初中化学涉及到的沉淀物
初中化学常见沉淀物质
之相礼和热创作初中化学稀有沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO 4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反应：1、镁在空气中熄灭：2Mg + O22MgO 白色信号弹征象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中熄灭：3Fe + 2O2Fe3O4征象：（1）剧烈熄灭，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体留意：瓶底要放大批水或细沙，防止生成的固体物质溅落上去，炸裂瓶底.3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO征象：铜丝变黑、用来检验能否含氧气.4、铝在空气中熄灭：4Al + 3O22Al2O3征象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.5、氢气中空气中熄灭：2H2 + O22H2O 高能燃料征象：（1）发生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.6、红（白）磷在空气中熄灭：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量征象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.7、硫粉在空气中熄灭：S + O2SO2征象：A、在纯的氧气中发出亮堂的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气息的气体.B、在空气中熄灭（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气息的气体.8、碳在氧气中充分熄灭：C + O2CO2征象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分熄灭：2C + O22CO10、二氧化碳经过灼热碳层：C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中熄灭：2CO + O22CO2征象：发出蓝色的火焰，放热，发生的气体能使澄清石灰水变浑浊.12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3征象：石蕊试液由紫色酿成红色.留意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO 413、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）留意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）214、钠在氯气中熄灭：2Na + Cl22NaCl （无氧也可以熄灭）15、2Hg + O22HgO 雪白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu + O22CuO 红色金属变成黑色固体用来检验能否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5 H2O分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑征象：（1）电极上有气泡发生.H2：O2＝2：1正极发生的气体能使带火星的木条复燃.负极发生的气体能在空气中熄灭，发生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑征象：绿色粉末酿成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊.3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO 2 + O2↑5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑征象：有气泡发生，带火星的木条复燃.6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色变成雪白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）8、碳酸不波动而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑征象：石蕊试液由红色酿成紫色.9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O置换反应：（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1－6的征象：有气泡发生.7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7－8铁介入的置换反应显+2价，7－8的征象：有气泡发生，溶液由无色酿成浅绿色.（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4征象：铁条概况覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色酿成浅绿色.(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu征象：锌片概况覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色酿成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2 +2Ag征象：铜片概况覆盖一层雪白色的物质，溶液由无色酿成蓝色.（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + C O2↑冶炼金属征象：黑色粉未酿成红色，澄清石灰水变浑浊.14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O征象：黑色粉末酿成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸气经过灼热碳层：H2O + C H2 + CO 水煤气的制法CuSO4 + 5H2O复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==F e2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO 3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4= ==CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3= ==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平医治胃酸过多3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO 2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）使用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===Ag Cl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3 ===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制大批烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体使用于检验溶液中的铵根离子。
初中化学常见沉淀物质
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀----- Fe（OH)3浅绿色沉淀------- Fe（OH）2蓝色絮状沉淀------- CU（OH）2白色沉淀-------- CaCO3,BaCO3,AgCI,BaSO4，（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg（OH）2.淡黄色沉淀（水溶液中）--——S微溶于水-------- C a(OH）2,CaSO4氧化反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg + 02 上—2MgO 白色信号弹现象:（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末占2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 … Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
Δ3、铜在空气中受热：2Cu + O2^=2CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧： 4AI + 3O2 ' 2AI2O3现象：发出耀眼的白光，放热,有白色固体生成。
占燃5、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2” ----2H2O 高能燃料现象:(1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ' 2P2O5 证明空气中氧气含量现象：(1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
占7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧: C + 02…C02现象：(1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧: 2C + 02 丄二2C010、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应)占燃11、一氧化碳在氧气中燃烧: 2C0 + 02 2CO2现象:发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初中化学涉及到的沉淀物
初中罕有沉淀之羊若含玉创作白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2黑色沉淀：CuS，PbS1.碳酸钙 CaCO3 白色沉淀溶于酸2.氯化银 AgCl 白色沉淀不溶于强酸强碱3.碳酸银 AgCO3 白色沉淀溶于酸4.碳酸钡 BaCO3 白色沉淀溶于酸5.硫酸钡 BaSO4 白色沉淀不溶于强酸强碱6.氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀溶于酸7.氢氧化铝 Al(OH)3 白色沉淀溶于酸8.氢氧化镁 Mg(OH)2 白色沉淀溶于酸9.氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色沉淀溶于酸10.氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色沉淀溶于酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变污浊应用CO2磨练和石灰浆粉刷墙壁HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸磨练Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸磨练SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸磨练SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸磨练SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变成粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不必Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物相似反响）应用于磨练溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐相似反响）应用于磨练硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成。
初中化学常见沉淀物质
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初中化学常见沉淀物质和反应方程式
初中化学常见沉淀物质及反映方程式红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. Fe(OH)2淡黄色沉淀(水溶液中)----S （无水硫）微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初中化学常见沉淀物质和反应方程式
在数控车削技术实训教学中应用模块化【摘要】数统计等。
模块化在数控车削技术实训教学中的应用是当前教学改革的重要方向之一。
通过模块化教学设计原则，灵活组合课程内容，设计符合学生实际需求的模块化课程内容，并配合模块化实训设备设计，可以提高学生学习效率和实践能力。
模块化教学评估方法也为教师提供了更多的评估维度，能够更全面地评价学生的学习情况。
模块化教学的优势在于个性化的学习方式，适应不同学生的需求。
展望未来，模块化教学将更加普及并不断完善，为教育教学带来更多可能性。
模块化教学为数控车削技术实训教学带来了新的发展机遇，值得进一步深入研究和应用。
【关键词】数控车削技术实训教学、模块化、教学设计原则、课程内容、实训设备设计、教学评估方法、优势、未来发展1. 引言1.1 概述模块化教学在数控车削技术实训教学中的应用越来越受到重视，模块化教学设计可以将复杂的知识内容拆分成各个独立的模块，使学生可以逐步学习和掌握技能。
通过模块化教学，可以更好地提高学生的学习效率和实践能力，同时也可以更好地满足不同学生的学习需求。
在数控车削技术实训教学中，模块化教学可以将理论知识与实践技能有机结合，让学生在实际操作中更好地理解和应用所学知识。
模块化课程内容的设计应该注重实用性和系统性，让学生能够逐步提升技能水平，同时也需要考虑到学生的学习进度和学习方式，确保教学效果。
模块化实训设备设计也是模块化教学中至关重要的一环，通过合理设计实训设备，可以更好地模拟实际工作场景，提升学生的实际操作能力。
模块化教学评估方法的设计也至关重要，可以帮助教师更全面地了解学生的学习情况，及时调整教学方法，提高教学效果。
1.2 研究意义模块化在数控车削技术实训教学中的应用具有重要的研究意义。
数控车削技术的应用正在不断扩大，对于学生来说掌握这一技术至关重要。
而模块化教学能够将复杂的知识点分解成易于理解和学习的模块，有助于提高学生学习效率和学习兴趣。
模块化教学设计原则能够根据学生的不同水平和需求进行个性化教学，提高教学效果和学习质量。
初中化学八大沉淀及颜色
初中化学八大沉淀及颜色1. 前言说到化学，大家的第一反应可能是“难！”但其实化学里面有很多有趣的小知识，特别是沉淀反应！今天我们就来聊聊初中化学里的八大沉淀及它们的颜色，真是个大宝藏呢！想象一下，当你在实验室里搅拌试管，突然出现了一团五彩斑斓的沉淀，简直像是在看魔术表演，对吧？那么，咱们就开动脑筋，来好好“delve”一番！2. 八大沉淀大揭密2.1 氢氧化物沉淀首先要提的就是氢氧化物沉淀。
你可能听说过氢氧化钙、氢氧化铁等，这些家伙在水中可是不太愿意溶解，容易形成沉淀。
比如说，氢氧化铁呈现出一种红棕色，想想看，像不像你最爱吃的红烧肉？每次看到它，真是让人想一口咬下去，哈哈！而氢氧化铜则是蓝色的，像极了夏天的天空，清澈又明亮。
2.2 盐类沉淀接着，盐类沉淀也不容小觑！像硫酸钡（BaSO₄）就特别常见，它是一种白色沉淀，咱们日常生活中也能见到，比如在一些药物里。
想象一下，阳光下的白色沙滩，多么让人心情愉悦呀！还有氯化银（AgCl），它可是个典型的白色沉淀，放在水里就像一块小巧的冰块，清新又酷炫。
3. 颜色之谜3.1 颜色的魅力沉淀的颜色可不是随便来的，每种沉淀都有自己独特的“个性”。
你有没有注意到，很多沉淀的颜色其实都跟金属离子有关呢？比如说，铜离子一出现，蓝色的氢氧化铜就来了，真是个“色彩大师”！而铁离子也是个有趣的家伙，它有时呈现出黄褐色，有时又是红色，这简直就是变色龙嘛！3.2 生活中的应用咱们的日常生活中，沉淀反应可多了，比如水处理、药物制造等。
想想看，如果没有这些沉淀反应，我们的生活会多么无趣！所以，沉淀不仅让化学课变得有趣，还为我们的生活带来了便利，真是“锦上添花”呀！4. 总结通过今天的讨论，大家应该对初中化学里的沉淀及其颜色有了更深入的理解。
这些颜色鲜艳、形态各异的沉淀，不仅让我们在实验中乐趣无穷，也让我们在日常生活中能够感受到化学的魅力。
正所谓“化学无处不在”，只要我们用心去观察，就能发现它的精彩。
初中化学常见沉淀
初中化学常见沉淀
一、可溶性沉淀
1、盐酸盐沉淀：又称为“离子萃取”，是指通过改变溶液中离子的活动性，使其不可溶或难以溶于ST溶剂而析出沉淀物的一种化学方法。
也
即是将一个溶液分解成几种离子和几种不溶的盐混合物而析出的可溶
性沉淀物。
经典的可溶性沉淀有牛顿的三氯盐沉淀法子。
2、二氧化碳沉淀：当气体遇到液体水时，由于气体在水中可以溶解，
当溶气量达到溶解力的上限时，会出现沉淀现象，称为二氧化碳沉淀。
常见的二氧化碳沉淀有苏打水和苏打汽水。
3、离子沉淀：是以特定元素电荷为基础，由物质内部离子形成的沉淀物。
离子沉淀通常出现在金属反应物质溶液中，当溶液中溶解量达到
了平衡时，或者以带电粒子生成桥状物质时，会出现离子沉淀。
经典
的离子沉淀有铁红（Fe3+）、硫酸铵（NH4HS0)及其他金属的离子沉淀。
二、不溶性沉淀
1、氧化物沉淀：是一种特殊的反应，它指的是在水溶液中，发生反应
之后，某些氧化物在水溶液中析出，形成像细粉或细粒状物质的沉淀。
如：铁粉，铝粉，铜粉等。
2、沉积沉淀：是指液体溶液中气体（如氧气）或固体的氧化物（如氧
化铝）反应之后，形成如漂浮粒子状物质的沉淀物，它们沉积在容器
底部或者其他游浮物表面。
3、水溶性沉淀物：是指由水溶液中气体（如二氧化碳）或固体的氧化
物（如氧化铁，氧化铝）反应析出的沉淀物，其特点是耐水溶，只要
溶液中离子浓度达到一定值，它就会以少量暂时性沉淀物的形式出现。
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初中常见沉淀
白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl
红褐色沉淀：Fe(OH)3
蓝色沉淀：Cu(OH)2
黑色沉淀：CuS，PbS
1.碳酸钙 CaCO3 白色沉淀溶于酸
2.氯化银 AgCl 白色沉淀不溶于强酸强碱
3.碳酸银 AgCO3 白色沉淀溶于酸
4.碳酸钡 BaCO3 白色沉淀溶于酸
5.硫酸钡 BaSO4 白色沉淀不溶于强酸强碱
6.氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀溶于酸
7.氢氧化铝 Al(OH)3 白色沉淀溶于酸
8.氢氧化镁 Mg(OH)2 白色沉淀溶于酸
9.氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色沉淀溶于酸
10.氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色沉淀溶于酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成。