任弼时中学2012届高三第二次周练化学试卷

班级：____________________ 姓名：____________________ 序号：____________________ ―――――――装――――――订――――――线――――――内――――――请――――――勿――――――答――――――题――――――――任弼时中学2012届高三第二次周练化学试卷一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分共52分）1.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（ ） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④ 2．（ ）3.设A 从代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 B ．12g 甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有1.2N A 个共用电子对C.常温常压下，17g 甲基（－14CH 3）所含的中子数为9N AD.一定条件下，2 mol SO 2 和l molO 2反应达到平衡后，密闭容器内分了总数大于1.2×10244．同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c 1、c 2、c 3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是（）A.c 1>c 2>c 3B.c 1>c 3>c 2C.c 1=c 3>c 2D.c 1=c 2>c 3 5．在两个密闭容器中，分别充有相同质量的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）。

A ．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C ．甲的体积比乙的体积大D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6．下列实验操作中，正确的是( )①用托盘天平称取5.2 g NaCl ；②用50 mL 量筒量取5.2mL 盐酸；③用蒸发皿加热NaCl 溶液可以得到Nacl 晶体；④用 100 mL 容量瓶配制50 mL 0.1mol ·L -1H 2SO 4溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO 3；⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．①③④ D ．③⑤⑥7．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl 2O 4，它透明色美，可作为宝石。

已知该尖晶石中混有Fe 2O 3。

取一定量样品5.4g ，恰好完全溶解在一定浓度100 mL 盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（ ）A ．2.8 mol·L -1B ．3.8 mol·L -1C ．4.3 mol·L -1D ．4.9 mol·L -18．常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中， 充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：①2mol NH 3和1mol HCl ，②2mol SO 2和1mol O 2，③2molH 2S 和1mol SO 2，④2mol NO 和1mol O 2，⑤1mol H 2S 和1mol Cl 2( ) A ．②＞④＞⑤＞①＞③ B ．②＞⑤＞④＞①＞③ C ．④＞②＝⑤＞③＞① D ．④＝⑤＞②＞③＞①9．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO ，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是：（ ）A ．Ca(OH) 2的溶解度B ．溶质的质量分数C ．溶质质量D ．溶液中的Ca 2+数目 10．下列离子方程式中正确的是（ ）A ．将NaOH 溶液滴入过量的Ca(HCO 3)2溶液中：2HCO 3－+ Ca 2+ +2 OH —= CaCO 3↓+H 2O + CO 32－B ．在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体2AlO 2－+ CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+ CO 32－C ．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐3CO 32－+2Cu 2++2H 2O=2HCO 3－+Cu 2(OH)2CO 3↓ D ．在氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al 3++4NH 3·H 2O= AlO 2－+4NH 4++2H 2O 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN -12．用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应：Fe 2O 3＋3Na 2O 2高温2Na 2FeO 4＋Na 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物C ．3 mol Na 2O 2发生反应，有12 mol 电子转移D ．在Na 2FeO 4中Fe 为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌13． BrF 3＋H 2O —Br 2＋HBrO 3＋O 2↑＋HF （未配平）化学反应中，若有10.8g 水被氧化，则被水还原的BrF 3的物质的量是( )A.0.4mol B ．0.6mol C ．0.8mol D ．0.9mol二、填空题（48分）14.（18分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：（1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A 、B 、C 、D 、E ；（2）写出A、E反应的离子方程式：；（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。

（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H =－Q kJ·mol-1。

写出B与C稀溶液反应的热化学方程式。

（5）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为mol。

15．（14分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是。

3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_ _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。

制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。

16．(16分)向浓度相同、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。

（1）在稀释后的A、B溶液中分别逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如下图所示。

①A曲线表明，在NaOH溶液中通入一定量CO2后，溶液中溶质是（填化学式），a值为(标准状况)。

②B曲线表明，当0＜V(HCl)≤60时，涉及反应的化学方程式为（2）原NaOH溶液的物质的量浓度为_____ ____mol·L－1，B溶液最多还能吸收CO2体积为(标准状况)。

任弼时中学2012届高三第二次周练化学试卷答案一、选择题二、填空题 14.（18分）答案：（1）A ．Na 2CO 3、B.NaOH C.HCl D.AgNO 3 E.Al 2(SO 4)3(各2分) （2）3CO 32-+ 2Al 3＋＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓+ 3CO 2↑(2分)（3）c （Na +）>c （C1－）>c （HCO 3－）>c （OH －）>c （H +）> c （CO 32－）或c （Na +）>c （C1－）>c （HCO 3－）>c （OH －）>c （H +）（2分）（4）OH －（aq ）+H +（aq ）=H 2O （1）；△H =－Q kJ/mol或（a ）21Ba （OH ）2（aq ）+2HC1（aq ）=21BaC12（aq ）+H 2O （1）； △H =－Q kJ/mol或Ba （OH ）2（aq ）+2HC1（aq ）=BaC12（aq ）+2H 2O （1）；△H =－2Q kJ/mol （2分，物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分） （5）0.016 mol （2分）15.答案：1）I 2+5Cl 2+6H 2O →2HIO 3+10HCl （4分）；2）KI 、I 2（4分）；3）红棕（2分）、HBrO 3>Cl 2>HIO 3（2分）；4）10.58。

（2分）16、（14分）。