过氧化氢分解
过氧化氢分解放热焓变
过氧化氢分解放热焓变
过氧化氢是一种常见的氧化剂，其分解反应是一个放热反应。
下面就来介绍一下过氧化氢分解放热焓变的相关知识。
首先，我们需要了解一下焓变的概念。
焓变是指化学反应中反应物和生成物之间的能量差异，可以用来描述反应的热力学性质。
焓变可以用ΔH表示，其中Δ表示反应前后的差异。
过氧化氢的分解反应可以用以下化学方程式表示：
2H2O2 →2H2O + O2
这个反应是一个放热反应，也就是说，反应释放出了热量。
具体来说，过氧化氢的分解放热焓变为-98.2 kJ/mol。
这个焓变值的负号表示反应是放热的，而98.2 kJ/mol则表示每摩尔过氧化氢分解时放出的热量。
这个值比较大，说明过氧化氢的分解反应是一个非常强烈的放热反应。
需要注意的是，这个焓变值是在标准状态下测量的。
标准状态是指温度为25℃、压强为1 atm、物质的摩尔浓度为1 mol/L的状态。
在其他条件下，焓变值可
能会有所不同。
总之，过氧化氢分解放热焓变是一个非常重要的热力学参数，可以用来描述过氧化氢分解反应的热力学性质。
过氧化氢分解成水和氧气的微观解释
过氧化氢分解成水和氧气的微观解释过氧化氢（H2O2）在适当的条件下可以分解成水（H2O）和氧气（O2），这个过程可以通过化学方程式来表示：2 H2O2 → 2 H2O + O2这里的化学方程式告诉我们，每两个分子的过氧化氢会分解成两个分子的水和一个分子的氧气。
然而，这个过程的微观解释需要我们深入了解分子之间的相互作用和反应机理。
首先，我们来看一下过氧化氢分子的结构。
过氧化氢是由两个氧原子和两个氢原子组成的分子，氧原子和氢原子通过共价键连接在一起。
这个分子中的氧原子带有一个带负电的氧气原子核（负电荷），而氢原子带有一个带正电的氢原子核（正电荷）。
这种分子内部的电荷分布决定了它的化学性质。
当过氧化氢分子处于合适的条件下，比如在适当的温度和pH值下，它会发生分解反应。
这个过程可以通过以下步骤进行解释：1.扩散和吸附：首先，过氧化氢分子需要从其所处的介质（比如溶液中）中扩散到反应区域的表面上。
一旦到达表面，过氧化氢分子将被吸附到表面上，并与其他分子相互作用。
2.活化：吸附在表面上的过氧化氢分子会受到大于平衡状态下的能量，这是由于表面的能量梯度引起的。
这个过程称为活化，在这个过程中，过氧化氢分子的化学键开始变化。
3.分子解离：经过活化后，一个过氧化氢分子中的化学键开始被撕裂。
这里的撕裂指的是化学键中的电子重新分布，使得氧原子带有更多的负电荷，而氢原子带有更多的正电荷。
这个过程需要一定的能量，可以通过外部提供的能量，比如光、热、电等来实现。
4.形成水分子：一旦分子解离，氧原子和氢原子会重新组合互相配对，形成水分子。
水分子中的氧原子和氢原子通过共价键连接在一起，形成了一个稳定的分子。
5.释放氧气：分子解离后剩下的氧原子会与其他解离的过氧化氢分子中的氢原子配对，形成稳定的氧气分子。
这个过程伴随着气体的释放，通常以气泡的形式呈现。
总体来说，过氧化氢分解成水和氧气的微观解释是通过一系列的化学反应和分子内部的电荷重新分布实现的。
过氧化氢在不同条件下的分解操作步骤
过氧化氢在不同条件下的分解操作步骤过氧化氢是一种常见的化学物质，其分解可以产生氧气和水。
在不同条件下，过氧化氢的分解速率和反应路径可能会有所不同。
下面是过氧化氢在不同条件下的分解操作步骤。
1.常温下分解：a.准备实验室用瓶子，并将过氧化氢溶液倒入瓶中。
b.堵住瓶口，以防止氧气泄漏。
c.等待一段时间观察反应进行。
d.记录下反应时间和反应产物。
2.加热下分解：a.准备一个试管，并将过氧化氢溶液倒入试管中。
b.使用试管夹夹住试管，并将试管加热到适当的温度。
c.观察试管中反应的进行情况，可以通过观察气泡的产生来判断反应的进行。
d.记录下反应温度、时间和反应产物。
3.使用催化剂：a.准备一个试管，并将过氧化氢溶液倒入试管中。
b.加入适量的催化剂，例如铁盐或二氧化锰。
c.观察试管中反应的进行情况。
d.记录下反应时间、反应产物和所使用的催化剂。
4.光照下分解：a.准备一个透明的容器，并将过氧化氢溶液倒入容器中。
b.将容器放置在光照明亮的地方或使用紫外灯照射。
c.观察容器中反应的进行情况。
d.记录下反应时间、反应产物和光照强度。
以上是过氧化氢在不同条件下的分解操作步骤。
需要注意的是，过氧化氢是一种强氧化剂，具有较强的腐蚀性和爆炸性，操作时务必戴上防护眼镜和手套。
同时，由于反应产物中可能会产生氧气和水，应在通风良好的地方进行实验，避免氧气积聚和爆炸的危险。
此外，过氧化氢在一些条件下可能会分解缓慢或不完全，因此在实验中可能需要调整条件或添加催化剂等来促进反应的进行。
具体的操作步骤和结果可能会因实验条件、催化剂种类和浓度等因素而有所不同。
重复实验并记录结果是获得准确数据和结论的关键。
过氧化氢分解成水和氧气的方程式
过氧化氢（H2O2）分解成水（H2O）和氧气（O2）是一个常见的化学反应，也是过氧化氢在许多应用中起作用的基础。
这个反应的方程式如下：1. 过氧化氢的化学式为H2O2，表示一个氧原子与两个氢原子结合而成。
它是一种无色液体，在常温下呈轻蓝色。
2. 过氧化氢分解成水和氧气的化学方程式为：2H2O2（aq）→ 2H2O（l）+ O2（g）3. 在这个方程式中，aq代表着水溶液，l代表液态，g代表气体。
方程式中的系数2表示了分解反应中的摩尔比例。
4. 过氧化氢的分解反应通常需要外部能量的引入，例如热量或者催化剂的作用。
在适当的条件下，过氧化氢会分解成水和氧气的组成部分。
5. 过氧化氢分解反应是一个重要的化学反应，因为它产生了水和氧气这两种对生物体来说非常重要的物质。
水是生命的基础，而氧气则是维持生命所必需的气体。
6. 过氧化氢分解反应在医学、化工、环境保护等领域都有着重要的应用。
在医学上，过氧化氢被用作消毒剂和漂白剂，其分解产生的水和氧气可以安全无害地被排放出来。
7. 在化工领域，过氧化氢分解反应是许多合成反应和催化反应的重要步骤。
通过控制过氧化氢的分解反应，可以有效地控制化学反应的进行和产物的产生。
8. 在环境保护方面，过氧化氢的分解产物水和氧气对环境没有污染并且不会产生残留物，因此可以安全地被释放到环境中，不会对生态系统产生负面影响。
过氧化氢分解成水和氧气的反应式是一个重要的化学反应，具有广泛的应用价值。
通过了解这一反应，我们可以更好地理解过氧化氢在各个领域的应用，并且可以更好地控制和利用这一反应来满足各种需求。
过氧化氢（H2O2）是一种重要的化学物质，在医学、化工、环境保护等领域都有着广泛的应用。
它的分解产生的水和氧气对于人类的生活和健康都至关重要。
接下来我们将深入探讨过氧化氢分解反应的更多细节和应用。
在医学领域，过氧化氢被广泛应用于消毒和漂白。
在医疗设施和实验室中，人们常常使用过氧化氢溶液对器械进行消毒，因为过氧化氢具有很强的杀菌效果，能够迅速有效地清除细菌和病毒。
过氧化氢分解的化学式表达式
过氧化氢分解的化学式表达式摘要：1.过氧化氢的化学式2.过氧化氢分解的化学方程式3.过氧化氢分解的文字表达式4.加入催化剂或加热分解过氧化氢5.过氧化氢的注意事项6.结束语正文：过氧化氢（化学式为H2O2）是一种强氧化剂，常用于消毒、漂白等领域。
当过氧化氢分解时，会生成水和氧气。
下面我们来详细了解一下过氧化氢分解的化学式、化学方程式和文字表达式。
过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2。
这个方程式表示，在过氧化氢分解的过程中，每2 个过氧化氢分子会生成2 个水分子和1 个氧气分子。
需要注意的是，这个反应在常温下进行得非常缓慢，为了加快反应速度，我们可以加入适当的催化剂（如二氧化锰）或加热。
过氧化氢分解的文字表达式为：2H2O2 → 2H2O + O2。
在这个表达式中，箭头表示反应方向，即过氧化氢分解生成水和氧气。
加入催化剂或加热可以加快过氧化氢的分解速度。
例如，在过氧化氢溶液中加入二氧化锰作为催化剂，或者将过氧化氢加热至一定温度，都可以使过氧化氢迅速分解生成水和氧气。
在使用过氧化氢时，需要注意以下几点：1.不得口服，应置于儿童不易触及处。
2.对金属有腐蚀作用，慎用。
3.避免与碱性及氧化性物质混合。
4.避光、避热，置于常温下保存。
5.医用的有效期一般为2 个月。
6.不得用手触摸。
总之，过氧化氢分解的化学式、化学方程式和文字表达式分别为2H2O2 → 2H2O + O2、2H2O2 + MnO2 → 2H2O + O2 和2H2O2 → 2H2O + O2。
在实际应用中，我们可以通过加入催化剂或加热的方法来加快过氧化氢的分解速度。
一级反应过氧化氢分解实验注意事项
一级反应过氧化氢分解实验注意事项
进行过氧化氢分解实验时，需要注意以下事项:
1. 确保安全：实验室必须安全，操作必须谨慎。
使用过氧化氢时，必须遵循安全操作规程，包括佩戴个人防护装备、避免吸入气体、保持空气流通等。
2. 避免明火：过氧化氢遇明火会剧烈燃烧，因此必须避免任何明火的存在。
在实验过程中，必须防止火星或静电放电等可能引起明火的因素。
3. 控制温度：过氧化氢分解反应需要一定的温度，但过高的温度可能导致爆炸等危险。
因此，必须在实验室内安装温度控制系统，确保反应温度适当。
4. 正确使用催化剂：催化剂可以加速过氧化氢的分解反应，但不正确的催化剂使用可能导致爆炸等危险。
因此，必须正确选择和使用催化剂。
5. 收集和处理副产物：过氧化氢分解反应会产生氧气和氢气等副产物。
这些副产物必须及时收集和处理，以避免可能对实验室和环境造成污染或危险。
总结起来，进行过氧化氢分解实验时，必须充分考虑安全因素，并遵循严格的实验室操作规程。
同时，必须加强对实验过程的监督和管理，以确保实验的安全和有效性。
一级反应—过氧化氢分解
一级反应—过氧化氢分解一、实验目的1、熟悉一级反应的特点。
2、掌握静态量气法测定分解反应动力学参数的实验原理和方法。
3、测定过氧化氢水溶液在碘化钾催化剂的作用下分解反应的速率常数。
二、实验原理实验证明22O H 的分解反应为一级反应。
许多催化剂如光的作用、Pt Ag FeCl MnO KI 、、、、32等都能大大加快此反应的反应速率。
22O H 分解反应的化学方程式为：222221O O H O H +→本实验用KI 作为催化剂，按下列步骤进行反应：（快）（慢）22222121O KI KIO OH KIO KI O H k k +−→−+−→−+其中第一步基元反应为控速步骤。
因此，反应的速率方程可以表达为：]][[][221221KI O H k dtO H d r r =-== 由于反应过程中KI 不断再生，其浓度][KI 保持不变，上式可以简化为：][][22.22O H k dtO H d obs =-式中.obs k 称为表观速率常数。
将上式积分得：t k O H O H obs .02222][][ln-= （1）式中022][O H 为22O H 的初始浓度，][22O H 为反应时刻t 时的22O H 浓度。
在22O H 催化分解过程中，t 时刻22O H 的浓度][22O H 可以通过测定在相应时间内释放出的氧气体积得出。
因分解过程中，放出氧气的体积与分解了的22O H 浓度成正比，其比例常数为定值。
令∞V 表示22O H 全部分解释放出的氧气体积，t V 表示22O H 在t 时刻分解释放出的氧气体积，则∞∝V O H 022][，()t V V O H -∝∞][22，将该关系代入（1）式中得到：t k V V V O H O H obs t .02222ln ][][ln-=-=∞∞ （14-1）或∞∞+-=-V t k V V obs t ln )ln(. （14-2）如果以t V V t ~)ln(-∞作图得一直线，即可验证是一级反应，由直线的斜率可以求出.obs k 。
过氧化氢分解的实验报告
过氧化氢分解的实验报告实验报告：过氧化氢分解引言：过氧化氢（H2O2）是一种常见的化学物质，它在许多领域中都有广泛的应用，如医疗、工业和环境等。
然而，过氧化氢是一种不稳定的物质，容易分解产生氧气和水。
本实验旨在研究过氧化氢分解的速率与其浓度的关系，并探讨其分解反应的机理。
实验方法：1. 准备实验装置：取一个玻璃烧杯，将其放在实验室台面上。
在烧杯中加入适量的过氧化氢溶液，并用一根玻璃棒搅拌均匀。
2. 进行实验观察：观察过氧化氢分解的过程，并记录下产生的气泡数量和大小。
3. 变化浓度：重复实验步骤1和2，分别使用不同浓度的过氧化氢溶液进行实验。
实验结果：通过实验观察，我们发现过氧化氢分解的速率与其浓度呈正相关关系。
当过氧化氢溶液浓度较高时，分解反应速率较快，产生的气泡数量也较多。
而当过氧化氢溶液浓度较低时，分解反应速率较慢，产生的气泡数量较少。
实验讨论：过氧化氢分解的反应可以表示为以下化学方程式：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)根据该方程式，过氧化氢分解产生水和氧气。
氧气的产生可以通过观察产生的气泡来间接判断。
实验结果表明，过氧化氢的浓度越高，分解反应速率越快，产生的气泡数量也越多。
这是因为过氧化氢分解是一个自催化反应，高浓度的过氧化氢溶液中含有更多的过氧化氢分子，从而增加了反应速率。
此外，过氧化氢分解的速率还受到其他因素的影响，如温度和催化剂等。
高温可以加速分解反应，而某些催化剂如铁离子、二氧化锰等可以提高反应速率。
然而，本实验主要关注过氧化氢浓度对分解速率的影响。
结论：通过实验观察和分析，我们得出以下结论：1. 过氧化氢分解的速率与其浓度呈正相关关系。
2. 高浓度的过氧化氢溶液分解速率较快，产生的气泡数量较多。
3. 过氧化氢分解是一个自催化反应，高浓度溶液中的过氧化氢分子增加了反应速率。
实验的结果对于理解过氧化氢的化学性质和应用具有重要意义。
进一步研究过氧化氢的分解机理和影响因素，有助于优化其应用过程，并为相关领域的科学研究提供参考。
催化剂 催化过氧化氢分解
催化剂催化过氧化氢分解催化剂是一种能够加速化学反应、提高反应速率和效率的物质。
在工业、环保和生物医药等领域均有广泛的应用。
其中，催化过氧化氢分解也是催化剂应用的重要案例之一。
催化过氧化氢分解是利用催化剂促进过氧化氢分解为水和氧的反应。
通常情况下，不加催化剂的过氧化氢分解速度较慢，需要较长时间才能完成反应。
而加入催化剂后，可以极大地加快分解速度，提高反应效率。
下面，我们分步骤来阐述催化过氧化氢分解的过程。
第一步：了解过氧化氢过氧化氢是一种无色、有刺激性气味的液体。
它是一种二元氧化物，由氢和氧两种元素组成。
具有较强的氧化性和还原性，可以用作消毒剂、漂白剂和氧化剂等。
第二步：催化过氧化氢分解的原理催化过氧化氢分解利用添加少量的催化剂，可以促进过氧化氢的分解反应，生成水和氧。
催化剂可以与过氧化氢分子反应，从而产生自由基，加速反应速率。
通常使用的催化剂有铁离子、钴离子、铜离子、酶等。
其中，铁或铜催化剂是最常用的。
第三步：反应的化学式过氧化氢分解的化学式为：2H2O2 → 2H2O + O2同样地，催化过氧化氢分解的化学式为：2H2O2 → 2H2O + O2（铁或铜催化）第四步：实验步骤1. 将过氧化氢溶液取出一定量，放置容器中2. 加入铁或铜催化剂3. 观察溶液内气泡产生情况4. 过一段时期后，反应完成，溶液转为无色透明的水第五步：应用催化过氧化氢分解在生物化学、医学、环保等领域均有广泛应用。
在水处理中，可以用来降解有害物质；在医学领域中，可以用来清洁伤口、消毒，净化血液等。
总之，催化剂促进过氧化氢分解反应是一种简单、有效、广泛应用的化学反应。
同时，这也让我们充分认识到催化剂在生产和科学研究中的重要性。
过氧化氢分解活化能曲线
过氧化氢分解活化能曲线主要描绘了过氧化氢在不同温度下的活化能变化情况。
通过这一曲线，我们可以深入了解过氧化氢在不同温度下的稳定性以及其分解机制。
首先，在低温下，过氧化氢的活化能较高，表明其分子间较为稳定，不易发生分解反应。
但随着温度的升高，活化能逐渐降低，表明过氧化氢的稳定性逐渐降低，更容易发生分解反应。
这一变化趋势与许多化学反应的规律相一致，即随着温度的升高，分子间的运动速度加快，导致分子间的碰撞频率增加，从而使得反应更容易发生。
此外，过氧化氢分解活化能曲线还可以反映出其分解过程中的能量变化。
在活化能曲线的最低点，即活化能最低处，过氧化氢的分解速率最快。
这一点的温度称为最适分解温度。
了解这一温度对于控制过氧化氢的分解过程具有重要意义，可以帮助我们更好地控制其应用场景和效果。
在实际应用中，过氧化氢作为一种强氧化剂，广泛应用于化工、环保、医疗等领域。
通过对其分解活化能曲线的深入研究，我们可以更好地了解其在不同温度下的性质和行为，从而为其更安全、更有效地应用提供理论支持。
总结来说，过氧化氢分解活化能曲线为我们提供了一个直观的方式来了解过氧化氢在不同温度下的稳定性以及其分解机制。
通过这一曲线，我们可以更好地理解过氧化氢的性质和行为，为其在实际应用中的优化和控制提供有力支持。
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第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气 第二课时
教学目标：
1、 认识分解反应、催化剂及催化作用。
2、 培养学生观察与分析、合作与交流的能力。
3、 通过实验激发学生的学习兴趣，增强学生的探究欲。
教学重点：
分解反应、催化剂和催化作用
教学难点：
对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起取催化作用的理解。
教学过程：
【复习回顾】
气体收集方法，实验室制取氧气的方法，高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注
意事项。
【导入新课】
[ppt展示]氯酸钾和过氧化氢制取氧气。
[提问]
这两个反应为什么都要加二氧化锰呢？它在里面有什么作用？
[探究]用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的探究。
[引导讨论]
提出猜想与假设：
（1）二氧化锰是反应物，能与过氧化氢反应放出氧气。
（2）二氧化锰有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快。
[演示]探究实验
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复
燃？
现象：木条不能复燃
结论：说明常温下分解缓慢，放出氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发
生的现象。
现象：木条复燃了
结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。
[过渡]
从上面的实验中可以看出，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，那么
二氧化锰是一种反应物，还是起别的作用呢？
[演示]
待上述步骤二的试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带
火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：木条复燃了
结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用使之产生氧气。
[提示]多次重复上述实验，还能观察到同样的现象。
[分析]
说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。
既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的
质量有没有改变呢？科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质
量未变”的结论。
[提示]
在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、
干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰的质量，发现没有变化。
[提问]
既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个
什么作用呢？
[回答]
没有加入二氧化锰，过氧化氢中没有或少量产生氧气，而加入二氧化锰
后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学
反应速率的作用。
[分析]
二氧化锰在反应中起了加快化学反应速率的作用，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化，这样的物质叫做催化剂，又叫触媒。在反应中
所起的作用叫催化作用。如二氧化锰就是过氧化氢分解的催化剂。
[板书]
一、催化剂
1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化
学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）
二、催化作用
定义：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
[提问]
在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化
学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快？所有的催化剂都起
加快反应速率的作用呢？
[回答]
不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我
们就希望它发生得越慢越好。
[分析]
为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们
也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用
油脂里加入一些催化剂可以有效的防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能
“改变”其他物质的化学反应速率，既包括“加快”也包括“减慢”，能加快化
学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的对象，因为它对人类发展的意义
更大。
[补充]
注意：催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物的质
量。还有催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以可用二氧化锰，也可以用硫酸铜
或氧化铁），也不是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂，但在其他反
应中不一定是催化剂）
[提问]
催化剂有哪些应用？
[回答]
催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化
剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中
都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生
物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化的作用。
[分析]
通过上面的实验可知二氧化锰不是一种反应物，而是一种催化剂。如果
我们要把实验室用过氧化氢的这个反应用文字表示出来，二氧化锰应该写在什么
位置呢？催化剂应算一个反应条件，写在箭头的上方。
[提问]对于制取氧气的三个实验，有什么共同特征？
[回答]
都是由一种物质生成两种或两种以上物质。
[板书]
三、分解反应
定义： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
表示为：AB→A+B
特点：一变多
[练一练]
下列反应属于分解反应的是（ ）
[提问]
我们前面学习了化合反应，那化合反应和分解反应有什么不同？
[ppt展示]
化合反应和分解反应的比较
反应类型 化合反应 分解反应
定义 由两种或两种以上的物质 生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两
种以上其他物质的反应
形式 A+B→AB（多变一） AB→A+B（一变多）
参加反应的物质种类 两种或两种以上 一种
生成物质的种类 一种 两种或两种以上
注意：化合反应和分解反应都属于基本反应类型。
【随堂练习】
【课堂小结】
通过本节课的学习，我们知道在用过氧化氢溶液和氯酸钾制取氧
气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我
们还知道制取氧气的反应都是分解反应，也了解了这两种反应的特征。
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
【板书设计】
一、过氧化氢制取氧气
过氧化氢 水 + 氧气
二、催化剂
1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化
学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）
三、催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
四、分解反应 “一变多”
定义： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
【作业设计】
考易通p13:1、2、5、6、9、12
二氧化锰
【随堂练习】
1、下列有关催化剂的说法正确的是( )
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的
B. 二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气
D.催化剂在化学反应前后的性质不变
2、下列反应中属于分解反应的是( )
A、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
B、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳
C、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
3、下列化学反应中，属于氧化反应的是（ ），属于化合反应的是（ ）
属于分解反应的是（ ）
4、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少
量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的 量：
A、第一份最多 B、第二份最多
C、第三份最多 D、一样多
5.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物
中质量分数是：
A、由大到小 B、由小到大
C、不变 D、无法判断
6、（2013、十堰））下列有关催化剂的说法正确的是( )
A、在化学反应后其质量减少
B、在化学反应前后其化学性质发生了变化
C、在化学反应后其质量增加
D、催化剂能改变化学反应速率