呈酸性；D．由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度，据此判断即可．【解答】解：A．pH=6的纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，均为10﹣6 molL﹣1，故A错误；B．向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na+）、c（SO32﹣）均增大，故B正确；C．pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH﹣）和c（H+）相等，都为0.001mol/L，但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性，pH＜7，故C错误；D．由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度，0.1 molL﹣1Na2CO3溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D错误，故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，明确物料守恒的含义为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．13．某研究性学习小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K L，闭合K C，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K C，闭合K L，发现电流计A指针偏转．下列有关说法正确的是（）A．断开K L，闭合K C时，铁作阴极，总反应方程式为2H2O=2H2↑+O2↑B．断开K L，闭合K C时，石墨电极附近溶液变红C．断开K C，闭合K L时，石墨作正极，发生还原反应Cl2+2e﹣=2Cl﹣D．断开K C，闭合K L时，铁作负极，发生铁的吸氧腐蚀反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】断开K L，闭合K C时，为电解池反应，两极均有气泡产生，则石墨应为电解池阳极，Fe极为电解池阴极，两极上分别生成氯气和氢气，一段时间后，断开K C闭合K L，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，Fe为原电池的负极，负极上氢气失电子，石墨为正极，正极上氯气得电子，以此解答该题．【解答】解：A．断开K L，闭合K C时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故A错误；B．断开K L，闭合K C时，是电解池装置，Fe做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红，即Fe电极附近溶液变红色，故B错误；C．断开K C，闭合K L时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，石墨作正极，正极上氯气得电子发生还原反应：Cl2+2e﹣=2Cl﹣，故C正确；D．断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，Fe为原电池的负极，负极上氢气失电子，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等．14．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备及性质如下所示．下列说法错误的是（）A．生成等量的CuSO4时，②消耗的酸最少，且能体现绿色化学思想B．反应⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液C．反应④所得混合气体X中一定有O2D．反应①中H2SO4与HNO3物质的量最佳比为3：1【考点】化学实验方案的评价；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】实验评价题；元素及其化合物．【分析】A．由Cu原子守恒可知，相同物质的量的Cu最终得到相同的硫酸铜，②中硫酸作酸；B．反应⑥为氢氧化铜氧化﹣CHO的反应；C．反应④中Cu元素的化合价降低，则O元素的化合价必定升高；D．发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，以此来解答．【解答】解：A．由Cu原子守恒可知，相同物质的量的Cu最终得到相同的硫酸铜，②中硫酸作酸，①、③中铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，消耗酸多，故A正确；B．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖或乙醛溶液，故B正确；C．硫酸铜分解生成Cu2O，Cu元素的化合价降低，S元素为最高价不能升高，所以O元素的化合价升高，即有氧气生成，根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，所得混合气体X中一定有O2，故C正确；D．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故D错误；故选D．【点评】本题考查制备实验的评价，为高频考点，把握制备实验原理、环境保护及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．15．某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0．反应物A的浓度（c/molL﹣1）随反应时间（t/min）的变化情况如下表：实验序号时间（min）浓度（molL﹣1）温度（℃）0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 c20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 c30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，下列说法错误的是（）A．该反应是吸热反应，升温正、逆反应速率增大B．实验3中c3=1.2 molL﹣1C．实验1与实验3比较，A的平衡转化率之比为1：2D．实验2使用了催化剂，在0至10 min内平均速率υ（B）=0.02 molL﹣1min﹣1【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、加热平衡向吸热反应方向移动；B、以10至20min为例求出反应速率进行比较；C、实验1与实验3是等效平衡，所以A的平衡转化率相等；D、根据实验1、2数据分析．【解答】解：A、比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，而且升高温度正逆反应速率都加快，故A正确；B、在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V===0.013mol（Lmin）﹣1，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为V===0.015mol（Lmin）﹣1，故v3＞v1，实验1的其实浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L，实验1和实验3是等效平衡，起始A 的浓度为1.0mol/L时平衡浓度为0.5mol/L，而A的平衡浓度为0.6mol/L时，初起c3=1.2 molL ﹣1，故B正确；、实验1与实验3是等效平衡，所以A的平衡转化率相等，则平衡转化率之比为1：1，故C错误；D、根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0molL﹣1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂，而v（A）==0.04mol/（L．min），所以υ（B）=0.02 molL﹣1min﹣1，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡的计算与影响因素、反应速率计算、平衡常数应用等，侧重考查学生对数据的分析处理能力、知识迁移运用能力，题目难度中等．16．常温下，向体积均为V0、浓度均为0.10molL﹣1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随﹣lg的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．b、c两点的溶液中：c（R+）＞c（M+）B．MOH的电离程度：c点小于d点C．溶液中水的电离程度：b＞c＞a＞dD．当﹣lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．根据电荷守恒分析；B．弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；C．溶液中氢氧根离子浓度越大，对水的抑制程度越大，水的电离程度越小；D．MOH的碱性强于ROH的碱性，当﹣lg=2时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．【解答】解：A．MOH和ROH溶液中，电荷守恒为c（OH﹣）=c（H+）+c（M+），c（OH ﹣）=c（H+）+c（R+），因为两个溶液中氢离子浓度相同，所以c（R+）=c（M+），故A 错误；B．由图示可以看出MOH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，c 点溶液体积大于d点，所以c点浓度小于d点，则ROH电离程度：c＞d，故B错误；C．溶液中氢氧根离子浓度越大，对水的抑制程度越大，水的电离程度越小，所以溶液中水的电离程度：b=c＞ca＞d，故C错误；D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当﹣lg=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以增大，故D正确；故选D．。
江苏省苏北四市2016届高三上学期期末考试化学试题(含答案)
淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市2016届高三1月第二次调研化学试卷本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
北京市顺义区2016届高三上学期期末统一测试化学试题解析(解析版)
本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5第一部分（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列工作原理或变化过程不涉及．．．化学反应的是（）【答案】D考点：考查变化的类型的判断的知识。
2.下列说法不正确．．．的是（）A．明矾可做消毒剂B．次氯酸钠可作漂白剂C．氧化铝可作耐火材料D．氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物【答案】A【解析】试题分析：A．明矾电离产生的Al3+发生水解反应产生的氢氧化铝胶体有吸附作用，可以吸附水中悬浮的固体物质，从而使水澄清，故明矾由净水作用，但没有消毒作用，错误；B．次氯酸钠有强的氧化作用，可以将有色物质氧化变为无色物质，故可作漂白剂，正确；C．氧化铝是离子化合物，熔沸点很高，故可作耐火材料，正确；D．氢氧化铝可与胃酸(即盐酸)发生反应，产生氯化铝，从而可以降低胃酸的浓度，并且氢氧化铝对人无危害，故可以作治疗胃酸过多的药物，正确。
考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。
3.下列说法正确的是（）A．葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C．实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯D．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强【答案】B【解析】试题分析：A．葡萄糖能发生催化氧化反应生成乙醇和二氧化碳，错误；B．氨基乙酸含有氨基和羧基，故可以发生缩聚反应；氯乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应产生聚氯乙烯；乙二醇含有两个碳碳双键，可发生缩聚反应，产生缩聚反应，产生聚乙二醇，正确；C．实验室用乙醇在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯，错误；D．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，说明苯酚的酸性比碳酸氢钠强，错误。
考点：考查物质的性质正误判断的知识。
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2016届高三年级上学期期末质量检测试卷化 学 试 题(考试时间90分钟 满分100分)可能用到的原子量 P ：31 N ：14 C ：12 O ：16 Zn:65 K ：39 Cu ：64 Mn ：55 S ：32 I ：127 H:1一、选择题（本题共17题，每一题只有一个．．正确选项，每题3分，共51分） 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A.含钙、钡、铂等金属的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 B.NO 可用于某些疾病的治疗C.盐碱地（含较多的NaCl 、Na 2CO 3等）中施加适量石膏可降低土壤的碱性D.雨后彩虹既是一种自然现象，又是一种光学现象，同时也与胶体有关 2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A.用过量氨水吸收SO 2 :NH 3·H 2O + SO 2==NH 4+ + HSO 3- B.铁和稀硝酸反应后，溶液pH=2 Fe + 4H + + NO 3-==Fe 3+ + NO ↑ + 2H 2OC.用石灰水处理含有Mg 2+和HCO 3-的硬水，发生反应的离子方程式为 Mg 2+ +2HCO 3-+Ca 2++2OH -===CaCO 3↓+MgCO 3↓+2H 2OD.向银氨溶液中加入盐酸+ + OH - + 3H + === Ag + + 2NH 4+ + H 2O3. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ） A.200mL 2mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.4N A B.标准状况下，2.24L HF 的氢原子数目为0.1 N AC.黑火药爆炸的方程式为2KNO 3+3C+S===K 2S+N 2↑+3CO 2↑，当生成1molK 2S 时转移电子数为2N AD.标准状况下，1.12L 1H 2和0.2g 2H 2均含有0.1 N A 质子 4. 下列有关说法中正确的是（ ）A.一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的X 、Y 气体，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡，其他条件不变，再充入0.3mol Z ，平衡时Y 的体积分数增大 B.碱性锌锰干电池工作过程中，每通过2mol 电子，负极质量减轻130gC.通过测定CH 3COONa 溶液和NaHS 溶液的pH ，可以比较醋酸和氢硫酸酸性的强弱。
D.将MgCl 2、Mg(OH)2、MgCO 3三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 5. 室温下,下列各组离子能大量共存的是( ) A. 通入大量CO 2的溶液中:K +、ClO -、SO 32-、HCO 3-B. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3-C. 含有较多Al 3＋的溶液：Na ＋、SO 42－、I －、ClO －D. c(H ＋)∶c(OH －)＝1∶1012的水溶液中：CO 32-、Na ＋、NO 3-、AlO 2－6. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物―————―→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物―————―→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是( )A ．溶液A 和B 均可以是稀硫酸或NaOH 溶液 B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大C ．溶液A 和B 均不可选用浓硝酸D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施7. 以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收HCl 气体，而且不能防止倒吸的是（ ）8. 已知：NaH 是一种离子化合物，与水反应放出氢气。
下列关于铯（Cs ）及其化合物的叙述不正确的是 （ ）A ．无水醋酸铯的化学式为CH 3COOCs ，易溶于水，其水溶液显碱性B ．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C ．在Na 、K 、Rb 、Cs 中，Cs 熔点最高，密度最大D ．CsH 是离子化合物，与水反应可以生成H 29. X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素，X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的一半，下列说法正确⇌的是（）A.原子半径W>Z>Y>X>MB.XZ2 、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物，一定既有离子键又有共价键D.由X元素形成的单质不一定是原子晶体10. 已知2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H=-566kJ/mol , Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+12O2(g)△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)==2Na2CO3(s)+O2(g) △H> -452kJ/molD.CO的燃烧热为283kJ11. 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图所示。
下列有关说法中错误的是()A.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将变大B.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，B接线柱应连接PbC.涉及除去尿素的反应为CO(NH2)2+3Cl2+H2O==N2+CO2+6HClD.若通电一段时间后，电路中通过的电量是77.06×104 C，则有8N A个H+通过质子交换膜（一个电子所带的电量为1.6×10－19C）12. 在2L恒容密闭容器中投入2molCH4(g)和2molCO2(g)，分别在温度T1和T2下进行如下反应：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=akJ/mol，且在T2温度下反应一段时间后改变某一个外界条件，测得CH4的物质的量(mol)与时间(min)关系如下表所示，下列有关说法中错误的是()A.a>0B.T2>T1C.T2温度下15min时改变的条件可能是加入一定量的HeD.T1温度下的平衡常数为12.9613. 下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B.水电离出来的c(H+)=1.0×10-12 mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在C.0.1mol/L的氨水中滴加稀盐酸至过量，可能有：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.在25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)14. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）15. 在某密闭容器中，通入一定量的NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)△H<0.下列叙述中正确的是（）A.恒温恒容，达平衡后再充入N2O4气体，NO2百分含量变小B.增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅C.达平衡后，升高温度，△H减小D.2v正(NO2)==v逆(N2O4)说明反应达到化学平衡状态16. 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A.X可能为Al或Cl2B.Y一定为NaOH(aq)C.N一定是HCl(aq)D.Q、Z中的一种必定为Al2O317. 一定温度下，卤化银AgX及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p(Ag) =－lgc(Ag+)，纵坐标Y=－lgc(X－)或－lgc(CrO42－)。
下列叙述正确的是（）A.该温度下Ag2CrO4、AgCl、AgBr的Ksp之比为121：100：169B.a点对应溶液中的Ag+、Cl－能形成AgCl沉淀C.由图知Ag2CrO4的Ksp=1.0×10-11，则所有含有固体Ag2CrO4的溶液中，都有2c(CrO42-)=c(Ag+)，且c(CrO42-)·c2(Ag+)=1.0×10-11D.该温度下AgI、AgBr的饱和溶液中：c(Br－)<c(I－)二、非选择题（(本题包括4题,共49分)18.(9分) 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。
回答下列问题：(1)碘在元素周期表的位置为第______周期第______族，HI的沸点比HF______(填“高”或“低”)。
在某温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)=1.0×10-10，在此温度下，将pH=3的HI溶液与pH=9的NaOH溶液以体积比9:11混合，则所得混合溶液的pH=_____(2)H2O2可将I2氧化为HIO3，然后HIO3与KOH发生酸碱中和反应，制得KIO3。
为了确保加碘盐的最低含量，1kg碘盐中至少应加入碘酸钾21.4mg。
若要制得10t加碘食盐，理论上至少需要消耗质量分数为17%的H2O2______kg。
(3) 可通过用惰性电极电解KI溶液制备KIO3，则阳极反应式为______________19.(12分)采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2)和黄铜矿（主要成分CuFeS2)的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，生产流程如图所示：已知：（15MnO 2+2CuFeS2+10H2SO4===5MnSO4+Fe2(SO4)3+2CuSO4+4S↓+10H2OpH见下表：根据表中数据，回答相关问题：（1）步骤64g硫，转移电子的数目为_______；（2）步骤pH的范围是______，沉淀E主要成分的化学式为_______；(3) MnSO4溶液中c(MnSO4)=3×10-6mol/L,某碳酸盐溶液中c(CO32-）=3.3×10-5mol/L，若两溶液按体积比2:1混合，恰好达到溶解平衡，则MnCO3的Ksp=______；（4）步骤④发生的离子反应方程式：___________________；(5)称取0.58g软锰矿于烧杯中，再分别向烧杯中加入过量20.00mL0.1000mol/LNa2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mLKMnO4溶液。