高中常见气体的制备方法
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实验基础知识补充
二、常见气体的制备方法（前6个最常考，有下划线的必须熟记）1．氨气
（1）工业制法（合成氨工业）：N
2+3H
2
2NH
3
（2）实验室制法（氯化铵和消石灰混合加热）：2NH
4Cl+Ca(OH)
2
CaCl
2
+2NH
3
↑
+2H
2
O
说明：试管口棉花的作用是支撑固定导管，且减少NH
3
与空气的对流，提高氨气的纯度。
（3）实验室快速制氨法：浓氨水滴入到生石灰(或烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。2．氯气
（1）工业制法
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H
2O2NaOH +H
2
↑+ Cl
2
↑
②冶炼钠（或镁）时得到金属和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl
2
↑（2）实验室制法
①KMnO
4常温氧化浓盐酸：2KMnO
4
+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
②MnO
2加热氧化浓盐酸：MnO
2
+4HCl(浓) MnCl
2
+Cl
2
↑+2H2O （与稀盐酸不反应）
3．二氧化硫（1）工业制法
①高温煅烧硫铁矿：4FeS
2+11O
2
2Fe
2
O
3
+8SO
2
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu
2S+O
2
2Cu+SO
2
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O
2SO
2
（2）实验室制法
①Cu+2H
2SO
4
(浓) CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O （向上排空气法收集）
②Na
2SO
3
+ H
2
SO
4
（70%）=Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑
说明：1、浓硫酸的浓度过高会使得溶液中没有H+，反应无法发生；硫酸浓度过低，生成的SO
2
与水反应并溶解在溶液中。
2、B装置的作用是验证SO
2
具有还原性；B装置中的现象是紫红色褪色或颜色变浅；
离子方程式为5SO
2＋2MnO－
4
＋2H
2
O===5SO2－
4
＋2Mn2＋＋4H＋
3、C装置的作用是验证SO
2
的氧化性；现象是溶液中产生黄色浑浊4．氯化氢
（1）工业制法（氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl22HCl （2）实验室制法
①2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl ↑
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备HCl气体。5．一氧化氮
（1）工业制法：
①氨的催化氧化（硝酸工业的第一步反应）：4NH
3+5O
2
4NO+6H
2
O
②NO
2溶于水制硝酸的副产物：3NO
2
+H
2
O = 2HNO
3
+NO
（2）实验室制法：3Cu+8 HNO
3(稀) = 3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
6．二氧化氮
（1）工业制法（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O
2=2NO
2
（2）实验室制法：Cu+4 HNO
3(浓) = Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O （向上排空气法收集）
7．乙烯
（1）工业制法(石油裂解制乙烯) ：C
4H
10
C
2
H
6
+C
2
H
4
C
8
H
18
C
6
H
14
+C
2
H
4
（2）实验室制法(乙醇的消去反应) ： CH
3CH
2
OH CH
2
=CH
2
↑+H
2
O
8．乙炔
实验室制法(电石水解法)：CaC
2+2H
2
O = Ca(OH)
2
+C
2
H
2
↑
9．氢气（1）工业制法
①水煤气法：（高温还原水蒸气）C+H
2O(g) CO+H
2
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）2NaCl+2H
2O 2 NaOH +H
2
↑+ Cl
2
↑
（2）实验室制法
①金属与非氧化性强酸反应：Zn+H
2SO
4
= ZnSO
4
+H
2
↑
②金属与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H
2O = 2NaAlO
2
+3H
2
↑
10．氧气
（1）工业制法：