2013年绵阳初中化学易错题集汇集
13年中考化学综合复习易错题(附答案及详解)一
1一．选择题（共2小题）1．（2012•南宁）将固体混合物中的NaCl 、CuCl 2、Mg （OH ）2进行逐一分离，可选用的试剂是（ ） A ． 水 氢氧化钠溶液 B ． 水 氢氧化钾溶液 稀盐酸 C ． 水 氢氧化钾溶液D ． 水 氢氧化钠溶液 稀盐酸2．在一密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（ ）物 质A B C D 反应前物质质量（g ）20 5 20 20 反应后物质质量（g ）30 5待测14A ． 反应后C 物质的质量是18gB ． 物质A 一定是化合物，物质B 一定是催化剂C ． 反应过程中物质A 和物质D 的变化质量比是5：2 D ． 若物质C 与物质D 相对分子质量之比为2：3，则反应中C 与D 化学计量数之比为1：1二．解答题（共2小题）3．自行车防雨棚采用了钢架结构，但使用不久就会生锈．某校的研究小组通过实验进行铁制品锈蚀条件的探究，了解铁制品锈蚀的条件，得到防止自行车棚的钢架锈蚀一些方法． （1）铁制品锈蚀条件的探究实验步骤：将三根洁净光亮的铁钉分别放入三支试管中． 在Ⅰ试管中倒入蒸馏水至浸没1/2的铁钉；在Ⅱ试管中倒入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，使蒸馏水浸没铁钉，并再倒入适量植物油； 在Ⅲ试管中放入棉花和干燥剂，并塞上塞子． 实验结论： _________ ． 铁钉锈蚀锈蚀的条件 一周后的实验现象试管I _________ 铁钉表面生成一层红褐色的铁锈，位于水面和空气交界面的部分，生成的铁锈最厚．试管II _________ 铁钉表面没有明显的铁锈 试管III _________ 铁钉仍光亮完好4．张南同学想测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，做法如下．请回答下列问题（假设赤铁矿样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）．（1）配制稀盐酸，配制400g7.3%的稀盐酸．需要如图标签上标注的浓盐酸的质量是 _________ ； （2）将赤铁矿粉末与稀盐酸混合，反应的化学方程式是 _________ ；（3）取20g的赤铁矿粉与300g的7.3%的稀盐酸恰好完全反应，求解生成氯化铁质量X的比例式为_________；（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为_________；（5）向反应后所得溶液中加入9g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是_________；（6）若用上述赤铁矿冶炼生铁63t，生铁中杂质含量为4%，炼铁过程中生铁的损失率为20%，求解需要此矿石的质量为：_________．参考答案与试题解析一．选择题（共2小题）1．考点：混合物的分离方法．专题：物质的分离和提纯．分析：根据Mg（OH）2不溶于水，NaCl、CuCl2都溶于水，可用过滤的方法先分出Mg（OH）2，所有的钠盐都溶于水，需要将CuCl2转化成沉淀，分离出来，再转化为CuCl2．解答：解：根据Mg（OH）2不溶于水，NaCl、CuCl2都溶于水，可用过滤的方法先分出Mg（OH）2；要将NaCl、CuCl2分离，可以先用氢氧化钠将CuCl2转化为沉淀分离出来，然后再加盐酸将氢氧化铜转化为CuCl2；故选D．点评：本题主要考查了选用试剂对物质进行分离的方法，要根据实际情况具体分析选择的试剂．2．在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（）物质 A B C D反应前物质质量（g）20 5 20 20反应后物质质量（g）30 5 待测14A．反应后C物质的质量是18gB．物质A一定是化合物，物质B一定是催化剂C．反应过程中物质A和物质D的变化质量比是5：2D．若物质C与物质D相对分子质量之比为2：3，则反应中C与D化学计量数之比为1：1考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型，结合表中的信息及催化剂的特点判断B是否是催化剂．解答：解：A、D质量反应后减少，是反应物且参加反应的质量为：20g﹣14g=6g，A的质量反应后增加了，是生成物，且生成了30g﹣20g=10g，，由参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，可知C属于生成物，且生成的质量为：10g﹣6g=4g，所以C的待测质量为：20g+4g=24g，故A错误；B、催化剂在反应时的特点是：“一变两不变”即改变化学反应速度，质量及化学性质不变，但题中没有体现改变了化学反应的速度，所以C不一定是催化剂，故B错误；C、反应过程中物质A的质量增加10g，物质D的质量减少6g，物质A和物质D的变化质量比是5：3，故C错误；D、反应中各个物质的物质的量变化量之比等于方程式的系数之比，C和D均是生成物，质量增加量之比为2：3，若物质C与物质D相对分子质量之比为2：3，则C和D的物质的物质的量变化量之比为1：1，即反应中C与D化学计量数之比为1：1，故D正确．故选D．点评：做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．二．解答题（共2小题）33．自行车防雨棚采用了钢架结构，但使用不久就会生锈．某校的研究小组通过实验进行铁制品锈蚀条件的探究，了解铁制品锈蚀的条件，得到防止自行车棚的钢架锈蚀一些方法． （1）铁制品锈蚀条件的探究实验步骤：将三根洁净光亮的铁钉分别放入三支试管中． 在Ⅰ试管中倒入蒸馏水至浸没1/2的铁钉；在Ⅱ试管中倒入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，使蒸馏水浸没铁钉，并再倒入适量植物油；在Ⅲ试管中放入棉花和干燥剂，并塞上塞子．实验结论： 铁生锈的条件是在水、氧气同时存在的环境中（即潮湿的空气中） ． 铁钉锈蚀锈蚀的条件 一周后的实验现象 试管I 铁钉即与水接触，又与空气接触 铁钉表面生成一层红褐色的铁锈，位于水面和空气交界面的部分，生成的铁锈最厚．试管II 铁钉只与水接触，不与空气接触铁钉表面没有明显的铁锈试管III 铁钉只与空气接触，不与水接触 铁钉仍光亮完好4． 考点： 有关溶质质量分数的简单计算；含杂质物质的化学反应的有关计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算． 专题： 溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算． 分析： （1）使用36.5%的浓盐酸配制7.3%的稀盐酸可采取加水稀释，稀释前后溶质盐酸的质量不变，据此，可由7.3%的稀盐酸的量计算所需36.5%浓盐酸的质量；（2）赤铁矿的主要成分为氧化铁，氧化铁与盐酸可发生复分解反应，通过交换成分可形成氯化铁和水；考点： 专题： 分析： 探究金属锈蚀的条件． 实验设计题．通过I 、II 、III 三个试管中的铁钉的对比和图表中一周后的实验现象总结铁钉锈蚀的条件；根据铁钉锈蚀的程度和存在的环境总结结论．解答：解：在Ⅰ试管中倒入蒸馏水至浸没的铁钉，一周后铁钉表面有一层红褐色的铁锈，位于空气和水交界面的地方的铁锈最厚，说明铁钉锈蚀的条件是铁钉即与水接触，又与空气接触；在Ⅱ试管中倒入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，使蒸馏水浸没铁钉，并再倒入适量植物油．此时铁钉只与水接触不与空气接触，一周后的现象是铁钉表面没有明显的锈斑；在Ⅲ试管中放入棉花和干燥剂，并塞上塞子．此时的铁钉与空气接触，不与水接触，实验现象是铁钉光亮完好．根据以上的实验现象和铁钉锈蚀的条件可的结论是：铁生锈的条件是在水、氧气同时存在的环境中（即潮湿的空气中）． 故答案为： 铁钉锈蚀锈蚀的条件 一周后的实验现象试管I 铁钉即与水接触，又与空气接触 铁钉表面生成一层红褐色的铁锈，位于水面和空气交界面的部分，生成的铁锈最厚．试管II铁钉只与水接触，不与空气接触 铁钉表面没有明显的铁锈试管III 铁钉只与空气接触，不与水接触 铁钉仍光亮完好实验结论：铁生锈的条件是在水、氧气同时存在的环境中（即潮湿的空气中）．点评： 在水和氧同时存在的环境中铁锈蚀，酸和氯化钠能使铁在氧和水的环境中加速锈蚀．（3）根据反应的化学方程式，可由盐酸的质量计算出氯化铁的质量x；（4）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数=×100%；（5）向溶液中加水，溶液中溶质质量不变，因此，最终得到溶液溶质的质量分数=×100%，因此需要根据氧化铁质量计算反应生成氯化铁的质量及参加反应的盐酸的质量；溶液的质量利用物质质量守恒定律进行计算．（6）根据质量守恒定律元素质量不变来求；解答：解：（1）需要36.5%的浓盐酸的质量=400g×7.3%÷36.5%=80g．故答案为：80g；（2）赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）设生成氯化铁质量xFe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O219 325300g×7.3% x故答案为：；（4）设氧化铁的质量为yFe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O160 219y 300g×7.3%y=16g赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：×100%=80%．故答案为：80%；（5）向反应后所得溶液中加入9g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是×100%=10%．故答案为：10%（6）需要此矿石的质量为63t÷（1﹣20%）×（1﹣4%）÷÷80%=120t．故答案为：120t．点评：根据质量守恒定律，最终所得溶液的质量=氧化铁质量+参加反应稀盐酸的质量+所加水的质量．5。
2013年四川省绵阳市中考化学试卷(化学中考真题含答案)
2013年四川省绵阳市中考化学试卷一、选择题（每小题3分，共63分．每小题只有一个选项是最符合题目要求的）1. 生活中的下列现象，不包含化学变化是（）A 牛奶在空气中久置后产生酸味B 家庭装修、装饰材料散发出难闻气味C 铁制水龙头渗漏引起白色洗面盆滴水处发黄D 旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿2. 我们每一个人都应传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活．下列做法不属于“低碳”生活的是（）A 节日燃放烟花爆竹B 多骑自行车，少乘汽车C 用电子贺卡代替纸质生日贺卡 D 秸秆粉碎还田而不焚烧3. 如图所示的实验操作中正确的是（）A 取用固体药品B 过滤C 稀释浓硫酸 D 检查气密性4. 碳铵有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，碳铵受热容易分解：NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O．下列说法不正确的是（）A 该反应属于分解反应B 上述反应中氮元素的化合价发生了变化C 施用碳铵时应注意用泥土掩埋D 通过闻气味即可鉴别碳铵与氯化钾5. 最近，大米中镉超标受到人们广泛关注。
镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病。
结合如图所示判断，下列关于镉的说法错误的是（）A 是一种对人体有害的金属元素B 相对原子质量为112.4C 原子序数和原子核内中子数均为48D 原子核外有5个电子层，最外层有2个电子6. 下列着火情况下，相应灭火措施及其理由均正确的是（）7. 如图是MgSO 4和NaCl 的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）A t 1∘C 时，MgSO 4和NaCl 溶液中溶质的质量分数相等B t 2∘C 时的MgSO 4饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出 C t 2∘C 时，MgSO 4饱和溶液升温后变为不饱和溶液D t 2∘C 时的NaCl 饱和溶液升温至t 3∘C 时，溶质的质量分数增大8. 二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料，完全燃烧二甲醚4.6g ，生成CO 28.8g ，H 2O 5.4g ，下列判断不正确的是（ ）A 二甲醚由C 、H 两种元素组成B 二甲醚中C 、H 元素的质量比为4:1 C 二甲醚中H 的质量分数为13%D 4.6g 二甲醚完全燃烧消耗O 29.6g9. 将a g 铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为a g ，该混合物中碳的质量分数为（ ）A 30.0%B 22.2%C 27.6%D 10.3%二、填空与解答题10.（1）豆浆是价廉物美的饮品，豆浆中含有丰富的植物蛋白．①从平衡膳食考虑，我们在喝豆浆时无需搭配________（填下列选项的序号字母）． A ．核桃或花生以增加油脂 B ．蔬菜或水果以增加维生素C ．牛奶或鸡蛋以增加蛋白质D ．馒头或面包以增加糖类②家庭常用豆浆机制作强浆，豆浆机的内胆为不锈钢，手柄为酚醛塑料．导线外套为氯丁橡胶，则豆浆机用到的材料包括________、________两类．（2）高炉炼铁的原理是在高温下，利用炉内反应生成的CO 把铁从铁矿石中________出来．炉内生成C0的化学反应方程式为________、________．（3）咎博同学用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，如图表示硫酸能与a ∼e 五类物质反应，请你回答下列问题：①a 为石蕊溶液，反应的现象是________．②b 是活泼金属，以地壳中含量最多的金属元素为例，写出反应的化学方程式：________③c是金属氧化物，所属反应类型是________；d是哪一类化合物？________．④e是盐，写出有气体生成的化学反应方程式：________．⑤工业上可用e与d反应制烧碱，反应的化学方程式为________．11. （1）用如图1所示装置进行实验，探究物质溶解是吸热还是放热，仪器a的名称是________．若出现导管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质可以是________（填序号）．A．NH4N03固体；B．浓硫酸；C．NaOH固体；D．CaC03固体．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式是________，反应中二氧化锰的作用是________．要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体，需要进行的实验操作有________．（3）某化学学习小组的同学在网上查资料时得知，金属钠着火不能用C02灭火．他们想知道，Na与C02反应究寓会生成什么物质呢？【提出猜想】I.4Na+C02======△2Na2O+CII．4Na+3C02======△2Na2C03+CIII.2Na+2C02======△Na2O+2CO溶液检验：PdCl2+CO+H20=Pd（黑色）↓+2HCl+C02【实验操究】该小组成员设计了如图2所示实验：【分析讨论】①装置A用盐酸与石灰石反应制备CO2，反应的化学方程式为________．为使制备C02的反应能随开随用，随关随停，所选装置应是图3中的________．②装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的HCl气体，反应的化学方程式是________；装置C的作用是________．③经检查整套装置气密性良好，装好药品使A中产生C02，必须待装置E中出现________现象时再点燃酒精灯，其目的是________．【实验结论】实验观察到的现象是：装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，则猜想________是正确的．12. 四川泡菜深受人们喜爱．（1）家庭用含NaCl 94%的袋装食用盐配制泡菜水，要求泡菜水中NaCl的质量分数为18.8%，则1000g水中需加袋装食用盐________g．（2）要测定某泡菜水中NaCl的含量，取70mL澄清的泡菜水（密度为1.1g/cm3），加入足量的AgN03溶液，充分反应后滤出沉淀，洗净烘干后称得其质量为28.7g．假设泡菜水中的其他物质均不与AgN03溶液反应，求这种泡菜水中NaCl的质量分数．（计算结果保留l位小数，无计算过程不给分）2013年四川省绵阳市中考化学试卷答案1. B2. A3. D4. B5. C6. D7. B8. A9. C10. C,金属材料,有机合成材料还原,C+02======高温CO2,C02+C======高温2CO石蕊溶液由紫色变为红色,2Al+3H2S04=Al2(SO4)3+3H2↑,复分解反应,碱,H2S04+Na2C03=Na2S04+H20+C02↑,Na2C03+Ca(OH)2=CaC03↓+2NaOH11. 广口瓶,BC2KCl03======MnO22KCl+302↑,作催化剂,溶解、过滤、蒸发CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑,c,HCl+NaHC03=NaCl+H20+C02↑,除去二氧化碳气体中的水蒸气,澄清石灰水变浑浊,排出反应装置中的空气，防止钠与氧气反应,III12. 解：（1）设需要食用盐的质量m．则：18.8%=m×94%1000g+m×100%解得：m=250g；（2）设所取泡菜水中NaCl的质量为x．NaCl+AgN03=NaN03+AgCl↓58.5143.5x28.7g58.5 143.5=x28.7g解得：x=11.7g泡菜水中NaCl的质量分数为：11.7g70mL×1.1g/cm3×100%=15.2%故答为：（1）250；（2）泡菜水中NaCl的质量分数为15.2%．。
初三化学易错题集
九月月考4、（42%）下列用量不正确的是A、没有说明用量，液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管水10、（21%）下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水B、冰水混合物C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物十月月考5、（32%）不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大13、（66%）决定元素种类的依据是A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量24、（49%）下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。
①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物27、（53%）某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。
28、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。
十一月月考5、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水10、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克22、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分）（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由结合而成的；（3）铁是由结合而成的；（氢原子的原子核是由构成的。
期末考试7、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾26、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须，原因是。
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历次考试得分率较低题集九月月考4、（42%）下列用量不正确的是A、没有说明用量，液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管水10、（21%）下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水B、冰水混合物C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物十月月考5、（32%）不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大13、（66%）决定元素种类的依据是A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量24、（49%）下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。
①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物27、（53%）某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。
28、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。
十一月月考5、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水10、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克22、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分）（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由结合而成的；（3）铁是由结合而成的；（氢原子的原子核是由构成的。
期末考试7、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾26、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须，原因是。
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初中化学历次考试得分率较低题集 九月月考 4、（42%）下列用量不正确的是 A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 10、（21%）下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 十月月考 5、（32%）不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 13、（66%）决定元素种类的依据是 A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 24、（49%）下列物质属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于混合物的是 。 ①洁净的空气 ②二氧化碳 ③高锰酸钾 ④铜 ⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物 ⑦液氧 ⑧电解水后的生成物 27、（53%）某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为 。 28、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是 。 十一月月考 5、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是 A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 10、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是 A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 22、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分） （1）水是由 聚集而成的；（2）氧分子是由 结合而成的； （3）铁是由 结合而成的；（氢原子的原子核是由 构成的。 期末考试 7、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是 A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 26、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入 稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须 ， 原因是 。 第九单元测试（溶液） 1、（40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是 A、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾 4、（35%）在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 8、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 三月月考 6、（54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是 A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、两者相等 D、无法比较 7、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（ ） A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS 10、（50%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（ ） A、操作简便，设备简单 B、用料节约，减少成本 C、可加快反应速率，缩短反应时间 D、固体物质间不能直接反应 11．（60%）二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（ ）。 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 14、（50%）将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（ ） A、稀盐酸 酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁 17、（62%）不影响固体溶解度大小的因素是（ ） A、温度 B、溶剂质量 C、溶剂种类 D、溶质种类 20、（42%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量（ ） A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、煅烧的多 D、无法判断 24、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式 。 26、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是 ，所得固体残渣中一定含有 。（共2分） 27、（43%）A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧毒。它们之间有如下关系：
试推断：（1）A、E的化学式分别为：A E 。 （2）写出A→D的化学方程式： 。 30、（40%）在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 。（2分） 四月月考 10、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是 A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 11．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是 A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重 17、（62%）小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质 A、稀盐酸 B、水 C、加强热 D、CaCl2 溶液 18、（44%）为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是
固体D 气体E 固体A 气体B +气体甲 +试剂乙 +试
剂乙
+气
体甲
+气体甲 A、生石灰 B、氢氧化钠 C、苏打粉 D、无水硫酸铜 20、（54%）20、有一包白色粉末可能由CaCO3 、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是 A、CaCO3 B、Na2SO4 C、BaCl2 D、NaCl 26、（53.6%）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。 （1）化合反应 ； （2）有无色气味气体生成的反应 。 30、（4）（39%）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全： ； 根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 。 区一模试卷 2．（59.6%）食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是 A、用干冰冷藏的食品 B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质 C、用甲醛浸泡的海鲜 D、用工业用盐腌制的肉类食品 13．（38.5%）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是
17．（48.1%）小明学习化学后，在家想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法不可行．．．的是
A．各取少量通过尝味道区分 B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解 C．各取少量分别倒入食醋 D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水 19．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 20．（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，请作出图： A B C D
A
26．（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。请写出下列物质的化学式：A ； B ；C ；
D 。
九月：4、A，10、B 十月：5、C，13、A， 24、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、 5、8。 27、82 28、铁、铜、锌
十一月：5、C，10、C，22、（1）水分子，（2）氧原子，（3）铁 原子（4）一个质子 期末考试：7、B， 26、伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。
第九单元：1、A，4、D，8、D 三月月考：6、A，7、D，10、C，11A，14、C，17、B，20、A， 24、碳酸钙，方程式略。 26、CuSO4、H2SO4，Cu、Fe. 27、C，CO，（2）方程式略。30、20%
四月月考：10、A，11、A，17、B，18、A，20、B， 26、（1）4Fe＋3O2点燃2Fe3O4 （2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 30、溶液由红色变为无色 区一模：2、A，13、B，17、B，19、D，20、B 26、A、CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)2