高中常见气体的制备方法
实验基础知识补充
二、常见气体的制备方法
（前6个最常考，有下划线的必须熟记）
1．氨气
（1）工业制法 （合成氨工业）：N2+3H2 2NH3
（2）实验室制法 （氯化铵和消石灰混合加热）： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 ↑
+2H2O
说明：试管口棉花的作用是支撑固定导管，且减少NH3与空气的对流，提高氨气的纯度。
（3）实验室快速制氨法：浓氨水滴入到生石灰(或烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
2．氯气
（1） 工业制法
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑
②冶炼钠（或镁）时得到金属和氯气：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑
（2）实验室制法
①KMnO4常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②MnO2加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （与稀盐酸不反应）
3．二氧化硫
（1）工业制法
①高温煅烧硫铁矿：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2 2Cu+SO2
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2 SO2
（2）实验室制法
①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （向上排空气法收集）
②Na2SO3+ H2SO4（70%）=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
说明：1、浓硫酸的浓度过高会使得溶液中没有H+，反应无法发生；硫酸浓度过低，生成的
SO2与水反应并溶解在溶液中。
2、B装置的作用是验证SO2具有还原性；B装置中的现象是紫红色褪色或颜色变浅；
离子方程式为5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H
＋
3、C装置的作用是验证SO2的氧化性；现象是溶液中产生黄色浑浊
4．氯化氢
（1）工业制法 （氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl2 2HCl
（2）实验室制法
①2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl ↑
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备HCl气体。
5．一氧化氮
（1）工业制法 ：
①氨的催化氧化（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2 4NO+6H2O
②NO2溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O = 2HNO3+NO
（2）实验室制法 ：3Cu+8 HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
6．二氧化氮
（1）工业制法 （硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2
（2）实验室制法： Cu+4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （向上排空气法收集）
7．乙烯
（1）工业制法 (石油裂解制乙烯) ： C4H10C2H6+C2H4 C8H18 C6H14+C2H4
（2）实验室制法(乙醇的消去反应 ) ： CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O
8．乙炔
实验室制法(电石水解法)：CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2 ↑
9．氢气
（1）工业制法
①水煤气法：（高温还原水蒸气） C+H2O(g) CO+H2
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） 2NaCl+2H2O 2 NaOH +H2↑+ Cl2↑
（2）实验室制法
①金属与非氧化性强酸反应： Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
②金属与强碱溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
10．氧气
（1）工业制法：
①分离液态空气法
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3（熔融）4Al+3O2 ↑
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO 2Hg+O2↑；2Ag2O 4Ag+O2↑
（2）实验室制法
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （固加热）
②氯酸钾受热分解：2KClO3 2KCl + 3O2↑（固+固加热）
③双氧水催化分解：2H2O22H2O+O2↑ （固+液不加热）
11．二氧化碳
（1）工业制法
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3 = CaO+CO2 ↑
②玻璃工业副产物：SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3 = CaSiO3+CO2 ↑
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ↑
（2）实验室制法： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
12．一氧化碳
（1）工业制法
①水煤气法（高温条件下还原水蒸气）： C+H2O(g) CO+H2
②焦炭还原二氧化硅（工业制粗硅的副产物）：2C+SiO2 = Si+2CO↑
（2）实验室制法
①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2 ↑+H2O ，混合气体通过碱石灰得到一氧化碳
②甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O
三、防倒吸装置
1、 吸不满
2、吸不着
3、 不愿吸（将硫酸换成水呢？可以。将CCl4换成苯呢？不行）
高三化学一轮复习——常见气体的制备
B．ADG D．BCF
有机物制备
气体连接
利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是
选项 ①
②
③
A 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4溶液退色
实验结论 SO2有漂白性
B 浓盐酸 KMnO4 FeBr2溶液变为黄色 氧化性：Cl2>Br2
√C
稀硫酸
碳酸钠
CaCl2溶液无明显 变化
CO2不与CaCl2反应
D 浓硫酸 蔗糖
溴水退色
浓硫酸具有脱水 性、吸水性
强海行纳者 百有川志有。容乃大壁立千仞无欲则刚 心一志个要 人坚如，果意胸趣无要大乐志。，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。 治死天犹下 未者肯必输先心立去其，志贫。亦其能奈我何! 虽与长其不 当满一七辈尺子，乌而鸦心，雄莫万如丈当。一次鹰。 心燕志雀要 安坚知，鸿意鹄趣之要志乐哉。 并虽非长神 不仙满才七能尺烧，陶而器心，雄有万志丈的。人总可以学得精手艺。 志有之志所 始趋知，蓬无莱远近勿，届无，为穷总山觉复咫海尺不远能。限也;志之所向，无坚不摧。 顶海天纳立 百地川奇有男容子乃，大要壁把立乾千坤仞扭无转欲来则。刚 雄胸心无志 大四志海，，枉万活里一望世风。尘。 不卒怕子路 过远河，就意怕在志吃短帅。
试剂乙 CaCO3 Na2SO3 MnO2 KMnO4
试剂丙
Na2SiO3溶液 BaCl2溶液 酸性 KI-淀粉溶液
Na2S溶液
丙中的现象 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 溶液变为蓝色 有淡黄色沉淀生成
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1．因为氢气无毒，制备氢气时多余的尾气可以直接排放到空气中。( × )
找杂质？
实验原理：反应方程式
如何测量气 体体积？
2015届高考化学总复习 第八章 第四节常见气体的制备精讲课件
现象 说明
烧杯中有气泡产生，停 止微热，冷却后导气管 末端形成一段水柱，且 保持一段时间不下降
液面的高度差不变
针对训练
1．某研究性学习小组为合成 1丁醇，查阅资料得知一条 合成路线： 一定条件 CH CH===CH ＋CO＋H ――――→
3 2 2
H2 CH3CH2CH2CHO――――→ Ni，△ CH3CH2CH2CH2OH。 浓H2SO4 CO↑＋H O， CO 的制备原理： HCOOH――――→ 并设计 2 △ 出原料气的制备装置。
CuSO4
⑤品红溶液
解析：本题主要通过有机反应考查化学实验的基本方法
和技能。 (2) 考虑到CO 逸出时带有 HCOOH 和 H2O等杂质，因 此需先除去 HCOOH 等蒸气 ——c 中装 NaOH 溶液，再除去水 蒸气 ——d 中装浓 H2SO4 ； a 的作用是利于分液漏斗中液体的 顺利滴下——使压强恒定，b应起到安全瓶的作用——防倒吸。 (3)设计实验检验混合气体的各种成分时，要注意其他气体的 存在对此的干扰，先检验能干扰其他气体检验的气体并除去， 检验气体过程中不能产生未检验的气体。分析问题(3)中提供 的试剂的作用，可先检验水 —— 用④，再用⑤检验 SO2 并用 ①除去 SO2( 因 SO2 干扰丙烯的检验 ) ，然后，用③检验 CO2 ， 最后用②检验丙烯，因KMnO4氧化丙烯时要生成CO2。
请填写下列空白： (1) 实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、 2丙醇，从 中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：
______________________ ， _____________________________
______________________________________________。 (2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别 是 __________________ 、 ________________ ； c 和 d 中盛装的 试剂分别是 ______________ ， ________________ 。若用以上
高中化学：常见气体的实验室制备
高中化学：常见气体的实验室制备1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
(高频)2.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
(高频)气体的实验室制法1．O2的实验室制法2．CO2的实验室制法3．H2的实验室制法4．NH3的实验室制法5．Cl2的实验室制法6．SO2的实验室制法气体的收集方法收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应且难溶于水收集的气体密度比空气大，与空气密度相差较大，且不与空气中的成分发生反应收集的气体密度比空气小，与空气密度相差较大，且不与空气中的成分发生反应收集装置适用的气体H2、O2、NO、CH4Cl2、CO2、NO2、SO2H2、NH31．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl2收集可用排饱和NaCl溶液方法不能用排水法()(2)CO2、H2的制备可以选用相同的发生装置()(3)Cl2、SO2、NH3均可用NaOH溶液吸收尾气()(4)除去CO2中的HCl可以将混合气通入饱和的Na2CO3溶液中()(5)Cl2、SO2、CO2、NH3均可用浓H2SO4作干燥剂()(6)Cl2、SO2的验满均可用湿润的品红试纸()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√2.在实验室中制取H2、CO2、NH3、NO、NO2、SO2、Cl2、O2是否均可以用如图所示装置来制取？答：_____________________________________________________________________ ___。
【答案】可以。
因为制取上述八种气体均可用固体与液体，且不需要加热的反应来制取3．据下图所示的实验装置回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。
(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为________。
常见气体的制备
常见气体的实验室制法一、气体的制备：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生 （2）气体的净化（3）气体的收集（4）尾气的处理（对于有毒气体） 1、常见气体的制备原理：气体发生装置的三种典型类型：中学化学中要求掌握约13种气体的制备，它们是：三种单质气体(O 2，H 2，Cl 2)、三种氢化物(HCl ，H 2S ，NH 3)、三种有机气体(CH 4，C 2H 4，C 2H 2)、四种氧化物(CO 2，SO 2，NO ，NO 2)。
写出下列制备反应的化学方程式： H 2: NH 3: O 2: NO 2: 或： NO ： Cl 2: CO 2: HCl: CH 4: H 2S: C 2H 4: C 2H 2: SO 2:2、气体发生装置：（1）固、固加热：即： 固+固△气如制取 等。
装置如右图： （2）液固或液、液加热：即：液+固 △气； 液+液 △ 气，如制取 等。
装置如右图：（3）液固不加热： 即：液+固 气如制取 等。
装置如右图：启普发生器，它用于固—液常温下反应制取大量气体。
其优点是可以随时反应，随时停止。
使用时应注意装置是否漏气；液体不能添加太满；固体试剂应是块状。
启普发生器由 、 、 三部分组成。
３．气体的净化：(１) 净化选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水吸收；②酸性气体杂质可用碱性物质吸收；③碱性气体杂质可用酸性物质吸收；④水蒸气可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可用作吸收剂。
1、含有HCl杂质气体⑴CO2（HCl）––––- 溶液；SO2（HCl）––––溶液H2S（HCl）––––- 溶液；⑵Cl2（HCl）––––––；H2（HCl）––––- ；2、中性气体中含有酸性杂质气体：用溶液吸收①O2（Cl2）②H2（H2S）③O2（CO2）④CO（CO2）⑤C2H2（H2S）⑥NO（NO2）3、酸性气体中含有其它酸性杂质气体①CO2（SO2）––––- 溶液；②CO2（H2S）–––––- 溶液；4、含有O2杂质气体①CO2（O2）–––––；②N2（O2）––––-5、HCl（Cl2）–––––。
实验室制取气体方法
实验室制取气体方法
在实验室中，制取气体的方法可以根据气体的性质和制备要求不同而有所差异。
以下是一些常见的实验室制取气体的方法：
1. 蒸发法：某些易挥发的液体可通过加热使其蒸发，然后将气体冷凝收集。
2. 氢化物法：将适量的金属与酸性溶液反应，生成氢气。
例如，铍与硫酸反应生成硫酸铍，然后通过加热分解得到氢气。
3. 碱金属与水反应法：将碱金属（如钠、钾）与水反应，产生氢气。
4. 酸与金属反应法：将适量的酸性溶液与金属反应，生成相应的金属盐和氢气。
例如，用盐酸与锌反应可以制取氢气。
5. 高温分解法：一些化合物在高温下可以分解产生气体。
例如，高温下加热重铬酸钠可以产生氧气。
6. 导电式电解法：利用电解原理将水或者其他适合的溶液分解为氧气和氢气。
例如，用电解法可以制取氧气和氢气。
7. 吸附法：某些气体可以通过特定的材料吸附和分离出来。
例如，通过活性炭吸附可制取氯气。
以上只是一些常见的实验室制取气体的方法，还有其他更具体的制取方法根据不同气体的性质和要求而存在。
在操作中，要注意安全操作和防范有毒或易燃气体的泄漏。
高中常见物质制备
常见气体及其他物质的实验室制备（2）常见气体的制备2说明：①制O2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸；②收集NH3的装置口处堵棉花，阻止NH3的扩散及与空气的对流，以保证所集的NH3的纯度，且容器要干燥；③制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；④制乙炔时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水；⑤有毒气体的制备要注意尾气处理；⑥制H2宜用粗锌，或在稀H2SO4中加少许CuSO4以加速反应。
（3）气体的收集方法①排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水的方法收集)。
②排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。
（4）气体的净化杂质气体易溶于水的可用水来吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的，也可作为吸收剂；水为杂质时，可用干燥剂吸收。
以上常用的几种方法，使用原则是吸收剂不与被净化气体反应，只吸收杂质且不产生新杂质气体。
常用仪器：干燥管(粗进细出)、U形管、洗气瓶(长进短出)、硬质玻璃管等。
（5）气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。
常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。
常用干燥剂及可被干燥的气体如下：①浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
②P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。
③无水CaCl2：(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2·8NH3)。
高中化学常见气体的制备
三、常见气体的实验室制备1、气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（2）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。
Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。
（1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封（1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。
点（2）铁夹应夹在距试管口l/3处。
（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。
的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。
（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。
（2）要正确使用分液漏斗。
几种气体制备的反应原理1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2ONH3↑+H2O3、CH4 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2S O4+SO2↑+H2O7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑10、Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O11、C2H4 C2H5OHCH2=CH2↑+H2O12、N2 NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O2、收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、O2、NO、CO、CH4、 Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4CH2＝CH2、CH≡CH（2）装置基本类型：3、净化与干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）适用范围装置示意图（3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
《常见无机物的制备》 知识清单
《常见无机物的制备》知识清单一、气体的制备1、氧气（O₂）制备方法：（1）加热高锰酸钾（KMnO₄）：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋MnO₂＋ O₂↑（2）加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）的混合物：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑（MnO₂作催化剂）（3）过氧化氢（H₂O₂）分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑实验装置：固体加热型（高锰酸钾、氯酸钾制氧）和固液不加热型（过氧化氢制氧）。
收集方法：排水法（氧气不易溶于水）或向上排空气法（氧气密度比空气大）。
检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
2、氢气（H₂）制备方法：锌（Zn）和稀硫酸（H₂SO₄）反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ZnSO₄＋ H₂↑实验装置：固液不加热型。
收集方法：排水法（氢气难溶于水）或向下排空气法（氢气密度比空气小）。
检验方法：点燃，罩一个干冷的烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠生成。
3、二氧化碳（CO₂）制备方法：大理石（主要成分碳酸钙，CaCO₃）和稀盐酸（HCl）反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑实验装置：固液不加热型。
收集方法：向上排空气法（二氧化碳密度比空气大，能溶于水）。
检验方法：将气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
4、氨气（NH₃）制备方法：氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙Ca(OH)₂固体混合加热：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂加热 CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O实验装置：固体加热型。
收集方法：向下排空气法（氨气密度比空气小，极易溶于水）。
检验方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，如果试纸变蓝，证明是氨气。
二、金属单质的制备1、铁（Fe）工业制备：一氧化碳（CO）还原氧化铁（Fe₂O₃）：Fe₂O₃＋3CO 高温 2Fe ＋ 3CO₂实验室制备：用氢气（H₂）还原氧化铁：Fe₂O₃＋ 3H₂高温 2Fe ＋ 3H₂O2、铜（Cu）工业制备：火法炼铜，主要反应为氧化铜（CuO）与碳（C）或一氧化碳（CO）在高温下反应生成铜和二氧化碳（CO₂）。
2023年中考化学二轮专题复习 气体的制备
答案:(1)①酒精灯
②试管
③铁架台
④水槽
⑤集气瓶
⑥铁夹
(2)图乙中制取装置的两处明显错误:
①
;
②
。
从酒精灯尚未点燃角度看,该收集装置中还隐藏着两处错误:
①
;
②
。
解析:(2)图乙制取装置中的两处明显错误是:①试管口未略向下倾斜,冷凝水倒流回试管底部炸
(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体,应选用的发生装置是
字母,下同),若用G装置收集时,则气体要从
(填
端通入。
(4)A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气,若要控制液体滴加速率,获得平稳气流,应选择的
发生装置是
(填字母)。
解析:(3)实验室用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体,
灭酒精灯
①检查气密性;
②加入石灰石;
③加入稀盐酸;
④收集气体
[例1] (昆明中考)根据下列装置图回答问题。
(1)仪器a的名称是
。
解析:(1)仪器a的名称是试管。
答案:(1)试管
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是
为
(填字母),反应的化学方程式
。
解析:(2)高锰酸钾制取氧气需要加热,可选用装置 A 作发生装置;高锰酸钾在加热的条件下反应生
燃酒精灯,待气泡连续均匀放出时收集气体;⑤从水槽中撤出导管;②熄灭酒精灯。故选 b。
答案:(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
b
(3)进行铁丝在氧气中燃烧的实验,集气瓶底部加入水或细沙的目的是
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,应选择的发生装置是
高中化学常见气体制备教案
高中化学常见气体制备教案
一、教学目标
1. 了解常见气体的性质和结构；
2. 掌握常见气体的制备方法；
3. 能够运用化学知识解决实际问题。
二、教学内容
1. 常见气体的性质和结构；
2. 常见气体的制备方法。
三、教学重点
1. 常见气体的性质和结构；
2. 常见气体的制备方法。
四、教学难点
1. 掌握常见气体的不同制备方法；
2. 运用化学实验技术进行气体的制备。
五、教学准备
1. 实验器材：玻璃瓶、试管、漏斗等；
2. 实验药品：氢气、氧气、氮气等；
3. 实验室安全设施：护目镜、实验服等。
六、教学步骤
1. 介绍常见气体的性质和结构；
2. 分别介绍常见气体的制备方法，并进行实验演示；
3. 学生进行实验操作，制备氢气、氧气、氮气等；
4. 教师进行检查和指导，确保实验操作安全；
5. 总结常见气体的制备方法及注意事项。
七、课后作业
1. 总结常见气体的性质和结构；
2. 设计一个气体制备实验，并进行实验操作；
3. 思考不同气体之间的反应及应用。
八、教学反馈
1. 收集学生的实验结果及笔记；
2. 对学生进行实验操作的评价和指导；
3. 鼓励学生积极思考和探索。
以上为化学常见气体制备教案范本，可根据具体教学情况进行调整和完善。