人教版高中化学选修4教案：化学反应与能量

人教版高中化学选修4教案：化学反应与能量

第一课时

一、基本说明

1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》

2.所属的章节：第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算

3.教学课时：第1课时

二.教学目标

1.知识与技能

（1）能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。

（2）理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

2.过程与方法

（1）对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。

（2）结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。

（3）通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

3.情感态度与价值观

（1）在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。

（2）体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。

三.教学重点、难点

常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用

四.板书设计

第三节化学反应热的计算

一. △H=E（生成物）-E（反应物）

二. 根据热化学方程式计算

三. 根据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物）╳ 燃烧热

四. 盖斯定律

1. 内容

2. 意义

3. 应用方法：

（1）方程式消元法

（2）模拟路径法

五.教学过程

教师活动学生活动设计意图

引入：

引导学生对已学知识再探究。

[板书]

一.△H=E（生成物）-E（反应物）

△H 0，放热；△H 0，吸热

思考与讨论：

1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗?

（2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 0，

S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 0。△H1等于△H2吗?通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。

[板书]

二. 根据热化学方程式计算反应热，即△H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。

（教材12页例1）2. 2H2（g）+ O2（g） =2H2O（g）△H1=-

483.6kJ/mol 能表示2个H2（g）分子与1个O2（g）分子反应放出483.6kJ热量吗?1mol H2（g）完全燃烧发生该反应，放出多少热量?

阅读教材12页例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反应热的计算。

[板书] 2.根据燃烧热计算反应热：

Q（放）=n（可燃物）╳燃烧热

（教材13页例2）

从一般反应到特殊反应反应热的计算。

3.常温常压下，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92.38 kJ/mol，相同条件下取1mol N2（g）和3molH2（g）于容器中发生该反应，测得反应放出的热量为什么总是小于92.38kJ ?

从一般反应到特殊反应反应热的计算。

4.已知H+ （aq）+OH-（aq）= H2O（l）△H=-57.3kJ/ mol，则

（1）稀醋酸、浓硫酸分别与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出

57.3kJ的热量吗?

（2）稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量吗?

（3）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出的热量是多少呢?

调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。

过渡5.已知在25OC，101kPa时，1mol H2（g）与适量O2（g）发生反应生成H2O（g），放出241.8kJ的热量。

（1）请写出该过程涉及的热化学方程式：

（2）如需要得到H2（g）的燃烧热，还应该知道什么数据?

（3）补充数据后，怎么计算出H2（g）的燃烧热呢?

从燃烧热的定义顺理成章地逐步过渡到盖斯定律的探究。体现分析方法在教学中潜移默化的渗透。

数学思想建模：

化学思想建模：能量守恒定律

[板书]三.盖斯定律

1.内容：

2. 意义：

可以间接地把难以直接测量的反应热计算出来。

3.应用方法及注意事项：

（1）方程式消元法

（2）模拟路径法

与学生共同归纳整理盖斯定律使用的注意事项。

流程：找到始、终态物质方程式消元法消去其他物质建立 H的计算式

（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。

（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。

（3）将一个热化学方程式颠倒时， H的 + 、 - 号必须随之改变。

两式相加消去H2O（g），并且△H=△H1+△H2=（-241.8）+（-44.0）=-285.8 kJ/mol

则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol。

阅读教材理解盖斯定律

阅读教材探究：

C（s）+2（1）O2（g）=CO（g）的反应热。

阅读教材13页例3

[针对练]：室温下，将1mol的CuSO4 5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H 1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO4 5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4 5H2O（s）== CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为 H3，则下列判断正确的是（）

A. H2 H3

B. H1 H3

C. H1+ H3= H2

D. H1+ H2 H3

[针对练]：已知：H2O（g）= H2O（l） H1

C2H5OH（g） = C2H5OH（l） H2

C2H5OH（g）+3O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（g） H3

则C2H5OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（l）的反应热 H4的正确表达