核素
核素相关知识点总结
核素相关知识点总结核素的命名通常由元素符号和质量数组成，例如氢的氘核素用符号D表示，氢的三氚核素用符号T表示。
核素相关知识点：1. 核素的质量数和原子序数核素的质量数等于核素的质子数加上中子数。
质子数与电子数相同，也就是元素的原子序数。
例如氢的质量数为1，原子序数为1，氘的质量数为2，原子序数仍为1。
2. 同位素指具有相同原子序数，但质量数不同的核素。
同位素具有相同的化学性质，但物理性质有所不同。
3. 放射性核素指不稳定核素，会自发性地放射出粒子或电磁波以达到稳定状态。
放射性核素具有半衰期，通过放射性衰变逐渐转变为稳定核素。
4. 稳定核素指具有非常长的半衰期，近似认为永远不会发生放射性衰变的核素。
5. 衰变放射性核素通过放射性衰变逐渐转变为稳定核素。
主要有α衰变、β衰变和γ衰变。
6. 半衰期指放射性核素衰变至原核素运化一半的时间。
不同核素具有不同的半衰期，用来描述核素的放射性活度。
7. 辐射通过放射性衰变产生的粒子或电磁波称为辐射。
主要有α粒子、β粒子、γ射线。
8. 辐射防护指在防范放射性辐射危害的过程中采用的技术和措施。
例如使用铅屏蔽高能射线、远离放射性物质等。
9. 同位素的应用同位素在核物理、医学、工业、农业、地质等领域有广泛的应用。
例如利用放射性同位素进行医学诊断、用稳定同位素进行碳定年等。
10. 核素的发现和应用随着科学技术的不断进步，对核素的研究和应用越来越广泛。
例如发现新的放射性同位素，开发新的医学诊断技术等。
总而言之，核素是物质的基本构成单位，是核物理和核化学研究的重要内容。
对核素的深入研究和应用，有助于推动科学技术的发展和提高人类生活的质量。
核素
1 1
1 1
2 1
H
１ １ １
０
氕（H）
② ③
H
H
１ ２
氘（D）
氚（T）
3 1
这三种原子互称为同位素.
3、同位素 具有相同质子数和不同中子数的原子互称 为同位素。 即:两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
其特点为： ⑴同位素在周期表里占据同一位置。 ⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略 有差异 ⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27Байду номын сангаас
1.675X10-27
相对质量①
1/1836
1。007
1。008
• 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数 （N） • 核电荷数=核内质子数=原子核外电 子数
• 相对原子质量≈质量数＝质子数+中子数
学了这部分内容后常见到这样的符号
a——代表质量数； b——代表核电荷数 （质子数）； c——代表离子的价态； d——原子个数
（二）元素、核素、同位素： 1、元素： 具有相同核电荷数(质子数)的同 一类原子。 2、核素：具有一定数目的质子和一定数目中 子的一种原子 相同 。 同种元素：质子数______ 同种元素：中子数可以 不相同 _____。
多 同种元素： 可以有 ______ 种不同原子。
如:
14
C
12
C
三种不同的氢原子
第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表
核素
核素
(3)多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存 在（如24Na） 11
简单地说一种原子就叫一种核素
核素
w概念辨析 ¡元素：具有相同核电荷数的同一类
原子的总称。 ¡核素：具有一定数目质子和一定数
目中子的原子。
¡同位素：质子数相同而中子数不同 的不同原子的互称。
核素 知识点——核素
核素
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如11H、21H、12C6 、13C6、16O、 178O等各为一种核素。
(1)表示核素要用原子符号：AXZ
(2)绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的 3070种核素）。
Cl: 36.969
含量：75％
含量：25％
Cl:35.5
问题：
35 17
Cl中的35表示：
Cl原子的质量数
，
Cl中的34.966表示： Cl原子的相对原子质量 ，
Cl中的35.5表示：氯元素的相对原子质量 。
核素Leabharlann 用途：碳考古氢弹爆炸
核素
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核素
练一练
氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种核素，
下列说法正确的是（ BD ）
A、 3517Cl原子所含的质子数为18 B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数
约为NA个 C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
核素
Cl: 34.966
核素 课件
D.12C 和 14C 互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同
解析:元素的存在形式有游离态和化合态两种,A 项中的五种微粒是氢元素
的五种不同粒子;11H
和
2
1H
是质子数均为
1,中子数不等的不同氢原子,它们
是不同的核素;12C 和 14C 其质子数均为 6,而中子数分别为 6 和 8,故它们互 为同位素,其物理性质不同,但化学性质几乎完全相同;石墨与金刚石是由碳 元素组成的不同单质,不互为同位素。 答案:B
2(2013·广东深圳高一检测)金属钛对人体体液无毒且惰性,能与肌肉
和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称,下列有关
48 22
Ti
和
50 22
Ti
的说法正确的
是( )
A.2428 Ti
和
50 22
Ti
原子中均含有
22
个质子
B.2428 Ti
和
50
22 Ti
在周期表中位置相同,都在第四周期
C.Ti 元素的相对原子质量为 49
1
1
2
原子名称
氕 氘 氚
原子符号(������������ X)
1
1H
2
1H
或
D
3
1H
或
T
自主思考 1:所有原子的原子核内一定含有质子和中子吗?
提示:不一定。原子核中一定含质子,但不一定有中子,如
1
1H
中只有质子而
没有中子。
三、同位素
1.概念 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。即同一 元素的不同核素互称同位素。 2.用途
一、原子构成及粒子间的关系
1.原子组成符号及其含义
核素_课件
什么是质量数呢？
原子的组成 我们先来复习一下原子相关知识：
原子的组成
__原__子__核___
__质__子____（带_正__电） __中__子____（不带电）
_核__外__电__子__（带_负__电）
原子呈电中性：核__电___荷__数___=质___子__数___=核___外__电__子__数___。
精品 课件
高中化学必修1
第四章 物质结构 元素周期律
核素
新人教版
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教学目标
了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。 了解原子的结构以及各种微粒数的关系。
教学重点
元素、核素、同位素的概念；各种微粒数间的相互关系 。 教学难点
区分元素、核素、同位素 。
北京人采集 北京人狩猎
同位素的应用
金属探伤：有的同位素衰变时释放γ射线，利用其贯穿本领， 可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。
辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响， 提高基因突变频率，从而选育出优良品种。
临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞 分裂。
原子的组成
原子的相对原子质量：以1_2_C__原子质量的____为标准， 其他原子的质量跟它比较所得值。
原子的组成 已知如下数据，如何求质子的相对原子质量？
原子的组成
粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量 1个电子带一 1个质子带一 个单位负电荷 个单位正电荷
质量/kg
9.109×10-31 1.673×10-27
硫的-2价阴离子的核外电子数是18，中子 个数为17，那么它的质量数是多少？ 33
化学符号中的数字
核素的教案
核素的教案教案：核素一、教学目标1. 理解核素的概念和组成。
2. 能够从化学符号和质量数中读取核素的信息。
3. 知道如何根据原子核的质子数和中子数来确定核素的特征。
4. 能够阐述核素的重要性和应用。
二、教学重点1. 核素的概念和组成。
2. 核素的质子数和中子数对其特征的影响。
三、教学难点1. 如何根据质子数和中子数来确定核素的特征。
2. 核素的重要性和应用的阐述。
四、教学过程及时间安排Step 1：导入（5分钟）通过提问的方式引导学生回顾原子结构的基本知识，并简单介绍核素的概念。
Step 2：讲解核素的概念和组成（10分钟）讲解核素的定义和组成，核素是由具有相同质子数的原子核组成的集合。
说明质子数和中子数对核素的特征的影响。
Step 3：通过示例介绍如何读取核素的信息（15分钟）通过几个核素的化学符号和质量数的示例，教会学生如何从中读取核素的信息，如氧-16（O-16）代表着质子数为8，中子数为8的氧核素。
Step 4：根据质子数和中子数确定核素的特征（20分钟）通过几个核素的质子数和中子数示例，引导学生思考并总结如何根据质子数和中子数来确定核素的特征。
Step 5：核素的重要性和应用的阐述（15分钟）介绍核素在科学研究、医学、工业等方面的重要性和应用，如放射性核素的用途、同位素的医学应用。
Step 6：小结和互动讨论（10分钟）对核素的概念、组成、质子数和中子数对核素特征的影响进行小结，并与学生进行互动讨论，解答疑惑。
五、教学方法1. 探究教学法：通过示例引导学生自主思考。
2. 讨论交流法：通过讨论和互动，加深对核素的理解。
3. 图像辅助法：通过图片或实物的形式，直观展示核素的组成和结构。
六、教学资源1. 化学教科书及课件。
2. 纸质或电子版的核素相关材料和示例。
3. 核素的示意图或实物模型。
七、教学评价1. 课堂讨论和回答问题的参与程度。
2. 学生对核素组成和特征的准确理解和应用能力的表现。
核素
素
原子的组成
原子核
核外电子
原子核由质子和中子组成
原子的质量
取决于
原子核
一、质量数（见课本P9）
质量数（A） = 质子数（Z） ＋ 中子数(N)
表示原子的通式为 A Z
X
观察以上各组粒子有什么特点？
氢元素有： 硼元素有：
1 1
H
2 1
H
B
C
3 1
H
14 610 5来自B11 513 6
碳元素有： 12 6C 氧元素有：
16 8
C
O
17 8
O
Cl
18 8
O
35 氯元素有： 17 Cl
37 17
U U U 同一元素的不同原子，质子数相同,中子数 不同,其质量数也不相同。
铀元素有： 234 92
235 92
236 92
二、核素
1、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 1 H、2 H、12 C、13 C、 一种原子叫做核素。如1 1 1 6 6 1 6 6 16 O、17 O等各为一种核素。 88 88
（1）表示核素要用原子符号：A ZX
（2）核素的概念界定了一种原子，是微观概念。
（3）一种核素就是一种原子，不指离子。
简单地说一种原子就叫一种核素
三、同位素：
将质子数相同而中子数不同的
同一元素的不同原子互称为同位素.
概念辨析
元素：具有相同核电荷数的同一类
原子的总称。
核素：具有一定数目质子和一定数
目中子的原子。
同位素：质子数相同而中子数不同
的不同原子的互称。
用途：
碳考古
制造氢弹
通过考古的例子发现是测定碳的含量， 但不是一般的碳，而制造氢弹，也不 是用一般的氢。
核素
以重水堆为热源的核电站。重水堆是以重水作慢化剂 的反应堆，可以直接利用天然铀作为核燃料。重水堆可 用轻水或重水作冷却剂，重水堆分压力容器式和压力管 式类。
重水堆核电站是发展较早的核电站，有各种类别，但已 实现工业规模推广的只有加拿大发展起来的坎杜型压力 管式重水堆核电站。
放射性C-14射线测定装置
一、原子的构成、质量数
1、原子的构成
原子 原子核
质子（相对质量为1.007） 中子（相对质量为1.008） 核外电子（1/1836）
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 2、质量数 概念：原子核内所有质子数和中子数的相 对质量取近似整数值后相加所得的值
质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)
3、原子的表示方法
X表示元素符号 A表示质量数 Z表示质子数 40 例：19 K 表示什么意思？
A Z
X
表示质量数是40，质子数是19的钾原子
166 67
练：放射性同位素钬 与质子数之差是 32
Ho
。
的原子核的中子数
4. 离子电子数 阳离子(Xc+)： 电子数= 质子数-C 阴离子(Xc-)： 电子数= 质子数+C
互称为同位 素 又如： 碳元素的各种核素 氧元素的各种核素 铀元素的各种核素
12C、 13C、 14C 6 6 6 16O、 17O、 18O 8 8 8
； ；
238U；
92
234U、
92
235U、
92
在 1 1H、 2 1H、 3 1H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有
6 ______种元素，_______ 种原子.
3
练习：元素、核素、同位素、同素异形体
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（1）表示核素要用原子符号： X （2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一
种原子。A ZFra bibliotek（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其
原子具有放射性不能在自然界中存在（如14C）。
【归纳总结】
3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的
不同原子互称为同位素。如1H、2H、3H互为同位素， 都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点： （1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是 化合态各同位素所占的原子个数百分比（丰度）一 般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、 37Cl占24.23%。 （2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同 （几乎完全一样），但物理性质有所不同。
√
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
5.用A.质子数
D.最外层电子数
B.中子数
C.核外电子数
E.电子层数，填写下列空格：
（1）核素种类由_____ AB 决定；
（2）元素种类由_____ A 决定； （3）元素的同位素由____ AB 决定； （4）元素的化学性质主要由_____ D 决定。
同位素的应用--碳同位素测纪年
修正埃及史
【及时巩固】 以下互称为同位素的是（ C ）
A.金刚石和石墨
C.D和T
B.CO和CO2
D.1H216O和2H218O
【分析】同素异形体描述的对象是单质，A项中二 者的关系为同素异形体；同位素描述的对象是原子， 同种元素的不同原子互称同位素，C项符合题意。
质子
239 Pu互为同素异形体 B. 238 Pu 与 94 94 238 C. 238 Pu 与 U具有完全相同的化学性质 92 94
√
D. 238 Pu与 239 Pu具有相同的最外层电子数 94 94
4.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互称同位素
原子核
原子
中子
核外电子
质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）
1.美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获 得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素， 该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
√
A．57 C．61
B．47 D．293
2.下列叙述错误的是
A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
数值上
注意：原子的质量数=原子的近似相对原子质量
【归纳总结】
原子组成的表示方法：
A
X Z
C
其中：X——代表元素符号； A——代表质量数； Z——代表核电荷数。
12 如： 6
【及时巩固】
A 某微粒用 Z
R(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正确
的是（ B ）
A.所含质子数 = A – n
B.所含中子数 = A - Z
【自主学习】阅读教材，找出元素、核素、同位素三
个概念，并思考它们之间的区别与联系。 【归纳总结】
1.元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原
3 2 子的总称。如 H 、 、 都称为氢元素。 1H 1H
1 1
【归纳总结】
2.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种
原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为 一种核素。
B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等
√
D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
3.(2014·上海高考)“玉兔”号月球车用 238 Pu作为 94
热源材料。下列关于 238 Pu的说法正确的是 94
A. 238 Pu与 238 U互为同位素 94 92
第3课时 核 素
【知识回顾】原子的结构 质子 中子
电子 氦原子结构
【知识回顾】
原子的构成
质子
原子核 原子
中子
核外电子
【问题探究】构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子 电性和电量
电子
质子
原子核 中子 不显电性
1个电子带一个 1个质子带一个 单位负电荷 9.109×10-31 单位正电荷 1.673×10-27
C.所含电子数 = Z + n
D.所含质子数 = A + Z
【思考与交流】下图是三种原子的结构图，观察并 回答下列问题。
质子
中子
电子
氕( H 或H)
1 1
氘（ H或D)
2 1
氚（ H或T)
3 1
【思考与交流】 1.它们是同一种元素吗?为什么？
【提示】都是氢元素，因为它们的质子数相同
2.这三种原子是同一种原子吗? 【提示】不是同一种原子，因为它们的中子数不同 它们是什么关系呢？
质量/kg
1.675×10-27
相对质量
1/1 836
1.007
1.008
【归纳总结】
通过对上面表格的分析，结合课本你能得到哪些结论？
1.原子的质量主要集中在原子核上。 2.整个原子不显电性，存在以下恒等关系： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 3.质量数：将核内所有质子和中子的相对质量取近 似整数值相加，所得的数值。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）