高一化学模块I主要知识及化学方程式
高一化学必修一主要知识点梳理2024
高一化学必修一主要知识点梳理2024 2024年高一化学必修一主要知识点如下：
1. 元素与化合物：
- 元素的概念与分类
- 原子结构与元素周期表
- 化合物的概念与命名规则
2. 化学方程式与化学计算：
- 化学方程式的写法与平衡
- 反应的热效应与化学计算
- 摩尔浓度与溶液的计算
3. 离子反应与溶液电离：
- 离子的概念与性质
- 酸碱中的电离现象
- 溶液中的电离平衡
4. 气体的性质与状态：
- 理想气体状态方程
- 气体的压强、体积与温度关系
- 气体溶液与气体的混合
5. 原子结构与原子性质：
- 原子的组成与结构
- 原子的稳定性与周期性
- 元素周期表中的规律
6. 化学键与分子结构：
- 化学键的概念与类型
- 分子的结构与性质
- 化合物中的键角和分子形状
7. 化学反应速率与化学平衡：
- 反应速率的影响因素与酶催化
- 化学平衡的达成与平衡常数
- 各种平衡情况下的平衡定律表达式
8. 物质的氧化与还原：
- 氧化还原反应的概念与例子
- 常见离子的氧化还原性质
- 氧化还原反应的化学计算
9. 酸碱中的溶液：
- 酸碱的概念与性质
- 酸碱浓度的计算与酸碱中和反应- 浓盐酸与浓氢氧化钠的反应
10. 能量转化与反应热：
- 能量的守恒与转化原理
- 化学反应的热效应与热计算
- 燃烧与化学能的利用
以上是2024年高一化学必修一的主要知识点梳理，希望能对你的学习有所帮助。
高一化学必修1化学方程式及离子方程式汇总(背诵版)
2NaHCO3＋Ca（OH）2＝Ca CO3↓＋Na2CO3＋2H2O
2HCO3－＋2OH－＋Ca2+＝Ca CO3↓＋CO32－＋
2H2O
21
向澄清石灰水中不断通入CO2至过量：
（先浑浊）：Ca（OH）2＋CO2＝Ca CO3↓＋H2O
（后澄清）：Ca CO3↓＋CO2＋H2O＝Ca（HCO3）2
63
Na AlO2+ CO2（足量）+2H2O =Al(OH)3↓+NaHCO3
AlO2—+ CO2（足量）=Al(OH)3↓+HCO3-
64
2Cu +O2 2CuO
4CuO（黑色） 2Cu2O+ O2↑
65
2Cu +O2+ CO2+ H2O= Cu2(OH)2CO3
Cu(OH)2 CuO + H2O
41
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
42
2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O
43
2Mg +CO2 2MgO+C
现象：发出耀眼白光，生成黑色小颗粒
44
海水中提溴：Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl
Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
38
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
SO2+ 2OH－==SO32－+ H2O
39
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
SO2+ OH－== HSO3－
高一化学各章节总结知识点
高一化学各章节总结知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，对于高中化学来说，学习的内容主要涵盖了各个章节。
下面将对高一化学各章节的知识点进行总结。
一、原子结构与元素周期律1. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，质子的电荷数目等于电子的电荷数目。
2. 元素周期表：周期表按照元素的原子序数排列，能够反映元素的周期性规律和性质变化。
二、化学方程式及反应热1. 化学方程式：化学方程式反应物、生成物和反应的化学平衡关系。
2. 反应热：反应热是指化学反应过程中释放或吸收的热量。
三、离子反应与化学平衡1. 离子反应：离子反应是指离子间的反应。
离子可通过溶液电离或化合物溶解在水中形成。
2. 化学平衡：化学反应在一定条件下达到动态平衡，平衡常数表征了平衡位置的稳定性。
四、电解质与非电解质1. 电解质：能在溶液中电离产生电解质溶液的化合物。
2. 非电解质：溶解后不产生离子的化合物。
五、溶液的浓度与溶解度1. 溶液的浓度：表示溶液中溶质含量的多少。
2. 溶解度：单位温度下某种物质在特定溶剂中能溶解的最大量。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应：指物质中的电子转移过程。
2. 氧化剂与还原剂：氧化剂能接受电子，还原剂能给出电子。
七、酸碱反应与盐类的形成1. 酸碱反应：酸与碱反应形成盐和水的反应过程。
2. 盐类的形成：酸与碱反应生成的化合物。
八、碳的化合物1. 碳的特性：碳具有四价特性，能形成多种有机化合物。
2. 碳氢化合物：由碳和氢组成的化合物，根据碳原子间化学键的不同分为饱和和不饱和化合物。
九、物质的结构与性质1. 可溶性：物质在溶剂中能够溶解的能力。
2. 熔点和沸点：物质从固态到液态以及从液态到气态的温度。
以上是高一化学各章节的知识点总结，通过对这些知识点的学习和理解，我们可以更好地掌握化学的基础知识，为后续的学习打下坚实的基础。
化学是一门实践性很强的科学，我们需要结合实验和实际生活中的例子，加深对这些知识点的理解和应用。
高一必修一化学方程式及离子方程式
高一化学化学方程式及离子方程式1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓4、SO 42-离子的检验：NH 42SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓1、工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑2、实验室制氯气：MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O6、漂白粉的生产原理：2CaOH 2 + 2Cl 2 == CaClO 2 + CaCl 2 + 2H 2O7、漂白粉消毒原理：CaClO 2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO8、氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓淡黄+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓硝酸银和稀硝酸 NaI + AgNO 3 == AgI ↓黄+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓12、钠放置在空气中被氧化常温：4Na + O 2 == 2Na 2O 氧化钠,白色固体13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 过氧化钠,淡黄色固体14、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4NaTi + 4NaCl 16、钠的工业制法：2NaCl 熔融 2Na + Cl 2↑17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 218、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+CaOH 2==CaCO 3↓+2NaOHCa 2++CO 32-==CaCO 3↓20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓21、碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –22、NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O23、NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - +H + == CO 2↑+ H 2O24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O通电 通电 点燃 点燃 光 点燃 点燃 光 点燃 700～800℃ 通电26、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O27、侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl28、醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H + 29、一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -30、从海水中提取镁：CaCO 3 CaO + CO 2↑煅烧贝壳制得生石灰CaO + H 2O == CaOH 2 生石灰溶于水制成石灰乳CaOH 2 + MgCl 2 == MgOH 2↓+ CaCl 2 得到氢氧化镁沉淀 MgOH 2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O 得到无水氯化镁MgCl 2熔融 Mg + Cl 2↑ 电解熔融的氯化镁31、镁与水的反应：Mg + 2H 2O MgOH 2 + H 2↑32、镁与氮气的反应：3Mg + N 2 Mg 3N 233、镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO 2 2MgO + C1、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3+2OH - ==2AlO 2-+H 2O2、氧化铝与硫酸反应：Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2SO 43 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2O3、偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O == AlOH 3↓+ NaHCO 3 AlO 2 - + CO 2 + 2H 2O == AlOH 3↓+ HCO 3 –4、三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == AlOH 3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O == AlOH 3↓+ 3NH 4+5、可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO 2 - + 4H + == Al 3+ + 2H 2O6、可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： Al 3+ + 4OH - ==AlO 2 - + 2H 2O-7、氢氧化铝受热分解：2AlOH 3 Al 2O 3 +3 H 2O8、电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3熔融 4Al + 3O 2↑ 9、氢氧化铝与盐酸的反应：AlOH 3+3HCl==AlCl 3+3H 2O AlOH 3 + 3H + == Al 3++ 3H 2O10、氢氧化铝与NaOH 的反应：AlOH 3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O AlOH 3+OH -==AlO 2-+2H 2O11、明矾溶于水的电离方程式:：KAlSO 42 == K + + Al 3+ + 2SO 42-12、铝离子与水反应生成AlOH 3胶体的离子方程式：Al 3+ + H 2OAlOH 3胶体 + 3H + 13、铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑14、铝与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑15、铝与氧化铁发生铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 +2Fe 16、工业炼铁：CO 还原铁矿石：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe+3CO 2还原剂的生成：C + O 2 CO 2 CO 2 + C2CO 除脉石的反应：CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2↑17、铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + CuNO 32 Cu + 2Ag + == Cu 2+ + 2Ag18、Fe 3+离子的检验：Fe 3+ + 3SCN - == FeSCN 3 血红色高温 通电 点燃 点燃 通电 高温 高温 高温 点燃 高温19、氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl 2 +Cl 2 == 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl –20、铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ ==3Fe 2+21、铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl 3 == CuCl 2 + 2FeCl 2 Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+22、Fe 2+与碱反应的离子方程式：Fe 2+ + 2OH - == FeOH 2↓白色絮状沉淀23、Fe 3+与碱反应的离子方程式：Fe 3+ + 3OH - == FeOH 3↓红褐色沉淀24、氢氧化亚铁在空气中的氧化：4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O == 4FeOH 325、碱式碳酸铜受热分解：Cu 2OH 2CO 3 2CuO +CO 2↑+ H 2O26、二氧化硅与氧化钙的反应：SiO 2 + CaO CaSiO 327、二氧化硅溶与强碱：SiO 2 + 2NaOH == Na 2SiO 3 + H 2O 28、硅的提纯：碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑ 粗硅的提纯：Si + 2Cl 2 SiCl 4SiCl 4 + 2H 2 Si +4HCl29、硅酸钠与盐酸的反应：Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3↓+ 2NaCl30、二氧化碳通入硅酸钠溶液中：Na 2SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+ 2NaHCO 31、二氧化硫溶于水：SO 2 +H 2O H 2SO 32、亚硫酸在空气中被氧化：2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 43、二氧化硫通入澄清石灰石：SO 2 + CaOH 2 == CaSO 3↓+ H 2O4、CaSO 3在空气中氧化：2CaSO 3 + O 2 == 2CaSO 45、氨水法脱硫的原理：SO 2 + 2NH 3 + H 2O == NH 4 2SO 3SO 2 + NH 3 + H 2O == NH 4HSO 32NH 4 2SO 3 + O 2 == 2NH 4 2SO 46、接触法制硫酸：4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 或 S + O 2 SO 2 2SO 2 + O 2 2SO 3SO 3 + H 2O == H 2SO 47、铜与浓硫酸在加热的条件下的反应：Cu + 2H 2SO 4浓CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 8、浓硫酸与碳的反应：C + 2H 2SO 4浓CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O9、汞与硫磺的反应：Hg + S == HgS10、实验室制备少量SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4浓==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2OSO 32-+2H +==SO 2↑+H 2O11、亚硫酸钠暴露在空气中的反应：2Na 2SO 3 + O 2 == 2Na 2SO 412、实验室制备少量的H 2S ：FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S ↑ FeS + 2H + == Fe 2+ + H 2S ↑13、硫化氢气体通入氯水中：H 2S + Cl 2 == S ↓+ 2HCl14、氢气与硫单质的反应：H 2 + S H 2S 高温 高温 高温 高温 高温 点燃催化剂 △15、SO 2与氢氧化钠溶液的反应：SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + 2OH - == SO 32- + H 2O16、 硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H 2S + 3O 2 足量 2SO 2 + 2H 2O硫化氢与不足的氧气反应：2H 2S + O 2不足 2S + 2H 2O17、硫化氢与二氧化硫的反应：2H 2S + SO 2 == 3S ↓+ 2H 2O18、二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl 2+2H 2O==2HCl+H 2SO 4SO 2+Cl 2+2H 2O==4H ++2Cl -+SO 42-19、氮气与氧气在放电条件下的反应：N 2 +O 2 2NO 20、NO 与氧气的反应：2NO + O 2 == 2NO 221、NO 2溶于水：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO22、工业上合成氨：N 2 + 3H 2 2NH 323、氨气与水的反应同时一水合氨发生电离：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH – 24、氨气与盐酸的反应：NH 3 + HCl == NH 4Cl25、氨气与硫酸的反应：2NH 3 + H 2SO 4 == NH 42SO 426、氨水与盐酸的反应：NH 3·H 2O + HCl == NH 4Cl + H 2O27、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH 3 + HCl28、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 29、实验室制取氨气：CaOH 2 + 2NH 4ClCaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 30、硝酸见光分解：4HNO 3 2H 2O + 4NO 2↑+ O 2↑31、铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO 3浓 == CuNO 32 + 2NO 2↑+ 2H 2O32、铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO 3稀 == 3CuNO 32 + 2NO ↑+ 4H 2O33、碳与浓硝酸的反应：C + 4HNO 3浓CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O 34、氨氧法制硝酸：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 点燃点燃 放电 光。
高一化学必修一碳族元素方程式复习总结
高一化学必修一碳族元素方程式总结高一化学碳族元素方程式：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O Si + O2 == SiO2↑(加热)SiO2 + 2C == Si + 2CO↑(高温) SiO2 + CaO == CaSiO3 (高温)C +2Cl2 == CCl4 (加热) C + Si == SiC (高温)2H2SO4(浓)+ C == CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑加热C + 4HNO3(浓)== CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2OSiO2 + 4HF == SiF4 + H2O 制磨砂玻璃NaCO3 + SiO2 == Na2SiO3 + CO2↑CaCO3 + SiO2 == CaSiO3 + CO2↑此二者需高温，为制造玻璃的步骤金刚石、晶体硅：原子晶体石墨：混合晶体别称总结苛性钠NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打NaHCO3 漂白粉Ca(ClO)2 碱石灰CaO、NaOH的混合物石膏CaSO4"2H2O 生石膏2CaSO4"H2O 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 石英SiO2化学物质及其变化知识点总结一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
高一化学必修1化学方程式及离子方程式汇总
序号化学方程式离子方程式1 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑2 Na 与CuSO4 溶液2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2NaOH+ CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO42Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑Cu2++2OH－== Cu(OH)2↓3 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑4 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂52Fe ＋3Cl2点燃2FeCl3铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）6 Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl －＋HClO7 2NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O Cl2＋2OH－＝ClO-＋Cl －＋H2O8 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 工业制漂白粉9 实验室制Cl2 ：：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O10 FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3↓11 4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)3氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）12 氯化亚铁溶液中通入氯气（或加氯水）Cl2 +2FeCl2＝2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－13 2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋14 FeCl3溶液腐蚀铜板做印刷线路板：FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋Cu Cl22Fe3＋＋Cu= 2 Fe2＋＋Cu2+153Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe粉与水蒸汽反应16 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑17 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑182NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2↑小苏打受热分解（可鉴别Na2CO3与NaHCO3）19 NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－20 2NaHCO3＋Ca（OH）2＝Ca CO3↓＋Na2CO3＋2 H2O2HCO3－＋2OH －＋Ca2+＝Ca CO3↓＋CO32－＋2 H2O21 向澄清石灰水中不断通入CO2至过量：（先浑浊）：Ca（OH）2＋CO2＝Ca CO3↓＋H2O（后澄清）：Ca CO3↓＋CO2＋H2O＝Ca（HCO3）2Ca2+＋2OH －＋CO2＝Ca CO3↓＋H2O Ca CO3＋CO2＋H2O＝Ca2+＋2HCO3－22 CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑侯氏制碱法：向饱和NaCl溶液中先通入NH3后通CO223 向Na2CO3溶液中通入CO2Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－序号化学方程式离子(化学)方程式24C+ CO2△2CO高炉练铁主要反应：3CO+Fe2O3=3CO2+ 2Fe25 石灰石与盐酸反应制CO2：Ca CO3＋2HCl＝Ca Cl2＋CO2↑＋H2OCa CO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O26N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2＋O2 =2NO273NO2+H2O＝2HNO3+NO 2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O28 4NO2＋O2 ＋2H2O 4HNO34NO ＋3O2 ＋2H2O 4HNO329 NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑304HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （NH4）2CO3△2NH3↑+H2O+CO2↑31 Fe与浓HNO3加热Fe+6 HNO3(浓)= Fe(NO3)3+ 3NO2↑+3H2OFe+6H++3NO3－== Fe3+ + 3NO2↑+ 3H2O 32 Fe与稀HNO3反应Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+ NO↑+2H2OFe+4H++NO3－== Fe3++ NO↑+ 2H2O334HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O 4H++4NO3－+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O34 4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 O2NO3－+ Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 35 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO3－+ 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O36S+Fe △FeS S+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO2△点燃2SO2+O2催化剂加热2SO337 SO2 + 2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO338 Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2可换成Br2或I）Cl2+ SO2 + 2H2O == 2Cl－+ SO42－+ 4H+39 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O40 NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－41 Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ H2O（实验室制SO2）SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O42C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O432H2SO4(浓)+S △3SO2↑+2H2OMg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑442Mg +CO2点燃2MgO+C 现象：发出耀眼白光，试管壁纸生成黑色小颗粒45 海水中提镁Mg2+ +Ca(OH)2(石灰乳)= Mg(OH)2↓+Ca2+Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2OMgCl2(熔融)= Mg+Cl2↑Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O46 海水中提溴：Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－47 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I2482C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl△49 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑序号化学方程式离子(化学)方程式50 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O 工业上用HF（氢氟酸）刻蚀玻璃51 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (不能用玻璃塞装碱液) SiO2 + 2OH－== SiO32－+ H2O52SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2(工业制玻璃) SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2(工业制玻璃)53 Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3SiO32－+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－544Al+3O2(纯氧)点燃2Al2O32Al+Fe2O3高温2Fe + Al 2O3（铝热反应：焊接钢轨）55 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑56 2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑57 Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O58 Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—592Al2O3（熔融）3O2↑ + 4Al2Al(OH)3△Al2O3+3H2O60 AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl (制备Al(OH)3) Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+61 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O62 AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－== Al(OH)3↓63 Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—64 Na[Al(OH)4]+ HCl（少量）= A l(O H)3↓+NaCl+H2O [Al(OH)4]—+H+= A l(O H)3↓+H2O65 Na[Al(OH)4]+4HCl（过量）= AlCl3+NaCl +4H2O [Al(OH)4]—+4H+= Al3++4H2O66 2Na[Al(OH)4]+CO2（少量）= 2A l(O H)3↓+Na2CO3+H2O2[Al(OH)4]—+ CO2（少量）=2A l(O H)3↓+CO32-+H2O 67 Na[Al(OH)4]+ CO2（足量）= A l(O H)3↓+Na HCO3[Al(OH)4]—+ CO2（足量）=A l(O H)3↓+HCO3-682Cu +O2△2CuO 4CuO（黑色）△2Cu2O+ O2↑69 2Cu +O2+ CO2+ H2O= Cu 2(O H)2CO3Cu(OH)2△CuO + H2O离子所用试剂或操作现象相关方程式Fe2+法一、加NaOH溶液法二、先加KSCN溶液，后加氯水产生白色沉淀，后迅速变灰绿，最终变红褐色沉淀Fe2+ + 2OH–= Fe (OH)2↓4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)32Fe Cl2+ Cl2= 2Fe Cl3Fe3+ 加KSCN溶液溶液变血红色Fe3+ + 3SCN–= Fe(SCN)3NH4+先加NaOH溶液，后加热产生使湿润红色石蕊变红的气体NH4++ OH–=NH3↑+ H2OAl3+逐滴加NaOH溶液至过量先产生白色沉淀后溶解Al3+ + 3OH－== Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—Cl–加AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀Ag+ + Cl–＝AgCl↓。
高一化学各章方程式与化学元素周期口诀
高一化学各章方程式与化学元素周期口诀化学方程式与化学元素周期口诀第一章：化学方程式基础知识化学方程式，永不改第二章：化合物的氧化还原反应原子电荷，坐左边；带电离子，括号外现第三章：常见气体反应气体种类，用下元结果；两元素，简写公式；偏偏有水，氧气变水；一起变气，离它远第四章：溶液与离子反应溶液离子，拆成离子；反应中子，一起行动第五章：化学平衡法则平衡常数，根据浓度；分子浓度，不变动第六章：酸碱反应酸中氢氧，提出掉；氧同氢，强酸分；弱酸中，二氧化碳；碱氢氧，溶液形第七章：金属氧化反应碱金属、铝，氧化强；银金铜，氧化弱；金铂铮，不氧化；铁锌铅，还行之第八章：金属的水与酸反应碱金属水，产氢气；铝铁锌，水不加；金银铜，不溶水；酸中铝，反应特第九章：金属的卤素反应氯溴碘，氢卤酸；银处弱，铜消失第十章：元素周期表H和O，二倍数；元素组，稳定性；元素基，相似性；周期增，原子半径减以上是化学方程式与化学元素周期的一些简单口诀，可以帮助高一化学学生记忆和理解相关知识点。
第一章：化学方程式基础知识化学方程式是描述化学反应的工具，通过化学方程式可以表示反应物与生成物之间的摩尔比例、原子的转化以及反应的物质守恒关系。
在化学方程式中，化学符号表示元素，数字表示元素的摩尔数，方程式左边为反应物，右边为生成物。
化学方程式的平衡是指反应物与生成物之间的摩尔比例相等，即质量守恒和电荷守恒。
例如，可以用化学方程式表示酸和碱的中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
其中，HCl表示盐酸，NaOH表示氢氧化钠，NaCl表示氯化钠，H2O表示水。
箭头表示反应的方向，反应物在箭头的左边，生成物在箭头的右边。
化学方程式的平衡可以通过改变系数来实现。
改变系数会改变化学方程式中的摩尔比例，但并不改变反应的物质守恒关系。
化学方程式的平衡要遵循质量守恒和电荷守恒的原理。
在平衡时，反应物与生成物的摩尔比例要符合平衡常数，平衡常数是反应物和生成物摩尔浓度之比的平方。
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结高一化学必修一是我国高中化学课程中的第一个模块，主要涵盖了化学的基本概念、化学反应和化学计算三个部分。
下面是对这些知识点的详细总结。
一、化学的基本概念1. 物质的分类：物质可分为单质和化合物两大类。
单质是由同一种元素组成的物质，化合物是由不同种元素通过化学反应形成的物质。
2. 元素和化合物：元素是由原子组成的，化合物是由分子组成的。
3. 有机化合物和无机化合物：有机化合物是碳元素为主要组成元素的化合物，无机化合物是非碳元素为主要组成元素的化合物。
4. 反应物和生成物：反应物是发生化学反应前已经存在的物质，生成物是在化学反应中新生成的物质。
5. 反应物和生成物的量：化学反应中，反应物的摩尔数与生成物的摩尔数是以化学方程式的反应系数为比例关系。
6. 原子实：原子实是指原子核和其周围的电子云。
7. 元素周期表：元素周期表是由元素的原子序数和元素的化学性质组成的表格。
8. 元素周期表的主要特点：元素周期表是按照元素的原子序数将元素排列的，在周期表中，元素按照一定的规律分布，可以看出周期性的变化规律。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生的化学变化。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的记号。
化学方程式由反应物和生成物之间的化学式及其反应系数组成。
3. 化学反应的平衡：在化学反应中，反应物和生成物的摩尔数之间的关系是通过化学方程式的反应系数来表示的。
当反应物和生成物的摩尔数处于一种稳定的比例关系时，称为化学反应达到了平衡。
4. 物质的量在化学反应中的应用：根据化学方程式中反应物和生成物的摩尔数之间的关系，可以进行物质的量之间的计算和化学反应的应用。
5. 原子量和分子量：原子量是指元素相对于碳-12同位素的质量，分子量是指分子中各种原子的相对原子质量之和。
6. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的量单位，摩尔质量是指一摩尔物质的质量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2． 基本程序：
。，，，：
：
作新的实验和观察问题提出新发现特殊现象的性质用分类的方法预测物质进行实验并再作观察第二步
观察物质的外观性质第一步
第三步：
用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2====点燃Na2O2 3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==△Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3 3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n（mol）=)1002.623（N阿伏加德罗常数构成物质的粒子数
2． 物质的量n（mol）=)()(molMgm摩尔质量物质的质量 3． 标准状况下气体物质的量n（mol）=molLLV/4.22)(气体的体积 4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=)()/(LVLmolc溶液的体积物质的量浓度 五、胶体： 1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3． 胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3． 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等 七、氧化还原反应 1． （某元素）降．价——得．到电子——被还原——作氧．化剂——产物为还原产物
2． （某元素）升．价——失．去电子——被氧化——作还．原剂——产物为氧化产物 3． 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 八、铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2． 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性质 1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2===放电2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3 3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==△2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 催化剂 △ 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S==△FeS 2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S==△Cu2S 3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）==△3SO2↑+2H2O 4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4==△CuSO4+SO2↑+2H2O 6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 催化剂 △ 2SO3 7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2===点燃2SO2+2H2O 10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2===点燃2S+2H2O 十一、 镁及其化合物的性质
1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2===点燃2MgO 2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2===点燃Mg3N2 3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2===点燃2MgO+C 4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2===点燃MgCl2 5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3===高温CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2===通电Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。 十三、 常见物质俗名 ①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4·7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4·5H2O；⑨石膏：CaSO4·2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2·12H2O 十四、 铝及其化合物的性质 1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五、 硅及及其化合物性质 1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3===高温CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3===高温Na2SiO3+CO2↑