浓度对化学平衡移动的影响-教案
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浓度对化学平衡移动的
影响-教案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
浅探--浓度对化学平衡移动的影响
一、三维教学目标
知识与技能目标:
掌握浓度改变对化学平衡移动的影响。
过程与方法目标:
1、通过浓度改变的实验,逐步探究平衡移动的原理及其探究方法,引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法
2、通过讨论、分析、对比的方法,培养学生的观察能力和实验探究能力。 情感态度与价值观
激发学生的学习兴趣,培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
二、教学重难点
教学重点
浓度对化学平衡移动的影响
教学难点
平衡移动的原理分析及其应用
三、教学过程
课前回顾:
化学平衡状态的移动
化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率,使正、逆反应速率不再相等,通过反应,在新的条件下达到正、逆反应速率相等。可用下图表示:
v(正) >v(逆) 平衡向正反应方向移动
v(正) 一、 浓度对化学平衡移动的影响 实验一 实验原理:Cr 2O 72-+H 242-+2H + 实验步骤: 在点滴板上进行三组实验: 第一组:作为对比实验只滴加0.1 mol/L重铬酸钾溶液 第二组:在0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加6 mol/L氢氧化钠溶液,观察现象: 溶液颜色由橙色变成黄色 第三组:在0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加6 mol/L氢氧化钠溶液,观察现象: 溶液颜色由橙色变成黄色 再滴加浓硫酸,观察现象: 溶液颜色又由黄色色变成橙色 引导学生得到结论1: 其它条件一定时, 增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动; 减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。 实验二: 实验原理:Fe3++3SCN(SCN) (红色) 实验步骤: 在点滴板上进行三组实验: 溶液和0.01mol/L KSCN溶液,溶液显红 在点滴板上滴加0.005mol/L FeCl 3 色。 第一组:滴加一滴1 mol/L KSCN溶液,观察溶液颜色变化。 红色加深 第二组:滴加饱和FeCl 溶液,观察溶液颜色变化。 3 红色加深 再滴加0.01 mol/L NaOH溶液,观察溶液颜色变化。 红色又变浅 第三组:作为对比实验 引导学生得到结论2: 其它条件一定时, 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动; 减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。 【思考与交流】 (1)上述两个实验中,化学平衡状态是否发生了改变你是如何判断的 (2)从中你能否推知影响化学平衡状态的因素? 【小结】 知识迁移: 在第二个实验中,分别滴加一滴1 mol/L KSCN 溶液和滴加饱和FeCl 3溶液,溶液红色都加深但加深的程度却不一样。 抛出问题:为什么会不一样? 对学生进行提示:研究表明Fe(SCN)3是配合物,Fe 3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合,还可以其他个数比配合,所得Fe 3+和SCN -的配合物中,主要是Fe 3+和SCN -以个数比为1:1配合所得离子显红色。 由此可以进行探讨选修三配合物中的化学平衡中 实验: 向浓的氯化铜溶液中加大量水,发现溶液颜色由绿色变成蓝色,然后再加氯化钠固体,发现溶液颜色又由蓝色变为绿色。 思考:为什么溶液颜色会由绿色变为蓝色,又由蓝色变为绿色? 学生刚学过平衡移动,会很容易想到这个过程可能存在着浓度造成了平衡的移动。 从而我会介绍这个化学反应: CuCl 42-(aq )绿色+4H 22O)42+(aq)蓝色+4Cl - 加水增大反应物浓度平衡向正向移动,加氯化钠固体增大生成物浓度平衡向逆向移动,恰好验证前边的结论。 小结: 在配合物中,改变不同配体的浓度,Cu2+可以在不同配体之间相互转化。 2014年,北京东城质量调研曾对这个知识进行考查 选修五:有机化学中的化学平衡 乙酸和乙醇的酯化反应,要提高乙酸乙酯的产率,对这个实验的改进方案也是层出不穷。 一、课本上直接加热的方案,反应物、生成物都会挥发,反应物利用率非常 低,产率也很低,而且装置不封闭局限性很大。 二、改进方案一:水浴加热受热均匀,装置可封闭,看似改进,但实质性改进并不明显。 三、改进方案二:用冷凝管,正宗改进,反应能够持续进行,可以达到反应终点,相对来说比前两个要好,但因为是可逆反应,产率并不是很高。 四、加分水器,把水分离出来,减小生成物浓度,平衡向正向移动,反应物利用率、产物的产率都大大提高。而且还可以直观看出是否达到反应终点,效果非常好。