盐类的水解练习题及答案解析

3-3-1《盐类的水解》课时练

双基练习

1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()

A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强

B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。

答案：C

2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明()

A．碳酸、酒石酸都不是强酸

B．对人而言，酒石酸是营养品

C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性

解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱

酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。

答案：A

3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体

B．向水中加入少量硫酸铝固体

C．向水中加入少量碳酸钠固体

D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡

向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。

答案：B

4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

解析：因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为③＞①＞②；若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了①②的水解；加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸后①生成NaHCO3，呈碱性，②变成CH3COOH呈酸性，③生成NaCl呈中性，故C正确；当3种溶液的pH

均为9时，根据越弱越水解规律，物质的量浓度大小顺序应为②＞①＞③。

答案：C

5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是()

A．①② B．②⑤

C．①⑤D．②④⑤

解析：欲使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值一定增大，应使CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－水解平衡逆向移动且不能外加Na＋。

答案：B

6．下列离子方程式正确的是()

A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－

B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2O H3O＋＋S2－

C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋

D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O=== 4Al(OH)3↓解析：A项中S2－水解要分两步，且不产生H2S气体，S2－＋H2O HS －＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－，B项实际上是HS－的电离方程式。

答案：CD

7．将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是()

A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO－2

B．Ba2＋、NH＋4、Cl－、OH－、

C．H3O＋、Ca2＋、PO3－4、Cl－

D．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3

解析：A项中，Al3＋发生水解显酸性；AlO－2发生水解显碱性，两种离子在

溶液中相遇时发生双水解相互促进，使水解反应进行到底：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。D项中，Al3＋与CO2－3发生双水解相互促进，同样使水解反应进行完全：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。故A、D 两项中必然会产生沉淀。

答案：AD

8．下列有关盐类水解的说法不正确的是()

A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍

解析：本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水

电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性。盐类

水解与酸碱中和反应互为逆反应。D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na ＋)＝2c(S2－)成立；由于S2－水解，故c(Na＋)＞2c(S2－)，因此应选D。

答案：D

9．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()

A．Cl2＋H2O HCl＋HClO

B．H2S＋H2O H3O＋＋HS－

C．HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－

D．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋

解析：A项方程式是一个氧化还原反应式，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C 项与D项方程式均是水解方程式，而B项是一个电离方程式，故答案选B。

答案：B