江西吉安一中2011届高三开学模拟考试(化学)
江西省吉安一中11-12学年高一下学期第一次段考 化学试题
命题人审题人备课组长可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 N—14 O-16 S-32 Fe-56 Cu—64 Ba-137一、选择题(每小题3分，共48分.每小题只有一个正确答案)1．关于元素周期表，下列叙述中不正确．．．的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药的元素D．地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系2．自然界中存在的碘的稳定性核素是12753I。
日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素13153I。
一旦13153I被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。
对于这两种核素的下列说法正确的是（）A．13153I是一种新元素B。
13153I的摩尔质量为131gC.13153I和12753I互为同位素 D. 12753I中子数与质子数之差为743．某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子,它与H原子可组成H m X分子，在ag H m X中所含电子的物质的量是（）A．错误!(A－N）mol B．错误!（A－N＋m）molC．错误!(A－N）mol D．错误!(A－N＋m）mol4．相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度相同时,则氦气和氮气的物质的量之比是( ）A．7:2 B．2：7 C．1：7 D．7：l5．科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质。
以下对第114号元素的叙述正确的是（）A．是副族元素B．是非金属元素C．最高正化合价为+4价D．最外层有6个电子6．实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等,下列选项能达到要求的是( ）[来源:学科网］A．Cu2+、NH4+、SO42-、NO3—B．Ca2+、Al3+、NO3-、C1—C．Na+、Mg2+、SO42—、I—D．H+、HCO3—、K+、F—7．下列说法正确的是( )A．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质B．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（)A．3．6g重水中含有的中子数为2N AB．16。
江西省师大附中等重点学校2011届高三化学联考试卷
江西师大附中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中、白鹭洲中学、南昌三中、上饶二中高三理综化学联考试卷相对原子质量：C﹕12 H﹕1 O﹕16 Ca﹕40 Mg﹕24 Na﹕23 S﹕32Cl﹕35.5 Fe﹕567．下列元素一定属于主族元素的是A．位于元素周期表IIA族右边的元素B．原子核外最外层上有两个电子的元素C．原子核外最外层为8电子稳定结构的元素D．2010年科学家首次合成的第116号元素8．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．水的离子积常数K wC．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数K a9．关于下列装置说法正确的是A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成10．下列说法中，正确的是A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH 一定为14-a11．下列关于有机物的说法中，正确的是①用尿素和甲醛制脲醛树脂包括加成反应和缩聚反应。
②标准状况下，22.4 L甲醛所含电子数约为16 N A。
③甲醇通常是一种有毒气体，分子中只含极性键④苯酚与碳酸钠溶液的反应：⑤的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面A．①②④⑥B．②④⑥C．②⑤ D．①③⑤⑥12．下列实验设计能完成或实验结论合理的是A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3 C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇13．常温下，向20mL 0.2mol/L H 2A 溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。
江西省吉安一中2011-2012学年高二化学下学期第一次段考试题
吉安一中2011-2012学年高二下学期第一次段考化学可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、K-39、Mn-55第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1、下列变化中，属于物理变化的是（）A．煤干馏 B．石油的减压分馏 C．石油裂解 D．煤液化2、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团3．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C7H8O D．C2H4O25．下列有机物的命名正确的是（）A．4，4，3-三甲基己烷B．2-甲基-4-乙基-1-戊烯C．3-甲基-2-戊烯 D．2，2-二甲基-3-戊炔6．下列物质一定属于同系物的是（）A．①、②和③ B．④和⑧⑤和⑦ C．④、⑥D．④、⑥和⑧7、用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是（）A．苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液分液） B．乙醇中的水（无水硫酸铜干燥）C．乙醇中的乙酸（NaOH溶液分液） D．苯中的溴：(NaOH溶液分液)8、下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥对苯二酚⑦溴乙烷⑧甲酸，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）A．②③④⑤⑧B．②③④⑥⑦⑧C．②⑥⑧D．②⑤⑥⑧9．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项事实不能说明上述观点的是( )A．乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．甲苯的硝化反应较苯更容易D．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应10．某有机物的结构简式为，在一定条件下对于下列反应：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中该物质可能发生的是：（）A.②③④B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥13．北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如右下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列有关该产品的说法正确的是( )A.该产品的名称是甲基丙酸B.该产品与甲酸互为同系物C.四个黑球一定在同一个平面上D.一定条件下，可以与乙二醇发生酯化反应，也可与氯化氢发生加成反应且产物只有一种14．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，检验水解产物中的溴离子A再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液向乙醛溶液中加入新制的银氨溶液，用酒B确定乙醛中是否含有醛基精灯直接加热C 向苯和酒精的混合液中加入金属钠确定苯中是否有酒精C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通检验制得气体是否为乙烯D入酸性KMnO4溶液15．一种从植物中提取的天然化合物a－damascone，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确．．．的是( )A．分子式为C13H20OB．该化合物可发生聚合反应C．1mol该化合物与氢气发生加成反应，最多需要3mol氢气D．1mol该化合物完全燃烧消耗19molO216．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状态下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是( )A．甲烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和丙烯D．乙烷和丙烯第Ⅱ卷非选择题（本题包括6小题，共52分）17．（5分）现有CH4、C2H4、C2H2、C2H6、C3H8五种有机物，回答下列问题：（1）质量相同时，在相同状况下体积最大的是，完全燃烧时消耗Ｏ２的量最多的是，生成的CO2最多的是，生成水最多的是。
江西省吉安一中11-12学年高一化学上学期期中考试
吉安一中2011-2012学年上学期期中考试高一化学试卷注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共22题，100分，考试限定用时100分钟。
2.本试卷分公共题和选做题，1～6、11、12班做公共题和A组题，其它班做公共题和B组题。
3.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Ba-137、Ⅰ-127﹑ S-32、Cl-35.5、K-39、Mn-55、Al-27第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1．摩尔是 ( )A．国际单位制的一个基本物理量B．计量微观粒子的物质的量的单位C．表示物质质量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①② B．③④ C．①③ D．②④3．下列变化需加入还原剂才能完成的是( )A．KMnO 4MnO2 B．HCO CO23C．H 2SO4SO2D．Br－Br24.依据常用危险化学品分类，下列选项正确的是( )氢氧化钾高锰酸钾红磷浓硫酸A B C D5．下列有关实验操作的说法正确的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C.用稀盐酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出6．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有N A个氧原子B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N A个C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3N A个D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N A个7．下列事实与胶体无关的是( )A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将NaCl研磨成直径在1～100nm的颗粒然后分散于水中形成的分散系NaCl溶液NaCl固体C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道D ．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解]8．已知 2Fe 3＋ +2I － ＝2Fe 2＋ +I 2 、 2Fe 2＋ +Cl 2 ＝2Fe 3＋ +2Cl － ；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )A ．Cl -＞Fe 2+＞I -B ． Fe 2+＞I -＞Cl -C ．I -＞Fe 2+＞Cl -D ． Fe 2+＞Cl -＞I -9. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中,水电离出大量的离子10．将Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液a L 分为两等份，其中一份加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为( )A ．(2b-c)/2aB ．(2b-c)/aC ．(2b-c)/3aD ．(4b-2c)/3a11. 下列离子方程式正确的是 （ ）A ．NaHCO 3溶液中加足量石灰水：HCO 3- + OH - + Ca 2+ = CaCO 3↓ + H 2OB.钠与水反应：Na + 2H 2O = Na + + 2OH - + H 2↑C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD. 铁片投入稀盐酸中：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑12. 在C （HCO 3-）=0.1 mol ·L －1的溶液中， 可以大量共存的离子组是( )A ．Ca 2+、NO 3-、NH 4+、ClB ． Na +、SO 42-、C1、Ca 2+C ．H +、Ba 2+、Cl 、NO 3-D ． Cl 、CO 32、Na + 、OH -13.某NaOH 溶液的溶质质量分数是10%，则此溶液中Na +与H 2O 的个数比为( )A 、1:10B 、1:20C 、1:11.5D 、1:2314．阅读、分析下列材料：物质熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm -3 溶解性 乙二醇（ C 2H 6O 2）-11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇（C 3H 8O 3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶试回答：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是( )A ．蒸馏法B ．萃取法C ．“溶解、结晶、过滤”的方法D ．分液法15（A ）．若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为 ( )A ．1∶4B ．1∶2C ．2∶1D ．4∶115（B ）．在5NH 4NO 3====2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是（ ）A 、5：3B 、3：5C 、5：4D 、1：116（A ）.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有222434a g l NH B M H OH C SO ++++----、、、、、、HCO 、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
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第1页（共11页） 化学投稿咨询qq：1113279516 山东世纪金榜书业有限公司 江西吉安一中2011届高三开学模拟考试（化学） 命题： 审核： 备课组长： （时间100分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe—56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题48分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1.目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（ ） A.酸性 B.强氧化性 C.还原性 D.挥发性 2.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 ( )
3.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ） A.氯气 B.二氧化碳 C.碘化钾 D.醋酸钠 4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.2L 1mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子
B.100℃时，1L pH=6的纯水中，含1.0×10-6NA个H C.电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NA
D.一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒 5.在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2、②Fe3、③ Cl、④ NO3、⑤ S2 、⑥ CO23、⑦ NH4、⑧ Mg2、⑨A13、⑩2AlO
离子。其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（ ） A.③⑤⑥⑦⑩ B.①②⑤⑥⑧⑨ C.③④⑦⑧⑨ D.①②③⑤⑥⑩ 6.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ） 编号 化学反应 离子方程式 评价
① 硫酸溶液中加入Ba(OH)2
溶液 Ba2＋＋SO2－4=BaSO4↓ 正确
② 氧化铝与NaOH溶液反应 2Al3＋＋3O2－＋2OH－= 错误，Al2O3不应写 第2页（共11页） 化学投稿咨询qq：1113279516 山东世纪金榜书业有限公司
2AlO－2＋H2O 成离子形式 ③ 铁和稀硝酸反应 Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋ 正确
④ 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 A．只有② B．①③ C．②④ D．①②③④ 7.对下列反应改变反应物用量，不．能用同一个离子方程式表示的是 ( ) ①NaHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应 ③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
8.下列有关电化学的示意图中正确的是( )
9.绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下： 下列关于绿原酸判断不正确．．．的是（ ） A．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 B．绿原酸有一个官能团叫羧基 C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH D．绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应 10.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3＋H2O→NO
＋HNO3＋HF（没配平）。下列有关说法正确的是 ( ) A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 第3页（共11页） 化学投稿咨询qq：1113279516 山东世纪金榜书业有限公司
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
11.实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（ ） 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480mL 硫酸铜：7.68g 加入 500mL水
B 480mL 胆矾：12.0g 配成500mL溶液
C 500mL 硫酸铜：8.0g 加入500mL水
D 500mL 胆矾：12.5g 配成500mL溶液
12. 在200 mL 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3
溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质一组是( )
编号 A B C D X的化学式 Na Na2O Na2O2 NaOH 加入X的质量（g） 4.8 6.4 7.8 16.0 13.向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( )
A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3 C.b点的数值为0.6 D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol 14.如图：在一个容积固定的恒温器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的
X、H2、Y两种气体，当隔板静止时，X和Y内的气体密度相等，下列说法正确的是( ) 第4页（共11页） 化学投稿咨询qq：1113279516 山东世纪金榜书业有限公司
A.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量 B.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小 C.气体的体积：v(X)>v(H2)>v(Y) D.物质的量：n(X)15.200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 ( ) A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol C．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变 D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变
16.某温度下，向一洁净干燥的烧杯中加入56gFe粉，然后加入400 mL 161Lmol浓HNO3，反应过程中产生气体的体积和反应时间的关系如图所示，最后固体全部溶解，气体体积均在标准状况下测定。假设反应中HNO3的还原产物只有NO和NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO（ ）
A.t1 B.t2 C.t3 D.t4
第Ⅱ卷（非选择题52分） 17.(9分)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。 甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是 ，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去） 第5页（共11页） 化学投稿咨询qq：1113279516 山东世纪金榜书业有限公司
乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①) ，(接②) ，说明反应放热。 丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是 ，说明反应放热，其原因是 。 18. (10分)2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制。T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol-1（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。请回答下列问题： （1）合成氨反应的机理为
① ②N2 N2吸 2N2N吸 ③N吸+H吸NH吸 ④NH吸+H吸NH2吸 ⑤NH2吸+H吸NH3吸NH3 (2)T=673K，合成氨反应的热化学方程式为 。 第6页（共11页） 化学投稿咨询qq：1113279516 山东世纪金榜书业有限公司
(3)液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH34NH+2NH（某温度下其离子积常数为10-30）。液氨中的pNH4与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH4=_________________。 （4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_________________。 19. (9分) 已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动脱去一分子水生成含有羰基的化合物。化合物A为苯的同系物，aLA的蒸汽完全燃烧消耗相同状况下O2 9aL。关于A的一系列转
化关系如图所示。 其中C能发生银镜反应，并且C在浓碱条件下可以发生自身氧化还原反应生成E和F。回答有关问题 （1）反应①②③④⑤中，不属于．．．取代反应的有___________________（填序号）。
（2）B是反应①的产物之一，写出反应①的其他可能产物中摩尔质量为195.5g/mol的结构简式__________________。 （3）写出反应④的化学方程式_____________________________________。 （4）G属于芳香酸苯酚酯类的同分异构体有______种，写出其中任意一种的结构简式____________。 20.(12分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：
试回答下列问题 (1)操作①搅拌的目的是： 。 (2) 操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。 (3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为： _______________________。 (4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为