初中化学常见错题集

初中化学错题集

一、选择汇总

例1、1 gH 2与10 gO 2在一密闭容器内混合点燃，充分反应后生成水得质量为（ ）

A 、1 g

B 、9 g

C 、11 g

D 、10 g

[常见错误]由质量守恒定律知“参加化学反应得各种物质得质量总与与生成物得总质量相等”，1 g H 2与10 gO 2得质量总与为11 g ，选C 。

[错因分析]理解错误：充分反应与恰好完全反应混淆。恰好完全反应就是指各种反应物都正好用完，没有剩余；充分反应就是指某一种物质已经反应完了，化学反应不能继续，而其她参与反应得物质还可能有剩余。在化学反应中参加反应得各物质得质量要满足一个确定得质量比，并不就是提供得各物质都一定能恰好完全反应，H 2与O 2反应时得质量比为1﹕8而不就是1﹕10。

[教学对策]在一个化学反应中若有多种反应物，依据反应物得量求某种生成物得质量时，若提供多种反应物得数据而题目又没有说恰好完全反应时，此类题目往往有陷阱，可能有物质剩余，解题要小心。解题时要根据化学方程式得量得意义，根据消耗完得物质得质量进行计算。本题根据氢气燃烧得化学反应中得质量关系，1 gH 2只能与8 gO 2反应，而提供得10 gO 2并没有全部参加反应，还剩余2 gO 2，所以生成水得质量应该为9 g ，正确选项B 。

[变式练习]现有20 gH 2与O 2得混合气体在一密闭容器内引燃，充分反应后冷却至室温还有2 g 气体，则原混合气体中O 2 得质量就是（ ）

A 、2 g

B 、16g

C 、18g

D 、16g 或18g

答案D

例2、经测定某物质中只含一种元素，该物质（ ）

A 、一定就是纯净物

B 、一定就是单质

C 、不可能就是化合物

D 、不可能就是纯净物

[常见错误]单质就是由一种元素组成得，一种元素组成得物质一定就是单质，单质也一定就是纯净物，选A 、B 或AB 。

[错因分析]记忆、理解错误：单质就是由一种元素组成得纯净物，一种元素组成得物质不一定就是纯净物，如：碳元素可以组成金刚石、石墨等多种物质，含一种元素得物质中可能有多种单质，它就属于混合物（即不就是纯净物）；化合物就是由不同种元素组成得纯净物，化合物中一定含有多种元素，一种元素组成得物质不可能就是化合物。

[教学对策]本题只有真正理解单质、化合物得概念及物质得分类知识与同一种元素能形成多种不同得单质得知识后，才能顺利解答，正确选项C 。

例3、某物质在空气中完全燃烧生成8、8 g 二氧化碳与5、4 g 水，则关于这种物质得组成描述正确得就是（ ）A 、该物质只含有碳元素与氢元素

B 、该物质中碳元素与氢元素得质量比为12∶1

C 、该物质一定含有碳元素与氢元素，可能含有氧元素

D 、该物质得分子中碳原子与氢原子得个数比为1∶2

【常见错误】本题重点考查元素与化合物得相关知识以及与化学式相关得判断与计算，综合性强，得分率不就是太高，常会误选A 、B 、D 。

【错因分析】误选A 得原因就是学生对质量守恒定律得实质没有真正把握，误选B 、D 得原因就是对化学相关知识得判断与计算欠缺。根据物质在空气中燃烧生成了二氧化碳与水可以推知该物质中一定含有碳元素与氢元素，可能还含有氧元素。从生成物得质量可知：二氧化碳中碳元素得质量＝8、8g ×

4412＝2、4g ；水中氢元素得质量＝5、4g ×18

2＝0、6g ，所以该物质中碳元素与氢元素得质量比＝2、4g ∶0、6g ＝4∶1，该物质得分子中碳原子与氢原子得个数比＝124.2∶1

6.0＝1∶3。所以正确答案只有C 。 【教学对策】质量守恒定律就是初中化学得一个重要化学规律，就是分析物质在化学反应中得质量关

系得理论依据，教学中应该引领学生借助实验来加深理解，并在平时得教学中加以重点训练。

【变式练习】1、6 g某物质在氧气中完全燃烧，生成4．4 g二氧化碳与3．6 g水。关于该物质得组成有下列论断：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H得原子个数比为1：2；⑥分子中C、H得原子个数比为 l ：4。其中正确得就是( )

A、①②⑥ B．①②⑤ c．①③⑥ D．①④⑤

答案为A

例4、下图就是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠得模拟图。从图示可知下列说法不正确（）

A、反应中钠原子转移一个电子给氯原子

B、反应中氯气分子分成氯原子

C、核外电子在化学反应中起着重要作用

D、氯化钠由氯化钠分子构成

【常见错误】此题就是选择题里失分较高得一道

题，学生误选B得最多，认为从图示瞧不出氯气分子

分成氯原子。对于D选项得明显错误而没有察觉得主要原因，还就是对物质得微粒性这一难点没有熟练掌握。

【错因分析】本题采用形象直观得图示，从微观角度考查了物质形成得过程。学生误选B，就是没有仔细审题：题干中给出了氯气得化学式（Cl2）,说明氯气就是一个双原子分子，而不就是一个单原子分子；误选B、C，就是对“物质得微粒性”还存在着模糊得认识。在化学反应中，核外电子尤其就是最外层电子起着重要得作用。钠原子最外层有1个电子，在化学变化得过程中容易失去1个电子，使次外层变成最外层，达到8电子得稳定结构，形成Na＋；氯原子最外层有7个电子，在化学变化得过程中容易得到1个电子，达到8电子得稳定结构，形成Cl－；在化学变化中，分子先分解成原子，原子重新组合成新得分子。氯化钠就是由钠离子与氯离子构成得物质，不就是由分子构成得物质。答案为D。

【教学对策】“物质得微粒性”就是初中化学教学得一个重点与难点，教师应加强这方面得教学，在平时得训练中不妨以多种形式呈现这一知识点。

【变式练习】在一定条件下水分子分解得示意图如下(○表示氧原子，●表示氢原子)。下列关于该反应得说法中，错误得就是（）

A．水分解后生成氢气与氧气 B．反应前后分子得个数不变

C．反应前后原子得个数不变 D．生成氢分子与氧分子得个数比为2∶1

答案为B

例5、下列实验方案不可行得就是（）

A、用肥皂水区分硬水与软水

B、用水区分硝酸铵固体与蔗糖固体

C、用pH试纸区分澄清石灰水与食盐水

D、用紫色石蕊试液区分稀盐酸与稀硫酸

【常见错误】学生误选B、C得较多。反映出学生对溶解时得放热与吸热现象、溶液得酸碱性以及酸碱指示剂得变色情况没有熟练掌握。

【错因分析】本题虽然就是一道选择题，却考查了硬水与软水得区别；溶解时得放热与吸热现象；酸碱指示剂得变色情况等多个知识点。硬水中加入肥皂水不产生或很少产生泡沫，会有浮渣出现，软水中加入肥皂水后会产生大量得泡沫；硝酸铵溶于水时要吸收热量，溶液得温度要降低，而蔗糖溶于水时溶液得温度基本不变；澄清得石灰水显碱性，食盐水显中性，稀盐酸与稀硫酸都显酸性。很明显用紫色得石蕊试液就是无法区分稀盐酸与稀硫酸得。故答案为D。

【教学对策】在平时教学中，对于一些易混淆得知识应该加强对比记忆，不妨通过实验得手段加以巩固，有时形象直观得手段比死记硬背要好得多。

【变式练习】常温下，将体积大致相等得水与酒精(密度：O．789

g／cm3)依次缓缓注入右图“细颈”容器(容量瓶)中，注满后立刻塞紧

塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成。实验发现，若水

与酒精得注入先后顺序不同(其她条件相同)，形成空柱得长短也不

同。哪种加液顺序形成得空柱长?为什么?

答案为：先加水后加酒精得空柱较长，因为当水向酒精中缓缓注入时，由于水得密度大于酒精，已经比较快地渗入酒精分子间得间隙之中，所以振荡后静置形成得空柱比较短。

例6、下列反应不属于复分解反应得就是（）

A、 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

B、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C、 NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O

D、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

[错解]C

[错选解析]C中NaOH与NH4NO3就是互相交换成分，生成得NH3·H2O不稳定，易转变为NH3与H2O，所以C应属于复分解反应；而B中没有明显交换成分，所以B不属于复分解反应。

[变式练习]益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚，其制作得原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含碳酸钾）、开水以及米糠、稻壳等辅料，配料之间首先就是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生得化学反应就是（）

A、化合反应

B、分解反应

C、复分解反应

D、置换反应

例7、下列关于碱得说法中，正确得就是（）

A、凡能电离出氢氧根离子得化合物一定就是碱

B、能使无色酚酞变为红色得化合物一定就是碱

C、溶液得pH大于7得化合物可能就是碱

D、所有得碱都可以使无色酚酞变红

【错选】A、B、D

【错解分析】电离时生成得阴离子全部就是OH-得化合物才就是碱。有些盐如碱式碳酸铜，电离时生成得阴离子有OH-，但同时还有CO32-，所以A不正确；碱溶液能使无色酚酞试液变红，但并不等于使酚酞试液变成红色得全部就是碱，如有些盐（Na2CO3）溶液也显碱性，所以B错。像Cu(OH)2、Fe(OH)3等物质都就是碱，但由于它们难溶于水，不能使酚酞变红。

【正确】C

[变式练习]下列叙述正确得就是（）

A、pH越小，酸性越强，用水稀释可以使pH=5得溶液变为pH=8

B、酸溶液得pH一定小于7，但pH小于7得溶液不一定就是酸溶液

C、能与酸反应生成盐与水得化合物一定就是碱

D、能与酸反应生成盐与水得反应一定就是中与反应

例8、下列叙述正确得就是（）

A、因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生煤渣得质量一定与所用煤得质量相等

B、镁条在空气中燃烧后，生成物得质量比镁得质量增加了

C、100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律

D、1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水

【错解】A、D

【错解分析】煤完全燃烧生成二氧化碳气体排到空气中，致使剩下得煤渣质量小于所用煤得质量，所以A就是错误得；1g氢气在9g氧气中完全燃烧，由于有1g氧气过剩而未参加反应，所以生成水得质量就是9g，所以D也就是错误得；镁条在空气中燃烧就是镁与氧气发生反应生成了氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应得镁与氧气得质量之与等于生成得氧化镁得质量，所以生成物氧化镁得质量比镁得质量增加了，所以只有B正确。

【正确】B

[变式练习]过量Fe粉放入盛有90 g稀硫酸溶液中，充分反应后过滤，测得滤液得质量为92、7 g，则反应过程中产生氢气得质量就是（）

A、0、1 g

B、0、2 g C 、2、7 g D、2、0 g

例9、有下面两句话：“若两种粒子属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”，“若两种粒子所含质子数相同，则它们一定属于同一种元素”。对这两句话可作出得判断就是（）

A 前者正确，后者错误 B前者错误，后者正确

C两者都正确 D两者都错误

【错解】B

【错解分析】元素就是具有相同核电荷数（即质子数）得一类原子得总称。同种元素得两种粒子，有可能就是中子数不同得同种原子（如碳12原子与碳13原子），也有可能就是同种元素得原子与离子（如Na与Na+）但它们质子数一定相同。但质子数相同得粒子，它们不一定属于同一种元素，如水分子（H2O）与氨分子(NH3)、氦原子(He)与氢分子(H2)、钠离子(Na+)与铵根离子(NH4+)等。

【正确】A

[变式练习]小宇同学在托盘天平两端得烧杯内加入等体积、等质量分数得足量稀硫酸，调节天平至平衡。然后向两端烧杯内分别加入等质量得铁与铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡。则合金中铝与铜得质量比就是（）A 、 9∶19 B 、19∶9 C、13∶1 D、 1∶13

例10、下列说法正确得就是（）

A、煤就是含碳得单质，石油就是含碳、氢得化合物

B、煤隔绝空气加强热得变化就是化学变化

C、工业上从石油中分离出汽油、煤油等得变化就是化学变化

D、煤与石油都就是难溶于水得物质

【错解】A、C

【错解分析】煤主要含碳元素，由多种有机物与无机物组成得混合物，石油主要含碳、氢元素，由多种有机物组成得混合物。从石油中分离出汽油、柴油等过程，就是根据它们得沸点不同而进行分离得，所以该变化就是物理变化。

【正确】B、D

例11、下列物质放置在空气中因为发生物理变化而质量增加得就是（）

A．浓HCl B．NaOH C．浓H2 SO4 D．石灰水

解析：这一题很多情况因为审题不清楚而没有瞧到“物理变化”而选错B，或因为这几种物质得性质了解不清楚而选错A，浓硫酸具有吸水性，吸收空气中得水质量增加，故答案选择C。

[变式练习]下列物质放置在空气中因为发生化学变化而质量增加得就是（）

①浓盐酸②石灰水③食盐④烧碱⑤铁⑥浓硫酸

A．①②③⑥B．④⑤C．②④⑤D．②③④⑤

例12、几种物质溶于水，能电离出K+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，已知其中Mg2+、K+、NO3-离子个数比为４∶5∶3，则SO42-与NO3-得离子个数比为（）

A、2∶1

B、10∶3

C、5∶3

D、3∶7

[常见错误]认为阳离子总数与阴离子总数相等，Mg2+与K+得离子数与为9,因此,NO3-与SO42-得离子数与也为9,所以SO42-得离子数为6,选A。

[错因分析]理解错误。溶液不显电性，就是所有阳离子带得正电荷总数与所有阴离子带得负电荷总数相等，而不就是阳离子总数与阴离子总数相等。

[教学对策]此题只有真正理解溶液不显电性得原因就是阴、阳离子所带得电荷总数相等，才能作出正确解答，答案为C

［变式练习］几种物质溶于水，能电离出K+、Zn2+、SO42-、NO3-四种离子，已知K+∶Zn2+∶SO42-＝２∶３∶２，则SO42-与NO3-得离子个数比为（）

A、2∶3

B、1∶1

C、1∶2

D、3∶2

例13、用浓盐酸配制一定溶质质量分数得稀盐酸，实验时必不可少得一组仪器就是（）

A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B。托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯

C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D。玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管

[错因分析]学生对配制溶液所使用仪器得用途模糊不清，特别就是对液体物质得取用就是用量筒还就是天平，不能正确选择。

[教学对策]加强仪器用途及适用范围方面训练

[变式训练]配制一定质量分数得溶液，肯定用到得仪器就是（）

例14、下列说法正确得就是（）

A、具有相同质子数得微粒属于同一种元素

B、相同元素得原子得原子核一定相同

C、一种元素变成另一种元素，一定变化得质子

D、化学变化得过程中元素得种类一定变化

[常见错误]选项A就是学生最易混淆得概念。

[错因分析]理解错误，同种元素得质子数相同，但质子数相同得微粒不一定就是同种元素；同种元素得原子质子数相同但中子数可以不同所以原子核不一定相同；化学变化前后元素得种类不变。

[教学对策]加强概念理解教学。同种元素得质子数相同，但质子数相同得微粒不一定就是同种元素；同种元素得质子数相同但中子数可以不同所以原子核不一定相同；化学变化前后元素得种类不变。所以只有选项C正确。

[变式训练]下列说法正确得就是（）

A、2Al表示两个铝元素

B、由同种元素组成得物质一定就是单质

C．由不同种元素组成得物质一定就是化合物 D、元素就是具有相同核电荷数得一类原子得总称例15、“绿色奥运”，拒绝兴奋剂。乙基雌烯醇就是一种参赛运动员禁用得兴奋剂，其化学式为C20H32O，下列关于乙基雌烯醇得说法中正确得就是（）

A、它属于氧化物

B、乙基雌烯醇就是由20个碳原子、32个氢原子与1个氧原子构成得

C、分子中C、H两种元素得质量比为5∶8

D、它由三种元素组成

[常见错误]由分析化学式知乙基雌烯醇就是由20个碳原子、32个氢原子与1个氧原子构成得，选B [错因分析]理解错误：物质得组成与分子得构成混淆。物质得组成就是宏观方面得概念，应用元素回答，且只论种类不论个数。分子就是微观概念，它就是由原子构成得，既论种类又论个数。

[教学对策]在一个化学式中若有多种元素符号，其表示得意义既有宏观方面得即物质得组成，也有微观方面得即分子得原子构成。物质得组成应用元素回答，且只论种类不论个数。分子得构成用原子回答，既论种类又论个数得。正确选项：D

[变式练习]鲨鱼就是目前发现得惟一不患癌症得动物，其体内含有一种抗癌物质(化学式为C30H50)，下列关于该物质得说法正确得就是（）

A、该物质就是由碳与氢气组成得混合物

B、该物质就是由30个碳原子与50个氢原子构成得

C、该物质得相对分子质量为41O g

D、该物质属于化合物

例16、朝核问题引发了国际关注，核问题得关键就是核能得如何利用。已知某种核原料得原子核中含有1个质子与2个中子，那么（）

A．该原子就是一种氢原子 B．该元素就是金属元素

C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位得正电荷

[常见错误]记忆不清原子得结构，误以为：核外电子数=质子数+中子数，选C。

[错因分析]记忆、理解错误，没有记住：原子得结构中，核外电子数=质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数

[教学对策]本题只有真正理解：在原子结构中，核外电子数=质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数才能顺利解答，正确选项A。

[变式练习] 科学家发现了核电荷数就是112得新元素，其相对原子质量约为277。下列说法正确得就是（）

A．该元素原子核内中子数为112 B．该元素原子核内中子数为165，核外电子数为112

C．该元素一个原子得质量为一个碳-12原子质量得227倍

D．该元素原子核中质子数等于中子数等于核外电子数

例17、在一个密闭容器中，有x、y、z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质得

C、该反应就是复分解反应

D、反应中物质y、Q发生改变得质量之比为11∶12

[常见错误]选A；B；A与B；C

[错因分析]误把反应后得质量当成生成得质量，故选A或选B或选A、B；不理解复分解反应得概念，忽视了复分解反应中得反应物与生成物必须都就是两种化合物得条件，故选C。

[教学对策]解题得关键：一就是理解质量守恒定律；二就是准确把握反应物与生成物及参加反应得各物质得质量与生成得各物质得质量；三就是准确理解复分解反应得概念。质量减少得就是反应物，减少得质量就就是参加反应得质量，质量增加得就是生成物，增加得质量就是生成物得质量，Z物质就是生成物还就是反应物可由质量守恒定律确定。参加反应得Q就是12g，参加反应得X就是8g,生成得Y 就是11g，由质量守恒定律可知生成Z物质得质量就是9g，故正确答案选D。

[变式练习]在一个密闭容器中，有x、y、z三种物质各30g，一定条件下充分反应，测得反应前后

C．该反应就是分解反应、 D、 x物质就是生成物

例18、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确得就是（）

A、第一次反应停止后，B剩余9g

B、第二次反应后，D得质量为50g

C、反应中A与B得质量比就是3∶2

D、反应中A与C得质量比就是5∶2

【常见错误】此题学生最大得问题在于不知如何下手分析，盲目猜测，选择A 或C。

【错因分析】理解错误，不能灵活应用质量守恒定律，混淆了每次反应中各物质得质量关系。25gA 与5gB，生成30gD。

【教学对策】对于质量守恒定律，光记住内容就是不能很好应用得，应注意引导学生分析每次反应得质量关系。根据题目给得含义可瞧出这就是个化合反应，反应物为A、B、C，质量关系为：

A +

B +

C ＝ D

第一次参加反应得物质得质量 15g 30g

第二次参加反应得物质得质量 25g 15g 50g

由质量守恒定律可得在第一次反应中15 gA可与9 gB， C得质量等于D得质量-（A+B）得质量

=30g-15g-9g=6g ，在反应中A:B:C:D=15g:9g:6g:30g =5:3:2:10。故反应中A与C得质量比就是5∶2，A与D得质量关系为15g:30g, 25g A反应生成物质D得质量应该为50g。正确答案应该就是B、D。

【变式练习】在反应M+2N=R+2Q中， 3、2gM与N恰好完全反应后，生成8、8gR,且反应生成得R与Q得质量比为11:9，则在此反应中M与N得相对分子质量之比为（）

A、1:2

B、1:4

C、9:16

D、4:9

例19、2003年5月，深圳发生举国震惊得特大投毒案。犯罪分子使用得就是一种名叫“毒鼠强”得剧毒鼠药（化学式为C4H8O4N4S2）。下列有关“毒鼠强”得说法正确得就是（）

A、就是一种氧化物

B、“毒鼠强”由4个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、4个氮原子与2个硫原子构成

C、碳、氢、氧、氮、硫元素得质量比为2:4:2:2:1

D．含硫元素得质量分数约为26、67％

【常见错误】物质就是由分子、原子、离子构成，所以“毒鼠强”由4个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、4个氮原子与2个硫原子构成，选择B。

【错因分析】概念理解片面，过失性错误。分子就是构成物质得微粒，原子也就是构成物质得微粒，而分子就是由原子构成得，4个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、4个氮原子与2个硫原子构成得仅仅就是“毒鼠强”得一个分子而不就是这种物质。

【教学对策】分子、原子、离子就是构成物质得微粒，因为这三种微粒瞧不到，理解起来比较抽象，学生在掌握过程中容易混淆它们得关系，教学中尽量注意变抽象为形象，多种形式得对照它们得区别才能更好得认识到物质就是由分子构成，分子由原子构成，B不能反映物质、分子与原子得关系。正确答案应选择D 。

【变式练习】极少数青少年有吸烟得恶习，香烟得主要成份很复杂，经燃烧产生得烟气中含有许多强致癌物质与有害物质，其中对人体危害最大得就是尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油、一氧化碳等，下列说法错误得就是（）

A．吸烟严重危害人得身心健康 B．尼古丁由碳、氢、氮3个元素组成

C．尼古丁分子中共有26个原子 D．尼古丁中C：H：N相对质量比=10∶14∶2

例20．虾青素（C40H52O4）就是一种具有极强得抗肿瘤、抗氧化性能得物质，可增强动物免疫力。下列有关说法正确得就是（）

A．虾青素就是一种氧化物 B．虾青素得相对分子质量就是596 g

C．虾青素由96个原子构成 D．虾青素中碳、氢、氧元素原子个数比为10∶13∶1

[常见错误]B或C

[错因分析]1、记忆理解错误：认为相对分子质量得单位就是克。2、审题错误：没有注意到单位。3、理解错误：不能正确区分宏观与微观概念。

[教学对策]1、相对分子质量就是某原子得实际质量与C-12原子质量得十二分之一得比值，原来得单位克在相比时已约掉，所以相对分子质量得单位就是“一”通常省略不写。2、虾青素就是一种宏观物质，它就是由大量得微观得虾青素分子构成或由宏观得碳、氢、氧三种元素组成。虾青素就是由分子构成得物质，不就是由原子直接构成，96个原子只能构成一个分子，然后由大量得微观得虾青素分子构成虾青素这种物质。正确选项 D。

例21、将相同质量得铝、镁、铁三种金属放入稀硫酸溶液中，则产生氢气得质量（）

A、铝得最多

B、镁得最多

C、一样多

D、无法确定

[常见错误]A或B

[错因分析]理解错误或审题错误：没有具体得分析题目所给得条件，认为制氢度大得金属或活动性强得金属产生氢气得量多。

[教学对策]在一个化学反应中若有多种反应物，对某种生成物得质量进行比较时，我们既要考虑物质得性质，又要考虑物质得量。此题中在稀硫酸足量得情况下制氢度大得金属产生氢气得量多，在稀硫酸不足量得情况下各种金属产生氢气得量一样多。故正确选项为 D。

例22、4g氢气与34g氧气完全反应，可得水得质量为（）

A 、38g

B 、36g C、34g D、24g

【常见错误】A

【错因分析】没有考虑氧气有剩余，直接将反应物得质量相加。

【讲解要点】①根据质量守恒定律，生成物得质量应等于参加反应得反应物得质量总与。②根据化学方程式可计算出4g氢气完全反应需要32g氧气，生成36g水。

【变式练习1】4g氢气与8g氧气反应最多生成水 g。

[变式练习2]在托盘天平两盘上各放一个盛有36、5g质量分数为20%盐酸得烧杯，调天平至平衡。现将各一定量得两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入得物质可能就是（）

A、MgO与MgCO3

B、Mg与MgCO3

C、MgO与Mg（OH）2

D、MgO与

Mg

例23、对于化学反应A+B—C+D，下列说法中错误得就是( )

A．若A、B为化合物，该反应一定就是复分解反应

B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定就是置换反应

C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C与D可能就是两种沉淀物

D．若C、D分别为盐与水，该反应一定就是中与反应

[常见错误]对复分解反应与中与反应得概念片面理解，选C

[错因分析]分析、理解错误：复分解反应强调得就是两种化合物相互交换成分，而中与反应强调酸与碱反应，往往只按一个方面来分析，考虑问题不全面。

[教学对策]理解各种反应得特点，A错，因为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20就不属于复分解反应；D错，因为酸与金属氧化物、酸与碱、非金属氧化物与碱都能生成盐与水；B对，这就是置换反应得定义；C对，因为CuSO4+Ba(0H)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。答案：AD

例24、碳酸氢钠用于焙制糕点,在270℃时分解:2NaHCO3==Na2CO3+H20+CO2↑现取16、8g，在敞口容器中加热到不再改变为止，减少得质量为（）

A、4、4 g

B、6、2 g

C、8、8 g

D、10、6 g

[常见错误]由于常温下水为液体，学生只认为减少得就是二氧化碳，选A 。

[错因分析]认识错误：减少得质量与生成气体得质量混淆。给碳酸氢钠加热减少得质量就是水与二氧化碳得质量之与而不就是单纯得生成得二氧化碳得质量。

[教学对策]在平时做题时，常做一些物质在溶液中反应，减少得质量就就是反应中产生气体得质量，此种判断往往就是解决问题得关键，在学生头脑中往往形成定性。但给固体加热减少得就不一定只就是气体，可能还有水，解题要小心。解题时要认真审题，根据化学方程式计算。本题根据已知16、8g碳酸氢钠得质量求出反应生成碳酸钠得质量10、6g ，所以减少得质量应该为6、2 g，正确选项B。

[变式练习]下列各组物质分别置于密闭容器中,在一定条件下充分反应后,密闭容器中得气态物质为纯净物得就是（）

A、分子数比为1:1得CO与O2

B、分子数比为1:1得H2与HCl

C、分子数比为1:1得CH4与O2

D、分子数比为1:1得C与O2

例25、在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡,再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数得稀硫酸，然后按右图所示分别投入相同质量得锌粒与铁粉，反应停止后天平可能就是（）

①右盘下沉②左盘下沉③保持平衡④无法判断

A、①②

B、①③

C、①

D、④

[常见错误]等质量得锌与铁与足量得稀硫酸反应，锌产生得氢气少，所

以右盘下沉，选C

[错因分析]分析、理解错误：活泼金属与酸得反应，只强调相同质量、相同质量分数得酸。相同质量得金属，往往只按一个方面来分析，考虑问题不全面。

[教学对策]这种题型就是最常见得“天平”题，就是学生理解不透最容易出错得习题，教学中要帮助学生仔细分析，让她们切实理解活泼金属与酸得反应前后质量变化得实质、学会从金属足量而酸不足与酸足量而金属不足两个方面仔细分析后，才能顺利解答，正确选项B。

[变式练习] 在托盘天平得两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数得稀盐酸，然后向右盘得烧杯中放入一定质量得铁，同时向左盘得烧杯中放入与铁等质量得铝，待充分反应后，不可能出现得现象就是( )

A．天平仍然平衡 B．天平指针偏向铁一方

C．天平指针偏向铝一方 D．铁与铝均有剩余

二、填空与实验汇总

例26、（实验评价）某化学活动小组，在实验室里设计了两种除去一氧化碳中混有少量二氧化碳得实验方案：

方案一：混合气体（通过足量炽热得木炭粉）→一氧化碳

方案二：混合气体（通过足量得氢氧化钠溶液）→一氧化碳

以上两种方案中，较好得就是，理由就是。

[常见错误]方案一；得到得一氧化碳多。

[错因分析]审题错误，理解错误：二氧化碳可以与炽热得木炭粉反应生成一氧化碳，但就是二氧化碳

与木炭粉不可能充分、完全接触，虽然木炭粉就是足量得，但最终仍会有少量二氧化碳混入到一氧化碳中，得到得气体仍不纯；另外在密闭得容器中高温条件下使固体与气体反应，操作比较复杂。

[教学对策]除去两种气体中得一种气体时，考虑得因素很多：科学、安全、可行、简便等，最主要得

目得就是最终得到得气体必须纯净而不就是比原来增多。

正确答案：方案二；操作简便，得到得一氧化碳气体纯净。

[变式练习]下列有三种制取硝酸铜得方案：

方案一：Cu+4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O

方案二：3Cu+8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 2 NO ↑+ 4H 2O

方案三：2Cu+O 2+4HNO 3(稀) = 2Cu(NO 3)2+ 2H 2O 请您从经济、环保得角度分析考虑选择一种最适宜得方案 ，您选择该方案而不选其它方案得理由就是（写两点）：

； 。

例27、下列实验操作能达到预期目得得就是（ ）

A. 用10mL 得量筒量取9、0mL 水

B. 用向下排空气法收集得氢气纯净

C. 用托盘天平称取10、58g 碳酸钠粉末

D. 用150mL 酒精与50mL 水精确配制200mL 医用酒精

[答案]A

[错选解析]易错选B C 。认为收集氢气可以用向下排空气法，未考虑到“纯净”二字；认为碳酸钠粉

末就是固体，可以用托盘天平称量，未考虑到天平得准确度。另外，还要注意其她常用仪器测定得准

确度。如用pH 试纸测待测液得酸碱度时，读数均为整数，不能准确到0、1，温度计可准确到0、1等。

[变式练习]下列实验数据中，符合实验要求且合理得就是（ ）

A. 用100mL 量筒量取5、6mL 稀硫酸

B. 用pH 试纸测得溶液得pH 为3、5

C. 用托盘天平称取11、7gCuO 粉末

D. 温度计显示室温读数为25、62℃

[答案]C

例28、将生锈铁钉浸入到过量得稀硫酸中，最终得到得溶液中含有得溶质就是什么？请写出有关反应

得化学方程式。

【错解】溶质就是硫酸铁与硫酸亚铁。

反应得化学方程式为：2Fe+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2↑ Fe 2O 3+H 2SO 4==2FeSO 4+2H 2O

【错解分析】因为硫酸过量，所以溶质中还含有硫酸，铁与酸反应生成得就是亚铁盐而不就是铁盐，

而铁锈与酸反应生成得就是铁盐而不就是亚铁盐（复分解反应前后，各元素得化合价不变）。

【正确】溶液中含有得溶质就是：硫酸铁、硫酸亚铁与硫酸。

反应得化学方程式为：Fe+H 2SO 4== FeSO 4+H 2↑ Fe 2O 3+3H 2SO 4== Fe 2(SO 4)3+3H 2O

例29、 A~D 都就是初中化学中得常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其她反应物及多余

产物均已略去）。请写出下列物质得化学式：

A ；

B ；

C ；

D 。

【解析】本题主要考查学生对初中化学常见物质得了解熟悉程度得，学生不容易推断，考虑不清楚得

情况下很容易出错，答案就是CaCO 3、CaO 、C02、Ca(OH)

2 [变式练习］A ～H 都就是初中化学中得常见物质，它们之间得转化关系如图所示。A 就是天然气得主要

成分，E 就是一种常见得食品干燥剂。请回答：

A B C D A

(1)A得化学式为；

(2)反应③得基本反应类型就是；

(3)反应②得化学方程式为；

(4)反应④得化学方程式为。

例30、100g溶质质量分数为46%得酒精（C2H5OH）溶液与gC3H4O中氧元素质量相等。

[常见错误]只计算酒精溶液中溶质C2H5OH中得氧元素质量，而忽略酒精溶液中溶剂水中氧元素得质量。

[错因分析]考虑问题不周全。只瞧到酒精溶液中溶质C2H5OH中有氧元素，没有进一步思考溶剂水中就是否也有氧元素，所以导致计算错误。

[教学对策]遇到此类型题时，一定要考虑到溶液得组成就是两部分溶质与溶剂，不能只想到溶质也要想到溶剂，答案为204g。

[变式练习］50Kg溶质质量分数为46%得酒精（C2H5OH）溶液中氢元素与Kg三聚氰胺（C3H6N6）中氢元素质量相等。

例31、写出实验室中用过氧化氫与二氧化锰制取氧气得化学方程式

[常见错误] H2O2 催化剂H2↑ + O2↑

[错因分析]理解记忆性错误：将过氧化氢分解与水分解（2H2O通电2H2↑+O2↑）混淆记忆，应写成2H2O2 催化剂 2H

2 O + O2 ↑

[教学对策]熟记一些在化学反应上没有规律得方程式，并注意与水电解方程式得区别，关键就是记住各自得反应物、生成物以及反应条件。

[变式练习]写出铁在氧气中燃烧得化学方程式。

例32、（实验评价）鉴别盐酸、氢氧化钠、碳酸钠与氯化钠四种无色液体，各取少量，分别加入4只试管中，在分别滴入紫色石蕊试液。先被鉴别出来得两种物质就是、，鉴别依据就是，。

[常见错误]盐酸、氢氧化钠。依据就是石蕊遇酸变红，遇碱变蓝色。

[错因分析]忽略了碳酸钠就是显碱性得盐，误以为盐都显中性。正确答案应该就是盐酸与氯化钠溶液。

[教学对策]在鉴别多种溶液时，应该首先将她们分成酸性、碱性与中性三种性质得溶液，而不就是分成酸、碱、盐三类物质，酸溶液显酸性、碱溶液显碱性、盐溶液多数显中性，也有显酸性或碱性得。

[变式练习]利用无色酚酞试液可以鉴别得一组溶液就是（）

A、氯化钡、硫酸、盐酸

B、氢氧化钠、氢氧化钾、盐酸

C、碳酸钾、碳酸钠、盐酸

D、氯化钠、氢氧化钠、盐酸。

写出其鉴别过程（方法、现象与结论）：

。

例33、写出下列化学方程式

1、铁丝在氧气燃烧

2、氢气在空气在燃烧 3电解水、

4、一氧化碳在空气中燃烧

5、实验室制取二氧化碳

[常见错误]

1、、3Fe+2O2点燃Fe3O4↓

2、 2H2+O2△2H2O

3、 2CO+ O2燃烧2CO2

4、 2H2O电解2H2↑+ O2↑

5、CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

[错因分析]“↑”或“↓”得实质就是一种反应现象。瞧到冒气泡时，就应在气体生成物得化学式

后标注“↑”；瞧到有沉淀生成，就要在生成得难溶物得化学式后标注“↓”。当反应不就是在溶液中

进行，若有难溶性物质生成时，但瞧不到有沉淀析出，也不能在难溶性物质得化学式后标注“↓”。因

反应④不就是在溶液中进行，虽生成得Fe3O4就是难溶性物质，也不能标注“↓”，所以④中得“↓”应

去掉。

许多化学反应就是有条件得，缺少条件则不能反应；条件不同，则生成物不同。所以写化学方程式时，必须正确标记反应条件。 H2与O2反应表现为燃烧，燃烧得条件应注“点燃”，所以2中得反应条件应改为“点燃”。燃烧就是反应现象，而不就是反应条件，所以3中得“燃烧”应改为“点燃”。电解就是电流得热效应，就是反应过程而不就是反应条件，所以4中得反应条件应改为“通电”。

书写化学方程式时要注意使反应前后得原子种类不改变、原子个数相等。5中未配平，违反了质量

守恒定律应在HCl前面加上2。

[教学对策]:要求学生在书写化学方程式时要注意:

1、要配平，否则违反了质量守恒定律；

2、正确注明反应条件；

3、“↑”或“↓”要正确标注。

[变式练习]写出下列化学方程式：

1、铜丝在空气加热

2、甲烷在空气在燃烧

3、硫在空气中燃烧

4、

实验室制取氧气

例34、除去括号中得杂质，写出必要得化学方程式。

NaOH(Na2CO3) ，

[常见错误] Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

[错因分析]1、反应后带入新得杂质Na2SO4。2、加入得试剂与原物质反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O。

[教学对策]除杂要求：(一)、加入得试剂只与杂质反应，不与原物反应。(二)、反应后不能带人新得杂质。(三)、反应后恢复原物状态。(四)、操作方法简便易行。

常用方法：

1、沉淀法

使混合物中得杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

【变式练习】下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内得物质就是杂质)得就是( )

A、KN03 [Ba(N03)2]

B、NaCl [KN03]

C、NaN03 [NaCl]

D、Ca(N03)2[AgCl]

2、气体法

将混合物中得杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水与二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

【变式练习】下列混合物中得杂质(括号内得物质就是杂质)适宜用气体法除去得就是：( ) A．NaN03 [Ba(N03)2] B．NaCl [Mg(OH)2] C．KN03 [K2C03] D．Na2S04 [MgS04]

3、置换法

将混合物中得杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加入适量锌粉，再过滤除去被置换出来得铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。练习5．加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有得少量杂质硫酸铜( ) A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg

4、吸收法

两种以上混合气体中得杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯得气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠得溶液。此题我们应该使用：沉淀法使混合物中得杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。正确答案就是：Ba(OH)2+ Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH

[变式练习]除去括号中得杂质，写出必要得化学方程式与试剂

NaCl(Na2SO4) 。

例35、分子、原子、离子、质子、中子、电子与原子核等几种粒子与氢原子质量近似相等得就是。（质子中子）

【常见错误】氢原子核。

【错因分析】认为氢原子中没有中子，不同原子内得质子、中子就是不同得。混淆了数目得不同与质子、中子本身质量、性质得不同。

【讲解要点】①决定原子种类得就是核电荷数即核内质子得数目；②一个质子得质量近似等于一个中子得质量；③氢原子中没有中子，氢原子得质量近似等于一个质子得质量。

【变式练习】：同种元素得原子得质量都相同吗？

例36、O2中“2”得含义（一个氧分子中有两个氧原子）

【常见错误】两个氧原子。

【错因分析】混淆了元素符号右下角数字与前面数字得不同含义。

【讲解要点】①元素符号右下角数字表示一个分子中原子得数目，这些原子就是通过一定方式结合在一起得，在非化学反应中就是不可分割得。②元素符号前面得数字表示原子得数目，这些原子就是没有结合在一起得，一个在教室，另一个可以在操场。

【变式练习】下列物质中，含有氧分子得就是（）

A．O2 B 、 H2O C、 CO2 D、 SO2

[变式练习]有一气体可能有CO、CO2、H2、HCl气体得混合物，依次通过（1）澄清得石灰水时无沉淀，（2）通过灼热得氧化铜，黑色粉末变红但无水出现。将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成。由此可见：①混合物气体中一定有；肯定没有。

例37、（实验评价）某化学活动小组，在实验室里设计了两种得到硫酸铜得实验方案：

方案一：Cu →CuO→CuSO4

方案二：Cu→CuSO4(Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2↑+ 2H2O)

以上两种方案中，您选择得就是，不选另一个得理由就是就是。

[常见错误]方案二；不能通过一步反应直接制得。

[错因分析]考虑问题片面，忽略绿色化学观念：铜与浓硫酸反应可直接制得硫酸铜，但同时生成了有毒气体污染环境，且浓硫酸得利用率不高；方案一中，瞧似复杂，但实际上安全、环保、易操作。

[教学对策]实验室中要得到某种新得物质可能有多种方法，那么哪种就是最佳得呢？考虑得因素很多：理论上可行、操作上方便安全、经济上廉价易得、符合绿色化学观念等，应综合考虑各种因素，而不就是仅仅瞧一面。

正确答案：方案一；方案二中产生二氧化硫气体污染空气。

[变式练习]要将MgCl2、Na2SO4溶液中得Na2SO4杂质除去得到较纯得MgCl2溶液，某同学设计了两种除去Na2SO4杂质得实验方案：

方案一：加入适量得BaCl2溶液，将Na2SO4全部转化为BaSO4沉淀后，过滤除去。

方案二：加入NaOH溶液，将要提纯得MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀，在过滤得到得Mg(OH)2沉淀中加入适量盐酸，至沉淀恰好完全溶解。

分析上述除去Na2SO4杂质得方案中，方案就是合理得，另一种方案不合理得原因就是。

例38、小明在观察课本实验“燃烧得条件”图甲时，对产生得大量白烟产生疑问。经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成白色固体——五氧化二磷。五氧化二磷会刺激人体呼吸道，在空气中可能与水蒸气反应，生成一种剧毒物质——HPO3(偏磷酸)。由小明查阅得资料瞧，她最初得疑问可能就是：__________________________________。

分析：五氧化二磷与偏磷酸都会伤害人得身体，应对此实验进行改进。

【实验改进】小明与同学一起对课本实验进行了如下

改进(图乙)；去掉铜片，将足量得红磷与白磷分别放在两

个大试管中，在试管口各自套一个瘪气球，用线固定。然

后将两支试管同时浸在盛有热水得烧杯中。

【观察现象】可观察到试管中

_________________________________________，

此反应得化学方程式为______________________________________；

气球得变化就是____________________________________________________。

【得出结论】可燃物燃烧必须具备得条件就是____________________________________。

【反思与评价】改进后得装置与原装置比较，其优点为__________________________。

【实验创新】待发生燃烧反应得试管冷却后，小明将试管倒立在水中（试管口接近液面），捏住气球口部，小心取下气球，观察试管中得现象就是__________________________；小明进行此实验得目得就是__________________________。

[常见错误]白磷燃烧生成什么？；白磷燃烧；（化学方程式）略；变瘪；燃烧条件略；密闭；烟消失；

五氧化二磷溶于水。

[错因分析]认识错误，审题错误，理解错误：做实验习题要理解实验得原理，明白所提问题就是考察什么，另外，要考虑细致，联系理化综合知识。若不知道物质燃烧生成固体，管内气体先膨胀后缩小，瞧不懂实验创新意图，回答就会不切实际。。

[教学对策]任何实验都有其原理，回答问题时，要建立在对实验问题了如指掌，详细回答。

答案：产生得白烟对人体有害吗？；白磷燃烧，产生大量白烟；先膨胀后慢慢缩小，最后倒吸入试管中；防止白烟散到空气中对人伤害；试管内水面上升至约距管口1/5处；测定空气中氧气得含量。

[变式练习]空气就是一种宝贵得自然资源，其中含有氧气，如图所示，就是测定空气中氧气含量得装置。实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内得红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余。冷却，打开弹簧夹，烧杯中

得水倒流进集气瓶中，液面上升到图中A位置。

(1)从上述实验现象可知：氧气约占空气总体积得1／5，氮气约为4／5。能够得到该结

论主要就是运用了氮气得有关性质，请写出其中两点：

①_______________________________________；

②_______________________________________。

(2)红磷燃烧得化学方程式就是___________________________________．

(3)实验室有一瓶CO与CO2得混合气体，某同学计划用上图装置（无燃烧匙）测定该混合气体中CO与CO2得体积比。烧杯中应装入_____________(填化学式)溶液。

例39、思奇同学在妈妈买回得某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A得小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。思奇同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内得白色颗粒粘在一起成为块状同体B。思奇同学请您与同学们一起对块状固体B进行探究。

(1)猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有。

(2)猜想二：块状固体B溶于水可能有(选填“放热”或“吸热”)现象。请您设计实验验证这一猜想。

(3)取块状固体B加入盛有一定量水得试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨论，一起猜想。

思奇同学认为白色固体c可能就是氢氧化钙；小聪同学认为白色固体C可能就是碳酸钙；您认为白色固体C还可能就是。

(4)请您设计实验证明您得猜想(填下表)。

实验方案（或操作过程）实验现象与结论

放热

[错因分析]认识错误，审题错误，理解错误：氧化钙在空气中与水蒸气反应生成氢氧化钙因此猜想一还可能有氢氧化钙共产党。生石灰与水反应有放热现象，用手握试管外壁，有灼热感觉。(3)中得白色固体即有可能就是氢氧化钙与空气中得二氧化碳反应生成碳酸钙。碳酸钙与稀盐酸反应有二氧化碳生成，可以用这一反应来区分。

[教学对策]任何猜想都不就是无原因得，本题得两个猜想都就是建立在化学反应基础上得。作为干燥剂得生石灰，它干燥得原理就是与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可能与空气中得二氧化碳反应生成碳酸钙。因此猜想一还可能有氢氧化钙与碳酸钙。生石灰与水反应有放热现象，氢氧化钙溶于水，但不放热。如果氧化钙得量较小，且可能有变质得情况下，温度得变化可能不明显，因此要使用温度计才能准确反映有无放热现象。(3)中得白色固体即有可能就是氢氧化钙，又有可能就是碳酸钙。因为氢氧化钙得溶解度就是很小得，反应生成得氢氧化钙绝大多数不能溶解。实验方案设计时要从氢氧化钙与碳酸钙得不同性质入手，氢氧化钙溶液呈碱性，碳酸钙不溶于水，对比之下可以使用指示剂来区分。碳酸钙与稀盐酸反应有二氧化碳生成，氢氧化钙与盐酸反应无现象，因此也可以用这一反应来区分。

答案：(1)氢氧化钙，碳酸钙(2)放热；取适量块状固体B放入小烧杯中，加入少量水，立即用温度

计测定温度得变化 (3)氢氧化钙与碳酸钙得混合物。

[变式练习]小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液得试剂瓶瓶口与橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军与小红，共同探究这种白色粉末得成分。她们依据所学得化学知识，对这种白色粉末得成分作了如下猜想：

(1)可能就是NaOH；(2)可能就是Na2CO3；(3)可能就是NaOH与Na2CO3得混合物。

为了验证猜想，她们分别做了下面得试验：

小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末就是Na2CO3。请判断小军所得结论就是否正确，并简述理由：

。

小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液巾滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末就是NaOH。请判断小军所得结论就是否正确，并简述理由。

。

小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有。为了验证猜想3，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。您认为她接下来还应进行得实验就是

。

在小红所做得实验中，若把BaC12溶液换成Ba(OH)2溶液，就是否可行?请简述理由。

。

三、计算汇总

例40、某同学家里蒸馒头用得纯碱中含有少量得氯化钠，化学实验小组要测定该纯碱样品中碳酸钠（Na2CO3）得含量。现取该纯碱样品8 g，加入136、7 g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2、2 g 气体。试计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠得质量；

（2）反应后所得溶液中溶质得质量；

（3）反应后所得溶液中溶质得质量分数。

[常见错误]设原混与物中碳酸钠得质量为X，生成NaCl得质量为Y，生成水得质量为Z。

Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 18 44

X Y Z 2、2 g

106﹕44=X﹕2、2 g X=106×2、2g÷44=5、3 g

117﹕44=Y﹕2、2 g Y=117×2、2g÷44=5、85 g

18﹕44=Z﹕2、2 g Z=18×2、2g÷44=0、9 g

（1）纯碱样品中碳酸钠得质量为5、3 g；

（2）所得溶液中氯化钠得质量为：5、85 g；

（3）氯化钠溶液得质量为（溶质+溶剂）：5、85 g＋0、9 g=6、75 g，

反应后所得氯化钠溶液中溶质得质量分数为：5、85 g/6、75 g×100%=86、7%

答：略。

[错因分析]审题错误，计算错误，过失性错误：纯碱样品中含有少量得氯化钠，反应后所得氯化钠溶液中溶质氯化钠应该为两部分：既有生成得氯化钠，也有原混合物中得氯化钠。反应后所得溶液中得溶剂

得质量也有两部分：既有生成得水，也有原稀盐酸溶液中得水。读题一定要仔细，考虑问题一定要全面，不能以偏概全。反应后所得氯化钠溶液得质量最好用纯碱样品与稀盐酸得质量之与减去反应后跑掉得气体得质量。此类计算题若反应后有固体杂质存在或沉淀生成，只要不在溶液中，也一并减去。

[教学对策]此类计算题至少要读两遍，写出化学方程式，各数据分析透彻后，再动笔答题。

设原混与物中碳酸钠得质量为x ，生成NaCl 得质量为y

Na 2CO 3+ 2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑

106 117 44

x y 2、2 g

106﹕44=x ﹕2、2 g x =106×2、2g÷44=5、3 g

117﹕44=y ﹕2、2 g y =117×2、2g÷44=5、85 g

（1）纯碱样品中碳酸钠得质量为5、3 g ；

（2）所得溶液中氯化钠得总质量为：5、85 g ＋(8 g －5、3 g)=8、55 g ；

（3）反应后所得溶液得总质量为：8 g ＋136、7 g －2、2 g=142、5 g

反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为：8、55 g/142、5 g×100%=6%

答：略。

例41、为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌得质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行

(1) 试计算该铜锌合金中锌得质量分数。

(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸得质量比为 时，表明合金中得锌与稀硫酸中得硫酸恰好完全反应。

【常见错误】学生出现得错误很多，有得不知道从何处入手来进行计算，有得直接运用稀硫酸得质量来进行计算，还有得将化学方程式都写错了。

【错因分析】此题富有新意，不仅考查了学生得计算能力，而且考查了学生处理信息得能力。由第一次实验与第二次实验可以瞧出，虽然所取合金得质量均为25 g ，但耗酸得质量不同，生成氢气得质量却均为0.4 g ，说明生成氢气得质量就是由所取合金得质量决定得，此时锌全部反应而酸可能有剩余，根据化学方程式，由氢气质量可以算出25 g 合金中锌得质量，从而求出合金中锌得质量分数。把第三次实验数据与前两次实验数据比较，所取得合金质量加倍，但生成得氢气质量却未变，仍为0.4 g ，说明生成氢气得质量就是由所加酸得质量决定得。此时锌过量而酸完全反应，由此可推出，要生成0.4 g 氢气需要酸得质量。通过分析可确定所取合金与所用稀硫酸恰好完全反应。

【教学对策】应该注重化学方程式得书写练习，规范解题步骤，进而提高学生得信息处理能力。 (1) 由第一次实验与第二次实验可知，取25 g 金属与酸反应生成0.4 g 氢气时，酸可能有剩余，而其中得锌全部反应。

设25 g 合金中含锌得质量为x

Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑

65 2

x 0.4 g

x

65＝g 4.02 x ＝13 g 合金中锌得质量分数为g

25g 13×100%＝52% (2) 1∶4

例42、甲、乙、丙、丁四位同学分别用锌与稀硫酸反应，所得数据如下（实验中误差忽略不计）：

甲乙丙丁

到用稀硫酸得质量 / g 100 100 100 200

加入金属锌得质量/ g x 1、25x 2x 2x

生成氢气得质量/ g 0、4 0、5 0、6 0、8

计算：（1）甲同学加入金属锌得质量x

（2）稀硫酸中溶质得质量分数。

【错解】

解：设参加反应得硫酸质量为y

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 98 2

x y 0、4g

65 : 98 : 2 = x : y : 0、4g

x = 13g y = 19、6g

19、6g ÷ 100g = 19、6%

答：甲同学加入金属锌得质量13g，稀硫酸中溶质得质量分数为19、6%。

【错解分析】解答本题得关键就是分析多组数据中稀硫酸与金属锌得质量，从中筛选出符合题意得数据。其方法就是以定量得一种物质为标准，分析另一种物质得质量变化对实验结果得影响。甲、乙、丙三组数据，稀硫酸得质量为100g时，随加入金属锌得质量增加，生成氢气质量增多，说明在甲、乙同学得实验数据中金属锌均完全反应;在丙、丁两组数据中金属锌均为2x，随加入稀硫酸量得增加生成氢气质量增多，说明丙同学实验中稀硫酸完全反应;丁同学得实验数据恰好就是甲同学实验数据得2倍，故丁同学实验中金属锌完全反应，稀硫酸有剩余。根据甲、乙或丁同学实验中产生得氢气质量可以算出参加反应得锌得质量;根据丙同学得实验中产生得氢气质量可以算出参加反应得硫酸质量，进而求出硫酸溶液得溶质质量分数。

所以错例中金属得质量计算正确，但稀硫酸溶液中溶质得质量分数计算错误。

【正确】

解：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0、4g

65 : 2 = x : 0、4g

x = 13g

设稀硫酸中溶质得质量为y

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

98 2

y 0、6g

98 : 2 = y : 0、4g

y = 29、4g

29、4g ÷ 100g = 29、4%

答：甲同学加入金属锌得质量13g，稀硫酸中溶质得质量分数为19、6%。

例43、刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)与稀盐酸反应制取二氧化碳在准备将反应后得废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数得Na2CO3溶液，她决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质得质量分数。她将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3

溶液，加入Na2CO3溶液得质量与生成沉淀质量得关系如右图所示。

(1)在加入Na2CO3溶液得过程中，开始时没有发现沉淀生成，说

明滤液中得溶质除含有CaCl2外，还含有

______________________；

(2)计算Na2CO3溶液中溶质得质量分数。(计算结果精确到0、1%)

解析：本题得难点在于物质性质与图形结合再与计算数据得分析，

把握住在没有消耗完盐酸前，碳酸钙沉淀不会从溶液只出现，然后再依据题目给得数据进行计算，

(1)HCl 或盐酸

(2)解：分析图意，(25 g-5 g) Na 2CO 3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5 g 碳酸钙沉淀

设：20gNa 2CO 3溶液中溶质得质量为x

Na 2CO 3+CaCl 2= CaCO 3↓+NaCl

106 100

X 5g

106：100=x ：5g

X=5、3g

该Na 2CO 3溶液中溶质得质量分数

为×

100%=26、5%

[变式练习］小明想探究一部分变质为得碳酸钠得氢氧化钠得含量，取样品5、06 g 于烧杯里,向其中滴入10%得稀盐酸,所加稀盐酸得质量与产生气体得质量关系如图所示。

（1） 求反应完毕后产生二氧化碳得质量？

（2） 原固体中氢氧化钠得质量分数就是多少？

例44、50g Ca(NO 3)2溶液与50g K 2CO 3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。反应得化学方程式就是：K 2CO 3+Ca(NO 3)2==CaCO 3↓+2KNO 3。

请计算：

(1) 参加反应得K 2CO 3得质量。

(2) 过滤后所得溶液得溶质质量分数。

[常见错误] 解：设K 2CO 3得质量为x ，生成KNO 3得质量为y

K 2CO 3 + Ca(NO 3)2 == CaCO 3↓ + 2KNO 3

138 100 202 x 5g y

g g x g 9.610051385100x 138=?== g g y y 1.1010052022025g 100=?=

= （1） 参加反应得K 2CO 3得质量为6、9g

（2）所得溶液得溶质质量分数为：%1.10%10050g g 50g 1.10=?+　

答：K 2CO 3得质量为6、9g ，溶液得溶质质量分数为10、1%

[错因分析]考虑问题不全面。反应后所得得溶液质量应就是反应前溶液得总质量减去沉淀CaCO 3得质量，因为5g CaCO 3难溶于水，不就是溶液。

[教学对策]做些类计算题，只要涉及溶质质量分数得计算时，一定要注意分析透彻，找准溶质质量与溶液质量，不可想当然去做。

解：设K 2CO 3得质量为x ，生成KNO 3得质量为y

K 2CO 3 + Ca(NO 3)2 == CaCO 3↓ + 2KNO 3

138 100 202

x 5g y

(1) g g x g

9.610051385100x 138=?== (2) g g y y 1.1010052022025g 100=?=

= 反应后溶液得质量=50g + 50g —5g = 95g

所得溶液得溶质质量分数为：%6.10%100g

95g 1.10=? 答：K 2CO 3得质量为6、9g ，溶液得溶质质量分数为10、6%

[变式练习］氯化钠就是一种重要得化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、

氢氧化钠等物质，发生得化学反应如下：

2NaCl + 2H 2O Cl 2 ↑+ H 2 ↑+ 2NaOH

现取一定质量得溶质质量分数为10%得氯化钠溶液进行电解，当氯化钠

完全反应时，

停止通电。生成氯气得质量与时间得关系如右图所示。

请计算：

（1）参加反应得氯化钠就是多少克？生成氢气多少克？

（2）反应后所得溶液中溶质得质量分数就是多少？（计算结果精确到0、001）

[变式练习] 实验室现有一瓶久置得20%得氢氧化钠溶液100g 。某同学取该溶液得1/10于锥形瓶中，滴加1-2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡。当反应恰好完全时，用去稀盐酸得体积为17、40mL 。

已知：常温下，所用稀盐酸得密度为1、05g/cm 3。可能用到得相对原子质量：H －1C －12O －16Na －23Cl －

35、5

（1）计算所用稀盐酸得溶质量分数。（计算结果精确到1%）

（2）已知，用此方法测得得稀盐酸得溶质质量分数有误差。若该同学得实验操作及计算过程均无误，则造成该误差得原因之一可能就是_________________________________。

例45、恰好完全中与50g 质量分数为16％得烧碱溶液，需要多少克质量分数为10％得盐酸？

[常见错误]： 设需10％得盐酸质量为X 。

NaOH+HCl=NaCl+H 2O

40 36、5

50g X

40:36、5=50g:X

解得X=45、625g

[错因分析]：化学方程式反映得就是各纯净物得质量关系，所以代入化学方程式得各物质都应就

是纯净物质量。此题错在代入化学方程式得50g （16%得烧碱溶液得质量）与所设得未知数X （10%得盐酸得质量）都就是混合物得质量，解题时应把两者换算成纯净物得质量，才能代入化学方程式，正确得解题过程略，答案为73g 。

[教学对策]：代入化学方程式得各物质得量应就是纯净物得质量，无论就是已知物质还就是待求物质必须就是纯净物得质量。①若就是溶液质量：应乘以溶质质量分数转化成溶质得质量代入化学方程式；②若就是混合物质量：应乘以纯度转化成纯净物质量代入化学方程式；③若就是气体体积：应乘以密度转化成气体质量代入化学方程式。

[变式练习] 恰好完全中与36、5g 质量分数为10％得盐酸溶液，需要多少克质量分数为10％得烧碱溶液？

例46、学校研究性学习小组为了测定某地矿山石灰石中碳酸钙得质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸实验

1 2 3 4 加入样品得质量（g ） 5 10

15 20 生成CO 2得质量（g ） 1．76

3．52 4．4 m (1) 哪几次反应中矿石有剩余

(2) 表中m 得数值就是

(3) 试计算这种石灰石中碳酸钙得质量分数。

【常见错误】: 可以判断第4次矿石有剩余。

【错因分析】:审题不清，马虎出错。

【教学对策】: 这就是一道有数据分析得计算题，学生要分析表格中稀盐酸与石灰石质量之间得关系。四次盐酸得量就是一样多得，关键就是样品参加反应之后，根据生成得CO 2得质量关系进行分析哪几次反应中矿石剩余，第一次加入5 g 矿石样本，产生CO 2得质量1．76g ，第二次加入10 g 矿石样本，产生CO 2得质量3．52g ，就是第一次得2倍，说明第一次反应中矿石完全反应，稀盐酸剩余，第三次加入15 g 矿石样本，产生CO 2得质量4．4g ，不就是第一次得3倍，说明第三次反应中稀盐酸完全反应，矿石有剩余，第四次加入20 g 矿石，稀盐酸更不足，矿石也剩余，产生CO 2得质量仍然为4．4g 。第三问要计算石灰石中碳酸钙得质量分数可以选择第一或第二次中得数据就可算出。

【变式练习】: 某学校得学习小组对当地得石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙得质量分数，采用得方法如下：取该石灰石样品16g ，把80g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有得二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：

(1) 上表中n 得数值为___________。 (2)样品中

碳酸钙得质量分数就是____________。

(3)求盐酸中溶质得质量分数。

2323其中逐渐滴加溶质质分数为10％得稀盐酸。放出气体得总质量与所滴入稀盐酸得质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

(1)当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液得pH 7（填＞、＝、＜）。

(2)当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱与溶液（常温），通过计算求出其中溶质得质量分数。（计算结果保留一位小数）

[常见错误]1、pH ＝7

2、设原混与物中碳酸钠得质量为X ，生成NaCl 得质量为Y 。

Na 2CO 3+ 2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑

106 73 117

X 73g Y

序号 加入稀盐酸得质量／g 剩余固体得质量／g 第1次 20 11 第2次 20 6 第3次 20 2、8 第4次 20 n

106﹕73=X﹕73 g X=106×73g÷44=106 g

117﹕73=Y﹕73 g Y=117×73g÷44=117 g

18﹕73=Z﹕73g Z=18×73g÷44=18 g

所得溶液中氯化钠得质量分数为：117 g÷（73g+106g）×100%=65、36%

[错因分析]1、审题不认真误认为73g就就是HCl得质量。2、读图能力差不知A、B两点得意义及区别。3、对溶液得组成不明确。

[教学对策]1、要养成认真审题得习惯，明确反应物就是溶质而非溶液。

2、读坐标图时应注意:（1）横纵坐标各表示什么。（2）曲线或线段得变化趋向及意义。（3）要明白曲线得起点、最高点、最低点、转折点、及终点得意义。

3、反应后溶液得质量包括各种溶解在液体中得溶质得质量及溶剂得质量。

计算方法一般为：反应前各物质得质量总与减去反应后各种固体与气体得质量。

[正确答案]1、pH ＜ 7

2、设原混与物中碳酸钠得质量为X，生成NaCl得质量为Y，生成CO2得质量为Z。

Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

X 73g×10% Y Z

106﹕73=X﹕73g×10% X=106×73g×10%÷44=10、6 g

117﹕73=Y﹕73g×10% Y=117×73g×10%÷44=11、7 g

44﹕73=Z﹕73g×10% Z=44×73g×10%÷44=4、4 g

所得溶液中氯化钠得质量分数为： (11、7g+20、4g—10、6g) ÷(20、4g+73g—4、4g) ×100%=

24、16%

[变式练习] 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应得化学方程式就是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：

(1) 参加反应得K2CO3得质量。

(2) 过滤后所得溶液得溶质质量分数。

例48、镁易被空气中得氧气氧化成氧化镁。现有一卷标签上标明120 g 得镁带，称其质量为136 g(假设除镁被氧化外，没有发生其她任何变化，且氧化就是均匀得)。试计算

（1）被氧化得镁得质量就是多少克？

（2）称取上述变质得镁带6、8 g 加入到足量得盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气得质量就是多少克？

[常见错误]设被氧化得镁得质量为X，6、8g已变质得镁带与足量得稀盐酸反应生成氢气得质量为y。

2Mg+ O2==2MgO↑

48 80

X 16g

48﹕80=X﹕16 g X=48×16g÷80=9、6 g

则6、8 g镁带中含镁得质量为：（120 g -9、6 g）÷136 g×6、8 g =5、52 g

Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑

24 2

5、52 g y

24﹕2=5、52 g﹕y y=5、52 g×2÷24=0、46 g

答：略。

[错因分析]理解错误，分析错误：镁带经氧化由120g变成136g，质量增加了16g，这16g并非氧化镁得质量。因为由镁转变成氧化镁质量增加得部分只就是空气中提供得氧元素得质量，不含镁元素，解答此题用差值法较容易。

[教学对策]此类计算题至少要读两遍，认真分析变化得本质，写出相关化学方程式，各数据分析透彻后，再动笔答题。

设被氧化得镁得质量为X，6、8g已变质得镁带与足量得稀盐酸反应生成氢气得质量为y。